2024年秋九年级化学上册 第5单元 化学方程式 课题3 利用化学方程式的简单计算教学实录 （新版）新人教版

2024年秋九年级化学上册第5单元化学方程式课题3利用化学方程式的简单计算教学实录（新版）新人教版授课内容授课时数授课班级授课人数授课地点授课时间设计意图本节课以“利用化学方程式的简单计算”为主题，旨在帮助学生掌握化学方程式的计算方法，提高学生运用化学知识解决实际问题的能力。通过结合课本内容，引导学生进行实际操作，培养他们的实验技能和科学思维。核心素养目标培养学生科学探究能力，通过化学方程式的计算，提升学生分析问题和解决问题的能力。增强学生的科学态度与社会责任感，使其认识到化学在生活中的应用价值。同时，培养学生严谨求实的科学精神，提高化学知识的应用能力。教学难点与重点1.教学重点

-明确化学方程式的计算步骤：首先，正确书写化学方程式，包括反应物、生成物和反应条件；其次，根据化学方程式计算各物质的量；最后，将物质的量转换为实际质量或体积。

-举例：计算反应2H2+O2→2H2O中，若反应物氢气为4g，求生成水的质量。

2.教学难点

-化学方程式的配平：识别反应物和生成物中各元素的原子数，通过调整系数使两边的原子数相等。

-举例：配平化学方程式H2+Cl2→2HCl，确保氢和氯的原子数在反应前后相等。

-物质的量计算中的单位换算：理解物质的量的概念，掌握摩尔质量，并能进行单位换算。

-举例：已知H2O的摩尔质量为18g/mol，计算25g水的物质的量。教学资源准备1.教材：确保每位学生都有《2024年秋九年级化学上册》教材，以便学生跟随课本内容学习。

2.辅助材料：准备与化学方程式相关的图片、图表、视频等多媒体资源，以辅助学生理解化学方程式的书写和计算。

3.实验器材：准备氢气、氯气等实验气体，以及量筒、天平等实验器材，用于演示化学方程式的实际应用。

4.教室布置：设置分组讨论区，方便学生进行小组合作，同时确保实验操作台的安全整洁。教学过程设计1.导入新课（5分钟）

目标：引起学生对化学方程式的兴趣，激发其探索欲望。

过程：

开场提问：“你们知道化学方程式是什么吗？它在化学学习中有什么作用？”

展示一些化学反应的图片或视频片段，让学生初步感受化学方程式的魅力或特点。

简短介绍化学方程式的基本概念和重要性，为接下来的学习打下基础。

2.化学方程式基础知识讲解（10分钟）

目标：让学生了解化学方程式的基本概念、组成部分和原理。

过程：

讲解化学方程式的定义，包括其主要组成元素或结构。

详细介绍化学方程式的组成部分或功能，使用图表或示意图帮助学生理解。

3.化学方程式案例分析（20分钟）

目标：通过具体案例，让学生深入了解化学方程式的特性和重要性。

过程：

选择几个典型的化学方程式案例进行分析，如酸碱中和反应、金属与酸反应等。

详细介绍每个案例的背景、特点和意义，让学生全面了解化学方程式的多样性或复杂性。

引导学生思考这些案例对实际生活或学习的影响，以及如何应用化学方程式解决实际问题。

4.学生小组讨论（10分钟）

目标：培养学生的合作能力和解决问题的能力。

过程：

将学生分成若干小组，每组选择一个与化学方程式相关的主题进行深入讨论，如“如何通过化学方程式计算反应物的量”。

小组内讨论该主题的现状、挑战以及可能的解决方案。

每组选出一名代表，准备向全班展示讨论成果。

5.课堂展示与点评（15分钟）

目标：锻炼学生的表达能力，同时加深全班对化学方程式的认识和理解。

过程：

各组代表依次上台展示讨论成果，包括主题的现状、挑战及解决方案。

其他学生和教师对展示内容进行提问和点评，促进互动交流。

教师总结各组的亮点和不足，并提出进一步的建议和改进方向。

6.课堂小结（5分钟）

目标：回顾本节课的主要内容，强调化学方程式的重要性和意义。

过程：

简要回顾本节课的学习内容，包括化学方程式的书写规则、计算方法等。

强调化学方程式在化学学习和科学研究中的价值和作用，鼓励学生进一步探索和应用化学方程式。

7.课后作业布置（5分钟）

目标：巩固学习效果，提高学生的实际应用能力。

过程：

布置课后作业：让学生独立完成几个化学方程式的书写和计算练习，并提交作业以供批改和反馈。学生学习效果学生学习效果

1.知识掌握：

学生能够熟练书写和理解化学方程式，掌握化学方程式的平衡原理和计算方法。

学生能够根据化学方程式进行物质的量计算，将质量、体积等物理量与化学量联系起来。

学生了解化学方程式在化学反应中的重要作用，认识到化学方程式是化学研究和工业生产中的重要工具。

2.技能提升：

学生在实验操作中培养了观察、记录和数据处理的能力，通过实验验证化学方程式的正确性。

学生通过小组讨论和合作学习，提高了沟通、协作和解决问题的能力。

学生学会了如何利用化学方程式解决实际问题，提升了分析和解决问题的实际应用能力。

3.思维发展：

学生通过化学方程式的学习，培养了逻辑思维和抽象思维能力。

学生学会了如何分析化学方程式的结构，理解化学反应的本质。

学生通过案例分析，培养了批判性思维和创造性思维，能够从不同角度思考问题。

4.学习兴趣：

学生通过化学方程式的学习，对化学产生了浓厚的兴趣，增强了学习的主动性和积极性。

学生了解到化学与生活的紧密联系，认识到化学在科技发展和社会进步中的重要作用。

学生通过实验和案例分析，体会到化学的乐趣，激发了进一步探索化学世界的热情。

5.情感态度：

学生在学习化学方程式的过程中，培养了严谨的科学态度和求实的精神。

学生学会了尊重事实、尊重科学的价值观，能够正确对待化学实验和化学现象。

学生在遇到困难和挑战时，学会了坚持不懈、勇于探索的品质。课后作业1.书写并配平以下化学方程式：

-反应物：锌和硫酸铜溶液

-生成物：硫酸锌溶液和铜

答案：Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu

2.计算下列反应中生成物的质量：

-反应物：4.5g的氢气和足量的氧气

-化学方程式：2H2+O2→2H2O

答案：首先计算氢气的物质的量：n(H2)=m/M=4.5g/2g/mol=2.25mol

根据化学方程式，氢气与氧气的物质的量比为2:1，因此氧气的物质的量为：n(O2)=n(H2)/2=1.125mol

计算生成水的质量：m(H2O)=n(H2O)×M(H2O)=2.25mol×18g/mol=40.5g

3.根据下列化学方程式，计算反应物的质量：

-化学方程式：Fe+2HCl→FeCl2+H2↑

-已知生成的氢气质量为0.2g

答案：首先计算氢气的物质的量：n(H2)=m/M=0.2g/2g/mol=0.1mol

根据化学方程式，铁与氢气的物质的量比为1:1，因此铁的物质的量为：n(Fe)=n(H2)=0.1mol

计算铁的质量：m(Fe)=n(Fe)×M(Fe)=0.1mol×56g/mol=5.6g

4.计算下列反应中反应物的质量：

-反应物：5g的氧化铁和足量的稀硫酸

-化学方程式：Fe2O3+3H2SO4→Fe2(SO4)3+3H2O

答案：首先计算氧化铁的物质的量：n(Fe2O3)=m/M=5g/160g/mol=0.03125mol

根据化学方程式，氧化铁与硫酸的物质的量比为1:3，因此硫酸的物质的量为：n(H2SO4)=3×n(Fe2O3)=0.09375mol

计算硫酸的质量：m(H2SO4)=n(H2SO4)×M(H2SO4)=0.09375mol×98g/mol=9.1875g

5.根据下列化学方程式，计算生成物的质量：

-反应物：10g的镁和足量的稀盐酸

-化学方程式：Mg+2HCl→MgCl2+H2↑

答案：首先计算镁的物质的量：n(Mg)=m/M=10g/24g/mol=0.4167mol

根据化学方程式，镁与氢气的物质的量比为1:1，因此氢气的物质的量为：n(H2)=n(Mg)=0.4167mol

计算氢气的质量：m(H2)=n(H2)×M(H2)=0.4167mol×2g/mol=0.8334g

计算生成氯化镁的质量：m(MgCl2)=n(MgCl2)×M(MgCl2)=n(Mg)×M(MgCl2)=0.4167mol×95g/mol=39.1675g反思改进措施反思改进措施（一）教学特色创新

1.互动式教学：在课堂中，我尝试引入更多的互动环节，比如小组讨论、角色扮演等，让学生在参与中学习，提高他们的主动性和积极性。

2.实践导向：我注重将理论知识与实际操作相结合，通过实验和案例分析，让学生在实际操作中理解和应用化学方程式的知识。

反思改进措施（二）存在主要问题

1.学生基础差异较大：在教学中，我发现学生的化学基础参差不齐，有的学生对化学方程式的概念理解不透彻，有的学生则能够熟练应用。

2.教学方式单一：虽然我尝试了多种教学方法，但发现仍存在教学方式单一的问题，部分学生可能对传统的讲授法感到枯燥。

3.评价方式不够全面：目前的评价方式主要依赖于课堂表现和作业完成情况，缺乏对学生实际应用能力的全面评估。

反思改进措施（三）

1.针对学生基础差异，我将采用分层教学的方法，根据学生的实际情况，设计不同难度的教学任务，确保每个学生都能有所收获。

2.丰富教学手段，结合多媒体技术和实验操作，使教学内容更加生动有趣，提高学生的学习兴趣和参与度。

3.完善评价体系，除了传统的评价方式，我还将引入过程性评价和项目式学习，通过学生的实际操作和项目成果来评估他们的学习效果。同时，我也将鼓励学生自我评价和同伴评价，提高他们的反思能力。板书设计①化学方程式的书写规则

-化学式正确

-反应物和生成物用箭头隔开

-配平系数为整数

-物质的聚集状态（固体、液体、气体、溶液）标注在化学式右下角

②化学方程式的配平方法

-定量法

-定序法

-试差法

③化学方程式的计算步骤

-写出化学方程式

-计算反应物或生成物的物质的量

-根据物质的量比计算其他物质的量

-转换为实际质量或体积

④化学方程式计算实例

-反应物与生成物的物质的量计算

-反应物与生成物的质量计算

-反应物与生成物的体积计算教学评价与反馈1.课堂表现：

学生在课堂上的参与度较高，积极回答问题，对化学方程式的书写和计算表现出浓厚的兴趣。大多数学生能够按照要求书写化学方程式，并正确配平。

2.小组讨论成果展示：

小组讨论环节中，学生们能够积极表达自己的观点，并提出创新性的想法。在展示讨论成果时，学生们能够清晰、准确地陈述主题的现状、挑战及解决方案，体现了良好的团队协作能力。

3.随堂测试：

通过随堂测试，学生对化学方程式的书写、配平和计算方法有了更深入的理解。测试结果显示，大部分学生能够熟练运用所学知识解决实际问题。

4.学生自评与互评：

学生在课后对自身的学习情况进行自评，同时参与互评，对同伴的学习效果提出建议。这种评价方式有助于学生反思自己的学习过程，提高自我监控能力。

5.教师评价与反馈：

针对学生在课堂上的表现，教师将进行以下评价与反馈：

-对书写化学方程式和配平方法掌握较好的学生，鼓励他们进一步探究化学方程式的应用。

-对于在书写化学方程式时出现错误的学生，教师将耐心指导，帮助他们纠正错误，加深对