常见的盐（第2课时复分解反应）九年级化学人教版下册

课题3常见的盐——复分解反应三、复分解反应盐H+酸①盐与酸反应·碳酸盐与稀盐酸、稀硫酸盐2+酸2盐1+酸1H2CO3三、复分解反应盐H+酸②盐与金属单质反应铝与硫酸铜溶液现象：铝片表面析出红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色铜与硝酸银溶液现象：铜丝表面析出银白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色金属单质2+盐2金属单质1+盐1（活动性强的金属置换活动性弱的金属）金属单质置换反应，强制弱K、Ca、Na除外盐可溶三、复分解反应③盐与碱反应盐H+酸金属单质置换反应，强制弱K、Ca、Na除外盐可溶盐2+碱2盐1+碱1Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHCuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓实验内容现象Na2CO3溶液和Ca(OH)2溶液产生白色沉淀NaOH溶液和CuSO4溶液产生蓝色沉淀OH-碱均可溶结论：盐能与碱反应。三、复分解反应④盐与盐反应盐3+盐4盐1+盐2实验内容现象BaCl2溶液+CuSO4溶液产生白色沉淀盐H+酸金属单质置换反应，强制弱K、Ca、Na除外盐可溶OH-碱均可溶结论：盐能与盐反应。CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2盐均可溶单质氧化物酸碱盐OH-1.活泼性在H前（置换反应）2.共有现象：有气泡（H2）冒出特殊现象：镁—放热，铁—溶液变成浅绿色（Fe2+）H+酸紫色石蕊变红无色酚酞不变显酸性pH＜7金属单质指示剂金属氧化物盐碱复分解反应无条件，都可以反应中和反应（不属于反应类型）无条件，都可以反应1.含CO3的盐（酸的通性）现象：有气泡（CO2）冒出2.能生成沉淀的盐（不同酸的特性）H+OH-碱紫色石蕊变蓝无色酚酞变红pH＞7非金属氧化物指示剂盐酸复分解反应中和反应（不属于反应类型）无条件，都可以反应可溶性碱与CO2、SO2、SO3反应H+OH-盐金属单质碱盐酸置换反应，强制弱K、Ca、Na除外酸可溶盐可溶均可溶均可溶H+酸OH-碱盐指示剂金属单质盐金属氧化物非金属氧化物复分解反应复分解反应复分解反应置换反应复分解反应置换反应复分解反应三、复分解反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHCuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2以下3个反应有何共同特征？两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物H2CO3复分解反应AB+CD=AD+CB头尾相连，中间相连，化合价不变三、复分解反应③盐与盐反应实验内容现象NaCl溶液+CuSO4溶液无明显现象思考：盐与盐一定能反应吗？盐H+酸金属单质置换反应，强制弱K、Ca、Na除外盐可溶OH-碱均可溶盐均可溶结论：二者不反应。三、复分解反应H+Na2CO3和稀HCl旁观者：Na+和Cl-有气体、水生成实质：离子总数减少H+Cl—Cl—Na+Na+CO32—H2OCO2H+CO32—+H2OCO2+三、复分解反应OH-Na2CO3和Ca(OH)2旁观者：Na+和OH-有沉淀生成实质：离子总数减少Ca2+Na+Na+CO32—CaCO3OH-Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHCO32—+Ca2+CaCO3三、复分解反应NaCl和CuSO4没有沉淀、气体、水生成实质：离子总数不变Cu2+Na+Na+Cl—SO42-SO42-NaCl和CuSO4不反应三、复分解反应复分解反应特点：AB+CD=AD+CB发生条件：生成沉淀、气体或水，三者至少有一个头尾相连，中间相连，化合价不变书P116

部分酸碱盐的溶解性表溶解性记忆口诀钾钠铵硝酸可溶硫酸盐中钡不溶盐酸盐中只银难碳酸盐溶钾钠铵氢氧根中还溶钡钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、酸都可溶盐酸盐只有氯化银不可溶于水，也不溶于稀HNO3硫酸盐只有硫酸钡不可溶于水，也不溶于稀HNO3碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶三、复分解反应Mg(OH)2(白色)Al(OH)3(白色)Fe(OH)3(红褐色)Cu(OH)2(蓝色)AgCl(白色)BaSO4(白色)BaCO3(白色)CaCO3(白色)不溶于酸三、复分解反应1．下列物质能共存的是（

）A.HCl、Ca(OH)2B.H2SO4、BaCl2C.HCl、NaNO3D.H2SO4、NaOHC2．可溶性钡盐有毒。既不溶于水，又不溶于酸的硫酸钡不但对人体无毒，还由于它不易被X射线透过，被医疗上作为X射线透视胃肠的内服药剂—“钡餐”。若误食了溶于水的BaCl2，可用于解毒的药剂是（）A．糖水B．食盐水