初三化学除杂教案

初三化学除杂教案一、教学目标1.知识与技能目标学生能够理解除杂的概念和原则。熟练掌握常见物质的除杂方法，包括物理方法和化学方法。学会根据物质的性质选择合适的除杂试剂和操作方法。2.过程与方法目标通过对实际除杂问题的分析和讨论，培养学生的逻辑思维能力和分析解决问题的能力。引导学生运用实验探究的方法，亲身体验除杂过程，提高学生的实验操作技能和科学探究能力。3.情感态度与价值观目标培养学生严谨的科学态度和实事求是的精神，认识到化学与生活实际的紧密联系。通过小组合作学习，增强学生的团队协作意识和交流能力。

二、教学重难点1.教学重点除杂的原则和常见物质的除杂方法。能够根据物质的性质设计合理的除杂方案。2.教学难点选择合适的除杂试剂和操作方法，避免引入新的杂质。对于一些复杂的除杂问题，能够进行综合分析和解决。

三、教学方法1.讲授法：讲解除杂的基本概念、原则和常见方法，使学生系统地掌握知识。2.讨论法：组织学生对实际除杂问题进行讨论，激发学生的思维，培养学生的合作交流能力。3.实验法：通过实验操作，让学生亲身体验除杂过程，加深对除杂方法的理解和掌握。4.练习法：安排适量的练习题，让学生及时巩固所学知识，提高运用能力。

四、教学过程

（一）导入（5分钟）展示一些含有杂质的物质的图片，如混有泥沙的河水、含有铁锈的铁钉等，引导学生思考如何将这些杂质除去，从而引出本节课的主题初三化学除杂。

（二）知识讲解（20分钟）1.除杂的概念讲解：除杂是指除去物质中混有的杂质，得到纯净的物质的过程。举例：如除去氯化钠溶液中的碳酸钠杂质，得到纯净的氯化钠溶液。2.除杂的原则讲解：不增：不引入新的杂质。不减：不减少被提纯的物质。易分离：杂质与被提纯的物质容易分离。易复原：被提纯的物质要容易恢复到原来的状态。结合实例进行说明：例如，除去氯化钾溶液中的碳酸钾，不能加入氯化钙溶液，因为会引入新的杂质氯化钙，应加入适量的稀盐酸，反应生成氯化钾、水和二氧化碳，既不引入新杂质，又能将碳酸钾除去，且多余的盐酸在加热蒸发时会挥发掉，符合除杂原则。

（三）常见除杂方法（25分钟）1.物理方法过滤法讲解：适用于分离不溶性固体与液体的混合物。举例：如除去粗盐中的泥沙，将粗盐溶解于水，经过过滤操作，泥沙留在滤纸上，滤液则是较纯净的氯化钠溶液。实验演示：进行粗盐提纯的过滤实验，让学生观察操作过程和现象。结晶法蒸发结晶讲解：适用于溶解度受温度影响较小的物质。举例：如从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体，可采用蒸发溶剂的方法，使氯化钠结晶析出。实验演示：用蒸发皿蒸发氯化钠溶液，得到氯化钠晶体，让学生观察蒸发过程中溶液的变化。降温结晶（冷却热饱和溶液）讲解：适用于溶解度随温度升高而增大且受温度影响较大的物质。举例：如除去硝酸钾中混有的少量氯化钠，可先将混合物制成热饱和溶液，然后降温，硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，会大量结晶析出，而氯化钠的溶解度受温度影响较小，仍留在溶液中，通过过滤即可得到较纯净的硝酸钾晶体。引导学生分析该方法的原理和操作步骤。2.化学方法沉淀法讲解：向混合物中加入某种试剂，使杂质转化为沉淀而除去。举例：除去氯化钠溶液中的氯化钙，可加入适量的碳酸钠溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤除去碳酸钙沉淀，得到纯净的氯化钠溶液。化学方程式：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl气化法讲解：通过加入试剂使杂质转化为气体而除去。举例：除去氯化钠溶液中的碳酸钠，可加入适量的稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，二氧化碳气体逸出，从而除去碳酸钠。化学方程式：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑置换法讲解：利用金属活动性顺序，将杂质金属置换出来而除去。举例：除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铜，可加入过量的铁粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤除去铜和过量的铁粉，得到纯净的硫酸亚铁溶液。化学方程式：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu吸收法讲解：适用于除去气体中的杂质，通过将气体通过某种吸收剂，使杂质被吸收而除去。举例：除去一氧化碳中混有的二氧化碳，可将混合气体通过氢氧化钠溶液，二氧化碳与氢氧化钠反应被吸收，一氧化碳不与氢氧化钠反应，从而得到纯净的一氧化碳。化学方程式：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

（四）小组讨论与实例分析（20分钟）1.小组讨论将学生分成小组，每组发放一些除杂问题卡片，如：如何除去铜粉中混有的铁粉？怎样除去氯化钙溶液中的盐酸？除去二氧化碳中的一氧化碳应该怎么做？要求每个小组针对这些问题进行讨论，分析杂质的性质，选择合适的除杂方法，并写出相关的化学方程式。2.实例分析选取一些有代表性的除杂实例进行详细分析，引导学生思考和讨论。例如：除去硝酸钠溶液中混有的硫酸钠和碳酸钠。分析：硫酸钠可通过加入适量的硝酸钡溶液，使其转化为硫酸钡沉淀除去。碳酸钠可加入适量的硝酸，使其转化为二氧化碳气体除去。化学方程式：Na₂SO₄+Ba(NO₃)₂=BaSO₄↓+2NaNO₃Na₂CO₃+2HNO₃=2NaNO₃+H₂O+CO₂↑引导学生思考加入试剂的顺序和用量，避免引入新的杂质。

（五）课堂练习（15分钟）1.布置练习题，让学生在课堂上独立完成。除去氯化钾溶液中混有的少量碳酸钾，可选用的试剂是（）A.稀硫酸B.稀盐酸C.氯化钙溶液D.硝酸银溶液除去铜粉中混有的少量氧化铜，可采用的方法是（）A.加入过量的稀硫酸，过滤B.加入过量的铁粉，过滤C.加水，过滤D.加适量的硝酸银溶液，过滤要除去氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠，可加入适量的（）A.氯化钙溶液B.氢氧化钙溶液C.硝酸钙溶液D.稀硫酸2.巡视学生的做题情况，及时发现问题并给予指导。3.对练习题进行讲解，强调解题思路和注意事项。

（六）课堂小结（5分钟）1.引导学生回顾本节课所学的主要内容，包括除杂的概念、原则、常见方法等。2.请学生总结在除杂过程中需要注意的问题，如选择合适的试剂、避免引入新杂质等。3.教师对学生的总结进行补充和完善，强化重点知识。

（七）作业布置（5分钟）1.书面作业：完成课后练习题中与除杂相关的题目，巩固所学知识。2.拓展作业：思考如何除去粗盐中的氯化钙、氯化镁和硫酸钠等多种杂质，设计详细的除杂方案，并写出相关的化学方程式。

五、教学反思通过本节课的教学，学生对除杂的概念、原则和方法有了较为系统的认识，能够根据物质的性质选择合适的除杂试剂和操作方法。在教学过程中，采用了多种教学方法相结合，如讲授法、讨论法、实验法和练习法等，激发了学生的学习兴趣，提高