2024-2025学年高中化学第一章物质结构元素周期律综合训练含解析新人教版必修2

PAGEPAGE1物质结构元素周期律综合训练1、长征火箭担当运载“天宫”号的使命。氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征火箭放射的优良燃料。下列说法中正确的是(

)A.LiH、LiD、LiT的核外电子数之比为1:2:3

B.H、D、T都是强氧化剂

C.H、D、T是相同元素构成的不同单质

D.H、D、T都是强还原剂2、最新科技报导,美国夏威夷联合天文中心的科学家发觉了新型氢微粒,这种新微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成,对于这种微粒,下列说法中正确的是(

)A.是氢的一种新的同素异形体

B.是氢的一种新的同位素

C.它的组成可用H3表示

D.它比一个一般H2分子多一个氢原子核3、下列关于元素周期表应用的说法正确的是(

)A.在过渡元素中,可以找到半导体材料

B.在ⅠA、ⅡA族元素中,找寻制造农药的主要元素

C.在金属与非金属的交界处,找寻耐高温、耐腐蚀的合金材料

D.为元素性质的系统探讨供应指导,为新元素的发觉供应线索4、如图所示是氯气的制备以及氯、溴、碘的非金属性比较试验,充分反应一段时间后,打开装置D的活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡,视察试验现象,下列说法正确的是(

)A.F2不能与NaCl溶液反应置换出氯气

B.装置B中可盛放水汲取氯气中的HCl气体

C.装置E下层呈现紫红色

D.装置E中有机试剂层呈现紫红色,能说明非金属性:Br>I5、下列有关原子结构及元素周期律的叙述不正确的是(

)A.原子半径:Na>O;离子半径:Na+<O2-

B.第ⅦA族元素碘的两种核素131I和137I的核外电子数之差为6

C.P和As属于第VA族元素,H3PO4的酸性强于H3AsO4的酸性

D.Na、Mg、Al三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱6、2010年4月,科学家胜利合成了一种拥有117个质子的新元素。科学家用轰击,生成了6个拥有117个质子的新原子,其中的5个原子有176个中子,1个原子有177个中子。下列有关说法正确的是(

)A.第117号元素是副族元素

B.的质量数为97

C.第117号元素是非金属元素

D.的中子数比核外电子数多107、有四种短周期主族元素z、e、g、h,其最高价氧化物对应水化物溶液(物质的量浓度均为0.01mol·L-1)的pH与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是(

)A.元素g位于第三周期ⅤA族 B.简洁离子半径大小e>g>h

C.e2g2中既含有离子键又含有非极性共价键 D.同浓度简洁氢化物水溶液的pH:h>g>z8、元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法正确的是(

)A.同一元素不行能既表现金属性,又表现非金属性

B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C.同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同

D.元素周期表中位于金属和非金属分界线旁边的元素属于过渡元素9、已知aA+、bB2+、cC-、dD2-四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是()A．原子半径：A＞B＞C＞D B．原子序数：b＞a＞c＞dC．离子半径：D＞C＞B＞A D．金属性：B＞A，非金属性：D＞C10、已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物比Z的气态氢化物的热稳定性强，X、Y为金属元素，Y的最高价氧化物的水化物呈两性。下列说法正确的是（）A．工业冶炼X和Y两种单质，通常是电解其熔融的氯化物B．W与X形成的化合物中肯定只含离子键C．W的气态氢化物的沸点肯定高于Ｚ的气态氢化物的沸点D．X、Y、Z的原子半径依次减小11、硒(Se)被誉为“生命的奇效元素”。富硒食品倍受追捧。已知硒元素与氧元素同族。与钙元素同周期。下列关于硒的描述错误的是(

)A.原子序数是24

B.原子半径比硫原子的原子半径大

C.最高价氧化物是,属于酸性氧化物

D.气态氢化物化学式是,还原性比HCl强12、X、Y、Z、W、R为五种短周期主族元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法错误的是(

)A.简洁离子半径:Y<W B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z<W

C.R为氧元素 D.X与Y可以形成离子化合物13、短周期主族元素X、

Y

、

Z

、

M

、

W

的原子序数依次增大

,

其中

Z

、

W

处于同一主族，Z

、

M

的原子最外层电子数之和等于

9，Y

的氢化物常温下呈液态，是人类生存的重要资源，X

的简洁氢化物与

W

的单质

(

黄绿色

)

组成的混合气体见光可生成

W

的氢化物和油状混合物。下列说法正确的是

()A．

Y

和

W

形成的某种二元化合物可用于自来水的杀菌消毒

B．Z

分别与

X

、

M

形成的化合物，其所含化学键的类型相同C．W

的氧化物对应的水化物的酸性比

X

的强

D．

简洁离子半径：

Y<M<W14、2018年7月12日，我国科学家姜雪峰教授被评为”全球青年化学家元素周期表硫元素代言人”，其是目前为止第一位人选的中国学者。下列说法或推想正确的是()OPSClSeA．单质S不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳B．含氧酸的酸性:Cl＞S＞PC．沸点:H2O＜H2S＜PH3D．由H和S形成共价键的过程:15、已知X、Y、Z是三种原子序数依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质,A、B、C、D分别是由三种元素中的两种形成的化合物,且a与C中均含有10个电子。它们之间转化关系如下图所示。下列说法正确的是(

)A.原子半径:Z>Y>X

B.X与Y形成的化合物只含极性键

C.Y有多种同素异形体,且均具有高培点、高沸点、硬度大的性质

D.气态氢化物的稳定性:A<C16、短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的阴离子核外电子数与X原子的内层电子数相同，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年头，Y的单质在空气中的体积分数最大，Z是金属性最强的短周期元素。下列说法中正确的是()A.原子半径：r(W)<r(X)<r(Y)<r(Z) B.W、X、Y、Z原子的最外层电子数之和为10C.W与X可形成含非极性键的化合物 D.X的最高价氧化物的水化物酸性比Y的强17、四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简洁离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是()A．单质的氧化性：W<Y<ZB．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热稳定性：W<YD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z18、A、B、C、D四种短周期元素,原子序数D>A>B>C,且A、B同周期,C、D同主族.A的原子结构示意图为,B最外层电子数是2,C的气态氢化物的水溶液呈碱性,据此填空:

1.A的元素名称为__________,其气态氢化物的稳定性比CH4__________(填“强”或“弱”)

2.C、D的最高价氧化物的水化物的酸性大小为__________>__________(填化学式)

3.B的活泼性比钙的__________(填"强"或"弱")19、X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素,原子序数依次增大。元素Z在地壳中含量最高,J元素的焰色反应呈黄色,Q的最外层电子数与其电子总数之比为3∶8,X能与J形成离子化合物,且J+的半径大于X-的半径,Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。请回答:(1)Q元素在周期表中的位置为________________。

(2)将这五种元素原子半径从大到小排列,排在第三的元素原子是________(填元素符号)。

(3)元素的非金属性Z_________Q(填“>”或“<”)。下列各项中,不能说明这一结论的事实有__________(填序号)。

A.Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊B.Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价C.Z和Q的单质的状态D.Z和Q在周期表中的位置(4)X与Y可形成分子A,也可形成阳离子B,A、B在水溶液中溶液的酸、碱性恰好相反,写出A的电子式:_________;B的水溶液不呈中性的缘由为_________________(用离子方程式表示)。20、试验探究是体验学问的产生或形成过程的基本途径。下面是某同学探究试验报告的一部分,请填空。试验名称:氯、溴、碘的活泼性强弱比较。试验用品:NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸。试验步骤试验结论①NaCl溶液+氯水+1mLCCl4,振荡,静置,视察四氯化碳层颜色②NaBr溶液+氯水+1mLCCl4,振荡,静置,视察四氯化碳层颜色③KI溶液+氯水+1mLCCl4,振荡,静置,视察四氯化碳层颜色氧化性从强到弱的依次:氯、溴、碘1.完成该试验需用到的仪器是__________。2.CCl4在试验中所起的作用是__________。3.在试验②中四氯化碳层颜色改变过程为__________。4.该同学的试验缺陷是__________,改进的方法是__________。

答案以及解析1答案及解析：答案：D解析：氢元素在氕化锂、氘化锂、氚化锂中均为-1价,化学反应中化合价上升,故三者均为强还原剂。而H、D、T之间质子数相同、中子数不同,互为同位素。2答案及解析：答案：D解析：新型氢粒子是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成的,依据核内质子数-核外电子数=所带电荷数,即3-2=1,所以该粒子是带一个单位正电荷的阳离子,即可用表示。同素异形体是指由同种元素形成的性质不同的单质,如白磷和红磷、O2和O3、金刚石和石墨等不是氢的一种新的同素异形体;同位素是同一元素的不同核素(原子)的互称,不是氢的一种新的同位素;3答案及解析：答案：D解析：A．在金属元素与非金属元素的分界线旁边的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，而不是过渡元素，故A错误；

B．含Cl、S、P的元素可用于制造农药，故B错误；

C．在金属与非金属的交界处，是找到半导体材料，故C错误；

D．同周期、同族元素性质具有肯定相像性、递变性，位置靠近的元素性质相像，为新元素的发觉和预料它们的原子结构和性质供应线索，故D正确；

故选D．4答案及解析：答案：A解析：A、氟单质的氧化性强，所以与氯化钠溶液反应时，会与水反应生成氧气，不会置换出氯气，正确；B、氯气在水中的溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度，所以装置B中盛放饱和食盐水用来除去氯气中的HCl，错误；C、苯的密度小于水，溴与KI溶液反应生成的碘单质易溶于苯，所以装置E的上层为紫红色，错误；D、不能解除D装置中是否含有过量的氯气，会给溴与KI溶液的反应带来干扰，错误，答案选A。5答案及解析：答案：B解析：依据同一周期元素从左到右原子半径渐渐减小,同一主族元素从上到下原子半径渐渐增大可知,原子半径:Na>Li>O;依据具有相同核外电子排布的离子,其核电荷数越大半径越小的规律可知,离子半径:Na+<O2-,A项正确;核素具有相同的质子数、核外电子数和不同的中子数,B项错误;同一主族元素从上到下非金属性渐渐减弱,因而最高价氧化物对应的水化物的酸性也渐渐减弱,C项正确;同一周期元素从左到右金属性渐渐减弱,因而最高价氧化物对应的水化物的碱性也渐渐减弱,D项正确。6答案及解析：答案：D解析：依据原子序数和各周期的元素种数,则有,故117号元素位于ⅦA族,且是金属元素,A、C两项错误;B项中的质量数应为249,错误;D项中的中子数为28,核外电子数为18,两者相差10,正确。7答案及解析：答案：C解析：依据题图并结合z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物的溶液浓度均为0.01mol·L-1可知,z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物分別为一元强酸、一元强碱、二元强酸、一元强酸,则z为N元素,e为Na元素,g为S元素,h为Cl元素,S位于第三周期ⅥA族,A项错误;电子层结构相同的离子,核电荷数越大离子半径越小,离子电子层数越多离子半径越大,则离子半径:r(S2-)>r(Cl-)>r(Na+),B项错误;Na2S2中既含有离子键又含有非极性共价键,C项正确；NH3的水溶液显碱性,其pH最大,D项错误。8答案及解析：答案：B解析：9答案及解析：答案：B解析：10答案及解析：答案：D解析：11答案及解析：答案：A解析：硒元素与氧元素同主族，与钙元素同周期，Se在元素周期表中位于第4周期第VIA族,其原子序数为34，A项错误；同主族元素自上而下原子半轻渐渐增大，故Se原子半径比S原子半径大，B项正确；硒的最高价氧化物的化学式为,属于酸性氧化物,C项正确;硒的气态氢化物的化学式是,非金属性:Cl>S>Se，则氢化物的还原性：,D项正确。12答案及解析：答案：C解析：X、Y、Z、W、R为五种短周期元素,X、Y最外层只有一个电子,为ⅠA族元素;Z最外层有4个电子,位于ⅣA族,W原子最外层有5个电子,位于ⅤA族,R最外层有6个电子,位于ⅥA族;Y原子半径最大,为Na,X原子半径最小,为H;Z原子和W原子半径接近、W原子半径小于Z而最外层电子数大于