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PAGEPAGE3其次节化学能与电能【学习目标】1.初步相识原电池概念和原理,探究原电池的构成条件。2.通过反应物之间电子的转移的探究,理解原电池反应的本质是氧化还原反应。3.经验对化学能与电能转化的试验探究过程,进一步理解探究的意义,学习科学探究的基本方法,提高科学探究的实力,培育实事求是的科学看法和合作精神。【重点难点】原电池的工作原理与构成条件【学习过程】活动一:探究原电池的工作原理1.试验①:将锌片和铜片同时插入稀硫酸中(锌片与铜片不接触)视察现象,写出相应的离子方程式,并用双线桥分析电子的转移状况。2.试验=2\*GB3②:将锌片和铜片上端用导线连接后,插入稀硫酸中(如图所示),主要视察铜片上的现象(试验结束后,将铜片与锌片放在滤纸上)。3.请在小组内绽开探讨:=1\*GB3①铜片上产生的气体最可能是什么?是由什么粒子转化而来?=2\*GB3②该粒子所得到的电子最可能是谁供应的?=3\*GB3③若果真如你所想,还会有什么产生?尝试运用所供应的用品验证你的猜想。4.用一节干电池做比照试验,可以推断锌片为原电池的____极,铜片为原电池的_____极。思索与沟通:(1)试验=2\*GB3②中,能量是如何转化的?(2)原电池的外电路(导线、电极等)中是通过电子的定向移动而导电,而电解质溶液中是通过离子的定向移动而导电。请在下图中标出正负极,并用箭头标出电子的移动方向与离子的迁移方向:
活动二:探究原电池的构成条件请参考右图装置,将所供应的试剂和电极材料随机组合进行试验,看哪些能形成原电池?若能形成原电池,则依据偏转方向确定它们的正极、负极。特殊提示:(1)试验时请不要将不同烧杯中的液体混合,为确保不将试剂交叉污染,请先将电极用蒸馏水冲洗干净,再用滤纸吸干,并在每次变换烧杯进行试验前都重复这一操作;(2)试验时看到试验现象后立刻停止,以爱护仪表。为提高试验效率,请各小组分工合作,一人操作,一人刚好记录。试验完毕后烧杯内的液体不要倒掉。烧杯中液体电极材料能否形成原电池正极负极无水酒精无水酒精H2SO4溶液H2SO4溶液H2SO4溶液CuSO4溶液CuSO4溶液CuSO4溶液思索与沟通:结合原电池的工作原理、试验装置和试验结果进行探讨:(1)要构成一个原电池需满意哪些条件?(2)原电池中有电子的转移,那你认为原电池的反应本质应是什么反应类型?(3)如何推断原电池的正、负极?【巩固练习】1.下列各组金属和溶液,能构成原电池的是()[来源A.Cu、Cu、稀硫酸 B.Zn、Cu、葡萄糖C.Cu、Zn、酒精 D.Zn、Cu、CuSO4溶液[2.关于如图所示装置的叙述,正确的是()稀硫酸稀硫酸A.铜是负极,铜片上有气泡产生B.铜片质量渐渐削减 C.电流从锌片经导线流向铜片D.氢离子在铜片表面被还原3.一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,该反应的原电池的组成正确的是()ABCD正极ZnAgCuCu负极CuCuZnZn电解质溶液CuCl2H2S04CuSO4FeCl24.将a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时,a为负极;c、d相连时,外电路的电流由d到c;a、c相连时,c极上产生大量气泡,b、d相连时,d电极渐渐溶解,则四种金属的活动性由强到弱的依次为()A.a>b>c>dB.a>c>d>bC.c>a>b>dD.b>d>c>a5.原电池装置能加快氧化还原反应的速率,在试验室欲快速制取氢气,最好的方法是采纳
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