河南省创新发展联盟2022-2023学年高一下学期4月期中考试化学试题（含答案）

河南省创新发展联盟2022-2023学年高一下学期4月期中考试化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二三总分评分一、单选题1．河南地处“天下之中”，是夏、商、周三代文明的核心区，是中华文明的重要发源地，出土了众多历史文物，下列文物属于硅酸盐材料的是（）ABCD跽坐人漆绘铜灯汝官窑刻花鹅颈瓶妇好青铜鸮尊郑板桥水墨竹石兰图A．A B．B C．C D．D2．下列物质的性质与用途说法正确且具有对应关系的是（）A．SO2B．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥NHC．SiO2D．NH33．天然气的主要成分为CH4，其充分燃烧的化学方程式为CHA．化学反应一定会伴随着能量的变化B．该反应生成物的总能量高于反应物的总能量C．反应过程中存在非极性键的断裂和生成D．CO24．下列图示装置表示的实验中，没有发生氧化还原反应的是（）A．蔗糖中加入浓硫酸 B．番茄电池放电C．SO2漂白品红溶液 5．25℃时，能在溶液中大量共存的一组离子是（）A．Na+、H+、NO3−、HCO3− B．BaC．H+、Fe2+、NO3−、SO32− D．NH6．设NAA．常温下，46gNO2含有的O原子数为2B．6.72LSO2含有的分子数为0.6C．18gNH4+D．2mol⋅L−1的稀硫酸含有的H7．“绿色化学”是利用化学原理和技术手段，减少或消除产品在生产和应用中涉及的有害化学物质，实现从源头减少或消除环境污染。下列制备过程最符合“绿色化学”理念的是（）A．二氧化硅与焦炭共热制备粗硅 B．生石灰与水混合制备CaC．铜粉与浓硫酸共热制备CuSO4 D．铁粉与稀硝酸混合制8．某煤炭化工公司采用氨法脱硫法来脱去尾气中的SO2①2②2③NH下列说法错误的是（）A．反应①②③均属于固氮过程B．反应①②③均属于非氧化还原反应C．(NH4)D．NH49．硫酸是当今世界最重要的化工产品之一，目前工业上主要采用接触法生产硫酸，其装置如图所示，下列说法正确的是（）A．沸腾炉中通入足量空气可以使黄铁矿(主要成分为FeS2)直接被氧化为SO3B．接触室内发生反应的化学方程式为SOC．吸收塔排放的尾气可用石灰乳来吸收D．为了降低成本，可将吸收塔内98.3%的浓硫酸替换为蒸馏水来吸收SO10．暖宝宝是一种可供取暖的工具，其内主要成分为铁粉、活性炭、无机盐、水等。在使用时，去掉外袋，让内袋(无纺布袋)暴露在空气里产生热量，下列说法错误的是（）A．暖宝宝工作时，存在化学能转化为热能的过程B．暖宝宝工作时，发生了氧化还原反应C．暖宝宝工作时，铁粉、活性炭、无机盐、水构成了原电池D．暖宝宝工作时，活性炭为原电池的负极11．下列离子检验的方法及结论正确的是（）A．向酸性KMnO4溶液中通入某气体，溶液红色褪去，则该气体一定是B．向某溶液中加入浓的NaOH溶液并加热，产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝，说明该溶液中含NHC．将BaCl2溶液加入某溶液中，有白色沉淀产生，则该溶液中含有D．将KSCN溶液加入FeSO4溶液中，溶液变红，说明Fe12．光催化固氮被认为是一种极具前景的人工固氮技术，光照条件下，在催化剂表面进行固氮反应的两种途径如图所示，下列说法错误的是（）A．将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫作氮的固定B．途径②中，N2C．选择合适的催化剂，可以使N2与O2D．NO是含有极性共价键的共价化合物13．微型实验具有设计简单、节约药品等优点，某化学活动小组利用所学知识设计了如图所示装置进行SO2A．分液漏斗中的硫酸溶液应选择98.3%的浓硫酸B．一段时间后，试纸1和试纸3均会褪色，均体现了SO2C．一段时间后，试纸2会出现先变红后褪色的现象D．棉花a的作用是吸收逸出来的SO214．利用由Fe和Cu组成的合金进行分组实验(气体体积均折算为标准状况下，计算时忽略溶液体积的变化)：①取mg合金加入200mL稀硫酸(足量)中，得到2.24L气体a；②另取mg合金滴加2.4mol⋅L−1稀硝酸至无气体生成，共收集到6.72L无色气体b，将全部气体b与一定量A．m=18.4B．实验①反应后的溶液中，c(C．实验②中，气体b消耗O2D．实验②中，稀硝酸只体现强氧化性二、填空题15．高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域。改良西门子法生产高纯硅的流程如图所示，回答下列问题：（1）石英砂的主要成分为(填化学式)，其与NaOH溶液反应的离子方程式为。（2）制取粗硅时会生成一种有毒气体，该气体为(填化学式)，粗硅与HCl反应生成SiHCl3和H2的化学方程式为（3）还原炉中反应生成的氧化产物为(填化学式)，若还原炉中有氧气混入，会造成的不良后果有答一点即可)。（4）下列说法正确的是______(填标号)。A．装KOH溶液的试剂瓶使用的是磨口玻璃塞B．改良西门子法提高了原料的利用率C．自然界中游离态的硅的含量较大D．单质硅是应用最广泛的半导体材料16．为了研究化学反应能量变化情况，某同学设计了如图所示三种装置进行实验，忽略溶解过程的热效应，回答下列问题。（1）若利用甲装置进行实验，当向装有铁屑的试管中滴加稀硫酸时，一段时间后观察到U形管中左端液面低于右端液面，说明该反应为(填“放热”或“吸热”)反应，反应物的总能量比生成物的总能量(填“高”或“低”)，若试管中28g铁屑全部溶解，则产生的H2在标准状况下的体积为（2）若利用乙装置进行实验，试管内反应的化学方程式为，一段时间后U形管中左端液面低于右端液面，(填“能”或“不能”)判断该反应的能量变化情况。（3）若利用丙装置进行实验，滴加稀盐酸前，气囊适度鼓起，滴加稀盐酸后，试管内反应的离子方程式为，气囊体积会(填“增大”或“减小”)，原因是。三、实验题17．AgNO3溶液与KI溶液混合时，按照复分解反应原理分析，可得到AgI黄色沉淀。查阅资料可知：①AgNO3溶液呈酸性；②Ag+具有较强的氧化性；③猜测1：发生复分解反应。猜测2：I−与Ag（1）①如果猜测2成立，则发生反应的化学方程式为；为了验证该猜测，甲同学往反应后的溶液中加入淀粉，观察到溶液变蓝，证明猜测2成立。②乙同学认为甲同学的实验方案不能证明猜测2成立，原因是AgNO3溶液中的NO3−在酸性条件下具有较强的氧化性，也可能氧化I−，反应的离子方程式为（2）乙同学利用原电池原理来验证以上猜测，设计了如图所示实验装置(盐桥中的离子可以自由移动，两烧杯中电解质溶液足量)，一段时间后，电流计指针发生偏转，AgNO3①该装置的负极为石墨(填“1”或“2”)；盐桥中的K+会往②若石墨2增重5.4g(不考虑其他反应)，则电路中转移电子数为NA③根据实验现象，证明猜测2成立。若将盐桥中的KNO3溶液换成KCl溶液，一段时间后，电流计指针不发生偏转，可能原因是（3）原电池在生产生活和学习中有着广泛的应用，下列关于原电池的说法正确的是(填标号)。A．原电池是化学能转化为电能的装置B．原电池内发生的反应为氧化还原反应C．所有的化学反应均可设计成原电池D．电子从负极流出，经电解质溶液流入正极18．某同学设计如图装置制备氨气并进行喷泉实验，部分夹持装置已省略，请回答下列问题。（1）装置甲的试管内的药品为(填标号)，试管内发生反应的化学方程式为。A．NHB．NH4Cl与C．(NH4)（2）打开止水夹a、c，关闭止水夹b，点燃酒精灯。丙中烧杯内的液体为稀硫酸，一段时间后该烧杯内NH3与稀H2SO4反应的离子方程式为（3）一段时间后，NH3充满三颈烧瓶，关闭止水夹a、c，打开止水夹b，将注射器内的蒸馏水注入三颈烧瓶中，片刻后三颈烧瓶内可以观察到的现象为。在常温常压(Vm≈24.5L⋅mol−1)下进行实验，当液体充满三颈烧瓶时，三颈烧瓶所得溶液的溶质(视（4）氨气具有还原性，在加热条件下可与氧化铜反应生成两种单质和水，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为，每转移1mol电子，生成的还原产物的质量为g。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A、铜灯的材料为金属铜，属于金属材料，A不符合题意；

B、汝官窑刻花鹅颈瓶材料为陶瓷，属于硅酸盐材料，B符合题意；

C、妇好青铜鸮尊的材料为铜，属于金属材料，C不符合题意；

D、郑板桥水墨竹石兰图不属于硅酸盐材料，D不符合题意；

故答案为：B

【分析】属于硅酸盐材料的有陶瓷、玻璃和水泥。据此结合选项所给文物的成分进行分析。2．【答案】A【解析】【解答】A、SO2具有还原性，能被氧化，因此可用做抗氧化剂，A符合题意；

B、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，但H2SO4能与NH3反应，因此不能用于干燥NH3，B不符合题意；

C、SiO2具有良好的导光性质，因此用于制作光导纤维，与其熔点高的性质无关，C不符合题意；

D、NH3可用做制冷剂，是由于NH3的沸点低，与其极易溶于水的性质无关，D不符合题意；

故答案为：A

【分析】A、SO2具有还原性，可用作抗氧化剂；

B、浓硫酸能与NH3反应，不可用于干燥NH3；

C、SiO2用作光导纤维与其熔点高无关；

D、NH3做制冷剂，与其极易溶于水的性质无关；3．【答案】A【解析】【解答】A、任何化学反应过程中都伴随着能量的变化，A符合题意；

B、燃烧反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，B不符合题意；

C、反应过程中存在极性键、非极性的断裂和极性键的生成，不存在非极性的生成，C不符合题意；

D、正常雨水的pH=5.6，是由于溶解了CO2，当雨水的pH<5.6时才形成酸雨，因此CO2的排放不会形成酸雨，D不符合题意；

故答案为：A

【分析】A、任何化学反应过程中都伴随着能量的变化；

B、燃烧反应为放热反应；

C、反应后无非极性键生成；

D、CO2不会造成酸雨；4．【答案】C【解析】【解答】A、浓硫酸具有脱水性和强氧化性，使蔗糖变黑的过程体现了浓硫酸的脱水性，过程中产生刺激性气味气体，体现了浓硫酸的氧化性，发生了氧化还原反应，A不符合题意；

B、番茄电池放电的过程中化学能转化为电能，为原电池装置，过程中发生氧化还原反应，B不符合题意；

C、SO2使品红溶液褪色的过程中，SO2与品红溶液中的有色物质化合生成不稳定的无色物质，过程中没有发生氧化还原反应，C符合题意；

D、铁丝钝化的过程中，体现了浓硝酸的强氧化性，发生了氧化还原反应，D不符合题意；

故答案为：C

【分析】根据选项所给物质的性质以及发生的反应进行分析。5．【答案】D【解析】【解答】A、溶液中的H＋和HCO3－可反应生成H2O和CO2，不可大量共存，A不符合题意；

B、溶液中的Ba2＋和SO42－可反应生成BaSO4沉淀，不可大量共存，B不符合题意；

C、NO3－在酸性条件下具有氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋，不可大量共存，C不符合题意；

D、溶液中各个离子相互间不反应，可大量共存，D符合题意；

故答案为：D

【分析】此题是对离子共存的考查，溶液中的离子可大量共存，则相互间不发生反应。即不生成难溶（或微溶）物质，不生成弱电解质，不生成易挥发性物质，不发生氧化还原反应。据此结合选项所给离子组合进行分析。6．【答案】A【解析】【解答】A、46gNO2的物质的量nNO2=mM=46g46g·mol-1=1mol，因此其所含的氧原子书为1mol×2×NA=2NA，A符合题意；

B、标准状态下Vm=22.4L·mol－1，未给出气体所处的状态，无法计算其物质的量，B不符合题意；

C、18gNH4＋的物质的量nNH4+=mM=18g18g·mol-1=1mol，因此其所含的电子数为1mol×10×NA=10NA，C不符合题意；

D、未给出溶液的体积，无法应用公式n=c×V计算所含溶质的物质的量，D不符合题意；7．【答案】B【解析】【解答】A、SiO2与焦炭反应过程中生成CO，CO是一种有毒气体，不符合“绿色化学”理念，A不符合题意；

B、生石灰为CaO，与H2O反应生成Ca(OH)2，无其他物质生成，反应物全部转化为目标产物，符合“绿色化学”理念，B符合题意；

C、加热条件下Cu与浓硫酸反应生成CuSO4、H2O和SO2，SO2是一种空气污染物，不符合“绿色化学”理念，C不符合题意；

D、铁粉与稀硝酸反应生成Fe(NO3)3、NO和H2O，NO是一种有毒气体，会造成空气污染，不符合“绿色化学”理念，D不符合题意；

故答案为：B

【分析】“绿色化学”实现从源头减少或消除环境污染，因此生产制备过程中，应尽可能让反应物完全转化为生成物。据此结合选项进行分析。8．【答案】A【解析】【解答】A、反应①②③中都是将NH3转化为铵盐，不属于氮的固定，A符合题意；

B、反应①②③中都不存在元素化合价变化，因此都属于非氧化还原反应，B不符合题意；

C、(NH4)2SO3易被空气中的O2氧化成(NH4)2SO4，(NH4)2SO4可用作氮肥，C不符合题意；

D、NH4HSO3不稳定，受热易分解，产生NH3、SO2和H2O，其中NH3、SO2都是有毒气体，D不符合题意；

故答案为：A

【分析】A、氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮的过程；

B、反应过程若有元素化合价发生变化，则该反应为氧化还原反应，反之则不是氧化还原反应；

C、(NH4)2SO4可用作氮肥；

D、NH4HSO3不稳定，受热分解产生NH3、SO2和H2O；9．【答案】C【解析】【解答】A、FeS2与足量O2反应生成SO2和Fe2O3，SO2与O2转化为SO3，需要在催化剂条件下才能反应，因此该反应过程中无法生成SO3，A不符合题意；

B、接触室内SO2与O2反应生成SO3，该反应的化学方程式为：2SO2＋O2=2SO3，B不符合题意；

C、吸收塔排放的尾气中含有SO2、SO3，能与石灰乳Ca(OH)2反应，因此可用石灰乳吸收，C符合题意；

D、若用蒸馏水吸收SO3，则会产生酸雾，D不符合题意；

故答案为：C

【分析】A、FeS2与足量O2反应生成Fe2O3和SO2；

B、接触室内SO2与O2反应生成SO3；

C、吸收塔排放的尾气中含有SO2、SO3；

D、若用蒸馏水吸收SO3，易产生硫酸酸雾；10．【答案】D【解析】【解答】A、暖宝宝工作时发生化学反应，同时产生热量，说明过程中存在化学能转化为热能，A不符合题意；

B、暖宝宝工作过程中，Fe与O2、H2O反应生成Fe2O3·xH2O，过程中，铁元素和氧元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，B不符合题意；

C、暖宝宝工作过程中，发生氧化还原反应，因此可设计成原电池，C不符合题意；

D、暖宝宝工作时，Fe发生失电子的氧化反应，因此铁为负极，D符合题意；

故答案为：D

【分析】暖宝宝工作过程中，铁粉与空气中的O2、H2O反应，生成Fe2O3·xH2O，过程中产生热量，存在化学能转化为热能。同时该反应为氧化还原反应，可设计为原电池，其中铁为负极，活性炭为正极。11．【答案】B【解析】【解答】A、酸性KMnO4溶液具有氧化性，溶液褪色，说明通入的气体具有还原性，可能为SO2或乙烯，A不符合题意；

B、加入浓NaOH溶液并加热，产生的能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3，说明原溶液中含有NH4＋，B符合题意；

C、加入BaCl2溶液后，产生的白色沉淀可能为BaCO3、BaSO3、BaSO4，因此原溶液中可能含有CO32－、SO32－或SO42－，要检验溶液中是否含有SO42－，应先加足量的稀盐酸，充分后再去上层清液，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则原溶液中含有SO42－，C不符合题意；

D、加入KSCN溶液后，溶液变红色，说明溶液中含有Fe3＋，证明Fe2＋已变质，但不能说明已完全变质，D不符合题意；

故答案为：B

【分析】A、SO2、乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色；

B、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3；

C、产生的白色沉淀可能为BaCO3或BaSO3、BaSO4；

D、加入KSCN溶液，溶液变红色，只能说明溶液含有Fe3＋；12．【答案】C【解析】【解答】A、将大气中游离态的氮转化为化合态的过程，称之为氮的固定，A不符合题意；

B、途径②中，N2转化为NO，氮元素由0价变为＋2价，化合价升高，发生氧化反应，B不符合题意；

C、N2和O2反应，只能生成NO，选用合适的催化剂，也无法直接转化为NO2，C符合题意；

D、NO中含有氮氧共价键，属于极性共价键，D不符合题意；

故答案为：C

【分析】A、氮的固定是将游离态氮转化为化合态氮的过程；

B、氮元素由0价变为＋2价，发生氧化反应；

C、N2与O2反应只能生成NO；

D、NO中含有极性共价键；13．【答案】D【解析】【解答】A、分液漏斗内的浓硫酸应选用浓度为70%的浓硫酸，可减少SO2与H2O反应，不能选用98.3%的浓硫酸，否则反应速率过慢，A不符合题意；

B、试纸1褪色，是由于SO2与酸性KMnO4溶液反应，体现了SO2的还原性，试纸3中品红溶液褪色，体现了SO2的漂白性，B不符合题意；

C、SO2与H2O反应生成H2SO3，显酸性，能使pH试纸变红，但不能褪色，C不符合题意；

D、棉花a中浸有浓NaOH溶液，可吸收SO2，防止SO2逸出，造成空气污染，D符合题意；

故答案为：D

【分析】试管中硫酸与Na2SO3发生反应：Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋SO2↑。SO2属于酸性氧化物，能与碱溶液反应；同时SO2中硫元素为＋4价，具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色；具有漂白性，能使品红溶液褪色。14．【答案】B【解析】【解答】A、由分析可知，mg合金中含n(Fe)=0.1mol、n(Cu)=0.3mol，因此合金的质量m=0.1mol×56g·mol－1＋0.3mol×64g·mol－1=24.8g，因此m=24.8，A不符合题意；

B、实验①反应后所得溶液中n(Fe2＋)=0.1mol，因此溶液中cFe2+=nFe2+V=0.1mol0.2L=0.5mol·L-1，B符合题意；

C、实验②中NO与O2、H2O反应的化学方程式为：4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3，因此0.3molNO反应，需要n(O2)=nO2=0.3mol×34=0.225mol，其在标准状态下的体积V(O2)=0.225mol×22.4L·mol－1=5.04L，C不符合题意；

D、实验②中，HNO3反应后生成Fe(NO3)3、Cu(NO3)2和NO，体现了硝酸的氧化性和酸性，D不符合题意；

故答案为：B

【分析】①与稀硫酸反应的金属为Fe，其反应的离子方程式为：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，反应生成nH2=VV15．【答案】（1）SiO2；（2）CO；Si+3HCl（3）HCl；发生爆炸(或单质硅会被氧化)（4）B；D【解析】【解答】（1）石英砂的主要成分是SiO2，能与NaOH溶液反应生成Na2SiO3溶液H2O，该反应的离子方程式为：SiO2＋2OH－=SiO32－＋H2O。

（2）制粗硅时，为保证SiO2完全反应，所加焦炭必须过量，过量的C能与CO2进一步反应生成CO，CO是一种有毒气体，因此制取粗硅时生成的一种有毒气体为CO。粗硅与HCl反应生成SiHCl3和H2，该反应的化学方程式为：Si＋3HCl=SiHCl3＋H2。

（3）还原炉中发生的反应为：H2＋SiHCl3=Si＋3HCl。该反应中氢元素由0价变为＋1价，化合价升高，发生氧化反应，因此HCl为氧化产物。反应中有H2参与，H2是一种可燃性气体，与O2混合后加热时容易发生爆炸。

（4）A、玻璃中含有SiO2，能与NaOH溶液反应生成Na2SiO3，Na2SiO3具有粘性，会使得瓶塞打不开，A不符合题意；

B、改良后的方法“尾气回收分离”产生的HCl，可循环使用，提高了原料的利用率，B符合题意；

C、硅是一种亲氧元素，自然界中多以硅酸盐等化合物的形式存在，C不符合题意；

D、单质硅是一种应用广泛的半导体材料，D符合题意；

故答案为：BD【分析】（1）石英砂的主要成分是SiO2，能与NaOH溶液反应生成可溶性Na2SiO3和H2O。

（2）焦炭还原SiO2时生成Si和CO。根据题干信息确定反应物和生成物，从而写出反应的化学方程式。

（3）根据还原炉中发生的反应，结合化合价的变化确定氧化产物。H2是一种可燃性气体，混有空气加热时易发生爆炸。

（4）A、玻璃中含有SiO2，能与NaOH溶液反应；

B、尾气回收分离后获得的HCl，可循环使用；

C、硅是一种亲氧元素，在自然界中多以化合物形式存在；

D、硅是良好的半导体材料；16．【答案】（1）放热；高；11.2（2）2Na2（3）H++HCO【解析】【解答】（1）甲装置中一段时间后观察到U型管内液面左端低于右端液面，说明广口瓶内压强增大，而广口瓶内气体的量不变，因此说明压强的增大是由于温度升高引起的。故说明该反应为放热反应。在放热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量。28g铁屑的物质的量n(Fe)=mM=28g56g·mol-1=0.5mol，铁与稀硫酸反应的化学方程式为Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，因此反应生成n(H2)=0.5mol，其在标准状态下的体积V=n×Vm=0.5mol×22.4L·mol－1=11.2L。

（2）乙装置中Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，该反应的化学方程式为：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。反应过程中生成O2，试管内压强变大，不能说明该反应为放热反应。

（3）NaHCO3与稀盐酸反应生成NaCl、H2O和CO2，该反应的离子方程式为：HCO3－＋H【分析】甲装置中Fe与H2SO4反应放出热量，使得广口瓶内压强变化，U型管内左端液面下降，右端液面上升。

乙装置中Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，由于产生O2，使得广口瓶内压强变大。U型管内左端液面下降，右端液面上升。

丙装置中NaHCO3和稀盐酸反应吸收热量，温度降低，使得广口瓶内压强变小，小气球体积变小。17．【答案】（1）2AgNO3+2KI=2（2）1；右；0.05；KCl溶液与AgNO3（3）A；B【解析】【解答】（1）①猜测2成立，则I－与Ag＋发生氧化还原反应，往反应后的溶液中加入淀粉后，溶液变蓝色，说明I－被氧化成I2，则Ag＋被还原为Ag，因此该反应的化学方程式为：2AgNO3＋2KI=2KNO3＋2Ag↓＋I2。

②NO3－在酸性条件下具有氧化性，能将I－氧化成I2，自身还原为NO，该反应的离子方程式为：2NO3－＋6I－＋8H＋=3I2＋2NO↑＋4H2O。该反应中，NO3－发生得电子的还原反应，为氧化剂；I－发生失电子的氧化反应，为还原剂。因此该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：6=1：3。

（2）①石墨2表面有银白色金属析出，因此石墨2的电极反应式为：Ag＋＋e－=Ag，因此石墨2为正极，所以该装置的负极为石墨1。在原电池中，阳离子移向正极，因此盐桥中的K＋往右侧移动。

②石墨2增重5.4g，即反应生成m(Ag)=5.4g，其物质的量nAg=mM=5.4g108g·mol-1=0.05mol。由电极反应式Ag＋＋e－=Ag可知，电路中转移电