年中考化学一轮复习第十单元专题1酸和碱的通性

第十单元常见的酸、碱、盐专题1酸和碱的通性2024人教版

复习提纲：再读教材66-70页，74-75页，79-80页，《知识清单》22-24页，思考并回答下列问题：1.什么是酸？常见的酸有哪些？2.归纳出盐酸和硫酸的性质和用途。3.浓硫酸有何特性？应如何保存？如何稀释？为什么？4.试归纳出酸的五条化学性质。一、认识酸1、酸：溶于水后解离出的阳离子全部是H+的化合物例：HCl==H+

+Cl-H2SO4==2H+

+SO42-名称：某酸构成：H++酸根离子特殊：乙酸CH3COOH实验活动【实验10-4】实验现象：物理性质浓盐酸(HCl)

浓硫酸(H2SO4)

颜色、状态打开试剂瓶瓶盖的现象气味密度常用浓盐酸(37%~38%)1.19g/cm3常用浓硫酸(98%)1.84g/cm3无色液体无色黏稠、油状液体有白雾出现无现象有刺激性气味无气味工业盐酸中因含有Fe3+而显黄色二、常见的酸二、常见的酸1.盐酸思考：打开浓盐酸的瓶盖，为何有白雾产生？①组成：盐酸是氯化氢气体的水溶液。②物理性质：无色、有刺激性气味的液体浓盐酸瓶口的白雾是挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气生成的盐酸小液滴。④保存：密封保存，否则会变稀③盐酸特性：挥发性二、常见的酸2.硫酸①物理性质：无色、粘稠状不易挥发的液体②浓硫酸特性：吸水性（物理性质）想一想：浓盐酸有挥发性需要密封保存，那浓硫酸是否需要密封保存呢？③浓硫酸特性：强腐蚀性（化学性质）③保存：密封保存，否则会变稀石蕊试液酚酞试液显色明显节约药品减少污染可同时进行多个实验点滴板优点酸滴加紫色石蕊溶液后的颜色变化滴加无色酚酞溶液后的颜色变化稀盐酸稀硫酸变红不变色变红不变色三、酸的化学性质酸的化学性质：1.酸能使指示剂变色【实验与分析】（2）回忆第八单元所学的金属分别于稀盐酸或稀硫酸的反应，写出反应的化学方程式，并思考反应的生成物有什么共同之处？

稀盐酸稀硫酸镁

锌

铁

铝

Mg+2HCl===MgCl2+H2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑酸的化学性质：2.酸+活泼金属→盐+氢气注：含有Fe2+的溶液显浅绿色都生成氢气，另一种生成物是有金属离子和酸根离子构成的化合物

（盐）三、酸的化学性质金属氧化物盐水Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O分析：①以上反应的生成物有什么共同之处？与金属氧化物反应，反应前后化合价不变；与金属活动性无关。酸的化学性质：3.酸+金属氧化物→盐+水酸三、酸的化学性质=（4）H2SO4+2NaOH=

（1）2HCl+Ca(OH)2

=CaCl2+

2H2O（5）H2SO4+Ba(OH)2

=

（2）H2SO4+Ca(OH)2

=

（3）3HCl+Al(OH)3

=

（7）H2SO4+Mg(OH)2

=

（6）2HCl+Cu(OH)2

=

酸碱盐水AlCl3+3H2ONa2SO4+2H2OBaSO4+

2H2OCuCl2+2H2OMgSO4+2H2OCaSO4+2H2O酸的化学性质：4.酸+碱→盐+水三、酸的化学性质CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑三、酸的化学性质酸的化学性质：5.酸+盐→新盐+新酸[练习]写出下列反应的化学方程式：AgNO3+HCl=BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClAgCl↓+HNO3提问：为什么酸具有相似的化学性质？不同的酸溶液中都含有H+，所以他们具有相似的化学性质；典例分析:向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一段时间后,再滴加酚酞溶液,溶液仍然是无色,说明稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好反应,正确吗?如不正确,请分析和验证。分析:不能,滴加酚酞溶液为无色,可能是恰好反应,也可能是酸过量。提问：如何证明酸的存在？酸（H+）的检验操作现象及结论化学方程式酸的检验Fe2O3+6HCl

=2FeCl3+3H2O2HCl+Cu(OH)2

=

CuCl2+2H2O

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑滴加紫色石蕊溶液若变红,则酸过量加入少量活泼金属,如铁粉/镁条若产生气泡,则酸过量加人金属氧化物,如氧化铁/氧化铜粉末若固体减少,溶液变为黄色/蓝色,则酸过量加人不溶性的碱,如氢氧化铜/氢氧化铁若固体溶解,溶液变为蓝色/黄色,则酸过量加入碳酸盐,如碳酸钙/碳酸钠若产生气泡,则酸过量酸（H+）的检验

复习提纲：再读教材71-75页，81页，《知识清单》24-25页，思考并回答下列问题：1.什么是碱？常见的碱有哪些？2.归纳出氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途。3.试归纳出碱的4条化学性质。2、碱：溶于水后解离出的阴离子全部是OH-的化合物例：NaOH==Na++OH-Ca(OH)2==Ca2++2OH-名称:氢氧化某构成：金属离子

+OH-特殊：一水合氨NH3·H2O构成：NH4++OH-不同的碱溶液中都含有OH-，所以他们具有相似的化学性质；四、认识碱五、常见的碱1.氢氧化钠（NaOH)①俗名烧碱火碱苛性钠②物理性质一种白色片状固体易溶于水，溶于水时放出大量热③特性易吸水而潮解曝露在空气中表面会潮湿并逐渐溶解，此过程属于物理变化薯片饼干奶粉坚果

咖啡粉白糖易潮解的物质五、常见的碱2.氢氧化钙Ca(OH)2①俗名熟石灰消石灰②物理性质一种白色粉末状固体微溶于水，水溶液俗称澄清石灰水其悬浊液俗称石灰浆或石灰乳腐蚀性氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用，使用时应小心。石灰乳③特性六、碱的化学性质【实验与分析】（1）设计实验并实施，验证你对上述问题（1）的预测。碱溶液滴加紫色石蕊溶液后的颜色变化滴加无色酚酞溶液后的颜色变化氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液碱的化学性质1.碱与指示剂作用碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红变蓝变红变蓝变红碱+（部分）非金属氧化物→盐+水六、碱的化学性质Ca(OH)2+CO2

===CaCO3↓+H2O2NaOH

+

CO2

===

Na2CO3

+

H2O2NaOH+SO3===

Na2SO4+H2O碱的化学性质2.碱部分非金属氧化物反应注意：如非金属氧化物中CO和NO等除外=（4）H2SO4+2NaOH=

（1）2HCl+Ca(OH)2

=CaCl2+

2H2O（5）H2SO4+Ba(OH)2

=

（2）H2SO4+Ca(OH)2

=

（3）3HCl+Al(OH)3

=

（7）H2SO4+Mg(OH)2

=

（6）2HCl+Cu(OH)2

=

酸碱盐水AlCl3+3H2ONa2SO4+2H2OBaSO4+

2H2OCuCl2+2H2OMgSO4+2H2OCaSO4+2H2O酸的化学性质：4.酸+碱→盐+水六、碱的化学性质=碱的化学性质：4.碱+盐→新盐+新碱六、碱的化学性质盐+碱=新盐+新碱FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓【小结】

盐和碱必须可溶，生成物之一是沉淀。CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓【讨论】从物质分类的角度分析，反应有什么共同特点？Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH（溶）（溶）碱（OH-）的检验-以氢氧化钠为例操作现象及结论碱的检验滴加无色酚酞试剂若变红,则含有氢氧化钠用玻璃棒蘸取少量溶液滴在pH试纸上与标准比色卡对照，若pH＞7,则含有氢氧化钠取少量试剂加入可溶性铜盐(或铁盐)有蓝色絮状沉淀生成(有红褐色沉淀生成)，则含有氢氧化钠CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓课堂小结：学完本节课你收获了什么？酸及其化学性质①与酸碱指示剂作用：②与活泼金属反应：③与某些金属氧化物反应：物理性质：无色、有刺激性气味的液体特性：挥发性硫酸用途：金属除锈、制药、助消化特性：吸水性——干燥剂强腐蚀性物理性质：无色、粘稠状的液体盐酸酸的化学性质④与碱反应：⑤与某些盐反应：不同的酸溶液中都含有H+，所以他们具有相似的化学性质；课堂小结：学完本节课你收获了什么？常见的碱氢氧化钠物理性质：白色片状固体，易溶于水（放热）特性：强腐蚀性,易潮解氢氧化钙用途：去除油污、肥皂、造纸、纺织......特性：腐蚀性物理性质：白色粉末、微溶于水用途：配制农药波尔多液等与酸碱指示剂作用：使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红与非金属氧化物反应：碱+非金属氧化物→盐+水碱的化学性质碱溶液具有相似化学性质的原因是溶液中都含有相同的________OH-与酸反应：碱+酸→盐+水与盐溶液反应：碱+盐→新盐