高三化学高考备考一轮复习微专题强化 化学平衡（一）

高三化学高考备考一轮复习微专题强化化学平衡(一)•原卷

一、单选题(共15题)

1某温度下，在2L的恒容密闭容器中，加入ImolX(g)和2molY(g)发生反

应:X(g)+mY(g)=3Z(g),平衡时X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、

10%o在此平衡体系中加入ImolZ(g),再次达到平衡后X、Y、Z的体积分

数不变。下列叙述不正确的是()

A.m=2

B.两次平衡的平衡常数相同

C.X与Y的平衡转化率之比为1:1

D.第二次平衡时,Z的浓度为0.4mol.L"

2.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为

Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S02"+Si+H20,下列各组实验中最先出现浑浊的是

)______________________________________________________

Na2s2O3溶液稀H2sO4H2O

选项反应温度/℃

VCVcv_

mLmol-L-1mLmolL-1mL

A2550.1100.15

B2550.250.210

C3550.1550.155

D3550.250.220

A.AB.BC.CD.D

3.一定温度下，在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变

化的曲线如图所示。下列描述正确的是()

A.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol-L^s-1

B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79molL1

C.反应开始到10s,Y的转化率为79.0%

D.反应的化学方程式为X(g)+Y(g)=Z(g)

4.某化学反应中，，反应混合物A,B,C的物质的量浓度(c)与时间(t)的关系如

下表所示，下列说法正确的是()

初始2min4min6min

c(A)/(mol/L)1.451.281.001.0()

c(B)/(mol/L)0.380.721.281.28

c(C)/(mol/L)0.0950.180.320.32

A.该反应的化学方程式为A=2B+CB.4min末A的转化率

约为31%

C.4~6min时，反应停止了D.正反应是吸热反应

5,低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物,发生的化学反应为：

180T

2NH3(g)+NO(g)+NO2(^)催化剂2N2(g)+3H2O(g),AH<0

在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是()

A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

B.平衡时，其他条件不变，增加NR的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小

C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1:2时,反应达到平衡

D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

6,向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO?和02,开始反应时,

按正反应速率由大到小排列正确的是（）

甲:在5OO℃0t,lOmolSCh和lOmolO2反应

乙:在500℃时，用V2O5作催化剂JOmolSO2和5molO2反应

丙:在450℃时,8molSO2和5molO2反应

丁:在500℃时,8molSO2和5molO2反应

A.甲、乙、丙、丁B.乙、甲、丙、丁C.乙、甲、丁、丙

D.丁、丙、乙、甲

7•在温度相同、容积均为2L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反

应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下。已知

N2（g）+3H2（g）«?>2NH3（g）AH=-92.4kJmor'o下列说法正确的是（）

容器甲乙丙

反应物投入量1molN?、3molH,2molN?、6molH22molNH3

NH,浓度/(molL)

qc2q

反应的能量变化放出ftkJ放出Q2kJ吸收QkJ

体系压强/PaPiP2P3

反应物转化率%%%

A.2Pl=2p3Vp2B.达到平衡时丙容器中NH3的体积分数

最大

D.Q+QS=92.4

8.在一个不传热的恒容密闭容器中，可逆反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）达到

平衡的标志是（）

①反应速率%:也：小小=1：3：2

②各组分的物质的量不变

③体系的压强不再发生变化

④混合气体的密度不变(相同状况)

⑤体系的温度不再发生变化

⑥2y正(刈)二丫逆(NH3)

⑦单位时间内3molH-H键断裂参加反应，同时2molN-H键也断裂参加反

应

A.①②③⑤⑥B.②③④⑤⑥C.②③⑤⑥D.②③④⑥⑦

9.月球上的矿产资源极为丰富，如铁单质、钾长石(KAlSiQj等。在一定温

度范围内，用氯化钠熔浸钾长石可制得是氯化钾：

NaCl(l)+KAlSi3O8(s)KC1(1)+NaAlSi3O8(s),钾元素的熔出率(液体中钾元素的质

量占样品质量的百分率)与温度的关系如图。下列说法不正确的是()

钾元素的熔出率/%

80

70

60

50800T

40

-830工

30

-860工

20

1.52.533.545

反应时间/h

A.钾长石(KAlSi3O8)写成氧化物的形式为K2OA12O3-6SiO2

B.钾长石和烧碱在熔融状态下反应，可得到两类正盐

C.氯化钠熔浸钾长石的反应是吸热反应

D.将钾长石粉碎成更小的颗粒或延长反应时间，可提高熔出钾的速率

10.在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)^CO2(g)+H2(g)oCO?(g)的

平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是()

A.反应6)&)+凡0值)=(：02值)+凡稔)的2^＞0

B.在工时，若反应处于状态D,则一定有v正＜v逆

C.平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小

D.若工、工时的平衡常数分别为此、K2,则&＜降

11.已知某反应aA(g)+bB(g)=cC(g)AH=Q在密闭容器中进行，在不同温度

［工和T?)及压强(R和P?)下，混合气体中B的质量分数MB)与反应时

间⑺的关系如图所示，下列判断正确的是()

A.T1<T2,P1<P2,a+b>c,Q<0

B.T>T2，P,<P2,a+b<c,12>0

C.Tj<T2,Fj>P2,a+b<c,Q>0

D.T]>T2,P,>P2,a+b>c,Q<0

12.翔基硫(COS)可用于合成除草剂、杀草丹等农药。H2s与82在高温下反

应可制得COS:H2S(g)4-CO2(g)^COS(g)4-H2O(g)AHo在三个容积为2L的恒

容密闭容器中投入反应物，容器I中反应至5min时达平衡，数据如下：

平衡时

起始时/mol

容器温度/℃/mol平衡常数

ng)〃(％s)”(COS)〃(％0)〃(COS)

I5000.20.2000.02/

7

II7000.20.200n2

III7000.40.400〃3仁

下列判断正确的是（）

A.反应的AH<0

B.容器I中反应达平衡后，再充入cc）2（g）和%o（g）各0.02moL平衡正向移

助

C.容器n中反应达平衡时H2s（g）和82（g）的转化率约为14.3%

D.容器HI中再充入cos（g）和40包）各0.2moL达到平衡时co?（g）的体积分数

增大

向同温、同体积的三个密闭

容器中分别充入气体：（甲）2moisc）2和Imoio?；（乙）1010卜02和0.51110102；

（丙）2molsc>3和Imol%恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确

的是（）

A.容器内压强P：P丙〉昨=2P乙

B.气体的总物质的量n：nQ>n甲〉n乙

C.SO3的体积分数瓢乐尸如声与

D.反应热量的数值Q：197>Q丙〉Q甲〉Q乙

14.根据相应的图像，下列相关说法正确的是（）

aX(g)+bY(g)=cZ(g)L(s)+aG(g)=bR(g)3A+bBUcCA+2BQ2c+3D

A.密闭容器中反应达到平衡，『°时改变某一条件有如图甲所示变化，则改

变的条件只能是加入催化剂

B.反应达到平衡时外界条件对平衡影响关系如图乙所示，则正反应为放热

反应，且a>b

C.物质的含量和温度关系如图丙所示，则该反应的正反应为放热反应

D.反应速率和反应条件变化关系如图丁所示，则该反应的正反应为放热反

应，且A、B、C、D均为气体

15.在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式

为

反应I:CO2(g)+4H2(g)=CH4(gi+2H2O(g)AH=-164.7kJ/mol

反应IIsCO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH=41.2k.T/mol

反应HI:2CO(g)+2H2(g)=CO2(g)+CH4(g)AH=-247.IkJ/mol

向恒压、密闭容器中通入1moico?和4molh,平衡时CH,、co、co?的物质

的量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A.反应I的平衡常数可表示为K=,黑名、

c（CO2）c（H2）

B.图中曲线B表示CO的物质的量随温度的变化

C.提高CO2转化为CH,的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂

D.CH4（g）+H2（Xg）=CO（g）+3H2（g）的AH=-205.9kJ/mol

二、填空题（共4题）

16.在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)=

CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K与温度I的关系如下表：

t℃70080083010001200

K0.60.91.01.72.6

请回答下列问题：

(1).该反应的化学平衡常数表达式为K=.

(2).该反应的逆反应为反应(选填“吸热”或“放热”).

(3).能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是.

a.容器内压强不变

b,混合气体中c(CO)不变

C.v正(％)=v逆(也0)

d.C(H2)=C(CO)

(4).某温度下，平衡浓度符合C(CO2)H(H2)=C(CO).C(H2。)，试判断此时的温度

为℃.

17.下列是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。

实验耳。?溶液H2O2溶液温度MnO2用收集5的反应所需

序号浓度/%体积/mL/℃量/g体积/mL时间/S

①51200.1416.75

②151200.146.04

③30535——249.21

④30555——210.76

⑴写出HO分解的化学方程式：o

⑵通过实验①和②的对比可知，化学反应速率与有关；由实验

③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是。

⑶用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量

的水稀释，产生氧气的总物质的量__________(填“增大”“减小”或

“不变”)。

18.已知：反应aA(g)+bB(g)-cC(g),某温度下，在2L的密闭容器中投

入一定量的A、B,两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所

11)从反应开始到12s时，用A表示的反应速率为o

(2)经测定前4s内v(C)=0.05mol-L-1-s-1,则该反应的化学方程式为

13)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一

段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)=0.3mo1•L「・s-I

乙：v(B)=0.12丙：v(C)=9.6mol-L'-min-1；则甲、乙、丙

三个容器中反应速率由快到慢的顺序为O

(4)下表所列数据是反应CO(g)+2H2(g)-CH30H(g)AHi

在不同温度下的化学平衡常数(K)。

温度250℃300℃350℃

K2.0410.2700.012

①由表中数据判断(填"二”或“<”)；

②某温度下，将2moicO和6m0旧2充入2L密闭容器，充分反应，达平衡

后，测得c(CO)=0.2mol.L-，则CO的转化率为,此时的温度为

(从上表中选择)

(5)将CH4转化成CO,工业上常采用催化转化技术，其反应原理为：

CH4(g)+3/202(g)-CO(g)+2H2O(g)AH=-519kJ・mo「。工业

上，为选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三种催化剂进行了如下实验

(其他条件相同)

①X在「°C时催化效率最高，能使正反应速率加快约3义105倍；

②Y在T2℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3X105倍；

③Z在T3℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约IX106倍；

已知：T!>T2>T3,根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化

剂是_（填“X"、或"Z”）选择的理由

是O

19.已知:2NC）2（g）=N2O4（g）A//<0o如图所示,A是由导热材料制成的密闭

容器,B是一种耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭活塞匕,将等量且少量

的NO2通过Ki、L分别充入A、B中,反应开始时,A、B的体积相同。

I-

AB

⑴一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成N2O4速率的大小是

VA（填，'、"V"或“="）VB；若打开活塞K2,气球B将（填“变大”、

“变小”或"不变’）。

⑵关闭活塞K2,若在A中再充入与初始量相等的N02,则达到平衡时,N02

的转化率将（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）;若在A、B中再分别通

入等量的氮气，则达到平衡时,A中NCh的转化率将,B中NO2的转化

率将o

⑶室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层,B与外界可以进

行热传递，则达到平衡时,（填"A"或"B"）中的气体颜色较深。

（4）若在A中充入4.6gNO-达到平衡后容器内混合气体的平均摩尔质量为

57.5g・mo吐则平衡时N2O4的物质的量为o

2022届高三化学高考备考一轮复习微专题强化化学平衡（一）•含答案

一、单选题（共15题）

L某温度下，在2L的恒容密闭容器中，加入ImolX(g)和2molY(g)发生反

应：x(g)十〃zY(g)Q3Z(g),平衡时X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、

10%o在此平衡体系中加入ImolZ(g),再次达到平衡后K、Y、Z的体积分

数不变。下列叙述不正确的是()

A.m=2

B.两次平衡的平衡常数相同

C.X与Y的平衡转化率之比为1:1

D.第二次平衡时,Z的浓度为0.4mol.L"

L答案：D

解析：平衡时,X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%,在此平衡体

系中再加入ImolZ(g),再次达到平衡后,X、Y、Z的体积分数不变，说明反应

前后气体分子数不变，所以加=2,A项正确;平衡常数只与温度有关，温度不变,

平衡常数不变，所以两次平衡的平衡常数相同,B项正确;起始时，加入X、Y

的物质的量之比等于对应的化学计量数之比,则二者的平衡转化率之比为

1:1,C项正确面反应方程式可知，反应前后气体总物质的量保持不变,故二次

投料达到平衡后汽体总物质的量为4m01,由相同条件下，气体的体积与物质

的量成正比,可知第二次平衡时,Z的物质的量

为4moixlO%-0.4mol,浓度为=o.2molL1,D项错误。

2L

2,硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为

Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2"+S>L+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是

)__________________________________________________

Na2s2O3溶液稀H2sO4H2O

选项反应温度/℃

VCV_cv_

mLmol-L-1mLmol-L-1mL

A2550.1100.15

B2550.250.210

C3550.1550.155

D3550.250.220

A.AB.BC.CD.D

2,答案：C

解析：各组实验中最先出现浑浊说明反应速率最大，该组实验对应的温度

较高，浓度较大。通过表中数据知，C、D两组温度相同，C组混合溶液

中物质浓度大于D组，所以C组反应速率大于D组；同理，B组反应速

率大于A组；B组和C组混合溶液中反应物浓度相同，但C组温度高于B

组，所以C组反应速率大于B组，则最先出现浑浊的是C组。

3.一定温度下，在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变

化的曲线如图所示。下列描述正确的是()

A.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol-L^-s'1

B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol-L1

C.反应开始到10s,Y的转化率为79.0%

D.反应的化学方程式为X(g)+Y(g)=Z(g)

3.答案：C

解析：由图象可知,X、Y的物质的量逐渐减少，为反应物Z的物质的量逐渐

增多，为生成物。它们的物质的量变化分别为X:(1.20-0.41)mol=0.79

mol;Y:(1.00-0.21)mol=0.79mol;Z:(1.58-0)mol=1.58mol。故该反应的化学方

程式为X+Y=2Z,D项错误;A项，V(z)=^>==0.079moi-L-'.s-',A项错

Z2LxlOs

误;B项，Ac(X)=S®="也空0.395m。］L,B项错误;C项,Y的转化率

v7V2L

_0.79mol

x100%=79.0%,C项正确。

I.OOmol

4.某化学反应中,，反应混合物A,B,C的物质的量浓度(c)与时间⑴的关系如

下表所示，下列说法正确的是()

初始2min4min6min

c(A)/(mol/L)1.451.281.001.00

c(B)/(mol/L)0.380.721.281.28

c(C)/(mol/L)0.0950.180.320.32

A.该反应的化学方程式为A=2B+CB.4min末A的转化率

约为31%

C.4~6min时，反应停止了D.正反应是吸热反应

4.答案：B

解析：由表格中的数据可知，反应后A减少,B、C增加，则A为反应物,B、C

为生成物，从初始到2min,A、B、C的浓度变化量之比为(1.45mol/L-1.28

mol/L):(0.72mol/L0.38mol/L):(0.18mol/L0.095mol/L)=2:4:l,等于化学计量

数之比，则该反应为2A=4B+C,故A错误;4min末A的转化率[(1.45mol/L・

1.00mol/L)/1.45mol/L]xl00%=31%,故B正确;4min达到化学平衡状态,4〜

6min时,反应没有停止，为动态平衡状态，故C错误油表格中的数据分析判

断随着反应的进行，反应物浓度减小，而反应速率增大,所以正反应是放热反

应，故D错误。

5.低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物,发生的化学反应为：

180T

.'--

2NH3(g)+NO(g)+NC>2(g)催化剂2N2(^)+3H2O(g),AH<0

在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（）

A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

B.平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小

C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1:2时,反应达到平衡

D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

5.答案：C

解析：A项,因该反应为放热反应，故升高温度，平衡常数减小,A错；

B项,增大一种反应物浓度，其他反应物的转化率必增大,B错；

使用催化剂，化学平衡不移动，转化率不变,D错.

6.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和开始反应时，

按正反应速率由大到小排列正确的是（）

甲:在500c时JOmolSCh和lOmolO2反应

乙:在500℃时，用V2O5作催化剂』OmolSO2和5molO2反应

丙:在450℃时,8molSO2和5molO2反应

丁:在500℃时,8molSO2和5molO2反应

A.甲、乙、丙、丁B.乙、甲、丙、丁C.乙、甲、丁、丙

D.丁、丙、乙、甲

6.答案：C

解析：甲与乙相比,SO2的浓度相等，甲中02的浓度大，乙中使用了催化剂，催

化剂对反应速率的影响远超过02浓度的影响，所以反应速率：乙〉甲；中

与丁相比，丁中S02、02的浓度均小于甲中的浓度,其他条件相浓度越大，反

应速率越大，所以反应速率：甲〉丁;丙与丁相比，丁中温度高，其他条件相间，

温度越高，反应速率越大,所以反应速率:丁〉丙。综上所述，反应速率由大到

小的顺序为乙、甲、丁、丙。

7.在温度相同、容积均为2L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反

应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下。已知

N2(g)+3H2(g)lW^2NH3(g)AH=-92.4kJmor'o下列说法正确的是()

容器甲乙丙

反应物投入量1molN?、3molH,2molN?、6molH,2molNH3

N&浓度/(molL)

qc2G

反应的能量变化放出akJ放出QkJ吸收QkJ

体系压强/Pa口PiP3

反应物转化率%a2%

A.2azB.达到平衡时丙容器中NH3的体积分数

最大

C"+a3VlD.2+0=92.4

7,答案：D

解析：本题疑难点是等效平衡的判断。A项，丙容器反应物投入量为

2molNH3,采用极限转化法转化为反应物，为ImolM、3m。1凡,和甲中的

相同，乙容器加入2mol电、6mol凡，乙中加入量分别是甲中的2倍，乙

相当于甲增大压强，平衡正向移动，所以乙中压强减小，小于甲的2倍，

即2月=2用>〃2,错误；B项，结合A项分析，由于该反应是体积减小的反

应，缩小容器体积，增大了压强，平衡正向移动，所以乙中氮气、氢气的

转化率分别大于甲中的，平衡后乙中NH，的体积分数最大，错误；C项，

丙和甲最后达到相同的平衡状态，若平衡不移动，4+/=1,乙容器反应

物投入量为2m01电、6moi%,由于乙相当于甲增大压强，平衡正向移

动，氮气的转化率增大，所以％+%>1,错误；D项，甲中投入ImolN?、

3molH2,丙中投入2moiNH一则甲与丙是等效的，根捱盖斯定律可知，甲

与丙的反应的能量变化之和为92.4kJ,故Q+Q,=92.4,正确。

8.在一个不传热的恒容密闭容器中，可逆反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）达到

平衡的标志是（）

①反应速率%:也：%%=1：3：2

②各组分的物质的量不变

③体系的压强不再发生变化

④混合气体的密度不变（相同状况）

⑤体系的温度不再发生变化

©2vIE（N2）=V逆（NH3）

⑦单位时间内3moiH-H键断裂参加反应，同时2molN-H键也断裂参加反

应

A.①②③⑤⑥B.②③④⑤⑥C.②③⑤⑥D.②③④⑥⑦

8.答案：C

解析：本题易错之处是未正确理解“判断化学平衡状态的标志达到化学

平衡状态的标志是平衡理论中一个重要的基本概念，当外界条件一定时，若

正反应速率等于逆反应速率，反应混合物中各物质的含量不变，则化学反应

达到平衡状态;在化学反应中各物质的反应速率之比等于对应的化学计量

数之比，①不能表示正、逆反应速率之间的关系，⑥说明正、逆反应速率相

等，故⑥是达到平衡的标志°恒容条件下，对于反应前后气体分子数改变的

反应，③是达到平衡的标志。混合气体的质量不变、容器恒容，故混合气体

的密度始终不变，④不是达到平衡的标志。②⑤是达到化学平衡的标志。

⑦中忽略了1mol氨气分子含有3molH键。本题选C。

9.月球上的矿产资源极为丰富，如铁单质、钾长石（口阿。8）等。在一定温

度范围内，用氯化钠熔浸钾长石可制得是氯化钾：

（）（）（）（），钾元素的熔出率（液体中钾元素的质

NaCll+KAlSi3O8sKC11+NaAlSi3O8s

量占样品质量的百分率）与温度的关系如图。下列说法不正确的是（）

钾元素的熔出率/%

80

70

60

5048001^

40-830工

30工

20-860

10。950^

1.52.533.54

反应时间/h

A.钾长石(KAS3O8)写成氧化物的形式为K2oA12O3-6SiO2

B.钾长石和烧碱在熔融状态下反应，可得到两类正盐

C.氯化钠熔浸钾长石的反应是吸热反应

D.将钾长石粉碎成更小的颗粒或延长反应时间，可提高熔出钾的速率

9.答案：D

解析：复杂硅酸盐改写为氧化物的规则是按碱性氧化物、两性氧化物、酸

性氧化物、水的顺序书写，A项正确；钾长石和烧碱在熔融状态下反应，

可得到偏铝酸盐和硅酸盐两类正盐，B项正确；根据图示可知，温度越高

钾元素的熔出率越大，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，故正反应

为吸热反应，C项正确；将钾长石粉碎成更小的颗粒，增大反应物的接触

面积，可加快反应速率，但延长反应时间，不能提高反应速率，D项错

误。

10.在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)-CO2(g)+H2(g)oCO?(g)的

平衡物质的量浓度c(COj与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是()

A.反应CO(g)+H2O(g)=CC)2(g)+H2(g)的AH>0

B.在工时，若反应处于状态D,则一定有v正逆

C.平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小

D.若I、1时的平衡常数分别为修、K2,则除＜匕

10.答案：C

11.已知某反应aA(g)+bB(g)=cC(g)AH=Q在密闭容器中进行，在不同温度

和T?)及压强(R和P2)下，混合气体中B的质量分数MB)与反应时

间⑺的关系如图所示，下列判断正确的是()

A.<T2.P,<P2,a+b>c,Q<0

B.l；>T2,P1<P25a+b<c,(2>0

C.Tj<T2,P1>P2,a+b<c,Q>0

D.T)>T2,P,>P2,a+b>c,Q<0

11.答案：B

12.堪基硫(COS)可用于合成除草剂、杀草丹等农药。H2s与co?在高温下反

应可制得COS:H2S(g)+CO2(g)^COS(g)+H2O(g)o在三个容积为2L的恒

容密闭容器中投入反应物，容器I中反应至5min时达平衡，数据如下：

平衡时

起始时/niol

容器温度/℃/mol平衡常数

w(CO2)«(H2S)w(COS)W(H2O)w(COS)

I5000.20.2000.02扁

II7000.20.200〃2Kg

III7000.40.400〃3

卜,列判断正确的是()

A.反应的MvO

B.容器I中反应达平衡后，再充入CQ,（g）和HQ（g）各0.02mol,平衡正向移

动

C.容器H中反应达平衡时H2s（g）和82（g）的转化率约为14.3%

D.容器用中再充入cos（g）和也。值）各0.2moL达到平衡时co2（g）的体积分数

增大

12.答案：C

向同温、同体积的三个密闭

容器中分别充入气体：（甲）2moisc）2和Imol。?；（乙）lmolsc^D0.5molO2；

（丙）2molsOr和ImolQ。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确

的是（）

A.容器内压强P：P广小=2P乙

B.气体的总物质的量n：n丙＞n甲＞n乙

C.so3的体积分数f：加=场,匕

D.反应热量的数值Q：197＞Q丙〉Q甲〉Q乙

13.答案:B

14.根据相应的图像，下列相关说法正确的是（）

G的丙；V

体枳

—沿血W溢正）

\v(IE)分数

用乙：T：

/(^)

u温存0

O~f7降温加压/

aX(g)+bY(g)=cZ(g)L(s)+aG(g)=bR(g)3A+bBcCA+2BQ2c+3D

A.密闭容器中反应达到平衡，。时改变某一条件有如图甲所示变化，则改

变的条件只能是加入催化剂

B.反应达到平衡时外界条件对平衡影响关系如图乙所示，则正反应为放热

反应，且a>b

C.物质的含量和温度关系如图丙所示，则该反应的正反应为放热反应

D.反应速率和反应条件变化关系如图丁所示，则该反应的正反应为放热反

应，且A、B、C、D均为气体

14.答案：C

15.在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式

为

反应I:CO2(g)+4H2(g)=CH4(gI+2H2O(g)AH=-164.7kJ/mol

反应H：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH=41.2kJ/mol

反应IIL2CO(g)+2H2®=CO2(g)+CH4(g)AH=-247.IkJ/mol

向恒压、密闭容器中通入1molco?和4m01%,平衡时CH,、CO、co2的物质

的量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是()

u..5

7TC

A.反应I的平衡常数可表示为K=、

c(CO2)c(H2)

B.图中曲线B表示CO的物质的量随温度的变化

C.提高82转化为CH4的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂

D.CH.(g)+HQ(g)=CO(g)+3H,(g)的AH=-205.9kJ/mol

15.答案：C

解析：A.化学平衡常数是生成物浓度幕之积与反应物浓度幕之积的比

值，反应I的平衡常数为K=嚅号黑1,故A错误；

B.反应物co?的量逐渐减小，故图中曲线A表示co2的物质的量变化曲

线，由反应n和in可知，温度升高反应n正向移动，反应ni逆向移动，

co的物质的量增大，故曲线c为co的物质的量变化曲线，则曲线B为

。14的物质的量变化曲线，故B错误；

c.反应I为放热反应，反应n为吸热反应，降低温度有利于反应I正向

移动，反应n逆向移动，即可提高co2转化为CH4的转化率，所以需要研发

在低温区高效的催化剂，故c正确；

D.-(反应H+反应HI)得到目标反应，则CH,(g)+H2O(g)=8(g)+3H2(g)的

AH=441.2kJ/mol4-(-247.IkJ/mol)]=205.9kJ/mol,故D错误；

故选c。

二、填空题(共4题)

16.在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)=

CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

t℃70080083010001200

K0.60.91.01.72.6

请回答下列问题：

(1).该反应的化学平衡常数表达式为K=__________.

(2).该反应的逆反应为反应(选场“吸热”或“放热”).

(3).能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是.

a,容器内压强不变

b,混合气体中c(CO)不变

C,y正(出)=v逆(比。)

d.C(H2)=c(CO)

(4).某温度下,平衡浓度符合0902)«珥)=0((：0)4凡0),试判断此时的温度

为℃.

⑴«8)«00)

16.答案:

•C(CO2)C(H2)

(2).吸热;(3).b,c;(4).830

解析：(1).根据化学平衡常数的定义式即可写出K的表达式为

C(CO)C(H2O)

C(CO2)C(H2)

(2).由表中数据可以看出温度越高,平衡常数越大,说明反应混合物中CO

或Hq(g)的浓度增大，即升温平衡向右移动,正反应为吸热反应。

(3).该反应为物质的量不变的反应,反应过程中压强始终不变,与是否平衡

无关。

(4).当。(82)«凡)=88)«也0)时，K=l,此时的温度由表中数据可知为

830℃o

17.下列是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。

实验H2O2溶液H2O2溶液温度MnO2用收集。2的反应所需

序号浓度/%体积/mL/℃量/g体积/mL时间/S

①51200.1416.75

②151200.146.04

③30535——249.21

④30555——210.76

⑴写出H。分解的化学方程式：

⑵通过实验①和②的对比可知，化学反应速率与有关；由实验

③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是o

⑶用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量

的水稀释，产生氧气的总物质的量_________(填“增大”“减小”或

“不变”)。

MnO，

17.答案：(1)2H2O22H2O+02T

⑵反应物浓度(或浓度)；其他条件相同时，温度越高，化学反应速率越快

⑶不变

解析：(1)过氧化氢分解生成氧气和水，反应的化学方程式为

MnO,

2H2O2=^2H2O+O2TO

⑵由表中数据分析可知，①②中除了也。,浓度不同之外，其他各量均相

同，所以可以判断出是反应物的浓度影响了反应速率，并且浓度越大，反

应速率越大；③④则是温度不同、其他条件相同，温度越高，反应速率越

大。

⑶根据质量守恒定律可知，生成物的质量只与反应物的质量多少有关，而

与反应物的浓度无关，向过氧化氢溶液中加入水，没有改变HQ?溶液中溶

质的质量，所以产生氧气的质量不变，其总物质的量也不变。

18.已知：反应aA(g)+bB(g)-cC(g),某温度下，在2L的密闭容器中投

入一定量的A、B,两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所

/J'o

(1)从反应开始到12s时，用A表示的反应速率为。

(2)经测定前4s内v(C)=0.05mollis1则该反应的化学方程式为

(3)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一

段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)=0.3mol・Lr・s-I

乙：v(B)=0.12丙：v(C)=9.6mol-L则甲、乙、丙

三个容器中反应速率由快到慢的顺序为O

(4)下表所列数据是反应CO(g)+2H2(g)-CH30H(g)AHI

在不同温度下的化学平衡常数(K)。

温度250℃300℃350℃

K2.0410.2700.012

①由表中数据判断△Hi_o(填或y)；

②某温度下，将2moicO和6moiH2充入2L密闭容器，充分反应，达平衡

后，测得c(CO)=0.2moi.L「，则CO的转化率为,此时的温度为

(从上表中选择)

(5)将CH4转化成CO,工业上常采用催化转化技术，其反应原理为：

CH4(g)+3/202(g)-CO(g)+2H2O(g)AH^NkJ-mor^工业

上，为选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三种催化剂进行了如下实验

(其他条件相同)

①X在°C时催化效率最高，能使正反应速率加快约3义1。5倍；

②Y在T2℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3X105倍；

③Z在T3°C时催化效率最高，能使逆反应速率加快约IX106倍；

己知：TI>T2>T3,根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化

剂是_(填“X"、"Y”或"Z”)选择的理由

是o

18.答案:(l).0.05molE's1

(2).3