湖北省武汉市常青某中学2024届高考化学五模试卷含解析

湖北省武汉市常青第一中学2024届高考化学五模试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、研究铜和铁与浓硫酸的反应，实验如下:

①②

蜗付或帙依

—―

品£1溶液口

铜丝表面无明显现象铜丝或铁丝逐渐溶解，产生大量气体，

铁丝表面迅速变黑，之后无明显现象品红溶液褪色

下列说法正确的是

A.常温下不能用铁制容器盛放浓硫酸，可用铜制容器盛放浓硫酸

B.②中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量相等

C.依据②，可推断出铜和铁与浓硫酸反应可生成sa

D.①②中现象的差异仅是由于温度改变了化学反应速率

3、下列有关解释正确的是（）

选项文献解释

A“三月打雷麦谷堆”反应之一是N)+2C>2放电2NO,

“火树银花”与焰色反应有关，焰色

B“火树银花合，星桥铁锁开”

反应为化学变化

C“绿蚁新酷酒，红泥小火炉”酸酒过程中只发生水解反应

D“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”该过程包括萃取和过滤两个操作

B.BC.CD.D

4、常温下，向20mL0.2moi・L」H2A溶液中滴加0.2mol.L/NaOH溶液，溶液中微粒H2A、HA\A?一的物质的量的变化

+

A.当V[NaOH(aq)]=20mL时.c(OH)=c(H)+c(HA")+2c(H2A)

++2

B.在P点时，c(Na)+c(H)=c(OH-)+c(HA*)+c(A')+c(H2A)

C.当V[NaOH(aq)]=30mL时，2c(Na*)=3[c(HA-)+c(AZ，)+c(H2A)]

2+

D.当V[NaOH(a(i)]=40mL.时.c(Na+)>c(A')>c(OH)>c(HA-)>c(H2A)>c(H)

5、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()

A.4.6gNa完全转化成NazO和NazOz的混合物，生成物中阴离子总数为0.1N、

B.标准状况下，22.4L丙烷所含共用电子对数为8NA

C.标准状况下，2.24LCL溶于水，转移的电子数目为OJNA

D.常温下，lL0.1moI・L」NH4NO3溶液中含有的NHj+数是OJNA

6、现有以下物质：①NaCI溶液②CMCOOH③NH3@BaSO4⑤蔗糖⑥其中属于电解质的是()

A.®®®B.②④⑥C.③④⑤D.①@©

7、下列有关化学实验操作、现象和结论均正确的是()

选项操作现象结论

向LOmolU的NaHCCh溶液中滴加2

A溶液呈黄色NaHCCh溶液溶液呈碱性

滴甲基橙

向氨水和Mg(OH)2的悬浊液中滴加少

得到红褐色悬浊液

BKSp[Fe(OH)3]<KSp[Mg(OH)2]

量FeCl,溶液

使石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片，再将

石蜡油蒸汽中含有烯克

CKMnO4溶液褪色

产生的气体通过酸性KMnOj溶液

蔗糖变成疏松多孔的海绵状

D向蔗糖中加入浓硫酸炭，放出有刺激性气味的气浓硫酸具有脱水性和强氧化性

体

A.AB.BC.CD.D

8、NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是()

A.常温常压下，62g白磷中含有P-P键数目为3NA

B.22g正戊烷、24g异戊烷和26g新戊烷的混合物中共价键数目为16NA

C.ImolNazO和NaHSCh的固体混合物中含有的阴、阳离子总数为3NA

D.常温下，将一定量的铁粉投入2moi稀硝酸中，恰好完全反应，若还原产物为NO,则转移电子数一定为1.5NA

9、利用如图装置模拟铁的电化学保护。下列说法正确的是

A.若X为锌棒，开关K置于M处，为外加电流阴极保护法

B.若X为碳棒，开关K置于N处，为牺牲阳极阴极保护法

C.若X为锌棒，开关K置于M处，Zn极发生：Znle—ZY十

D.若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生还原反应

10、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项实验操作实验现象结论

向浓HNO3中加入炭粉并加热，产生的气体有红棕色气体产生，石灰水

A有NO2和CO2产生

通入少量澄清石灰水中变浑浊

B向酸性KMnCh溶液中滴加乙醇溶液褪色乙醇具有还原性

C向稀澳水中加入苯，充分振荡、静置水层几乎无色苯与溟发生了反应

向试管底部有少量铜的CU(NO3)2溶液中加

D铜逐渐溶解铜可与稀硫酸反应

人稀硫酸

A.AB.BC.CD.D

IK人体血液存在H2cO3/HCO3—、HPO427H2Po「等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值lgx[x

表示程黑或嘿二]与PH的关系如图所示。已知碳酸pQ-6.4、磷酸pQ-7.2(pKa--lgKa)<,则下列说法不

C\KluAAi)C\1IQIV*)

正确的是

A.曲线n表示ig*詈与PH的变化关系

CXIIQIV«/

B.a~b的过程中，水的电离程度逐渐增大

"

C.当c(H2ca)-c(皿一)时，C(HP0D=C(H2P04)

D.当pH增大时，型端空2逐渐增大

12、表为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是()

ABC

D

A.原子半径大小比较为D>C>B>A

B.生成的氢化物分子间均可形成氢键

C.A与C形成的阴离子可能有AC；、A2C--

D.A、B、C、D的单质常温下均不导电

Cll2

13、以有机物A为原料通过一步反应即可制得重要有机化工产品P（©下列说法错误的是

A.A的分子式为CnHi4,可发生取代、氧化、加成等反应

B.由A生成P的反应类型为加成聚合反应，反应过程没有小分子生成

C.A的结构简式为QHCH2—CH=C（CH3）2,分子中所有碳原子不可能共面

D.1molA最多能与4mol也发生加成反应

14、下列实验操作能达到实验目的的是（）

A.加热使I?升华，可除去铁粉中的匕

B.电解氯化铝溶液，可制备铝单质

C.加入烧碱溶液，充分振荡，静置，分液，可除去苯中的苯酚

D.将氨水滴加到饱和FeCh溶液中，可制备Fe（OH），胶体

15、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A.ALQK熔融）.会->Al（s）”即）>AlCh（s）

B.FeS2（s）—^-^SO2（g）“°⑴>H2so4（aq）

N；，H（a<l）

C.NH3（g）裱滥：「>NO（g）°->NaNO3（aq）

D.SiO2（s）—H4SiO4（s）—陋则JNazSiO3（aq）

16、短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，丫2+电子层结构与就相同，Z

的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，下列有关说法不正确的是（）

A.原子半径：M<Z<YB.Y的单质起火燃烧时可用泡沫灭火剂灭火

C.可用XM2洗涤熔化过M的试管D.最高价氧化物对应水化物的酸性：M>Z

二、非选择题（本题包括5小题）

17、丙胺卡因（H）是一种局部麻醉药物，实验室制备H的一种合成路线如下：

回

已知:

OOH

I)HCN

R-C—R*R-C-R'(R和IV为烬砧双

2>H/).11,

COOH

回答下列问题：

(DB的化学名称是________,H的分子式是______________o

(2)由A生成B的反应试剂和反应条件分别为<,

(3)C中所含官能团的名称为,由G生成H的反应类型是___________o

(4)C与F反应生成G的化学方程式为。反应中使用K2c03的作用是

(5)化合物X是E的同分异构体，X能与NaOH溶液反应，其核磁共振氢谱只有1组峰。X的结构简式为

CH3

(6)(也」•士(聚甲基丙烯酸甲酯)是有机玻璃的主要成分，写出以丙酮和甲醇为原料制备聚甲基丙烯酸甲酯单

体的合成路线：o(无机试剂任选)

18、某新型药物G合成路线如图所示：

已知：I.RCHO心)(|，H(|)H(R为烧基)；

R—C'H—C'N-----------R—<H—<XX)H

()

II.RCOOHI;

R-<—Br

()()

ni.i+RNH2―.定・条>一>।

R,—<—BrR.—<,—NHR

请回答下列问题：

(1)A的名称为合成路线图中反应③所加的试剂和反应条件分别是

(2)下列有关说法正确的是一(填字母代号)。

A.反应①的反应类型为取代反应

B.C可以发生的反应类型有取代、加成、消去、加聚

C.D中所有碳原子可能在同一平面上

D.一定条件下1molG可以和2molNaOH或者9molH?反应

（3）F的结构简式为一o

（4）C在一定条件下可以发生聚合反应生成高分子化合物，写出该反应的化学方程式o

（5）D有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有一种。

①属于芳香族化合物，且分子中含有的环只有苯环

②能发生银镜反应和水解反应

（6）参照G的上述合成路线，设计一条由乙醛和HzNCH（CH3）2为起始原料制备医药中间体CH3coNHCH（CH3）

2的合成路线o

19、焦亚硫酸钠（Na2s2O5）是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验:

实验一焦亚硫酸钠的制取

采用如图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2s装置H中有Na2s晶体析出，发生的反应为：Na2s（h+

SO2=Na2S2O5

（1）装置I中产生气体的化学方程式为。

（2）要从装置n中获得己析出的晶体，可采取的分离方法是_________。

（3）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为（填序号）。

实验二焦亚硫酸钠的性质

Na2s2。5溶于水即生成NaHSOjo

（4）证明NaHSCh溶液中HSO3一的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是（填序号）。

a.测定溶液的pHb.加入Ba（OH）2溶液c.加入盐酸

d.加入品红溶液e.用蓝色石蕊试纸检测

（5）检验Na2s2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是o

实验三葡荀酒中抗氧化剂残留量的测定

（6）葡萄酒常用Na2s2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下:

溶液;|!现蓝色日30$内不褪色

标座【2溶液滴定

（已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+L+2H2O=H2so4+2HI）

①按上述方案实验，消耗标准12溶液25.00mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为

________________g*L-，o

②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果一（填“偏高”“偏低”或“不变

20、SO2是一种大气污染物，但它在化工和食品工业上却有广泛应用.某兴趣小组同学对SO2的实验室制备和性质实

验进行研究。

（1）甲同学按照教材实验要求设计如图所示装置制取SO2

①本实验中铜与浓硫酸反应的化学方程式是,铜丝可抽动的优点是

②实验结束后，甲同学观察到试管底部出现黑色和灰白色固体，且溶液颜色发黑。甲同学认为灰白色沉淀应是生成的

白色CuSO4夹杂少许黑色固体的混合物，其中CuSCh以白色固体形式存在体现了浓硫酸的_______性。

③乙同学认为该实验设计存在问题，请从实验安全和环保角度分析，该实验中可能存在的问题是_______。

（2）兴趣小组查阅相关资料，经过综合分析讨论，重新设计实验如下（加热装置略）：

实验记录A中现象如下:

序号反应温度/七实验现象

1134开始出现黑色絮状物，产生后下沉，无气体产生

2158黑色固体产生的同时，有气体生成

318()气体放出的速度更快，试管内溶液为黑色浑浊

有大量气体产生，溶液变为蓝色，试管底部产生灰白色固

4260

体，品红溶液褪色

5300同上

查阅资料得知：产物中的黑色和灰白色固体物质主要成分为CuS、Cu2S和CuSO4,其中CuS和Cu2s为黑色固体,

常温下都不溶于稀盐酸，在空气中灼烧均转化为CuO和SO?。

①实验中盛装浓硫酸的仪器名称为°

②实验记录表明对实验结果有影响，为了得到预期实验现象，在操作上应该o

③装置C中发生反应的离子方程式是。

④将水洗处理后的黑色固体烘干后，测定灼烧前后的质量变化，可以进一步确定黑色固体中是否一定含有CuS其原理

为（结合化学方程式解释）。

21、中科院大连化学物理研究所的一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯，如图所示，甲烷在催化作用下脱氢，在不

同温度下分别形成・CH3、：CH?、-CH等自由基，在气相中经自由基:CH2偶联反应生成乙烯（该反应过程可逆）

物质燃烧热/(kJ,mol1)

氧气285.8

甲烷890.3

乙烯1411.0

（1）已知相关物质的燃烧热如上表所示，写出甲烷制备乙烯的热化学方程式

（2）现代石油化工采用Ag作催化剂，可实现乙烯与氧气制备X（分子式为C2H4。，不含双键）该反应符合最理想的原子经

济，则反应产物是____________（填结构简式）。

（3）在400・C时，向初始体积为1L的恒压密闭反应器中充入1molCH,，发生（1）中反应，测得平衡混合气体中她的体

积分数为20.0%。则：

①在该温度下，其平衡常数K=o

②若向该反应器中通入高温水蒸气（不参加反应，高于400C）,则GH4的产率将（填“增大”“减小”“不变”

或“无法确定”），理由是____________________________________。

③若反应器的体积固定，不同压强下可得变化如下图所示，则压强的关系是____________o

④实际制备CH4时，通常存在副反应2(H(g).C2H6(g)+H2(g)。反应器和CU起始量不变，不同温度下GHe和C2H4的体

积分数与温度的关系曲线如下图所示。

200400600r/r

I.在温度高于600c时，有可能得到一种较多的双碳有机副产物的名称是____________o

IT.若在40(TC时.GLGHG的体积分数分别为20.0%、6.0%.其余为CH,和也.则体系中CH4的体积分数是

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、C

【解题分析】

A.常温下铁遇冷浓硫酸发生钝化，则可以用铁制容器盛放浓硫酸，故A错误；B.随着反应的进行浓硫酸的浓度逐渐

降低，Cu与稀硫酸不反应，而Fe能与稀硫酸反应生成氢气，则②中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量不

可能相等，故B错误；C.②中在加热条件下，铜丝或铁丝逐渐溶解，产生大量气体，品红溶液褪色，说明反应中生

成SO2,故C正确；D.温度升高可加快化学反应速率，同时浓硫酸的氧化性随温度升高而升高，故D错误；故答案

为C。

2、B

【解题分析】

根据热化学方程式2A(g)=：B(g)+Q(Q>0)可知：该反应是2molA气体发生反应产生ImolB气体，放出热量Q,

反应物的能量比生成物的能量高，且同一种物质在气态时能量高于在液体时能量，故合理选项是B.

3、D

【解题分析】

A.”雷雨肥庄稼”原理是在放电条件下，氮气跟氧气能直接化合生成无色的一氧化氮气体；一氧化氮不溶于水，在常

温下易跟空气中的氧气化合，生成红棕色的二氧化氮气体；二氧化氮易溶于水，它溶于水后生成硝酸和一氧化氮；

B.不同金属元素灼烧产生不同的焰色；

C.葡萄糖是单糖不能发生水解反应，在酿酒过程中葡萄糖转化为酒精不是水解反应；

D.物质在互不相容的溶剂中的溶解度不同，可加入一种溶解性大的溶剂溶解提取的物质，进行物质分离。

【题目详解】

A.“三月打雷麦谷堆”(雷雨肥庄稼)的反应过程为：在放电条件下，氮气跟氧气能直接化合生成无色的一氧化氮气

体；一氧化氮不溶于水，在常温下易跟空气中的氧气化合，生成红棕色的二氧化氮气体；二氧化氮易溶于水，它溶于

水后生成硝酸和一氧化氮，氮气和氧气不能生成二氧化氮，即N,+2O,电_2NO,2NO+O2=2NO2,故A错误；

B.火树银花”是不同金属元素灼烧产生的现象，与金属的焰色反应有关，没有生成新物质，是物理变化，故B错误；

C.葡萄糖是单糖不能发生水解反应，在酿酒过程中葡萄糖转化为酒精不是水解反应，故C错误。

D.屠呦呦对青蒿素的提取，是物理变叱过程，符合萃取原理，故D正确；

【题目点拨】

本题考查化学与生产、生活的关系，解题关键：够熟悉物质的性质并用化学知识解释化学现象。易惜点C,学生对对

酿酒的原理不熟悉。

4、A

【解题分析】

A.当V(NaOH)=20mL时，二者恰好完全反应生成NaHA,根据电荷守恒得：c(OH)+2c(A2-)+c(HA-)=c(H+)

++22+

+c(Na),根据物料守恒得c(Na)=c(HAO+c(H2A)+c(A),二者结合可得：c(OHD+c(A-)=c(H)+c

++

(H2A),则C(OH)<c(H)+c(H：A)<c(H)+c(HAO+2c(H2A),故A错误；

2++2

B・P点满足电荷守恒：c(HA)+2c(A-)+c(OH)=c(Na)+c(H),根据图象可知，P点c(A0=c(H2A),

则c(H2A)+c(HA)+c(A2*)+c(OH)=c(Na+)+c(H+),,故B正确；

+

C.当V(NaOH)=30mL时，混合溶液中溶质为等物质的量浓度的NaHA、Na2A,根据物料守恒可得：2c(Na)

2

=3[c(HA)+c(A-)+c(H2A)]f故C正确；

D.当V(NaOH)=40mL时，反应后溶质为NazA,Az一部分水解生成等浓度的OH'HA,溶液中还存在水电离的氢

+2

氧根离子，则c(OH)>c(HA),正确的离子浓度大小为：c(Na)>c(A0>c(OH)>c(HA)>c(H2A)>c

(H+),故D正确；

故选B。

5、A

【解题分析】

A.氧化讷和过氧化钠中阴阳离子个数比都是1：2,4.6g钠的物质的量是0.2moL4.6gNa完全转化成Na?O和Na?。?

的混合物，钠离子的物质的量是0.2mol,所以生成物中阴离子为O.lmoL阴离子总数为0.1NA,故A正确；

224L

B.标准状况下，22.4L丙烷的物质的量为-----:------=lmol,C3HR含共用电子对数=1HIO1X10XNA=10NA,故B错误;

22AL/mol

C.氯气和水的反应为可逆反应，不能完全反应，故转移的电子数小于O.INA个，故C错误；

D.彼根离子能少量水解，lL0.1mol・L/NH4NO3溶液中含有钱根离子的数目小于0.1N&,故D错误；

故选A。

【题目点拨】

本题的易错点为A,要注意过氧化钠中的阴离子为过氧根离子。

6、B

【解题分析】

在水溶液里或熔融状态下自身能导电的化合物叫做电解质。

①NaCl溶液是混合物，不是电解质；②CH3COOH溶于水可导电，是电解质；③NM溶于水反应，生成的溶液可导电,

但不是自身导电，不是电解质；④BaS(h熔融状态下可电离成离子，可以导电，是电解质；⑤蔗糖溶于水不能电离

出离子，溶液不导电，不是电解质；⑥出。可微弱的电离出氢离子和氢氧根离子，可导电，是电解质；

答案选Bo

【题目点拨】

该题要利用电解质的概念解题，在水溶液里或熔融状态下自身能导电的化合物叫做电解质。

7、D

【解题分析】

A.甲基橙的变色范围是3.1〜4.4,若溶液的pH%.4,溶液都显黄色，因此不能证明NaHCCh溶液溶液呈碱性，A错误;

B.由于其中含有氨水，向其中加入FeCb溶液，FeCh与溶液中的氨水会发生复分解反应形成Fe(OH)3沉淀，不能证明

溶度积常数：Fe(OH)3<Mg(OH)2,B错误；

C.石蜡油主要成分是各种烷烧、环烷烧，它们与酸性KMnCh溶液不能反应，使石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片，再将

产生的气体通过酸性KMnCh溶液，溶液褪色，证明石蜡油蒸汽分解后的产物中含有烯烧，C错误；

D.蔗糖的化学式为C2H220”，向其中滴加浓硫酸，浓硫酸将蔗糖中的H、O两种元素以2:1的组成脱去留下碳，浓硫

酸表现脱水性，此过程中放出大量的热，使浓硫酸与脱水生成的C单质发生氧化还原反应，生成CO2、SO2、HiO,

这些气体从固体中逸出，使固体变成疏松多孔的海绵状炭，同时闻到二氧化硫的刺激性气味，体现了浓硫酸的强氧化

性，D正确；

故合理选项是Do

8、C

【解题分析】

A.白磷是正四面体结构，1个白磷分子中有6个P—P键，62g白磷(PQ的物质的量为0.5moL所以62g白磷中含

有的P—P键的物质的量为0.5molx6=3mol,故A正确；

B.正戊烷、异戊烷和新戊烷是同分异构体，分子式均为CsHi2。22g正戊烷、24g异戊烷和26g新戊烷的混合物共72g,

即含C5H12的物质的量为Imol。ImolC5Hi2中含有4moic—C,12moic—H键，共16moi共价键，所以22g正戊烷、

24g异戊烷和26g新戊烷的混合物中共价键数目为16NA,故B正确；

C.ImolNazO中含2moiNa+和ImoK)%imoINaHSCh中含ImolNa*和ImoIHSOs所以ImolNazO和NaHSOq的固

体混合物中含有的阴、阳离子总数不为3M、，故C错误；

D.常温下，将一定量的铁粉投入2moi稀硝酸中，恰好完全反应，若铁和硝酸反应生成Fe(NO3)3,反应的化学方程式

为：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NOT+2H2O,消耗4moi硝酸，转移电子3mol,所以消耗2moi硝酸，转移电子为

若铁和能酸反应生成Fe(NO»2,反应的化学方程式为：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)3+2NOT+4H2O,消耗8moi硝酸，转移

电子6mol,所以消耗2moi硝酸，转移电子为所以转移电子数一定为1.5NA,故D正确；

故选C

【题目点拨】

白磷和甲烷都是正四面体结构，但甲烷有中心原子，所以Imol甲烷中有4mol共价键，而白磷没有中心原子，所以Imol

白磷中有6mol共价键。

9、C

【解题分析】

A.若X为锌棒，开关K置于M处，该装置是原电池，锌易失电子作负极、铁作正极，作正极的铁被保护，这种方法

称为牺牲阳极阴极保护法，故A错误；

B.若X为碳棒，开关K置于N处，该装置是电解池，碳作阳极、铁作阴极，作阴极的铁被保护，这种方法称为外加

电流阴极保护法，故B错误；

C.若X为锌棒，开关K置于M处时，该装置是原电池，活泼金属锌失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e=Zn2+,

故C正确；

D.若X为碳棒，开关K置于N处时，该装置是电解池，阳极X上是氢氧根离子失电子发生氧化反应，故D错误；

故答案为Co

10、B

【解题分析】

A.单质C和浓硝酸加热生成二氧化碳、二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸和氢辄化钙反应，抑制了二氧化

碳和氢氧化钙的反应，所以石灰水不变浑浊，A错误；

B.酸性高锌酸钾溶液具有强氧化性，能氧化还原性的物质，向酸性KMnO,溶液中滴加乙醇，溶液褪色，说明酸性高

镒酸钾溶液被乙醇还原，乙醇体现了还原性，B正确；

C.溟水和苯不反应，但是苯能萃取淡水中的溟单质，由于苯与水互不两溶，因此看到分层现象，下层的水层几乎无色,

这种现象为萃取，并没有发生化学反应，C错误；

+2+

D.向试管底部有少量铜的Cu(NO3)2溶液中加入稀硫酸，发生反应：3CU+8H+2NO3=3CU+2NOT+4H2O,因此看到

铜逐渐溶解，不是Cu与硫酸反应，D错误；

故合理选项是Bo

11、D

【解题分析】

由电离平衡H2c03HCOy+H\H2PO4HPO41H+可知，随pH增大，溶液中c(OIT)增大，使电离平衡向右

移动，H2CO3/HCO3•减小，HPO42IH2P04•增大，所以曲线I表示lg[H2cO3/HCO3R与pH的变化关系，曲线II表示

lg[c(HPO42》c(H2P0了)]与pH的变化关系，以此分析解答。

【题目详解】

A.根据以上分析，曲线I表示2cO3/HCO3-)]与pH的变化关系，故A错误;

B.曲线I表示lg[H2cO3/HCO"]与pH的变化关系，a-b的过程中，c(HC(V)逐渐增大，对水的电离促进作用增大,

所以水的电离程度逐渐增大，故B错误；

+

cHCO：CH+c(HPO;-)c(H)

C.根据H2CO3=HCO/H+,Kai=-^—--V-2+由题给信

H2PO4-<^HPO4+H,Ka2=

C(H2CO3)《小。4)

息可知，Kal±Ka2,则当C(H2co3)=C(HCO3一)时C(HPO42»C(H2P0力，故C错误;

c(HCO-)C(H+)c(HPO；-)c(H+)K,

根据可得

D.Kal=Ka2=c(HCO3)♦c(H2PO4)/c(HPO?)=c(H2co3),

c(H2co3)2PO；)

当pH增大时，c(H2cO3)逐渐减小，所以c(HCO3，)*c(H2Po4»c(HP0F)逐渐减小，故D正确。

故答案选Do

【题目点拨】

本题考查电解质溶液，涉及电离平衡移动、电离平衡常数及水的电离等知识，正确分析图象是解题的关键，注意电离

常数只与温度有关，温度不变，电离常数不变，注意平衡常数的表达式及巧妙使用。

12、C

【解题分析】

对表中元素，我们宜从右往左推断。C为第二周期VIA族，其为氧，从而得出A、B、C、D分别为C、N、O、Si。

【题目详解】

A.电子层数越多，半径越大；同周期元素，最外层电子数越多，半径越小，从而得出原子半径大小关系为Si>C>N>O,

A错误；

B.生成的氢化物中，只有水分子和氨分子间可形成氢键，B错误；

C.A与C形成的阴离子可能有CO〉、C2O：,C正确；

D.C的单质石墨能导电，Si是半导体材料，常温下也能导电，N、。的单质在常温下不导电，D错误。

故选C。

13、C

【解题分析】

由P的结构简式可知，合成P的反应为加成聚合反应，产物只有高分子化合物P,没有小分子生成，合成P的单体A

的结构简式为C^-(：H2—CH=C(CH3)2,则A的分子式为GIHW由A分子具有碳碳双键、苯环结构，可知A可发

、二V出

生取代、氧化、加成等反应，A、B均正确；将C)~CH2—CH=C(CHa)2写成C孙，分子中11个碳原

子有可能共面，C错误；由A的结构简式«HCH2—CH=C(CH3)2可知，1个苯环能与3个H2发生加成，1个双键能

与1个H2加成，贝lj1nwlA最多能与4m0IH2发生加成反应.D正确.

14、C

【解题分析】

A.加热时Fe与L反应，应选磁铁分离,A错误；

B.氧化性H+>A|3+,电解氯化铝溶液时不能得到铝单质，应电解熔融氧化铝来冶炼Al,B错误；

C.NaOH与苯酚发生反应生成可溶于水的苯酚钠，与苯不反应，因此可用足量NaOH溶液除去苯中的苯酚，C正确;

D.将饱和FeCh溶液逐滴加到沸水中，可发生水解反应生成Fe(OH)3胶体，D错误；

故合理选项是Co

15、A

【解题分析】

A.2Al2。3(熔融)一>4Al(s)+3O2t>2Al+3CI2^2AICh(s),故A正确;

B.SO2(g)+H2O=H2SO3(aq),故B错误；

C.NO(g)与NaOH(aq)不反应，故C错误；

D.SiO2(s)不溶于水，故D错误；

故选A。

16、B

【解题分析】

元素X的一种高硬度单质是宝石，X是C元素；Y2+电子层结构与就相同，Y是Mg元素；M单质为淡黄色固体，M

是S元素；Z的质子数为偶数，Z是Si元素。

【题目详解】

A.同周期元素从左到右半径减小，所以原子半径：S<Si<Mg,故A正确；

B.Mg是活泼金属，能与二氧化碳反应，镁起火燃烧时可用沙子盖灭，故B错误；

C.S易溶于CS2,可用CS2洗涤熔化过S的试管，故C正确；

D.同周期元素从左到右非金属性增强，最高价含氧酸酸性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性H2sO4>H2SiO3,

故D正确;

答案选B。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、邻硝基甲苯（或2-硝基甲苯）G3H2OON2浓HNCh/浓H2s04,加热氨基取代反应

H

吸收反应产生的HC1,提高反应的转化率

-HCI

0

或

OOil

CHpH

ACW2=C-CHI----------------・CHj=CCH)

△

OCXJHCOOIIOOOCHj

【解题分析】

CH3

A的分子式结合G得知：A是甲苯八，B中有-NO2,结合G的结构苯环上的-CM和N原子所连接B苯环上的C

属于邻位关系，故B是邻硝基甲苯,在Fc和HC1存在下被还原成C物质：邻氨基甲苯

OH

结合题干信息：R<-R,R'>jrM-kil)二者反应条件一致,

COOH

CHsCHCOOH

则确定D是乙醛CH3cHO,E是|,部分路线如下:

CH3CH0

【题目详解】

(1)B的化学名称是邻硝基甲苯（或2.硝基甲苯）；H的分子式是G3H20ON2;

（2）由A生成B的反应是硝化反应，试剂：浓HNO3、浓H2s04,反应条件：加热;

中所含官能团的名称为氨基；观察G生成H的路线：G的C1原子被丙胺脱掉一NH2上的一个H原

子后剩下的集团CH3cH2cHzNH一取代，故反应类型是取代反应;

（4）C与F反应生成G的化学方程式为ClKJCOJ

有机反应大多是可逆反应，加入K2c03消耗反应产生的HCL使平衡正向移动，提高反应物的转化率;

CH2=C-CH3CH2=C—CHJ

的单体是二,联系原料有甲醇倒推出前一步是i„与甲醇酯化反应生成单

CH2=C—CH}OCH2=C—Oil

体，由原料丙酮EXCM到Au增长了碳链，用到题干所给信息:

3Vol3—V*-vdn3mjvJH

OOH

R_g_KJ2.RY—R・(R和R•却■”>口,故流程如下:

2>HQ.“I

COOH

OOH

I>tiQMIAllAO.CHJDH

dll—C—Oil----------CCH)fCH'=：COl>------------------------->011=0-CHj。

DHao-H*I△I△

COOHCOOHCDOCMj

18、苯乙醛浓硫酸，加热C

()H

II.

n('H,—CH—C(M)Ht+(n-l)H2O5

CH3CH°*CH38OHCH3COBr>CH3CONHCH(CH3)2

【解题分析】

0-CHZ、叫R为

根据合成路线,A结构中含有苯环结构,A-B发生信息I的反应，则A为

B酸性条件下水解生成C；根据D的分子式，结合C的分子式C9W0O3可知，C发生消去反应生成D,D为

()

—i!一%,结合G的结构简式可知，E

,D发生信息II的反应生成E,E为

HSC

和F发生取代反应生成G,则F为,据此分析解答。

y一CHs

【题目详解】

(1)根据上述分析，A为CHz-CIW,名称为苯乙醛，合成路线图中反应③为醇羟基的消去反应，所加的试剂和

反应条件分别是浓硫酸，加热，故答案为：苯乙醛；浓硫酸，加热;

⑵A.根据上述分析，反应①为加成反应，故A错误；B.C中含有羟基、较基和苯环，羟基可以取代反应和消去反应,

段基可以发生取代反应，苯环可以发生取代反应和加成反应，但不能发生加聚，故B错误；CD为

苯环、碳碳双键和碳氧双键都是平面结构，因此D中所有碳原子可能在同一平面上，故C

()

正确；D.一定条件下1molG('U=CH—NIXJh)可以和2moiNaOH发生水解反应，能够

和7m0IH2发生加成反应，故D错误；故答案为：C；

H3C

⑶根据上述分析，F的结构简式为一、口，故答案为:

OH

(4)C(—(H2—CH一('(M)在一定条件下可以发生缩聚反应生成高分子化合物，反应的化学方程式为

OH

H,一TH—M)H—一定条件+(n-l)HO,故答案为: