《备考指南 化学 》课件-专题讲座2

物质结构元素周期律第五章专题讲座二元素推断题的解题方法元素推断题是综合考查物质结构、元素周期表、元素周期律、元素化合物性质的重要题型，该类题型具有综合性强、形式灵活、命题角度广等特点。【题型特点】题型一由微粒(原子或离子)结构、元素位置特征推断

(2018·全国卷Ⅰ，12)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是(

)A．常温常压下X的单质为气态B．Z的氢化物为离子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D．W与Y具有相同的最高化合价【常见题型】【解析】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃，生成物是HF，因此W是F，Z是Ca，W与Y同族，则Y是Cl。W、X、Z的最外层电子数之和为10，则X的最外层电子数为10－7－2＝1，所以X是Na。金属钠常温常压下是固态，A项错误；CaH2中含有离子键，属于离子化合物，B项正确；Y与Z形成的化合物是氯化钙，其水溶液显中性，C项错误；F是最活泼的非金属，没有正价，Cl元素的最高价是＋7价，D项错误。【答案】B正确推断元素的常用方法(1)根据原子或离子的结构示意图推断。①由原子结构式等确定元素在周期表中的位置和元素的种类：电子层数＝周期数，最外层电子数＝主族序数。如果已知离子的结构示意图，则需将其转化为原子结构示意图来确定。②电子层结构相同的微粒：阴离子对应的元素在具有相同电子层结构的稀有气体元素的前面，阳离子对应的元素在具有相同电子层结构的稀有气体元素的下一周期的左边位置，简称“阴前阳下”。(4)由元素周期表中短周期的特殊结构推断。①元素周期表中第一周期只有两种元素H和He，H元素所在的第ⅠA族为元素周期表的左侧边界，第ⅠA族左侧无元素分布。②He为0族元素，0族元素为元素周期表的右侧边界，0族元素右侧没有元素分布。题型二由元素及其化合物的特性推断

(2018·东北哈师大附中等三校一模)a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数是其次外层电子数的4倍，b、c、d的最高价氧化物的水化物能两两反应生成盐和水，d与a同族。下列叙述正确的是(

)A．简单离子半径：d>b>c>aB．a、d形成的简单氢化物的沸点：d>aC．由a、b、c形成的化合物的水溶液可能呈碱性D．工业上利用电解熔融的c的氯化物来冶炼c【解析】a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数是其次外层电子数的4倍，a只能是第二周期氧元素；b、c、d的最高价氧化物的水化物能两两反应生成盐和水，d与a同族，因此b、c、d分别是Na、Al、S。离子核外电子层数越多、离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则简单离子半径：d＞a＞b＞c，A项错误；水分子间存在氢键，则O、S形成的简单氢化物的沸点：a＞d，B项错误；由a、b、c形成的化合物的水溶液可能呈碱性，例如偏铝酸钠，C项正确；熔融状态下氯化铝不导电，工业上利用电解熔融的氧化铝来冶炼金属铝，D项错误。【答案】C常见元素及其化合物的特性(1)形成化合物种类最多的元素或存在自然界中硬度最大的单质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C。(2)空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。(3)地壳中含量最多的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。(4)地壳中含量最多的金属元素：Al。(5)最活泼的非金属元素或无正价的元素或无含氧酸的非金属元素或无氧酸(气态氢化物)可腐蚀玻璃的元素或气态氢化物最稳定的元素或阴离子的还原性最弱的元素：F。(6)最活泼的金属元素或最高价氧化物对应水化物碱性最强的元素或阳离子的氧化性最弱的元素：Cs。(7)最易着火的非金属元素：P。(8)焰色反应呈黄色的元素：Na。(9)焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)的元素：K。(10)单质密度最小的元素：H；密度最小的金属元素：Li。(11)常温下单质呈液态的非金属元素：Br；金属元素：Hg。(12)最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：

Al。(13)元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物起化合反应的元素：N；能起氧化还原反应的元素：S。(14)元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：S。(15)元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。(16)常见的一种元素存在几种单质的元素：C、P、O、S。题型三利用元素周期表片段进行推断

(2015·山东卷，8)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下表所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是(

)A．原子半径：X<Y<ZB．气态氢化物的稳定性：X>ZC．Z、W均可与Mg形成离子化合物D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>WYZXW【解析】设Z的原子序数为n，则Y、W的原子序数分别为n－1和n＋9，由于Y、W的原子序数之和是Z的3倍，则n－1＋n＋9＝3n，解得n＝8，则X、Y、Z、W分别为Si、N、O、Cl。X位于Y、Z的左下方，故原子半径X>Y＞Z，故A项错误；非金属性O＞Si，则气态氢化物稳定性H2O＞SiH4，B项错误；O、Cl分别与Mg形成MgO、MgCl2，二者均是离子化合物，C项正确；最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4＞HNO3，D项错误。【答案】C

1．元素的位置关系和原子序数关系的应用(1)同一周期中元素的原子序数一般比左边相邻元素原子序数大1，比右边相邻元素的原子序数小1。(2)同主族上下周期元素的原子序数关系：若在第ⅠA族或第ⅡA族，原子序数之差为上周期所包含的元素种数；若在第ⅢA～第ⅦA族，原子序数之差为下周期所包含的元素种数。如第三和第四周期的同族相邻元素，若在第ⅠA或第ⅡA族，原子序数之差为8，若在第ⅢA～第ⅦA族，原子序数之差为18。题型四综合利用“位—构—性”关系推断

(2017·山东、湖北部分重点中学高考冲刺)已知A、B、C、D为短周期中原子序数依次增大的元素，A元素的原子可以形成简单阳离子和简单阴离子，B的原子最外层电子数是其周期序数的2倍，A、B或A、B、C形成的某些化合物可与C的单质连续反应生成不同类别的物质，D的单质可用于计算机芯片的制造。下列说法不正确的是(

)A．A、B两元素形成的化合物可以同时含有两类共价键B．非金属性：C>B>AC．C、D形成的化合物可用于生产光缆D．B、C形成的二元化合物一定能与Na2DO3的溶液反应【解析】由题意可知A、B、C、D分别为H、C、O、Si四种元素。氢、碳元素可形成乙烯，A项正确；由CH4中碳显负价知碳元素的非金属性强于氢元素，氧元素