乙醇教学设计1

乙醇教学设计1一、教学目标1.知识与技能目标学生能够说出乙醇的组成、结构、物理性质和化学性质。熟练书写乙醇与钠反应、乙醇催化氧化反应的化学方程式，并理解反应原理。了解乙醇在日常生活、工业生产中的重要应用。2.过程与方法目标通过观察乙醇的物理性质、实验探究乙醇的化学性质，培养学生的观察能力、实验操作能力和分析问题的能力。运用结构决定性质的化学思想，引导学生分析乙醇的结构与性质的关系，提高学生的逻辑思维能力。3.情感态度与价值观目标通过实验探究，激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨的科学态度和团队合作精神。认识乙醇在生产生活中的广泛应用，体会化学与生活的紧密联系，增强学生对化学学科的认同感。

二、教学重难点1.教学重点乙醇的结构和化学性质。乙醇与钠反应、乙醇催化氧化反应的实验现象及原理。2.教学难点从乙醇的结构理解其化学性质，建立结构与性质的关系。乙醇催化氧化反应的机理。

三、教学方法讲授法、实验探究法、讨论法、多媒体辅助教学法

四、教学过程

（一）导入新课（3分钟）播放视频：展示一些与乙醇有关的生活场景，如饮酒、酒精消毒、汽车加油等。提问：同学们，在刚才的视频中，我们看到了很多与乙醇相关的画面。乙醇在我们的生活中无处不在，那你们对乙醇有多少了解呢？它为什么能在这些场景中发挥作用呢？今天，就让我们一起来深入探究乙醇的奥秘。

（二）乙醇的物理性质（5分钟）展示乙醇样品：请同学们观察乙醇的颜色、状态，并闻其气味。学生回答：乙醇是无色、有特殊香味的液体。提问：如何通过简单的实验来证明乙醇的密度比水小且与水互溶呢？学生思考并回答：可以在一支试管中加入少量水，再滴入几滴乙醇，观察现象。教师演示：按照学生的方法进行实验，学生观察到乙醇与水混合后不分层，证明乙醇与水互溶。补充讲解：乙醇能与水以任意比例互溶，这是因为乙醇分子中的羟基（OH）能与水分子形成氢键。同时，乙醇的沸点为78.5℃，相对较低，易挥发。

（三）乙醇的分子结构（10分钟）展示乙醇的分子式：C₂H₆O提问：根据乙醇的分子式，同学们能否推测出它可能的结构呢？学生分组讨论并回答：可能的结构有CH₃OCH₃和CH₃CH₂OH。讲解：这两种结构虽然分子式相同，但原子的连接方式不同，它们互为同分异构体。那么，乙醇究竟是哪种结构呢？下面我们通过实验来探究。实验探究：乙醇与钠的反应实验步骤：1.在一只干燥的大试管中加入约2mL无水乙醇。2.向乙醇中投入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠。3.观察并记录实验现象。实验现象：钠块沉在乙醇底部，表面有气泡产生，钠块逐渐变小，最后消失。提问：产生的气体是什么呢？如何检验？学生回答：产生的气体可能是氢气，可以用点燃的木条检验。教师演示：用排水法收集一小试管气体，移近酒精灯火焰，听到轻微的"噗"声，证明产生的气体是氢气。讲解：乙醇能与钠反应生成氢气，说明乙醇分子中的氢原子与水分子中的氢原子有不同之处。在乙醇分子中，只有羟基上的氢原子比较活泼，能被钠置换出来。这就证明了乙醇的结构是CH₃CH₂OH，而不是CH₃OCH₃。展示乙醇的结构式和结构简式：结构式：HH||HCCOH||HH结构简式：CH₃CH₂OH或C₂H₅OH强调：乙醇分子是由乙基（C₂H₅）和羟基（OH）组成的，羟基是乙醇的官能团，决定了乙醇的化学性质。

（四）乙醇的化学性质（20分钟）1.乙醇与钠的反应提问：根据乙醇与钠的反应现象，同学们能写出该反应的化学方程式吗？学生书写：2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑讲解：乙醇与钠的反应比水与钠的反应要缓和得多，说明乙醇分子中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。乙醇钠是一种有机盐，在有机合成中常用作强碱。2.乙醇的氧化反应乙醇的燃烧提问：乙醇可以燃烧，写出乙醇燃烧的化学方程式。学生书写：C₂H₅OH+3O₂2CO₂+3H₂O讲解：乙醇燃烧时放出大量的热，所以乙醇是一种优良的燃料。在日常生活中，我们使用的酒精燃料就是乙醇。乙醇的催化氧化实验探究：乙醇的催化氧化实验步骤：1.将铜丝绕成螺旋状，在酒精灯外焰上加热，观察铜丝颜色的变化。2.将加热后的铜丝迅速插入盛有乙醇的试管中，观察铜丝颜色的变化以及试管内液体气味的变化。实验现象：铜丝在酒精灯外焰上加热后变黑，插入乙醇中后又变红，同时试管内有刺激性气味的物质生成。提问：铜丝在反应前后的质量和化学性质有没有变化？为什么会出现这样的现象？学生讨论并回答：铜丝在反应前后质量和化学性质不变，它起到了催化剂的作用。加热时铜丝与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再与乙醇反应生成乙醛和铜，所以铜丝又变回红色。讲解：乙醇在铜或银作催化剂的条件下，能被空气中的氧气氧化成乙醛（CH₃CHO）。反应的化学方程式为：2CH₃CH₂OH+O₂2CH₃CHO+2H₂O展示乙醛的结构简式：CH₃CHO强调：乙醇的催化氧化反应是一个重要的有机化学反应，在工业上有广泛的应用。同时，这也是一个体现官能团转化的典型例子，羟基（OH）转化为醛基（CHO）。

（五）乙醇的用途（7分钟）多媒体展示：乙醇在日常生活、工业生产中的各种用途图片，如作为燃料、消毒剂、有机溶剂、化工原料等。讲解：1.燃料：乙醇燃烧放出大量热，可用于汽车燃料，如乙醇汽油。使用乙醇汽油不仅可以减少对环境的污染，还能节约石油资源。2.消毒剂：75%的乙醇溶液具有良好的杀菌消毒作用，常用于医疗消毒和日常生活中的皮肤消毒。3.有机溶剂：乙醇能溶解多种有机物，是一种常用的有机溶剂，在化工、制药、油漆等行业有广泛应用。4.化工原料：乙醇可以通过一系列化学反应制备其他有机化合物，如乙醛、乙酸、乙烯等，是重要的化工原料。

（六）课堂小结（5分钟）引导学生回顾：本节课我们学习了乙醇的哪些内容？学生回答：乙醇的物理性质、分子结构、化学性质和用途。教师总结：1.乙醇的物理性质：无色、有特殊香味的液体，密度比水小，与水互溶，易挥发。2.乙醇的分子结构：分子式为C₂H₆O，结构简式为CH₃CH₂OH，官能团是羟基（OH）。3.乙醇的化学性质：与钠反应：2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑氧化反应：燃烧：C₂H₅OH+3O₂2CO₂+3H₂O催化氧化：2CH₃CH₂OH+O₂2CH₃CHO+2H₂O4.乙醇的用途：燃料、消毒剂、有机溶剂、化工原料等。

（七）课堂练习（5分钟）1.下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是（）A.由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分C.由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D.由于乙醇容易挥发，所以才有俗语"酒香不怕巷子深"的说法2.乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（）HH||HCCOH||HHA.和金属钠反应时键①断裂B.在铜催化共热下与O₂反应时断裂①和③C.在铜催化共热下与O₂反应时断裂①和⑤D.在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤3.写出下列反应的化学方程式：乙醇与氧气在点燃条件下反应。乙醇在铜作催化剂条件下与氧气反应。

（八）布置作业（2分钟）1.完成课后习题中关于乙醇的相关题目。2.查阅资料，了解乙醇在新能源领域的应用前景，并写一篇简短的报告。

五、教学反思通过本节课的教学，学生对乙醇的结构和性质有了较为系统的认识。在教学过程中，通过实验探究、多媒体展示等多种教学方法，激发了学生的学习兴趣，培养了学生的