湖北省天门、仙桃、潜江区2023-2024学年高考压轴卷化学试卷含解析

湖北省天门、仙桃.潜江区2023・2024学年高考压轴卷化学试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、第三周期X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物溶于水可得到四种溶液，0.010mol/L的这四种溶液在259时的

pH与该元素原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是

pHj

12k......................-X

7

4卜....-Y

原子半径

A.简单离子半径：X>Y>Z>VV

B.W的氧化物对应的水化物一定是强酸

C.气态氢化物的稳定性：W<Z<Y

D.W与Z可形成一种各原子均达到8电子稳定结构的化合物Z2W2,其结构式为：W・Z・Z・W

2、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.5.6gFe完全溶于一定量滨水中，反应过程中转移的总电子数一定为0.3M

B.1molNa与足量O2反应，生成Na?O和Na?。的混合物，钠失去2N,个电子

C.标况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为心

D.镁条在氮气中完全燃烧，生成50g氮化镁时，有L5NA对共用电子对被破坏

O

3、有机物G的结构简式为HOHzC—Q-OCH《一OH,下列关于有机物G的说法错误的是

CH20H

A.分子式为C10H12O5

B.1molG与足量的金属钠反应，生成H2的体积为33.6L

C.在一定条件下，1molG与足量的Hz反应，最多消耗3m0IH2

D.可发生取代反应、加成反应和氧化反应

4、常温下向0.lmol/L的NaCIO溶液中通入HF气体，随反应进行（不考虑HC1O分解），溶液中1g弋|（A代

c（HA）

表CIO或F)的值和溶液pH变化存在如图所示关系，下列说法正确的是

A.线N代表1g。鬻工的变化线

c(HClO)

B.反应CKT+HFWHCIO+F的平衡常数数量级为10§

C.当混合溶液pH=7时，溶液中c(HCIO)=c(F)

D.随HF的通入，溶液中c(H+)・c(OH-)增大

5、《环境科学》刊发/我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠(Na2s2。的其中S为+6价)去除废水中的正五价碑[As(V)]

的研究成果，其反应机制模型如图所示。Ksp[Fe(OH)3]=2.7x10^,下列叙述错误的是

A.pH越小，越有利于去除废水中的正五价珅

B.Imol过硫酸钠(Na2s2。8)含NA个过氧键

C.碱性条件下，硫酸根自由基发生反应的方程式为：SO4.+OH=SO42+*OH

D.室温下，中间产物Fe(OH)3溶于水所得饱和溶液中c(Fe3+)约为2.7xlO/8mol・L」

6、从粗铜精炼的阳极泥(主要含有CiizTe)中提取粗确的一种工艺流程如图：(已知Te(h微溶于水，易溶于强酸和强碱)

下列有关说法正确的是

6、HSOH2sO4NaSO

阳——-—24————工2n3

极f氧化浸出一过滤一TeO2―>酸浸一还原一粗硫

泥--------————

滤液

A.“氧化浸出”时为使确元素沉淀充分，应加入过量的硫酸

B.“过滤”用到的玻璃仪器：分液漏斗、烧杯、玻璃棒

C.判断粗确洗净的方法：取少量最后一次洗涤液，加入BaCL溶液，没有白色沉淀生成

D.“还原”时发生的离子方程式为2sO32-+Te4++4OH-=Te1+2SOF+2H2。

7、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项实验操作实验现象结论

等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量相同时间内HA与Zn反应

AHA是强酸

的锌反应生成的氢气更多

将湿润的淀粉-KI试纸分别放入NO,和B”蒸

B试纸只在B”蒸气中变蓝色氧化性：Br2>NO2

气中

C将光亮的镁条放入盛有NH’ci溶液的试管中有大量气泡产生生成的气体是NH3

Al。?结合H~的能力比

D向NaHCO3溶液中加入NaAlO2溶液有白色沉淀生成

8；强

B.BC.CD.D

8、在pH=l的含有Mg?，Fe2\AH+三种阳离子的溶液中，可能存在的阴离子是（）

①cr②NO3一③scV一④s'

A.①0B.②@C.③④D.①③

9、关于下列各实验装置的叙述中正确的是

①②③④

A.装置①可用于吸收氯化氢气体B.装置②可用于制取氯气

C.装置③可用于制取乙酸乙酯D.装置④可用于制取氨气

10、工业用强氧化剂PbO2来制备KC1O4的工业流程如下:

酸化KNOj

「上一I_,

粉末

NaC4法港«T号2比

过量3粉末——H

根据流程推测，下列判断不正确的是()

A.“酸化”的试剂是稀硝酸或浓盐酸

B.“滤渣”主要成分是PbOz粉末，可循环使用

C.NaCQ与PbCh反应的离子方程式为PbC)2+ClO/2H+=Pb2++ClO4+H2O

D.在K、O3、KCIOJ、NaCIO4>NaN(h中，常温下溶解度小的是KCKh

11、从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A.常温下，成语“金戈铁马”中的金属能溶于浓硝酸

B.用石灰水或MgSCh溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵

C.汉代烧制出“明如镜、声如馨”的瓷器，其主要原料为石灰石

D.港珠澳大桥采用的聚乙烯纤维吊绳，其商品名为“力纶”，是有机高分子化合物

12、人类已经成功合成了117号元素Uus,关于常Uus的叙述正确的是

A.原子内电子数多于中子数B.与修UUS电子式相同

C.元素的近似相对原子质量是294D.处于不完全周期内

13、“太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中a为Ti(h电极，b为Pt电极，c为WO3电极，

电解质溶液为pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。锂离子交换膜将电池分为A、B两个区，A区与大气相通，B区为封闭

体系并有N2保护。下列关于该电池的说法错误的是

A.若用导线连接a、c,则a为负极，该电极附近pH减小

B.若用导线连接a、c,则c电极的电极反应式为H、W（h・xe—=WO3+xH+

+

C.若用导线连接b、c,b电极的电极反应式为O2+4H+4e=2H2O

D.利用该装置，可实现太阳能向电能转化

14、下列关于有机化合物的说法正确的是

A.糖类、油脂、蛋白质均只含C、H、O三种元素

B.乙烯，乙醇、植物油均能使酸性高铳酸钾溶液褪色

C.2-苯基丙烯）分子中所有原子共平面

D.二环［1,1,0］丁烷（口）的二氯代物有3种（不考虑立体异构）

OH

15、二羟基甲戊酸的结构简式为“下列有关二羟基甲戊酸的说法正确的是（）

X）H0

A.二羟基甲戊酸的分子式为CW0O4

B.二羟基甲戊酸不能使酸性KMnO」溶液褪色

C.等量的二羟基甲戊酸消耗Na和NaHCCh的物质的量之比为3：1

OH

D.二羟基甲戊酸与乳酸（人互为同系物

O

16、探究浓度对化学平衡的影响，实验如下：

I.向5mL0.05mol/LFeCU溶液中加入5mL0.05mo!/LKI溶液（反应a）,平衡后分为两等份

n.向一份加入饱和KSCN溶液，变红（反应b）；加入CCI4,振荡静置，下层显极浅的紫色

m.向另一份加入eel振荡静置，下层显紫红色

结合实验，下列说法不正确的是:

3+2+

A.反应a为：2Fe+2I^2Fe+I2

B.比较氧化性；n中，i2>F<?+

C.II中，反应a进行的程度大于反应b

D.比较水溶液中c(Fe2+)：II<m

二、非选择题(本题包括5小题)

17、痛灭定钠是一种噬咯乙酸类的非常体抗炎药,其合成路线如下：

✓\CHJ.C.DMSO屋-jn.

yrd>yr0

H1

a<•CH.CH.

AB

⑤⑥

1

kCH,

O

/-AcH,-O-ca

•<>CHtCOOCH)-----------------------

hc1

CH,

C-H.QN当幺CH.-O-£-/^-CHiCOONt

CHe

・火窟•

回答下列问题：

⑴化合物C中含氧官能团的名称是____。

(2)化学反应①和④的反应类型分别为____和一_O

(3)下列关于痛灭定钠的说法正确的是____o

a.Imol痛灭定钠与氢气加成最多消耗7molH2b.核磁共振氢谱分析能够显示6个峰c.不能够发生还

原反应U.与溪充分加成后官能团种类数不变e.,共直线的碳原子最多有4个

(4)反应⑨的化学方程式为_____o

⑸芳香族化合物X的相对分子质量比A大14,遇FeCh溶液显紫色的结构共有_____种(不考虑立体异构)，核磁

共振氢谱分析显示有5个峰的X的结构简式有____O

(6)根据该试题提供的相关信息，写出由化合物,Q^CH2CN及必要的试剂制备有机化合物

0

CH「工C(MMH的合成路线图0

18、具有抗菌作用的白头翁素衍生物I的合成路线如图所示:

广丫€><=CHz]Cu/02II银以溶液CjCHzCIhBr试剂a厂二一1

CHzOH①I__I△②L)加琳③"^^C00NH4△IE|

AD

⑤酸化

R'、R

ii.R・HC=CH-R”一定条华□（以上R、R\R”代表氢、烷基或芳基等）。

"RR

回答下处问题：

（1）反应①的反应类型是_。

（2）写出反应②的化学方程式是_。

（3）合成过程中设计步骤①和④的目的是_。

（4）试剂a是___o

（5）下列说法正确的是一（选填字母序号）。

a.物质A极易溶于水b.③反应后的试管可以用硝酸洗涤

c.F生成G的反应类型是取代反应d.物质D既能与盐酸反应又能与氢氧化钠钠溶液反应

（6）由F与b在一定条件下反应生成G的化学方程式是一；此反应同时生成另外一个有机副产物且与G互为同分

异构体，此有机副产物的结构简式是

,、〜RiCHO

(7)已知：RCHiBr------------R-CH=CH-Ri

一定条件

以乙烯起始原料,结合已知信息选用必要的无机试剂合成O,写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭

/\

头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件）一。

19、实验室常用MnO?与浓盐酸反应制备。2。

（1）制备反应会因盐酸浓度下降面停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案:

甲方案：与足量AgNO?溶液反应，称量生成的AgCl质量。

乙方案；采用酸碱中和滴定法测定。

丙方案：与己知量CaCO,（过量）反应，称量剩余的CaCC）3质量。

丁方案：与足量Zn反应，测量生成的体积。

继而进行下列判断和实验：

①判定甲方案不可行。现由是_________o

②进行乙方案实验；准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。

a.量取试样20.00mL,用O.lOOOmol•匚NaOH标准溶液滴定，选择的指示剂是—，消耗22.00mL,该次滴定测

得试样中盐酸浓度为mol•L-1

b.,获得实验结果。

③判断两方案的实验结果（填“偏大”、“偏小”或“准确”）.

[已知：Ksp（CaCO3）=2.8xl0\Ksp（MnCO3）=2.3x10"]

④进行丁方案实验：装置如图所示（夹持器具已略去）。

a.使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将转移到—中。

b.反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是__________

（排除仪器和实验操作的影响因素）,至体积不变时，量气管的左侧液面高于右侧液面，此时读数测得的体积

（填“偏大”、“偏小”或“准确”）

（2）若没有酒精灯，也可以采用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的如下简易装置。

装置B、C、D的作用分别是:

BCD

20、COCL・6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钻矿(主要成分为CO2O3、Co(OH)3,还含少量FezCh、AI2O3、

MnO等)制取COCI26H2O的工艺流程如下：

盆酸适量XaClOs

①加Na^COsJ____

水备四I漫出液,PH至a「卜萃,后余液尾奇

CoCir6H2O

②过旎陶产晶)

Xa：SO$沉淀萃取液

己知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2\Fe2\Mn2\Al升等；

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为：O.Olmol/L)

沉淀物)

Fe(OH)3Fe(OH)2CO(OH)2A1(OH3Mn(OH)2

开始沉淀2.77.67.64.07.7

完全沉淀3.79.69.25.29.8

③COCW6H2O熔点为86℃,加热至110〜120℃时，失去结晶水生成无水氯化钻。

(1)写出浸出过程中CO2O3发生反应的离子方程式.

(2)写出NaCIO3发生反应的主要离子方程式;若不慎向“浸出液”中加过量NaCKh时，可能会生

成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式o

(3)“加Na2c03调pH至a”,过滤所得到的沉淀成分为。

(4)“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是、和过滤。制得的COCH6H2O在烘

干时需减压烘干的原因是__________________o

(5)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。向“滤液”中加入萃取剂的目的是______________;其使用的最佳

pH范围是_________。

革

取

率

一

式

~3.5

.3.0

5B

.0-2.

A.2

〜5・5

.5.0

5D

.0-4.

C.4

淀

将沉

涤，

、洗

，过滤

溶液

NO3

量Ag

入足

，加

溶于水

粗产品

质量的

取一定

量，称

zO含

LWH

中CoC

产品

定粗

为测

（6）

。

是

能

可

因

原

其

0%,

于10

数大

量分

的质

HO

Clr6

中Co

产品

现粗

算发

过计

量。通

称其质

烘干后

2

）

条即可

（答一

:

问题

下列

回答