2024-2025学年下学期初中化学沪教版九年级同步精典题精炼之科学探究题综合题

第97页（共97页）2024-2025学年下学期初中化学沪教版（2024）九年级同步精典题精炼之科学探究题综合题一．科学探究题（共17小题）1．（2025•泗洪县一模）化学实验兴趣小组的同学利用制备的二氧化碳做了如甲、乙图所示实验。（1）甲实验中观察到现象，由此判断二氧化碳与石灰水发生了化学反应。乙实验中没有观察到任何实验现象。【提出问题】二氧化碳与氢氧化钠发生化学反应了吗？【证据推理】（2）氢氧化钠与氢氧化钙都是碱，在水溶液中都能产生OH﹣，按结构与性质的关系推断，氢氧化钠也可以与二氧化碳发生化学反应，反应的化学方程式为。【寻找证】实验小组的同学分别就以上的问题和推理的结果，设计了丙、丁和戊的三个实验，请你一起参与他们的探究。（3）丙实验中在液面下取出橡皮塞，能观察到，小红同学认为根据现象可以判断氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。小花提出质疑，小花质疑的理由是。请你设计实验解决小花的疑问。（4）小清同学向乙实验后的试管中滴加过量的稀盐酸，观察到的现象，也可以说明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。（5）小楚同学仔细研究甲、乙实验中现象的不同，原因是反应中的生成物在水中的溶解性的不同造成的。于是小楚同学通过网络查找资料，为自己的实验设计寻找理论依据，他查到的资料有①水和酒精是常见的溶剂；②碳酸钙难溶于水；③氢氧化钠易溶于水，也易溶于酒精；④碳酸钠易溶于水，但难溶于酒精。于是小楚同学设计了戊图的实验，可以观察到，得到了氢氧化钠与二氧化碳发生化学反应的结论。【思维建模】（6）对于没有明显实验现象的化学反应，通常可以从验证反应物的减少或两方面入手来设计实验寻找证据。在实验小组设计的丙、丁、戊实验中，（填序号）两个实验的设计思路是相同的。【思维拓展】（7）已知：常温常压下，一体积水可以溶解一体积二氧化碳气体。实验小组结合上述的实验总结，经商讨后设计了如己图进行实验探究，若看到现象，也可说明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。2．（2024秋•泰山区期中）在研究“酸碱中和反应”时，某兴趣小组同学想证明稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后是否发生了化学反应，进行了如下探究：【实验探究】（1）甲组同学将固体氢氧化钠放入盛有稀盐酸的试管中并振荡，管壁发烫，得出酸碱中和反应是放热反应的结论，乙组同学认为推理不合理，理由是。（2）乙组同学将实验改进，方案如下：Ⅰ.在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌（如图一），用数字化传感器测得稀盐酸与氢氧化钠溶液混合前后的温度变化情况（如图二）。①图一实验中滴加稀盐酸后发生的现象。②由实验现象和图二曲线变化情况分析可知，稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应并（填“吸收”或“放出”）热量。b点表示的含义是。③图二曲线从a到b过程中，烧杯中溶液pH逐渐（填“变大”“变小”或“不变”）。c点，烧杯内溶液中的溶质为（用化学式表示）。Ⅱ.从微观角度分析稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应，图三描述了该反应的微观实质，图中A、B、C处应填入的化学符号依次是。【实验结论】借助酚酞试液和数字化传感器，两组同学验证稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后确实发生了化学反应。【实验拓展】丙组同学将上述实验中的稀盐酸替换为稀硫酸，继续探究中和反应的规律。实验操作如下：将稀硫酸逐滴加入至盛有氢氧化钠溶液的烧杯中（未加酸碱指示剂），实验结束后，同学们对烧杯中反应后的溶质成分产生兴趣，并对其成分进行猜想与探究：（3）请写出该实验操作过程发生反应的化学方程式。【猜想与假设】（4）猜想一：Na2SO4；猜想二：Na2SO4、NaOH；猜想三：。【实验与验证】（5）步骤现象结论方案1：取烧杯中的溶液少许于试管中，滴入酚酞试液溶液不变红猜想不成立方案2：另取烧杯中的溶液少许于试管中，滴入氯化钡溶液出现猜想三成立【评价与反思】（6）Ⅰ．有同学认为，仅通过方案2中出现白色沉淀，就得出“猜想三成立”证据不足，理由是。根据所学知识，你认为下列物质中（填序号）单独使用能验证猜想三成立。A．无色酚酞溶液B．氢氧化铜C．氧化铁D．碳酸钠Ⅱ．在对反应后所得溶液的溶质成分进行猜想时，除了考虑生成物外还要考虑的是。3．（2024秋•合肥校级期末）随着时代的变化，家用燃料也随着人们的生活发生改变。某校化学兴趣小组带着极大的兴趣对家用燃料的变迁展开了项目化学习。任务一：调查家用燃料的变迁【信息检索】同学们查阅资料，了解到当地家用燃料的变迁主要经历了干柴→煤→煤气→天然气等阶段。【分析交流】（1）从是否可再生的角度分析，天然气属于能源。（2）天然气充分燃烧的化学方程式为。任务二：了解如何合理使用燃料控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，对于节约能源非常重要。【信息检索】小明同学去图书馆收集有关信息，找到燃料充分燃烧的方式有增大氧气的进气量和增大燃料与氧气的接触面积等。【小组讨论】（3）小明认为煤不充分燃烧会生成CO，CO会破坏人体血液中的，造成人体中毒。（4）将煤块粉碎再燃烧的目的是。4．（2024秋•靖江市期末）知识与技能的掌握是落实化学核心素养的重要保证。Ⅰ.实验与技能（1）“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，若过滤操作过程中滤纸破损，将导致精盐的产率（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。（2）用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，主要实验步骤为：①计算：需水的体积为mL（水的密度为1g•mL﹣1）；②；③稀释；④装瓶贴标签（在如图中填写标签）。Ⅱ.自然界中的碳循环（3）工业上煅烧石灰石会产生大量的CO2该反应的化学方程式为，空气中CO2含量过高，会造成（填环境问题）。（4）碳达峰中的“碳”是指（填字母）。A.碳单质B.二氧化碳C.碳元素（5）在自然界中，可以吸收CO2的是（填字母）。A.海洋B.含Ca（OH）2的土壤C.绿植的呼吸作用Ⅲ.定量计算2024年，中国一汽首款新能源汽车“奔腾小马”投产下线，顺利实现新能源汽车转型升级。（6）汽车烤漆工艺既能助力汽车美观，更能防止车身生锈。其防锈原理是。（7）生产汽车需要使用大量的金属铁。某钢铁公司用CO冶炼1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出纯铁的质量为（写出计算过程）。5．（2024秋•沂源县期末）某同学欲配制80g质量分数6%的氯化钠溶液。该实验的部分操作如图所示。（1）A中用来取用氯化钠的仪器是，需要称取氯化钠的质量是g；若称量时A出现了右盘略低的现象，接下来的具体操作是。（2）量取水时，应选用规格为100mL而不选用200mL的量筒，其目的是。（3）C中用玻璃棒搅拌的作用是。（4）请你改正D中所贴标签的不妥之处。（5）能导致该同学所配制的氯化钠溶液质量分数偏小的操作有。①在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数；②氯化钠固体不纯；③按照图B的方法读数；④将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出。6．（2024秋•张店区期末）盐湖中蕴藏着丰富的资源。兴趣小组围绕盐湖展开相关的探究活动。（1）探源盐文化①《说文解字》云：“盐，卤也”。甲骨文中的“卤”（如图1）蕴含的获取盐的方法是。②夏天晒“盐”得到的NaCl的用途有图1（写一种）；该工艺获得的“颗盐”属于（填“混合物”或“纯净物”）。（2）探秘冬天捞“碱”①冬天捞“碱”得到的Na2CO3的俗称是据图2分析，冬天适合捞“碱”的原因是.②20℃时碳酸钠的溶解度为g。此温度下，将5g碳酸钠溶解到25g水中，可配得碳酸钠的（填“饱和”或“不饱和”）溶液；保持温度不变，蒸发部分溶剂，该溶液溶质的质量分数（填“变大”“不变”或“变小”）。7．（2024秋•鼓楼区期末）水和溶液在生产、生活和科研中具有广泛的用途。（1）为了人类社会的可持续发展，我们必须保护水资源，既要合理利用水资源，又要。（2）如果用具有吸附作用的固体过滤液体，不仅可以，还可以，除去异味。（3）如图1是有关水的知识网络图。下列说法不正确的是。A.过程①可通过过滤实现B.水溶液都是无色透明的C.反应③④都可证明水是由氢元素和氧元素组成的（4）把下列少量厨房调味品分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是。A.食盐B.辣油C.蔗糖（5）在20℃时，将20g氯化钠固体加入50g水中，用玻璃棒充分搅拌后仍有2g氯化钠未溶解。20℃时氯化钠的溶解度为，搅拌的目的是。（6）生活在盐湖附近的人们习惯“冬天捞碱，夏天晒盐”，其中碱指的是Na2CO3，盐指的是NaCl，图2为二者的溶解度曲线。下列有关说法正确的是。A.20℃时Na2CO3的饱和溶液，升温到40℃时仍是饱和溶液B.t1℃时，Na2CO3溶液和NaCl溶液中溶质的质量相等C.冬天捞的碱中混有少量NaCl，可以采用降温结晶的方法提纯Na2CO38．（2024•江汉区一模）化学兴趣小组对网购的某食品专用发热包（部分标签如图所示）进行了探究。请回答探究过程中的问题：Ⅰ.探究发热原理（1）氧化钙和水的反应热量。（2）查阅资料：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，反应放热。据此推知发热包中碳酸钠的作用是（利用化学方程式作答）。Ⅱ.探究发热剂中各成分的质量比为能够自制发热包，设计如下实验对发热剂的组成进行定量探究。已知图中B处为两个单向阀；推注射器时A1关闭，A2处打开；拉注射器时，A1打开进空气，A2关闭。【实验步骤】①检查实验装置气密性。②称取5.0g发热剂样品放入锥形瓶中，并在其它装置中装入足量的相应试剂。③……，然后称得F处装置的质量为m1。④打开分液漏斗的活塞，加入足量稀硫酸后关闭活塞，一段时间后再……，然后称得F处装置的质量为m2。（3）实验步骤③和④中“……”处操作相同，该操作是。【数据处理】（4）基于实验所得数据，可以计算出该发热剂中氧化钙、铝粉、碳酸钠的质量比。5.0g发热剂样品中氧化钙质量为。【模拟制作】将氧化钙、铝粉碳酸钠按以上质量比混合均匀后，倒入无纺布袋中封口，将无纺布袋放入塑料自封袋中密封保存。【拓展延伸】（5）取以上自制发热包加水后，反应过程中溶液温度和pH随时间变化如图所示。下列说法正确的是。A.0～500s内，温度升高的原因仅是氧化钙与水反应放热B.0～100s内，pH上升的原因仅是氧化钙和水生成氢氧化钙C.100～880s内，pH变化的原因是氢氧化钠被铝粉逐渐消耗D.0～500s内，温度上升逐渐放缓，可能与生成的碳酸钙覆盖在反应物表面有关9．（2024秋•吴中区校级月考）四季如画，大美苏州，完成下列小题。（1）阳春三月，生机勃勃的草木提高了苏州的空气质量，下列属于空气污染物的是。a.CO2b.SO2c.N2（2）艳艳六月，硕果累累，将水蜜桃剥皮放置在空气中发黑，发生了（填“物理”或者“化学”）变化。水蜜桃可用来做蜜桃果酒，唇齿留香。果酒发酵过程中会产生乙醇（C2H5OH），请写出乙醇在空气中完全燃烧的方程式。（3）寒冬腊月通常在树干处涂树干涂白剂防冻防虫害，树干涂白剂中含有硫磺、氢氧化钙，其中氢氧化钙溶于水能导电是由于溶液中有自由移动的（填微粒符号）。（4）伴随今年最强寒潮南下，苏州气温“探底”，校园的水池里结了一层厚厚的冰，冰能浮在水面上，主要是因为冰的密度小于水，试从微粒的角度分析原因。（5）空气中二氧化碳的体积分数约是，CO2的过度排放会造成（填序号）。A.臭氧层空洞B.全球气温上升C.雾霾天气（6）用水或氧化钙等物质可捕集CO2。①如图所示CaCO3分解所得CaO疏松多孔，有利于捕集CO2。写出反应Ⅰ的化学方程式。②草酸钙（CaC2O4）分解的化学方程式为CaC2O4高温¯CaO+CO2↑+CO↑。这种方法获得的CaO捕集CO2的性能（填“高于“或“低于”）CaCO3分解所得CaO（7）我国科研人员研制出一种“可呼吸CO2”电池。电池工作时，金属钠和CO2反应生成碳酸钠和一种非金属固体单质其化学方程式为。10．（2024秋•和平区校级月考）如表是KNO3和NH4Cl分别在不同温度时的溶解度。温度/℃0102030405060溶解度/gKNO313.320.931.645.863.985.5110NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.2根据数据，绘制二者的溶解度曲线如图所示，a点为曲线的交点。回答下列问题：（1）下列说法错误的是（填字母）。A.二者的溶解度均随温度升高而增大B.曲线M为KNO3的溶解度曲线C.a点对应的温度在30℃与40℃之间D.a点对应的溶解度在37.2g与41.4g之间（2）60℃时，处于c点的KNO3溶液（填“饱和”或“不饱和”）。欲将处于c点的KNO3溶液转变为b点，可以采取（填“降低温度”或“增加溶质”）的措施。（3）60℃时，饱和KNO3溶液中混有少量的NH4Cl，应采用（填“蒸发溶剂”或“降温结晶”）、过滤的方法提纯KNO3。（4）若不改变溶剂的质量，将60℃时的155.2g饱和NH4Cl溶液降温至10℃能析出NH4Cl晶体的质量为g。（5）将30g固体物质X（不含结晶水）投入盛有20g水的烧杯中，搅拌，测得溶液的质量分别如图中A、B、C、D点所示。回答下列问题：下列说法正确的是（填序号）。①t1℃时，若向B点对应的烧杯中再加入30g水，搅拌，所得溶液为不饱和溶液②若要从D点对应的溶液中得到全部固体X，可采用降温结晶的方法③可依次通过蒸发浓缩、降温结晶的方法，从D点对应的溶液中提纯得到固体X④C点对应溶液溶质质量分数为60%11．（2024秋•济宁期中）神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、硝酸钾（KNO3）、氯化铵（NH4Cl）、水等。（1）将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在酒精中的溶解能力（填“强于”或“弱于”）其在水中的溶解能力。（2）如图为NH4Cl和KNO3的溶解度曲线。①t1℃时，将20gKNO3加入50g水中充分溶解，所得溶液的质量为g。②P点表示的含义为。③t3℃时，饱和KNO3溶液中混有少量的NH4Cl，应采用（填“蒸发溶剂”或“降温结晶”）、过滤的方法提纯KNO3。④t3℃时，将等质量的KNO3、NH4Cl两种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中的溶质质量大小关系为KNO3（填“＞”、“＜”或“＝”）NH4Cl。（3）已知X是KNO3或NH4Cl中的一种，某同学对该物质进行了如图所示实验：则X是，③中的溶液如果达到饱和状态还需加入X的质量是g。12．（2024秋•利津县月考）如图为配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液的操作流程图：（1）编号③的仪器名称是；A操作中的错误是。（2）B操作中应称量氯化钠的质量是g；称量过程中若指针偏左，应进行的操作是；所需量取水的体积为mL（水的密度为1g/cm3），D操作中仪器③的规格应为（填“10”、“50”或“100”）mL。（3）E中用玻璃棒搅拌的作用是。（4）D操作时有少量水溅出，可能导致溶质质量分数（填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同），F操作中溶液洒落，可能导致溶质质量分数。（5）配制好的氯化钠溶液应该装入瓶中，请你帮助他写好标签：（6）小芳在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，没有按照正确的称量氯化钠。量取水的操作规程进行操作（图示为小芳操作时的读数，其它操作都正确）。小芳实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数（水的密度为1g/cm3）约为。A.12.4%B.17.2%C.16.9%D.12.5%13．（2024秋•崂山区期末）中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。某化学兴趣小组以“探究中和反应”为主题展开项目式学习。【任务一】认识中和反应酸与碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应。兴趣小组同学利用不同酸碱验证酸碱中和反应。（1）试管①中可观察到的现象是，试管②中有白色沉淀产生，反应的化学方程式为。（2）如图四幅图表示向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸的不同时间点的微观粒子示意图，请按时间先后排序填写（填字母序号）。【任务二】验证中和反应是否发生（3）兴趣小组同学为验证任务一中试管③发生了中和反应，设计了如下方案。方案实验操作实验现象实验结论方案一：酸碱指示剂①取一定量的氢氧化钠溶液于小烧杯中，滴加2～3滴无色酚酞溶液溶液变为红色二者发生了中和反应②用胶头滴管吸取稀盐酸，逐滴滴入烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌方案二：其他试剂取一定量的氢氧化钠溶液于小烧杯中，滴加足量稀盐酸，再向其中加入溶液（填化学式）无蓝色沉淀生成方案三：结晶法用玻璃棒蘸取试管③中溶液在酒精灯上蒸干有白色固体析出【分析讨论】（4）同学们认为方案三不合理，请写出理由：。（5）上述方案一、二均是从（填“反应物减少”或“新物质生成”）的角度证明了反应的进行。【任务三】再探中和反应小组同学向一定量氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并利用数字化设备测定滴加过程中溶液pH和温度变化曲线如图所示。（6）图1中a点对应溶液中的溶质为（填化学式），图2中d点表示。【拓展任务】（7）小亮向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，边滴加边振荡，在滴加过程中，意外发现有气泡产生，通过思考认为氢氧化钠已经变质，为进一步检验氢氧化钠溶液变质的程度，进行了下表中的实验，请补充完整。实验操作实验现象实验结论取少量样品于试管中，向其中先滴入足量，取上层清液，再滴入产生白色沉淀，溶液不变红氢氧化钠完全变质【任务四】中和反应的应用（8）中和反应在生产、生活中有广泛的应用，下列不是利用中和反应原理的是（填字母序号）。A.稀硫酸沾到皮肤上用水冲洗后涂小苏打溶液B.氢氧化镁用于治疗胃酸过多症C.熟石灰用于改良酸性土壤D.硼酸用于处理皮肤上沾有的碱14．（2024秋•东昌府区月考）化学课堂上要学习碱的化学性质，老师让两位同学和他共同做实验，要求两位同学分别向澄清石灰水和氢氧化钠溶液中吹气，如图①②所示，老师告诉同学们，呼出的气体中只有二氧化碳有可能与澄清石灰水和氢氧化钠溶液反应。同学们在吹气后观察到①中澄清石灰水变浑浊，②中氢氧化钠溶液无明显现象。观察实验现象后老师问，通过实验现象的观察，检验二氧化碳气体应该使用（1）。针对②中的情况，师生共同开始探究之旅。【提出问题】二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，两者是否发生了化学反应？【猜想假设】猜想A：两者发生了化学反应；猜想B：两者没有发生化学反应。【实验探究】（1）小明设计了如图所示的③、④两个实验。实验现象：③中的软塑料瓶变瘪，④中（2）。（2）小亮认为小明的实验是可行的，其共同原理是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使容器内压强降低，小光同学却对此提出了质疑，他认为小明的实验不严谨，若仍利用该装置，需要补做的对比实验是（3）。（3）小光设计的是通过检验生成物来验证猜想，请帮他填写实验报告：实验步骤实验现象实验结论取③实验后的溶液少许，再向其中加入足量的（4）溶液（填化学式）有气泡产生验证了二氧化碳和氢氧化钠溶液反应【实验结论】二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了化学反应，化学方程式为（5）。【反思拓展】探究结束老师说，通过此探究实验我们发现，对于没有明显现象的化学反应，可以从不同的角度证明反应的发生，这些角度可以是：①通过检验反应物减少证明反应发生；②通过（6）证明反应的发生。15．（2024秋•平凉期末）某兴趣小组开展“家用燃料的变迁与合理使用”跨学科实践活动。任务一：调查家用燃料变迁调查发现家用燃料变迁的大致历程为柴草→煤→液化石油气→天然气→……【查阅资料】①煤直接燃烧时，产生氮、硫的氧化物（会形成酸雨）和粉尘。②1kg燃料完全燃烧时放出的热量如表所示：燃料柴草煤石油气天然气热量/MJ•kg﹣1122945～5045～50（1）天然气点燃之前须先。（2）石油气能被压缩成液态储存在钢瓶中，请分析原因：“压缩”过程中发生改变。（3）结合资料分析，家用燃料从煤变迁到天然气的优点有（写一点）。任务二：了解如何合理使用燃料控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，对于节约能源非常重要。【信息检索】小晋同学去图书馆收集有关信息，找到燃料充分燃烧的方式有增大氧气的进气量和增大燃料与氧气的接触面积等。【小组讨论】（4）小明认为煤的不充分燃烧会生成CO，在煤炉上放一盆水就能防止CO中毒。你是否同意他的观点？请发表观点并阐述理由：。（5）将煤块制成多孔的蜂窝煤的目的是。（6）家里做饭时，燃气灶的火焰呈现黄色，为充分利用燃料，此时应采取的措施为（填“调大”或“调小”）进风口。任务三：研究新能源（7）同学们预测未来燃料的发展方向是开发和利用清洁高效的能源。氢气被认为是理想的能源，我国氢能按如图规划发展。①利用C+H2O高温¯CO+H2制得的氢气属于②蓝氢的制得使用了碳捕捉技术，通常用纳米CaO吸附碳源，吸附原理与活性炭相似，是因为其具有（填特征）的结构。③通过“可再生能源”分解水可获得绿氢，该能源可能是（写一种）。16．（2024秋•红古区期末）同学们在学习《燃料及其利用》内容时，进行了以下三个主题的研究。主题一：燃烧条件及燃料选择（1）探究燃烧条件，实验装置如图1所示。步骤一：通入N2，点燃酒精灯。步骤二：冷却至室温。步骤三：通入O2，点燃酒精灯。该实验中能说明可燃物燃烧需要O2的现象是。（2）选择最佳燃料煤、氢气、石油、天然气等物质都可以用作燃料。同学们一致认为氢气是最优质的燃料，原因是（答一条）。主题二：调查家用燃料的变迁（3）20世纪60年代以前，我国城市家庭以“煤球”为燃料，在冬天，时有煤气中毒事件发生，其原因是。（4）20世纪70年代，“蜂窝煤”取代了“煤球”。同时，为了减少煤燃烧时对环境的污染，煤气厂将水蒸气通过炽热的煤层制得较洁净的水煤气（主要成分是CO和H2），常常在家用煤气中加入少量有难闻气味的气体，目的是。（5）到了20世纪80年代，液化石油气和管道气又取代了“蜂窝煤”。煤气中的主要成分CO燃烧的化学方程式是。主题三：使用燃料与保护环境（6）将煤进行气化、液化变成清洁能源对环境保护起着重要作用。煤的气化、液化示意图如图2所示。Ⅰ．图中第①步采用的分离方法是过滤，在实验室进行该操作时需要用到玻璃棒来。Ⅱ．第②步是在高温条件下，将煤与水蒸气反应生成CO和H2混合气体，这种气体又称为合成气，该反应的化学方程式为。17．（2024秋•海城市期末）氢能作为极具发展潜力的多元化能源，在我国经济发展中具有重要的地位。某校实践小组的同学们对此产生了浓厚的兴趣，他们对氢气的制取方法、应用优势、储存手段和发展前景等展开了项目式问题探究。任务一：调查氢能制取方法【咨询专家】小组同学通过数字化平台向专家进行咨询，知道了氢气可用多种工艺过程制备，方法有电解水制氢和工业副产品制氢等。【模型构建】用可再生能源电解水制氢，将是应用广泛、技术成熟的一种手段。过程如下：可再生电力→电解水→绿氢H2【交流讨论】（1）近年来，能用来发电的可再生能源有。（2）化石燃料也可用于氢的制取，但不足之处有。任务二：探究氢能应用优势【提出问题】氢气作为理想能源的原因是什么？【进行实验】（3）设计纯净氢气与天然气燃烧的对比实验实验步骤实验现象实验结论①分别在带尖嘴的导管口点燃氢气和天然气，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯烧杯内壁均有水雾生成②迅速把①中的烧杯倒过来，分别注入少量，振荡氢气燃烧不生成二氧化碳，天然气燃烧生成二氧化碳【反思评价】（4）通过上述实验对比，氢气作为燃料的优点是。（5）在理想状态下，小组同学通过图1实验，将测得的实验数据绘制成的图像如图2所示，分析图像，可得出的结论是。任务三：调研氢能储存手段【查阅资料】（6）我国绿氢规模化储存是商业化应用的基本保障，为了进行大量储存，通常将氢气转化为液氢，从微观角度分析，发生改变的是。任务四：展望氢能发展前景【市场调研】（7）目前，氢燃料电池在公共交通中应用已较为成熟，其工作原理如图3所示，发生反应的化学方程式为，反应过程中，是将能转变成电能。未来，氢能将在航空、航天、电力和建筑领域大力推广。

2024-2025学年下学期初中化学沪教版（2024）九年级同步精典题精炼之科普阅读题综合题参考答案与试题解析一．科学探究题（共17小题）1．（2025•泗洪县一模）化学实验兴趣小组的同学利用制备的二氧化碳做了如甲、乙图所示实验。（1）甲实验中观察到澄清石灰水变浑浊现象，由此判断二氧化碳与石灰水发生了化学反应。乙实验中没有观察到任何实验现象。【提出问题】二氧化碳与氢氧化钠发生化学反应了吗？【证据推理】（2）氢氧化钠与氢氧化钙都是碱，在水溶液中都能产生OH﹣，按结构与性质的关系推断，氢氧化钠也可以与二氧化碳发生化学反应，反应的化学方程式为CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。【寻找证】实验小组的同学分别就以上的问题和推理的结果，设计了丙、丁和戊的三个实验，请你一起参与他们的探究。（3）丙实验中在液面下取出橡皮塞，能观察到试管中的液面上升，小红同学认为根据现象可以判断氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。小花提出质疑，小花质疑的理由是二氧化碳能溶于水且与水反应。请你设计实验解决小花的疑问将丙实验中的氢氧化钠溶液更换成水，观察试管内的液面上升高度。（4）小清同学向乙实验后的试管中滴加过量的稀盐酸，观察到有大量气泡产生的现象，也可以说明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。（5）小楚同学仔细研究甲、乙实验中现象的不同，原因是反应中的生成物在水中的溶解性的不同造成的。于是小楚同学通过网络查找资料，为自己的实验设计寻找理论依据，他查到的资料有①水和酒精是常见的溶剂；②碳酸钙难溶于水；③氢氧化钠易溶于水，也易溶于酒精；④碳酸钠易溶于水，但难溶于酒精。于是小楚同学设计了戊图的实验，可以观察到出现白色沉淀，得到了氢氧化钠与二氧化碳发生化学反应的结论。【思维建模】（6）对于没有明显实验现象的化学反应，通常可以从验证反应物的减少或检验生成物两方面入手来设计实验寻找证据。在实验小组设计的丙、丁、戊实验中，丁、戊（填序号）两个实验的设计思路是相同的。【思维拓展】（7）已知：常温常压下，一体积水可以溶解一体积二氧化碳气体。实验小组结合上述的实验总结，经商讨后设计了如己图进行实验探究，若看到澄清石灰水不变浑浊现象，也可说明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。【考点】探究酸碱的主要性质．【专题】科学探究．【答案】（1）澄清石灰水变浑浊；（2）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；（3）试管中的液面上升；二氧化碳能溶于水且与水反应；将丙实验中的氢氧化钠溶液更换成水，观察试管内的液面上升高度；（4）有大量气泡产生；（5）出现白色沉淀；（6）检验生成物；丁、戊；（7）澄清石灰水不变浑浊。【分析】（1）根据二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀分析；（2）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；（3）根据二氧化碳能溶于水且与水反应分析；（4）根据碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体分析；（5）根据碳酸钠难溶于乙醇分析；（6）根据没有明显实验现象的化学反应，从检验生成物或验证反应物的减少证明反应发生分析；（7）根据常温常压下，一体积水可以溶解一体积二氧化碳气体分析。【解答】解：（1）向盛有少量澄清石灰水的试管中通入一定量二氧化碳，观察到澄清石灰水变浑浊，证明二氧化碳与澄清石灰水发生了反应，因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。故答案为：澄清石灰水变浑浊；（2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O，故答案为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；（3）丙实验中在液面下取出橡皮塞，能观察到试管中的液面上升，小红同学认为根据现象可以判断氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应；小花提出质疑，小花质疑的理由是二氧化碳能溶于水且与水反应，也能出现同样的现象；为解决小花的疑问，可以设计以下实验方案：将丙实验中的氢氧化钠溶液更换成水，观察试管内的液面上升高度；故答案为：试管中的液面上升；二氧化碳能溶于水且与水反应；将丙实验中的氢氧化钠溶液更换成水，观察试管内的液面上升高度；（4）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，小清同学向乙实验后的试管中滴加过量的稀盐酸，因为碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，观察到有大量气泡产生，也可以说明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，故答案为：有大量气泡产生；（5）氢氧化钠易溶于乙醇中，碳酸钠几乎不溶于乙醇，二氧化碳与氢氧化钠反应生成的碳酸钠难溶于乙醇，二氧化碳通入氢氧化钠的乙醇溶液中，若观察到溶液中出现白色沉淀，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，故答案为：出现白色沉淀；（6）对于没有明显实验现象的化学反应，通常可以从检验生成物或验证反应物的减少两方面入手来设计实验寻找证据。在实验小组设计的丙、丁、戊实验中，丁、戊两个实验都是检验生成物，设计思路是相同的。故答案为：检验生成物；丁、戊；（7）将500mL二氧化碳气体（远大于氢氧化钠溶液体积）通入如己图进行实验探究，常温常压下，一体积水可以溶解一体积二氧化碳气体，若看到澄清石灰水不变浑浊，也可说明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，故答案为：澄清石灰水不变浑浊。【点评】此题主要考查常见物质的性质，主要利用物质的性质来分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。2．（2024秋•泰山区期中）在研究“酸碱中和反应”时，某兴趣小组同学想证明稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后是否发生了化学反应，进行了如下探究：【实验探究】（1）甲组同学将固体氢氧化钠放入盛有稀盐酸的试管中并振荡，管壁发烫，得出酸碱中和反应是放热反应的结论，乙组同学认为推理不合理，理由是氢氧化钠固体溶解于水放热。（2）乙组同学将实验改进，方案如下：Ⅰ.在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌（如图一），用数字化传感器测得稀盐酸与氢氧化钠溶液混合前后的温度变化情况（如图二）。①图一实验中滴加稀盐酸后发生的现象溶液由红色变成无色。②由实验现象和图二曲线变化情况分析可知，稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应并放出（填“吸收”或“放出”）热量。b点表示的含义是稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应。③图二曲线从a到b过程中，烧杯中溶液pH逐渐变小（填“变大”“变小”或“不变”）。c点，烧杯内溶液中的溶质为NaCl、HCl（用化学式表示）。Ⅱ.从微观角度分析稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应，图三描述了该反应的微观实质，图中A、B、C处应填入的化学符号依次是OH﹣、H+、H2O。【实验结论】借助酚酞试液和数字化传感器，两组同学验证稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后确实发生了化学反应。【实验拓展】丙组同学将上述实验中的稀盐酸替换为稀硫酸，继续探究中和反应的规律。实验操作如下：将稀硫酸逐滴加入至盛有氢氧化钠溶液的烧杯中（未加酸碱指示剂），实验结束后，同学们对烧杯中反应后的溶质成分产生兴趣，并对其成分进行猜想与探究：（3）请写出该实验操作过程发生反应的化学方程式2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O。【猜想与假设】（4）猜想一：Na2SO4；猜想二：Na2SO4、NaOH；猜想三：Na2SO4、H2SO4。【实验与验证】（5）步骤现象结论方案1：取烧杯中的溶液少许于试管中，滴入酚酞试液溶液不变红猜想二不成立方案2：另取烧杯中的溶液少许于试管中，滴入氯化钡溶液出现白色沉淀猜想三成立【评价与反思】（6）Ⅰ．有同学认为，仅通过方案2中出现白色沉淀，就得出“猜想三成立”证据不足，理由是硫酸钠和稀硫酸都能与氯化钡反应产生白色沉淀，不能证明硫酸存在。根据所学知识，你认为下列物质中BCD（填序号）单独使用能验证猜想三成立。A．无色酚酞溶液B．氢氧化铜C．氧化铁D．碳酸钠Ⅱ．在对反应后所得溶液的溶质成分进行猜想时，除了考虑生成物外还要考虑的是反应物是否过量。【考点】探究酸碱的主要性质．【专题】科学探究．【答案】（1）氢氧化钠固体溶解于水放热；（2）①溶液由红色变成无色；②放出；稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应；③变小；NaCl、HCl；Ⅱ、OH﹣、H+、H2O；（3）2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；（4）Na2SO4、H2SO4；（5）二；白色沉淀；（6）Ⅰ、硫酸钠和稀硫酸都能与氯化钡反应产生白色沉淀，不能证明硫酸存在；BCD；Ⅱ、反应物是否过量。【分析】（1）根据氢氧化钠固体溶解放热分析；（2）根据图像分析；（3）根据反应物、生成物和反应条件书写；（4）根据中和反应的原理分析；（5）根据硫酸、硫酸钠能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀分析；（6）根据酸的化学性质分析。【解答】解：（1）氢氧化钠固体溶解放热，溶液温度升高，则不能得出酸碱中和反应是放热反应的结论。故答案为：氢氧化钠固体溶解于水放热；（2）①氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，但酚酞溶液遇中性或酸性溶液不变色，则滴加稀盐酸后的现象为：溶液由红色变无色。故答案为：溶液由红色变成无色；②由图二可知，溶液温度升高，则说明稀盐酸和氢氧化钠反应为放热反应；b点温度最高，说明此时稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应。故答案为：放出；稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应；③氢氧化钠溶液显碱性，溶液pH＞7，但随着稀盐酸的滴加，溶液pH逐渐减小；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，c点时，稀盐酸过量，此时溶液中的溶质为NaCl和HCl。故答案为：变小；NaCl、HCl；Ⅱ、氢氧化钠中含有钠离子和氢氧根离子，盐酸中含有氢离子和氯离子，酸碱中和实质为酸中的氢离子和碱中的氢氧根反应生成水，则A、B、C的符号分别为OH﹣、H+、H2O。故答案为：OH﹣、H+、H2O；（3）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；（4）充分反应后，若硫酸过量，则溶液中的溶质为Na2SO4和H2SO4。故答案为：Na2SO4、H2SO4；（5）方案1：酚酞溶液遇碱变红色，溶液不变色，则说明溶液不含氢氧化钠，则猜想二不正确。方案2：结论为猜想三成立，而硫酸、硫酸钠能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，则可观察到有白色沉淀产生。故答案为：二；白色沉淀；（6）Ⅰ、由于硫酸、硫酸钠均能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，则得出“猜想三成立”证据不足；故答案为：硫酸钠和稀硫酸都能与氯化钡反应产生白色沉淀，不能证明硫酸存在；A、硫酸不能使酚酞溶液变色，则不能验证猜想三成立，不符合题意；B、氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，固体溶解，则说明溶液中含有硫酸，能验证猜想三成立，符合题意；C、氧化铁能和硫酸反应生成硫酸铁和水，则通过现象能验证猜想三成立，符合题意；D、碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，则通过现象能验证猜想三成立，符合题意。故选：BCD；Ⅱ、结合前面分析可知，验证溶液中的溶质时，除了考虑生成物，还要考虑反应物是否过量。故答案为：反应物是否过量。【点评】此题主要考查常见物质的性质，主要利用物质的性质来分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。3．（2024秋•合肥校级期末）随着时代的变化，家用燃料也随着人们的生活发生改变。某校化学兴趣小组带着极大的兴趣对家用燃料的变迁展开了项目化学习。任务一：调查家用燃料的变迁【信息检索】同学们查阅资料，了解到当地家用燃料的变迁主要经历了干柴→煤→煤气→天然气等阶段。【分析交流】（1）从是否可再生的角度分析，天然气属于不可再生能源。（2）天然气充分燃烧的化学方程式为CH4任务二：了解如何合理使用燃料控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，对于节约能源非常重要。【信息检索】小明同学去图书馆收集有关信息，找到燃料充分燃烧的方式有增大氧气的进气量和增大燃料与氧气的接触面积等。【小组讨论】（3）小明认为煤不充分燃烧会生成CO，CO会破坏人体血液中的血红蛋白，造成人体中毒。（4）将煤块粉碎再燃烧的目的是增大与氧气的接触面积，使煤块充分燃烧。【考点】常用燃料的使用与其对环境的影响；常见能源的种类、能源的分类；完全燃烧与不完全燃烧．【专题】化学与能源．【答案】（1）不可再生；（2）CH（3）血红蛋白；（4）增大与氧气的接触面积，使煤块充分燃烧。【分析】（1）根据天然气是古生物遗体经过长期复杂的化学变化形成来分析解答；（2）根据甲烷在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水来分析解答；（3）根据CO会破坏人体血液中的血红蛋白分析解答；（4）根据煤块粉碎再燃烧可以增大燃料与氧气的接触面积来分析解答。【解答】解：（1）天然气在短期内不能从自然界中得到补充，属于不可再生能源；（2）天然气主要成分是甲烷，甲烷在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为CH（3）一氧化碳有毒，易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体内缺氧，严重时会危急生命；（4）将煤块粉碎再燃烧的目的是增大与氧气的接触面积，使煤块充分燃烧。故答案为：（1）不可再生；（2）CH（3）血红蛋白；（4）增大与氧气的接触面积，使煤块充分燃烧。【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。4．（2024秋•靖江市期末）知识与技能的掌握是落实化学核心素养的重要保证。Ⅰ.实验与技能（1）“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，若过滤操作过程中滤纸破损，将导致精盐的产率偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。（2）用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，主要实验步骤为：①计算：需水的体积为47mL（水的密度为1g•mL﹣1）；②称量；③稀释；④装瓶贴标签（在如图中填写标签）。Ⅱ.自然界中的碳循环（3）工业上煅烧石灰石会产生大量的CO2该反应的化学方程式为CaCO3高温¯CaO+CO2↑，空气中CO2含量过高，会造成温室效应（填环境（4）碳达峰中的“碳”是指C（填字母）。A.碳单质B.二氧化碳C.碳元素（5）在自然界中，可以吸收CO2的是AB（填字母）。A.海洋B.含Ca（OH）2的土壤C.绿植的呼吸作用Ⅲ.定量计算2024年，中国一汽首款新能源汽车“奔腾小马”投产下线，顺利实现新能源汽车转型升级。（6）汽车烤漆工艺既能助力汽车美观，更能防止车身生锈。其防锈原理是隔绝氧气和水。（7）生产汽车需要使用大量的金属铁。某钢铁公司用CO冶炼1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出纯铁的质量为560t（写出计算过程）。【考点】粗盐提纯的产率问题；含杂质的化学方程式计算；自然界中的碳循环；浓溶液稀释配制一定质量分数溶液；金属锈蚀的条件及其防护．【专题】溶液、浊液与溶解度；碳单质与含碳化合物的性质与用途；金属与金属材料；常见的盐化学肥料．【答案】（1）偏大；（2）47；称量；；（3）CaCO3高温¯CaO+CO2（4）C；（5）AB；（6）隔绝氧气和水；（7）560t。【分析】（1）根据过滤操作过程中滤纸破损，不溶性杂质会进入精盐中进行分析；（2）根据溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数进行分析；（3）根据碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，以及二氧化碳带来的环境问题进行分析；（4）根据碳达峰中的“碳”是指碳元素进行分析；（5）根据水和二氧化碳反应生成碳酸，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析；（6）根据铁、氧气和水固体作用会发生锈蚀进行分析；（7）根据化学方程式和氧化铁的质量进行计算。【解答】解：（1）“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，若过滤操作过程中滤纸破损，不溶性杂质会进入精盐中，将导致精盐的产率偏大；（2）用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，主要实验步骤为：①计算：需水的质量是50g﹣50g×6%＝47g，体积为47mL；②称量；③稀释；④装瓶贴标签为：；（3）碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3高温¯CaO+CO2↑，空气中CO2（4）碳达峰中的“碳”是指碳元素，故选：C；（5）在自然界中，可以吸收CO2的是海洋、含Ca（OH）2的土壤，故选：AB；（6）汽车烤漆工艺既能助力汽车美观，更能防止车身生锈，防锈原理是：隔绝氧气和水；（7）设理论上可以炼出纯铁的质量为x。Fe2O3+3CO高温¯2Fe+3CO1601121000t×80%x160x＝560t故答案为：（1）偏大；（2）47；称量；；（3）CaCO3高温¯CaO+CO2（4）C；（5）AB；（6）隔绝氧气和水；（7）560t。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。5．（2024秋•沂源县期末）某同学欲配制80g质量分数6%的氯化钠溶液。该实验的部分操作如图所示。（1）A中用来取用氯化钠的仪器是药匙，需要称取氯化钠的质量是4.8g；若称量时A出现了右盘略低的现象，接下来的具体操作是继续添加氯化钠至天平平衡。（2）量取水时，应选用规格为100mL而不选用200mL的量筒，其目的是减小量取误差（或提高精确度）。（3）C中用玻璃棒搅拌的作用是加速溶解。（4）请你改正D中所贴标签的不妥之处试剂瓶标签未标注溶质质量分数。（5）能导致该同学所配制的氯化钠溶液质量分数偏小的操作有①②③。①在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数；②氯化钠固体不纯；③按照图B的方法读数；④将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出。【考点】固体配制一定质量分数溶液．【专题】溶液、浊液与溶解度．【答案】（1）药匙；4.8；继续添加氯化钠至天平平衡；（2）减小量取误差（或提高精确度）；（3）加速溶解；（4）试剂瓶标签未标注溶质质量分数；（5）①②③。【分析】（1）根据取用粉末状固体的仪器进行分析；根据溶质的质量分数的公式进行分析；根据托盘天平使用的注意事项进行分析；（2）根据量筒的使用注意事项进行分析；（3）根据玻璃棒的作用进行分析；（4）根据标签书写的正确方法进行分析；（5）根据溶质的质量分数的公式进行分析。【解答】解：（1）称量固体常用药匙；溶液总质量80g，溶质质量分数6%，则溶质质量＝80g×6%＝4.8g；天平右盘低说明氯化钠不足，需继续添加至平衡；（2）75.2mL水选择100mL量筒，量程越接近，误差越小；（3）溶解时搅拌可加快溶解速率；（4）装瓶时标签需注明名称和浓度，图中未标注完整；（5）①游码未归零可能导致称量值偏小，溶质的质量偏小，可以导致溶质的质量分数偏小；②杂质使实际溶质减少，溶质的质量偏小可以导致溶质的质量分数偏小；③仰视量取水会导致水量偏多，使溶液量偏大，可以导致溶质的质量分数偏小；④水洒出使水量减少，使溶液量偏小，可以导致溶质的质量分数偏大。故答案为：（1）药匙；4.8；继续添加氯化钠至天平平衡；（2）减小量取误差（或提高精确度）；（3）加速溶解；（4）试剂瓶标签未标注溶质质量分数；（5）①②③。【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、所需的仪器、注意事项等是正确解答本题的关键。6．（2024秋•张店区期末）盐湖中蕴藏着丰富的资源。兴趣小组围绕盐湖展开相关的探究活动。（1）探源盐文化①《说文解字》云：“盐，卤也”。甲骨文中的“卤”（如图1）蕴含的获取盐的方法是蒸发结晶。②夏天晒“盐”得到的NaCl的用途有图1作调味品（或配制生理盐水、农业选种等）（写一种）；该工艺获得的“颗盐”属于混合物（填“混合物”或“纯净物”）。（2）探秘冬天捞“碱”①冬天捞“碱”得到的Na2CO3的俗称是纯碱据图2分析，冬天适合捞“碱”的原因是温度降低，碳酸钠的溶解度减小而析出晶体.②20℃时碳酸钠的溶解度为20g。此温度下，将5g碳酸钠溶解到25g水中，可配得碳酸钠的饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液；保持温度不变，蒸发部分溶剂，该溶液溶质的质量分数不变（填“变大”“不变”或“变小”）。【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；纯净物和混合物的判别．【专题】溶液、浊液与溶解度．【答案】（1）①蒸发结晶；②作调味品（或配制生理盐水、农业选种等）；混合物；（2）①纯碱；温度降低，碳酸钠的溶解度减小而析出晶体；②20；饱和；不变。【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。【解答】解：（1）①由图1可知，水分蒸发析出盐，所以蕴含的获取盐的方法是蒸发结晶；②夏天晒“盐”得到的NaCl的用途有作调味品、配制生理盐水、农业选种等；该工艺获得的“颗盐”属于粗盐，含有氯化镁、氯化钙、氯化钠等物质，属于混合物；（2）①冬天捞“碱”得到的Na2CO3的俗称是纯碱；据图2分析，冬天适合捞“碱”的原因是温度降低，碳酸钠的溶解度减小而析出晶体；②由溶解度曲线可知，20℃时碳酸钠的溶解度为20g；即在该温度下，100g水中最多溶解20g碳酸钠，所以25g水中最多溶解5g碳酸钠，此温度下，将5g碳酸钠溶解到25g水中，可配得碳酸钠的饱和溶液；保持温度不变，蒸发部分溶剂，会析出晶体，溶液仍然是该温度下，饱和溶液，饱和溶液的溶质质量分数大小与溶解度有关，温度不变，溶解度不变，该溶液溶质的质量分数不变。故答案为：（1）①蒸发结晶；②作调味品（或配制生理盐水、农业选种等）；混合物；（2）①纯碱；温度降低，碳酸钠的溶解度减小而析出晶体；②20；饱和；不变。【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答，此类题难度较大，要细心进行分析解答。7．（2024秋•鼓楼区期末）水和溶液在生产、生活和科研中具有广泛的用途。（1）为了人类社会的可持续发展，我们必须保护水资源，既要合理利用水资源，又要防止水体污染。（2）如果用具有吸附作用的固体过滤液体，不仅可以滤去其中的不溶性物质，还可以吸附一些溶解的杂质，除去异味。（3）如图1是有关水的知识网络图。下列说法不正确的是AB。A.过程①可通过过滤实现B.水溶液都是无色透明的C.反应③④都可证明水是由氢元素和氧元素组成的（4）把下列少量厨房调味品分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是B。A.食盐B.辣油C.蔗糖（5）在20℃时，将20g氯化钠固体加入50g水中，用玻璃棒充分搅拌后仍有2g氯化钠未溶解。20℃时氯化钠的溶解度为36g，搅拌的目的是加速溶解。（6）生活在盐湖附近的人们习惯“冬天捞碱，夏天晒盐”，其中碱指的是Na2CO3，盐指的是NaCl，图2为二者的溶解度曲线。下列有关说法正确的是C。A.20℃时Na2CO3的饱和溶液，升温到40℃时仍是饱和溶液B.t1℃时，Na2CO3溶液和NaCl溶液中溶质的质量相等C.冬天捞的碱中混有少量NaCl，可以采用降温结晶的方法提纯Na2CO3【考点】固体溶解度曲线及其作用；利用溶解度曲线判断混合物分离提纯的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；电解水实验的现象、结论及注意事项；保护水资源和节约用水；溶液的概念、组成及其特点．【专题】溶液、浊液与溶解度；空气与水．【答案】（1）防治水体污染；（2）滤去其中的不溶性物质；吸附一些溶解的杂质；（3）AB；（4）B；（5）36g；加速溶解；（6）C。【分析】（1）根据保护水资源的措施进行分析；（2）根据过滤可以除去不溶性杂质，吸附也可以除去杂质进行分析；（3）A、根据过滤只能除去不溶性杂质进行分析；B、根据自然界水溶液不都是无色透明的进行分析；C、根据化学反应前后，元素种类不变进行分析；（4）根据溶液是均一、稳定的混合物进行分析；（5）根据溶解度的定义进行分析；（6）根据碳酸钠、氯化钠的溶解度曲线进行分析。【解答】解：（1）为了人类社会的可持续发展，我们必须保护水资源，既要合理利用水资源，又要防止水体污染；（2）如果用具有吸附作用的固体过滤液体，不仅可以滤去其中的不溶性物质，还可以吸附一些溶解的杂质，除去异味；（3）A、过滤只能除去不溶性杂质，过程①不能通过过滤实现，故错误；B、自然界水溶液不都是无色透明的，故错误；C、水通电生成氢气和氧气，氢气和氧气点燃生成水，所以反应③④都可证明水是由氢元素和氧元素组成的，故正确；故选：AB；（4）把少量厨房调味品分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是辣油，故选：B；（5）在20℃时，将20g氯化钠固体加入50g水中，用玻璃棒充分搅拌后仍有2g氯化钠未溶解，所以20℃时，氯化钠的溶解度为36g，搅拌的目的是加速溶解；（6）A、20℃时，Na2CO3的饱和溶液，升温到40℃时溶解度增大，变成了不饱和溶液，故A错误；B、t1℃时，Na2CO3溶液和NaCl溶液的状态不能确定，所以溶液中溶质的质量不能确定，故B错误；C、碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，所以冬天捞的碱中混有少量NaCl，可以采用降温结晶的方法提纯碳酸钠，故C正确。故选：C。故答案为：（1）防治水体污染；（2）滤去其中的不溶性物质；吸附一些溶解的杂质；（3）AB；（4）B；（5）36g；加速溶解；（6）C。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。8．（2024•江汉区一模）化学兴趣小组对网购的某食品专用发热包（部分标签如图所示）进行了探究。请回答探究过程中的问题：Ⅰ.探究发热原理（1）氧化钙和水的反应放出热量。（2）查阅资料：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，反应放热。据此推知发热包中碳酸钠的作用是Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH（利用化学方程式作答）。Ⅱ.探究发热剂中各成分的质量比为能够自制发热包，设计如下实验对发热剂的组成进行定量探究。已知图中B处为两个单向阀；推注射器时A1关闭，A2处打开；拉注射器时，A1打开进空气，A2关闭。【实验步骤】①检查实验装置气密性。②称取5.0g发热剂样品放入锥形瓶中，并在其它装置中装入足量的相应试剂。③……，然后称得F处装置的质量为m1。④打开分液漏斗的活塞，加入足量稀硫酸后关闭活塞，一段时间后再……，然后称得F处装置的质量为m2。（3）实验步骤③和④中“……”处操作相同，该操作是反复推拉注射器活塞。【数据处理】（4）基于实验所得数据，可以计算出该发热剂中氧化钙、铝粉、碳酸钠的质量比。5.0g发热剂样品中氧化钙质量为14(m2【模拟制作】将氧化钙、铝粉碳酸钠按以上质量比混合均匀后，倒入无纺布袋中封口，将无纺布袋放入塑料自封袋中密封保存。【拓展延伸】（5）取以上自制发热包加水后，反应过程中溶液温度和pH随时间变化如图所示。下列说法正确的是CD。A.0～500s内，温度升高的原因仅是氧化钙与水反应放热B.0～100s内，pH上升的原因仅是氧化钙和水生成氢氧化钙C.100～880s内，pH变化的原因是氢氧化钠被铝粉逐渐消耗D.0～500s内，温度上升逐渐放缓，可能与生成的碳酸钙覆盖在反应物表面有关【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；生石灰的性质与用途；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】科学探究．【答案】（1）放出；（2）Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；（3）反复推拉注射器活塞；（4）14(m（5）CD。【分析】（1）根据氧化钙和水的反应放出热量分析；（2）根据氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠分析；（3）根据气体完全流向后续装置，使测量结果更准确分析；（4）根据图像结合pH与酸碱度的关系来分析。【解答】解：（1）氧化钙和水的反应放出热量；（2）发热包中含有氧化钙、铝粒、碳酸钠，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，铝、氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠和氢气，发热包中碳酸钠的作用是与氢氧化钙反应生成氢氧化钠，使铝发生反应放出热量，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；（3）实验步骤③和④中“……”处操作相同，该操作是反复推拉注射器；保证气体完全流向后续装置，使测量结果更准确；（4）F增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为m2﹣m1；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O＝Ca（OH）2，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为：Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑，可得关系式：CaO～Ca（OH）2～Na2CO3～CO2；设含有的氧化钙的质量为x，CaO～Ca（OH）2～Na2CO3～CO25644xm2﹣m15644解得x=14(（5）A、0～500s内，温度升高的原因是氧化钙与水反应放热，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠、铝和水反应生成偏铝酸钠和氢气，该反应也放热，故A说法错误；B、0～110s内，pH上升的原因是氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故B说法错误；C、110～880s内，pH变化的原因是氢氧化钠被铝粉逐渐消耗，碱性减弱，故C说法正确；D、0～500s内，温度上升逐渐放缓，可能与生成的碳酸钙覆盖在反应物表面有关，阻止了反应的进行，故D说法正确；故选：CD。故答案为：（1）放出；（2）Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；（3）反复推拉注射器活塞；（4）14(m（5）CD。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。9．（2024秋•吴中区校级月考）四季如画，大美苏州，完成下列小题。（1）阳春三月，生机勃勃的草木提高了苏州的空气质量，下列属于空气污染物的是b。a.CO2b.SO2c.N2（2）艳艳六月，硕果累累，将水蜜桃剥皮放置在空气中发黑，发生了化学（填“物理”或者“化学”）变化。水蜜桃可用来做蜜桃果酒，唇齿留香。果酒发酵过程中会产生乙醇（C2H5OH），请写出乙醇在空气中完全燃烧的方程式C2H5OH+3O2点燃¯2CO2+3H2O（3）寒冬腊月通常在树干处涂树干涂白剂防冻防虫害，树干涂白剂中含有硫磺、氢氧化钙，其中氢氧化钙溶于水能导电是由于溶液中有自由移动的Ca2+、OH﹣（填微粒符号）。（4）伴随今年最强寒潮南下，苏州气温“探底”，校园的水池里结了一层厚厚的冰，冰能浮在水面上，主要是因为冰的密度小于水，试从微粒的角度分析原因水结冰时，水分子间的间隔变大。（5）空气中二氧化碳的体积分数约是0.03%，CO2的过度排放会造成B（填序号）。A.臭氧层空洞B.全球气温上升C.雾霾天气（6）用水或氧化钙等物质可捕集CO2。①如图所示CaCO3分解所得CaO疏松多孔，有利于捕集CO2。写出反应Ⅰ的化学方程式CaO+CO2560℃～700℃¯CaCO②草酸钙（CaC2O4）分解的化学方程式为CaC2O4高温¯CaO+CO2↑+CO↑。这种方法获得的CaO捕集CO2的性能高于（填“高于“或“低于”）CaCO3分解所得CaO（7）我国科研人员研制出一种“可呼吸CO2”电池。电池工作时，金属钠和CO2反应生成碳酸钠和一种非金属固体单质其化学方程式为4Na+3CO2放电¯2Na2CO3+C【考点】溶液的导电性及其原理分析；利用分子与原子的性质分析和解决问题；化学变化和物理变化的判别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；空气中二氧化碳的体积分数；空气的污染及其危害；二氧化碳对环境的影响．【专题】溶液、浊液与溶解度；空气与水；碳单质与含碳化合物的性质与用途．【答案】（1）b；（2）化学；C2H5OH+3O2点燃¯2CO2+3H2O（3）Ca2+、OH﹣；（4）水结冰时，水分子间的间隔变大；（5）0.03%；B；（6）①CaO+CO2560℃～700℃¯②高于；（7）4Na+3CO2放电¯2Na2CO3+C【分析】（1）根据造成空气污染的物质来分析；（2）根据是否生成新物质以及化学反应的原理来分析；（3）根据溶液导电的原理以及离子符号的写法来分析；（4）根据分子的性质来分析；（5）根据空气中二氧化碳的含量以及二氧化碳对环境的影响来分析；（6）根据化学反应的原理来分析；（7）根据化学反应的原理来分析。【解答】解：（1）二氧化硫是一种空气污染物，而氮气和二氧化碳是空气的成分，不属于空气污染物；故答案为：b；（2）将水蜜桃剥皮放置在空气中发黑，这是有新物质生成，发生了化学变化。乙醇在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的方程式为C2H5OH+3O2点燃¯2CO2+3H2O；故答案为：化学；C2H5OH+3O2点燃¯2CO2+3H2（3）氢氧化钙溶于水能导电是由于溶液中有自由移动的钙离子与氢氧根离子，符号分别为Ca2+、OH﹣；故答案为：Ca2+、OH﹣；（4）校园的水池里结了一层厚厚的冰，冰能浮在水面上，主要是因为冰的密度小于水，从微粒的角度分析原因是水结冰时，水分子间的间隔变大；故答案为：水结冰时，水分子间的间隔变大；（5）空气中二氧化碳的体积分数约是0.03%，CO2的过度排放会造成全球气候变暖；故答案为：0.03%；B；（6）①根据图示信息可知，反应Ⅰ是二氧化碳与氧化钙在560℃～700℃条件下反应生成碳酸钙，所以反应Ⅰ的化学方程式为CaO+CO2560℃～700℃¯CaCO3；故答案为：CaO+CO2560℃②对比碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳的反应可知，草酸钙分解能够生成氧化钙、二氧化碳、一氧化碳，分解产生的气体较多，能够使反应生成的氧化钙更疏松多孔，因此这种方法获得的CaO捕集CO2的性能高于CaCO3分解所得CaO；故答案为：高于；（7）金属钠和CO2反应生成碳酸钠和一种非金属固体单质，根据质量守恒定律可判断非金属固体单质应为碳单质，化学方程式为4Na+3CO2放电¯2Na2CO3+C；故答案为：4Na+3CO2放电¯2Na2CO3【点评】本题主要考查了二氧化碳的性质，解答时要根据二氧化碳的性质、各反应的条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。10．（2024秋•和平区校级月考）如表是KNO3和NH4Cl分别在不同温度时的溶解度。温度/℃0102030405060溶解度/gKNO313.320.931.645.863.985.5110NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.2根据数据，绘制二者的溶解度曲线如图所示，a点为曲线的交点。回答下列问题：（1）下列说法错误的是C（填字母）。A.二者的溶解度均随温度升高而增大B.曲线M为KNO3的溶解度曲线C.a点对应的温度在30℃与40℃之间D.a点对应的溶解度在37.2g与41.4g之间（2）60℃时，处于c点的KNO3溶液不饱和（填“饱和”或“不饱和”）。欲将处于c点的KNO3溶液转变为b点，可以采取增加溶质（填“降低温度”或“增加溶质”）的措施。（3）60℃时，饱和KNO3溶液中混有少量的NH4Cl，应采用降温结晶（填“蒸发溶剂”或“降温结晶”）、过滤的方法提纯KNO3。（4）若不改变溶剂的质量，将60℃时的155.2g饱和NH4Cl溶液降温至10℃能析出NH4Cl晶体的质量为21.9g。（5）将30g固体物质X（不含结晶水）投入盛有20g水的烧杯中，搅拌，测得溶液的质量分别如图中A、B、C、D点所示。回答下列问题：下列说法正确的是③④（填序号）。①t1℃时，若向B点对应的烧杯中再加入30g水，搅拌，所得溶液为不饱和溶液②若要从D点对应的溶液中得到全部固体X，可采用降温结晶的方法③可依次通过蒸发浓缩、降温结晶的方法，从D点对应的溶液中提纯得到固体X④C点对应溶液溶质质量分数为60%【考点】固体溶解度曲线及其作用；固体溶解度表格及其作用；饱和溶液和不饱和溶液；晶体和结晶的概念与现象．【专题】溶液、浊液与溶解度．【答案】（1）C；（2）不饱和；增加溶质；（3）降温结晶；（4）21.9；（