乙醇教学设计

乙醇教学设计一、教学目标1.知识与技能目标学生能够说出乙醇的物理性质。准确书写乙醇的分子式、结构式、结构简式，理解其官能团羟基的结构特点。熟练掌握乙醇与钠反应、催化氧化反应的化学方程式，并能描述反应现象。理解乙醇发生催化氧化反应的断键方式，培养学生的化学微观思维能力。2.过程与方法目标通过观察乙醇的实物，培养学生的观察能力和归纳总结能力。利用实验探究乙醇与钠反应、催化氧化反应，引导学生体验科学探究的过程，提高学生的实验操作能力和分析问题的能力。通过对乙醇结构与性质关系的分析，培养学生的逻辑思维能力和结构决定性质的化学学科思想。3.情感态度与价值观目标通过了解乙醇在生活中的广泛应用，体会化学与生活的紧密联系，激发学生学习化学的兴趣。通过实验探究活动，培养学生严谨的科学态度和团队合作精神。

二、教学重难点1.教学重点乙醇的结构和化学性质。乙醇催化氧化反应的原理。2.教学难点乙醇催化氧化反应的断键方式及机理。从乙醇的结构和性质迁移到醇类的结构和性质，培养学生的类比推理能力。

三、教学方法讲授法、实验探究法、讨论法、多媒体辅助教学法

四、教学过程

（一）导入新课【展示】展示一些含有乙醇的常见物品图片，如白酒、酒精消毒液、酒精灯等。【提问】同学们，在日常生活中，我们经常会接触到这些含有乙醇的物品，那你们对乙醇有多少了解呢？它有哪些性质和用途呢？【学生回答】学生可能会提到乙醇可以用来消毒、可以燃烧等。【引入】乙醇是一种非常重要的有机化合物，今天我们就来深入学习乙醇的结构和性质。

（二）乙醇的物理性质【展示】展示一瓶无水乙醇，让学生观察乙醇的颜色、状态，并闻其气味。【学生观察并回答】乙醇是无色透明、有特殊香味的液体。【提问】请同学们思考一下，乙醇能否溶于水呢？【学生实验】在两支试管中分别加入少量水和乙醇，观察它们是否互溶。【学生回答】乙醇能与水以任意比例互溶。【总结】乙醇的物理性质：无色透明、有特殊香味的液体，密度比水小，沸点为78.5℃，易挥发，能与水以任意比例互溶，能溶解多种有机物和无机物。

（三）乙醇的分子结构【引导】我们知道，物质的结构决定性质，要了解乙醇的性质，首先要研究它的结构。乙醇的分子式为C₂H₆O，请同学们根据碳、氢、氧的化合价，推测乙醇可能的结构简式。【学生讨论并回答】可能的结构简式有CH₃OCH₃和CH₃CH₂OH。【讲解】到底乙醇的结构是哪种呢？下面我们通过实验来探究。【实验探究】乙醇与钠的反应【实验步骤】1.在大试管中加入2~3mL无水乙醇。2.向乙醇中投入一小块金属钠（约绿豆粒大小），观察现象，并与钠和水反应的现象进行对比。【实验现象】钠粒沉于乙醇底部，表面有气泡缓慢产生，钠不熔成小球，反应较平稳。而钠与水反应时，钠浮于水面，熔成小球，四处游动，反应剧烈。【提问】根据实验现象，你能得出什么结论呢？【学生讨论回答】乙醇与钠反应产生氢气，但反应比钠与水反应缓慢，说明乙醇分子中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。【讲解】这就说明乙醇的结构是CH₃CH₂OH，而不是CH₃OCH₃。因为在CH₃CH₂OH中，只有与羟基相连的氢原子比较活泼，能与钠反应，而CH₃OCH₃中没有这样活泼的氢原子。【展示】展示乙醇的结构式和结构简式，强调乙醇的官能团是羟基（OH）。【总结】乙醇的分子式为C₂H₆O，结构简式为CH₃CH₂OH，官能团为羟基（OH）。

（四）乙醇的化学性质1.乙醇与钠的反应【讲解】乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，化学方程式为：2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑【提问】请同学们分析该反应中乙醇分子的断键位置。【学生思考回答】乙醇分子中羟基上的OH键断裂。【总结】乙醇与钠反应时，羟基上的氢原子被钠原子取代，生成乙醇钠和氢气。2.乙醇的氧化反应燃烧【讲解】乙醇在空气中能够燃烧，发出淡蓝色火焰，放出大量的热，生成二氧化碳和水。化学方程式为：C₂H₅OH+3O₂2CO₂+3H₂O【提问】乙醇燃烧的反应在生活中有什么应用呢？【学生回答】可作燃料，如酒精灯、汽车燃料等。催化氧化【实验探究】乙醇的催化氧化【实验步骤】1.将铜丝在酒精灯外焰上加热至表面变黑。2.迅速将变黑的铜丝插入盛有乙醇的试管中，观察现象。【实验现象】铜丝先变黑，插入乙醇中后又变红，同时闻到试管中有刺激性气味的气体产生。【讲解】铜丝加热变黑是因为铜与氧气反应生成了氧化铜（2Cu+O₂2CuO），而当变黑的铜丝插入乙醇中时，氧化铜又被乙醇还原为铜（CuO+CH₃CH₂OHCH₃CHO+Cu+H₂O），同时乙醇被氧化为乙醛（CH₃CHO）。【展示】展示乙醇催化氧化反应的微观过程动画，帮助学生理解反应的断键方式。【提问】请同学们分析乙醇催化氧化反应中乙醇分子的断键位置。【学生思考回答】乙醇分子中羟基上的氢原子和与羟基相连的碳原子上的氢原子被脱去，与氧气反应生成水和乙醛。【总结】乙醇催化氧化的化学方程式为：2CH₃CH₂OH+O₂2CH₃CHO+2H₂O，反应中乙醇分子断裂的是羟基上的OH键和与羟基相连的碳原子上的CH键。

（五）课堂小结【提问】通过本节课的学习，同学们对乙醇有了哪些新的认识呢？请几位同学来总结一下。【学生回答】学生从乙醇的物理性质、分子结构、化学性质等方面进行总结。【教师总结】本节课我们学习了乙醇的物理性质，包括无色透明、有特殊香味、易挥发、能与水互溶等；了解了乙醇的分子结构，分子式为C₂H₆O，结构简式为CH₃CH₂OH，官能团是羟基（OH）；重点掌握了乙醇的化学性质，与钠反应生成乙醇钠和氢气，催化氧化生成乙醛和水。同时，我们通过实验探究和分析，理解了乙醇发生这些反应的断键方式和机理。希望同学们能将所学知识运用到实际生活中，更好地认识和利用乙醇。

（六）课堂练习1.下列关于乙醇的物理性质的说法中，不正确的是（）A.乙醇是无色透明、有特殊香味的液体B.乙醇的密度比水小C.乙醇不能与水互溶D.乙醇易挥发2.乙醇分子中的官能团是（）A.COOHB.OHC.CH₃D.C₂H₅3.乙醇与钠反应的化学方程式为____________________，该反应中乙醇分子断裂的化学键是（）A.CC键B.CH键C.CO键D.OH键4.乙醇催化氧化的化学方程式为____________________，该反应中乙醇分子断裂的化学键是（）A.仅OH键B.仅CH键C.CH键和OH键D.CC键

（七）布置作业1.完成课后习题中关于乙醇的相关题目。2.查阅资料，了解乙醇在工业生产中的其他应用，并写成一篇小短文。

五、教学反思通过本节课的教学，学生对乙醇的结构和性质有了较为系统的认识。在教学过程中，通过实验探究和多媒体