广东省深圳市龙华区2022-2023学年高一下学期期中考试化学试卷（含答案）

广东省深圳市龙华区2022-2023学年高一下学期期中考试化学试卷姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、选择题：本题共16题，共44分。第1～10题，每小题2分；第11～16题，每小题4分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．绿水青山就是金山银山。下列说法正确的是（）A．过度开荒伐木，促进制造业发展B．积极研发推广风能、水能等，减少碳排放C．注重饮食卫生，大量使用一次性木筷、饭盒D．为节约成本，碎玻璃、废旧电池等生活垃圾无需分类2．下列属于二次能源的是（）A．裂化汽油 B．煤 C．石油 D．天然气3．中国古代文明和现代工业彰显了民族和文化自信，其中也有许多化学知识。下列说法正确的是（）A．两代“四羊方尊”属于青铜制品，青铜是一种铜合金，合金的熔点比金属铜熔点高B．侯氏制碱法中用到了NaHCO3溶解度相对较大这一性质C．“世间丝、麻、裘皆具素质……”，这里丝、麻、裘主要成分是蛋白质D．西晋·刘琨：“何意百炼钢，化为绕指柔”，炼铁和炼钢都发生了氧化还原反应4．下列关于材料的说法错误的是（）A．三峡大坝的建设使用了大量的水泥，水泥属于硅酸盐材料B．钛合金密度小、硬度大、熔点高、耐腐蚀，可用于制造飞机、火箭C．碳纳米管是一种含有碳元素的化合物，属于新型无机非金属材料D．碳化钛陶瓷（主要成分TiC）具有金属光泽、很硬、高熔点、有导热性和导电性，故表现了一些金属性质。5．下列说法正确的是（）A．葡萄酒中添加过量的二氧化硫可以起到杀菌、抗氧化、改变果香味的作用B．液氨汽化时会吸收大量的热，NH3可用作制冷剂C．某雨水样品放置一段时间后pH变小，是因为溶有二氧化碳D．夏天雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的二氧化氮6．下列实验方案中，实验装置正确且能达到实验目的的是（）选项ABCD实验

装置实验

目的两个都能做喷泉实验制备乙酸乙酯收集NO2

并处理尾气稀释浓硫酸A．A B．B C．C D．D7．下列储存药品的方法不正确的是（）A．大量的金属钠密封于铁桶内，少量金属钠保可存在煤油中B．浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中C．可用如右图装置暂时储存NO气体，以备后续实验使用D．氢氧化钠溶液、新制氯水保存在有橡皮塞的玻璃瓶中8．下列化工原理生产中错误的是（）①可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠②可以用钠加入氯化镁的饱和溶液中制取金属镁③用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝④对一些不活泼的金属，可以用加热法制备A．②③ B．①③ C．①②③ D．②③④9．下列说法正确的是（）A．葡萄糖在酶作用下分解生成乙醇和二氧化碳B．检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法：取适量水解液于试管中，加入少量新制Cu(OH)2悬浊液，加热，观察是否出现砖红色沉淀C．煤的气化和液化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径D．蛋白质在紫外线、CuSO4溶液、冷藏等作用下均会发生变性10．价类图是十分重要的学习工具和应用工具。观察硫及其化合物的价类图，判断下列说法不正确的是（）A．SO2通入氨水中，和转化④有相似原理，也可生成正盐或酸式盐B．实验室可用转化⑤制备SO2，也可以让转化①和⑥在同一容器里同时发生C．转化②可以是Cu+2H2SO4(浓)=SO2↑+CuSO4+2H2OD．转化③易发生，其逆过程相对难发生11．对于下列有机物的说法正确的是（）A．CH3CH3和CH3CH2CH3是同系物，CH3(CH2)4CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)2也是同系物B．按分子中碳原子的价键是否被氢原子“饱和”，将烯烃、炔烃等列为不饱和烃；苯等芳香烃属于环状烃，列为饱和烃C．聚丙烯的结构简式可写为D．分子式为C3H8、C4H10、C5H12代表的物质分别有一种、两种、三种12．下列关于物质检验的说法不正确的是（）A．向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化B．加入烧碱溶液后加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定有NH4+C．混入适量空气，用NaOH溶液可以除去尾气中的氮氧化物D．浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有脱水性13．二氧化硫一定条件下可以发生如下两反应，下列说法正确的是（）①SO2+Cl2=SO2Cl2（无色液体）②SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4A．两反应都将有色物变无色物，表现SO2的漂白性B．反应②中生成了Cl-，中子数为20的氯离子可表示为3717ClC．amolSO2发生了反应①，bmolSO2发生了反应②，a+b=2时两反应总共转移4mol电子D．二氧化硫一定条件下也可以被浓H2SO4氧化14．将100mL甲烷与一定量的氯气混合于大试管中，并将试管倒立于盛有饱和NaCl溶液的水槽中(如图所示)，对于此反应，下列有关叙述不正确的是（）A．饱和NaCl溶液可以降低氯气溶解度，减少氯气损失B．氯气小于100mL时，生成的产物几乎是CH3Cl和HClC．试管内有少量白雾D．该反应的现象有试管内气体颜色变浅和试管内壁产生油状液滴等15．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．1molN2O4被完全还原为N2转移的电子数为4NAB．5.6gFe和6.4gCu分别与足量的S完全反应，转移电子数均为0.2NAC．将0.1molNaClO固体投入足量浓盐酸中，转移电子数为0.1NAD．由乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含有3NA个氢原子16．海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示：下列说法正确的是（）A．灼烧海带时用到的玻璃仪器有：酒精灯、坩埚、泥三角等B．向含I-溶液中加入H2O2和稀硫酸时发生反应：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2OC．步骤①是过滤，步骤②是蒸馏，灼烧时主要发生分解反应D．碘易溶于乙醇，提取碘时可用乙醇作萃取剂二、非选择题：共4题，共56分。均为必做题，考生都必须作答。17．某课外活动小组在实验室用下图的一些装置或装置组合，快速制取氨气并对比验证氨气的还原性，请回答：（1）仪器A、B的名称分别是；实验前，先将仪器按图连接好装置1，然后，再加药品之后开始实验。（2）实验室常用装置2制备氨气。写出装置2中反应的化学反应方程式。（3）用装置1进行一段时间后，观察到加热的硬质玻璃试管内黑色氧化铜粉末转为红色，仪器B内出现蓝色，并且在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的N2。根据这些现象，写出在硬质玻璃试管内发生反应的化学方程式：。（4）写出洗气瓶中浓硫酸发挥作用的化学反应方程式。（5）装置3是装置1的局部。用装置3，从左端通入CH3CH2OH蒸气，产生和上述通入NH3实验相似的现象（如，黑色氧化铜粉末转为红色，仪器B内出现蓝色）之外，仪器B内有液化的物质X，右端出气导管口有X的刺激性气味。物质X是。（6）将产生的NH3和NO2的一定条件下混和完全反应，生成了2.8gN2和一定量的H2O。这2.8gN2中氧化产物和还原产物的物质的量之比为。18．从海水中提取溴的某工业流程如图（1）步骤Ⅱ将溴单质又转化成溴的化合物，目的是富集溴元素。已知某海水中的溴元素含量为60mg/L，取1000L的海水，富集后获得2L溶液，溴元素（以总原子计算）浓度为0.3mol/L，至此，海水中有%的溴被提取。（2）配平步骤Ⅱ中涉及的离子反应：Br2+CO32−=BrO3-+Br-+CO2（3）上述富集过程也可以先用的水溶液吸收，再用物质氧化，然后蒸馏。（4）步骤Ⅰ之前，用硫酸酸化的目的主要是除去海水中如碳酸根等有害物，并抑制Cl2、Br2与水的反应等。写出Cl2和水反应的离子方程式。（5）以下是从海水中提取镁的某工业流程：这个流程中的化合反应有个。取过量的镁与含0.2molH2SO4的浓硫酸反应，转移电子数（填“小于”、“大于”或“等于”）0.2mol。19．某工业生产，从铝土矿（主要成分是Al2O3，还有SiO2、Fe2O3等杂质）中提取氧化铝并制备氮化铝，流程如图：（1）写出“溶解”时任一反应的离子方程式。（2）“酸化”不用盐酸或硫酸的原因是。（3）“灼烧”时化学反应类型是；“还原”时，被还原的元素是。（4）工业制硫酸简图如下：其中从沸腾炉反应出来的SO2“净化”是指依次进行“除尘、洗涤、”。已知吸收塔里用浓硫酸吸收溶解SO3，得到的发烟硫酸再与适量的水作用获得一定浓度的硫酸，推测除去SO2中的SO3杂质，下面可选择的试剂是（填字母）A．饱和的NaHSO3溶液B．浓硫酸C．热的稀硫酸D．热水20．观察下列转化，回答有关问题：（1）转化②的反应类型是；转化③的反应类型是。（2）物质B中官能团名称。（3）下列说法正确的是____。A．物质A属于不饱和烃、也属于链状烃B．可利用转化①，除去CH4中的杂质C2H4C．与物质C同类别的同分异构体还有3种D．物质E可能是一种塑料（4）写出转化④的化学反应方程式。（5）①～④四个转化中，原子利用率可能达到100%的有。（6）实验室可实现转化⑤获得乙酸乙酯，在反应容器中加入物质的顺序是：先加入3mL然后边振荡边慢慢加入2mL和2mL第三种物质。（7）CH4分子中去掉1个氢原子是甲基（-CH3），C2H6分子中去掉1个氢原子是乙基（-CH2CH3），写出C3H8分子中去掉1个氢原子得到的基团的结构简式：

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．过度开荒伐木会减少森林植被的面积，不利于二氧化碳的吸收，易出现温室效应危害地球环境，故A不符合题意；B．积极研发推广风能、水能等可减少化石能源的使用，减少二氧化碳的排放，有利于碳达峰、碳中和的实现，故B符合题意；C．大量使用一次性木筷、饭盒会消耗大量木材，会减少森林植被的面积，不利于二氧化碳的吸收，易出现温室效应危害地球环境，故C不符合题意；D．生活垃圾一般可分为可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾四大类，碎玻璃属于可回收垃圾，废旧电池属于有害垃圾，则碎玻璃、废旧电池等生活垃圾需要分类处理，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】本题主要考查绿色化学相关知识。

A.过度伐木会破坏环境，造成水土流失或者二氧化碳含量增多导致温室效应。

C.一次性餐盒大量使用会造成森林面积减少，出现水土流失或者加快温室效应。

D.废电池属于有害垃圾，要回收处理。2．【答案】A【解析】【解答】煤、石油、天然气都是从自然界直接获取的能源，属于一次能源，而裂化汽油不能从自然界直接获取，属于二次能源；

故答案为：A。

【分析】二次能源是指对从自然界直接获得的能源通过加工转化而获得的能源，属于非可再生能源，注意二次能源不能从自然界直接获取。3．【答案】D【解析】【解答】A．青铜合金的熔点比金属铜的熔点低，A不符合题意；

B．侯氏制碱法中利用的是NaHCO3溶解度较小的性质，从而可以结晶析出，B不符合题意；

C．丝、裘主要成分是蛋白质，麻的主要成分是纤维素，C不符合题意；

D．炼铁的主要反应为Fe2O3+3CO=高温2Fe+3CO2，炼钢是在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的碳和其他杂质转为气体或炉渣而除去，所以炼铁和炼钢中元素化合价有变化，都发生了氧化还原反应，D符合题意；

故答案为：D。

【分析】A.注意合金的熔点比其任何一种金属的熔点都低。

B.侯氏制碱法中利用的是NaHCO3溶解度较小的性质，从而可以结晶析出。

C.注意麻的主要成分是纤维素。

4．【答案】C【解析】【解答】A．水泥属于硅酸盐材料，A不符合题意；

B．钛合金具有密度小、硬度大、熔点高等性质，可用于制造飞机、火箭，B不符合题意；

C．碳纳米管是碳单质，不是化合物，C符合题意；

D．碳化钛陶瓷具有金属光泽、很硬、高熔点、有导热性和导电性，表现了一些金属性质，D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】A.水泥属于硅酸盐材料。

B.根据制造飞机、火箭的材料特点进行分析。

C.注意化合物中至少含有两种元素且为纯净物。

D.根据金属的通性进行分析。5．【答案】B【解析】【解答】A．二氧化硫能使蛋白质变性，具有杀菌作用，且有还原性，葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到杀菌、抗氧化、保持果香味的作用，若添加过量，会对人身体造成危害，A不符合题意；

B．液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用，可用作制冷剂，B符合题意；

C．二氧化硫可导致酸雨发生，则某雨水样品放置一段时间后pH减小是因为水中溶解的SO2增多，C不符合题意；

D．雷雨过后空气中的氧气，有些变成了臭氧，感觉到空气清新，D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】A.注意葡萄酒中添加适量的二氧化硫。

B.液氨汽化吸热，具有制冷作用。

C.二氧化硫可导致酸雨发生。

D.在雷电条件下，空气中的部分O2转化为O3。6．【答案】A【解析】【解答】A．NH3和HCl极易溶于水，浓氨水具有挥发性，打开止水夹，第一个装置中HCl与挥发出的NH3反应生成固体NH4Cl，第二个装置中NH3溶于水中，均使烧瓶内气压减小，会引发喷泉，A符合题意；

B．制备乙酸乙酯时，导管口贴近Na2CO3溶液的液面，但不能伸入，以防发生倒吸，B不符合题意；

C．由于NO2的密度比空气的大，导管应长进短出，C不符合题意；

D．浓硫酸的密度比水大，所以稀释浓硫酸时是将浓硫酸注入水中，D不符合题意；

故答案为：A。

【分析】A.根据内外压强差进行分析，注意NH3和HCl极易溶于水。

B.制备乙酸乙酯时，注意导管口贴近Na2CO3溶液的液面，但不能伸入。

C.注意NO2的密度比空气密度大。

D.注意稀释浓硫酸时遵循“酸入水”的原则。7．【答案】D【解析】【解答】A．钠的化学性质活泼，应隔绝空气密封保存，少量钠可以保存在煤油中，大量钠可以密封在石蜡中，A不符合题意；

B．浓硝酸见光易分解，且具有强的氧化性，能够使橡胶老化，应保存在带有玻璃塞的棕色试剂瓶中，B不符合题意；

C．NO不溶于水，且其密度与空气接近，可通过短管进长管出进行收集，C不符合题意；

D．新制氯水中的次氯酸见光容易分解，应保存在棕色试剂瓶中，D符合题意；

故答案为：D。

【分析】A.钠的化学性质活泼，应隔绝空气密封保存。

B.浓硝酸见光易分解，具有强的氧化性。

C.NO不溶于水，且其密度与空气接近。

D.注意新制氯水中的次氯酸见光容易分解。8．【答案】A【解析】【解答】①钠属于活泼金属，可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠，正确；

②钠属于活泼金属，将Na加入氯化镁的饱和溶液中，Na会先与水反应生成NaOH，NaOH再和氯化镁发生复分解反应，得不到Mg单质，错误；

③氯化铝属于分子晶体，在熔融状态下不导电，电解冶炼铝时，原料是氧化铝，错误；

④对一些不活泼金属，不需要使用还原剂，可直接用加热分解的方法得到金属单质，正确；

故答案为：A。

【分析】金属冶炼的方法主要有：

1.热分解法（Hg及后边金属）：对于不活泼金属，可直接加热将金属从其化合物中还原出来；

2.热还原法（Zn～Cu）：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来；

3.电解法（K～Al）：对于活泼金属，通常采用电解其熔融金属化合物的方法进行冶炼。9．【答案】A【解析】【解答】A．葡萄糖在酶作用下分解生成乙醇和二氧化碳，A符合题意；

B．在加入氢氧化铜悬浊液之前必须加入NaOH中和未反应的稀硫酸，否则得不到砖红色沉淀，B不符合题意；

C．煤的气化和液化是化学变化，气化生成一氧化碳和氢气，液化生成甲醇、乙醇等，C不符合题意；

D．紫外线、CuSO4溶液、福尔马林可使蛋白质失去活性，发生变性，为不可逆过程，D不符合题意；

故答案为：A。

【分析】A.葡萄糖在酶作用下分解生成乙醇和二氧化碳。

B.淀粉水解产物与氢氧化铜发生氧化反应时必须在碱性条件下。

C.物理变化过程中没有新物质生成，化学变化过程中有新物质生成。

D.注意冷藏不会使蛋白质变性。10．【答案】C【解析】【解答】A．SO2通入氨水中，若SO2少量，反应产物是(NH4)2SO3，若SO2过量，反应产物是NH4HSO3，和转化④有相似原理，也可生成正盐或酸式盐，A不符合题意；

B．Na2SO3与酸反应可制备SO2，H2S与SO2在一定条件下反应可生成S，所以实验室可用转化⑤制备SO2，也可以让转化①和⑥在同一容器里同时发生，B不符合题意；

C．Cu与浓硫酸在常温下不反应，在加热条件下反应，且生成SO2，C符合题意；

D．SO3与水反应生成H2SO4，但其逆过程相对难发生，是因为H2SO4是高沸点酸，D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】A.注意SO2少量或过量时，与碱反应得到的产物不同。

B.注意亚硫酸盐与酸反应生成SO2。

C.注意铜与浓硫酸在加热条件下才能反应。

D.H2SO4是高沸点酸。11．【答案】D【解析】【解答】A．由分析可知，CH3(CH2)4CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)2的分子式相同，不属于同系物，A不符合题意；

B．苯等芳香烃属于不饱和烃，B不符合题意；

C．丙烯加聚反应生成聚丙烯，碳碳双键断裂形成的链节为，则聚丙烯的结构简式为，C不符合题意；

D．由分析可知，分子式为C3H8、C4H10、C5H12的同分异构体分别有1种、2种、3种，则其代表的物质分别有一种、两种、三种，D符合题意；

故答案为：D。

【分析】A.同系物的结构相似，分子式相差n个CH2。

B.苯等芳香烃属于不饱和烃。

C.丙烯加聚反应生成聚丙烯。

D.同分异构体的分子式相同、结构不同。12．【答案】A【解析】【解答】A．向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，由于H+、NO3-结合具有强氧化性，则Fe2+会被氧化为Fe3+，溶液由绿色变为黄色，A符合题意；

B．湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝，NH4+与OH-在加热的条件下反应生成碱性气体NH3，B不符合题意；

C．混入适量空气，用NaOH溶液可以除去尾气中的氮氧化物，C不符合题意；

D．由分析可知，浓硫酸滴到纸张上变黑，体现了浓硫酸的脱水性，D不符合题意；

故答案为：A。

【分析】A.注意H+、NO3-结合具有强氧化性。

B.湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝。

C.混入适量空气，用NaOH溶液可以除去尾气中的氮氧化物。

D.浓硫酸的脱水性是指浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢、氧元素。13．【答案】C【解析】【解答】A．两个反应都属于氧化还原反应，都表现了SO2的还原性，A不符合题意；

B．由分析可知，中子数为20的氯离子可表示1737Cl-，B不符合题意；

C．由分析可知，amolSO2发生了反应①，bmolSO2发生了反应②，则总共转移电子数为2a+2b=4，所以a+b=2，C符合题意；

D．SO2、浓硫酸中硫元素化合价分别为＋4、＋6，它们之间没有中间价态，所以不能发生归中反应，即二氧化硫一定条件下不能被浓H2SO4氧化，D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】A.SO2的漂白原理是SO2与某些有色物质反应生成不稳定的无色物质，且这种无色物质受热又会恢复原来的颜色。

B.注意微粒左下角数字表示该元素原子的质子数，左上角数字表示其质量数，质子数=质量数-质子数。

C.根据两个反应的方程式可知，SO2均作还原剂，1molSO2反应均转移2mol电子。

14．【答案】B【解析】【解答】A．Cl2溶于水发生可逆反应：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，在饱和食盐水中c(Cl-)增大，利于反应逆向移动，即饱和NaCl溶液可以降低氯气溶解度，减少氯气损失，A不符合题意；

B．在光照条件下，甲烷和氯气发生逐步取代反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，所有得到的产物与甲烷和氯气的物质的量之比无关，B符合题意；

C．甲烷和氯气发生取代反应，有氯化氢生成，氯化氢结合水蒸气形成酸雾，试管内有少量白雾，C不符合题意；

D．随着反应进行，Cl2减少，气体颜色变浅，反应生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳不溶于水，所以可观察到试管内壁有油状液滴，D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】A.Cl2溶于水发生可逆反应：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，结合勒夏特列原理进行分析。

B.注意甲烷和氯气发生的逐步取代反应是同时进行且各步反应都是可逆反应。

C.注意白雾是生成的HCl与水蒸气结合形成的。

D.注意Cl2呈黄绿色，反应生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳不溶于水。15．【答案】C【解析】【解答】A．N2O4被完全还原为N2的过程中，氮元素的化合价由+4降为0，则1molN2O4被完全还原为N2转移8mol电子，即8NA，A不符合题意；

B．Cu与S反应生成Cu2S，则6.4g即0.1molCu与足量S完全反应，转移电子数为0.1NA，B不符合题意；

C．涉及反应是NaClO+2HCl（浓）=NaCl+Cl2↑+H2O，该反应过程中氯元素的化合价由+1变为-1和0，所以将0.1molNaClO固体投入足量浓盐酸中，转移电子数为0.1NA，C符合题意；

D．乙烯和环丙烷的最简式均为CH2，所以28g混合物中n(CH2)=2mol，则含有4NA个H原子，D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】A.N2O4被完全还原为N2的过程中，氮元素的化合价由+4降为0。

B.注意Cu与S反应生成Cu2S，Fe与S反应生成FeS。

C.NaClO与足量浓盐酸反应方程式为NaClO+2HCl（浓）=NaCl+Cl2↑+H2O。

D.乙烯和环丙烷的最简式均为CH2，结合m=nM和N=nNA进行分析。16．【答案】B【解析】【解答】A．灼烧海带时用到仪器有：坩埚、酒精灯、三脚架、泥三角、烧杯、玻璃棒，其中属于玻璃仪器的有：酒精灯、烧杯、玻璃棒，A不符合题意；

B．H2O2具有氧化性，在酸性条件下将I-氧化为I2，其离子方程式为2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，B符合题意；

C．步骤①是过滤，可将海带灰中的不溶性硫酸盐、碳酸盐等与含I-溶液分离，步骤②是萃取分液，灼烧时主要发生分解反应，C不符合题意；

D．乙醇与水互溶，不能用作萃取剂，D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】A．注意坩埚、泥三角不属于玻璃仪器。

B．H2O2具有氧化性，在酸性条件下将I-氧化为I2。

C．注意步骤②是萃取分液，灼烧时主要发生分解反应。

D．乙醇与水互溶，不能用作萃取剂。17．【答案】（1）分液漏斗、干燥管（或球型干燥管）；检验装置的气密性（2）2NH4Cl+Ca(OH)2△__CaCl2+2NH3↑+2H（3）2NH3+3CuO△__N2+3Cu+3H（4）2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4或NH3+H2SO₄=NH4HSO4（5）CH3CHO（6）4：3【解析】【解答】（1）仪器A、B分别是分液漏斗、干燥罐（或球型干燥管）；实验前要检查装置的气密性。

（2）实验室制备氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2=∆CaCl2+2NH3↑+2H2O。

（3）根据实验现象，反应物是NH3、CuO，产物是N2、Cu，结合质量守恒定律可得化学方程式为2NH3+3CuO=∆N2+3Cu+3H2O。

（4）洗气瓶中浓硫酸的作用是吸收多余的氨气，其化学方程式为2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4或NH3+H2SO₄=NH4HSO4。

（5）乙醇具有还原性，能将CuO还原为Cu，自身被氧化为CH3CHO，所以物质X是CH3CHO。

（6）涉及反应方程式为8NH3+6NO2=一定条件7N2+12H2O，其中NH3为还原剂，NO2为氧化剂，N2既为氧化产物也为还原产物，氧化剂对应还原产物，还原剂对应氧化产物，所以这2.8gN2中氧化产物和还原产物的物质的量之比为8：6=4：3。

【分析】（1）根据仪器的特征进行分析；注意涉及气体的实验，在实验前要检查装置的气密性。

（2）注意反应条件、配平。

（3）根据实验现象及反应前后原子的种类、数目不变进行分析。

（4）浓硫酸为酸性溶液，氨气为碱性气体。

18．【答案】（1）80（2）3；3；1；5；3（3）SO2；Cl2(名称也可)（4）Cl2+H2O=H++Cl-+HClO（5）2；大于【解析】【解答】（1）根据题干信息可知，1000L的海水中含有溴元素的质量为1000L×60mg/L=60000mg=60g，富集后获得的2L溶液中含有溴元素的质量为0.3mol/L×2L×80g/mol=48g，48g60g×100%=80%，所以海水中有80%的溴被提取。

（2）该反应前后溴元素化合价由0变为+5和-1，根据得失电子守恒和原子数目守恒可配平，其离子方程式为3Br2+3CO32−=BrO3-+5Br-+3CO2↑。

（3）SO2的水溶液能与Br2反应生成HBr和H2SO4，再用Cl2氧化Br-可得到Br2，所以上述富集过程也可以先用SO2的水溶液吸收，再用Cl2氧化，然后蒸馏。

（4）Cl2和水反应的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO。

（5）由分析可知，这个流程中的化合反应有CaO+H2O=Ca(OH)2、MgCl2→浓缩MgCl2·6H2O共两个。浓硫酸与镁反应产生SO2，稀硫酸与Mg反应产生H2，含0.2molH2SO4的浓硫酸与过量镁反应，如果反应只生成SO2，则转移0.2mol电子；如果只生成H2则转移0.4mol电子，随着反应的进行，硫酸浓度变稀，反应产生H2，则反应产生的气体中含有SO2、H2，所以转移电子数大于0.2mol。

【分析】（1）先算出1000L的海水中含有溴元素的质量，再根据n=cV和m=nM进行分析。

（2）根据反应前后得失电子守恒和原子数目守恒进行分析。

（3）SO2的水溶液能与Br2反应生成HBr和H2SO4，再用Cl2氧化Br-可得到Br2。

（4）注意HClO为弱酸，不能拆成离子形式。

（5）该流程中发生的反应有：CaCO3→煅烧CaO+H2O，CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2→可溶性镁盐Mg(OH)2，Mg(OH)2→盐酸MgCl2，MgCl2→浓缩MgCl2·6H2O，MgCl2·6H2O→HClMgCl219．【答案】（1）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O或SiO2+2OH-=SiO32-+H2O（2）过量的盐酸或硫酸溶解Al(OH)3（3）分解反应；N(名称也可)（4）干燥；AB【解析】【解答】（1）根据题干信息，向铝士矿中加入氢氧化钠溶液，“溶解”过程中，除Fe2O3外，Al2O3、SiO2与氢氧化钠溶液反应，且其离子方程式分别为Al2O3+2OH-=2AlO2-+