高中2022年高考化学二模试卷含答案解析

2022届高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1.材料在人类文明史上起着划时代的意义，下列物品所用主要材料与类型的对应关系不正确的是

A.人面鱼纹陶盆-无机非金属材料B.圆明园的铜鼠首--金属材料

C.宇航员的航天服•有机高分子材料D.光导纤维-复合材料

2.在NFh、HNO3、H2s04的工业生产中,具有的共同点是()

A.使用吸收塔设备B.使用尾气吸收装置

C.使用Hz作原料D.使用催化剂

3.复旦大学王永刚的研究团队制得一种柔性水系锌电池，该可充电电池以锌盐溶液作为电解液,其原理如图所示。下列

说法不正确的是

A.放电时,N极发生还原反应

B.充电时ZM+向M极移动

C.放电时，每生成1molPTO-Zn2+,M极溶解Zn的质量为260g

D.充电时,N极的电极反应式为2PTO+8e+4Zn2+=PTO-Zn2+

4.下列实验操作能达到目的的是（）

选项实验目的实验操作

A配制100gio%的NaOH溶液称取10gNaOH溶于90g蒸储水中

B验证“84消毒液”呈碱性用pH试纸测量溶液的pH

C检验溶液中是否含有Na+用洁净的玻璃棒蘸取溶液灼烧，观察火焰颜色

D从溟水中获得澳单质利用Sth将Bn吹出后，富集、还原、分离

B.BC.CD.D

5.中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（）

选项规律结论

A较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸

常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中

B反应物浓度越大，反应速率越快

铝片先溶解完

结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量

CNH3沸点低于PH3

增大而升高

D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化AgCI沉淀中滴加Nai溶液可以得到Agl沉淀

A.AB.BC.CD.D

6.用除去表面氧化膜的细铝条紧紧缠绕在温度计上（如图），将少许硝酸汞溶液滴到铝条表面，置于空气中，很快铝

条表面产生“白毛”，且温度明显上升。下列分析错误的是

「温度计

卜铝条

A.AI和6化合放出热量B.硝酸汞是催化剂

C.涉及了：2A1+3Hg2+T2Ap*+3HgD.“白毛”是氧化铝

7.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.O.lmolCb和足量的水反应，转移电子数为0.1NA

B.SO2和CO2的混合气体1.8g中所含中子数为0.9NA

C.标准状况下，22.4L丙烷含有的共价键总数为UNA

D.pH=ll的Ba(OH)2溶液中水电离出的氢离子数目为IX10"NA

8.室温下，某二元碱X(OH)2水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法正确的是

A.Kb2的数量级为IO，'

B.X(OH)NO3水溶液显酸性

C.等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中C(X2+)>C[X(OH)+]

2++

D.在X(OH)NO3水溶液中，cfX(OH)2]+c(OH-)=c(X)+c(H)

9.运用化学知识，对下列内容进行分析不合理的是()

A.成语“饮鸩止渴”中的“鸩”是指放了砒霜(AS2O3)的酒，砒霜有剧毒，具有还原性。

B.油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离

C.屠呦呦用乙醛从青蒿中提取出治疗疟疾的青蒿素，其过程包含萃取操作

D.东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽”

是指硫。

10.已知A、B、C、D为由短周期元素组成的囚种物质，它们有如图所示转化关系，且D为强电解质（其他相关物质

可能省略）。

A——__>B——坐——>C——~>D

下列说法不正确的是（）

A.若A是共价化合物，则A和D有可能发生辄化还原反应

B.若A为非金属单质，则其组成元素在周期表中的位置可能处于第二周期第WA族

C.若A为非金属单质，则它与Mg反应的产物中阴、阳离子个数比可能为2：3

D.若A是金属或非金属单质，则常温下0.1mol/L的D溶液中由水电离出的c（H+何能为10/3moi儿

11.常温下用NaOH溶液滴定H2c2。4溶液的过程中，溶液中一1g、和一IgcOHKX^-）［或一电f）、和

C（H2C2O4）C（HC2O4）

-IgQCzCV-）］的关系如图所示。下列说法正确的是

K

'

O

U

G

8

7

岂

(

W

Q

U

H

E

I

—

A.Kai(H2c2O4)数量级为10一1

B.曲线N表示一1g1、和一lgc（HC2（）4一）的关系

C.向NaHCzOj溶液中加NaOH至以HC2O4-)和aCzCV-)相等，此时溶液pH约为5

+2

D.在NaHCzOj溶液中C(Na)>c(HC2O4)>c(H2C2O4)>c(C2O4)

12.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是（）

A.自来水厂常用明矶作消毒杀菌剂

B.高铁车用大部分材料是铝合金，铝合金材料具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点

C.硅胶可作瓶装药品的干燥剂及催化剂载体，也是重要的半导体材料

D.使用肥皂洗手可预防病毒，肥皂的主要成分硬脂酸钠溶于水显酸性

13.（实验中学2022模拟检测）某兴趣小组为研究碳酸钠水解平衡与温度的关系，用数字试验系统测定一定浓度碳酸钠

溶液的pH与温度的关系，得到曲线如图，下列分析不合理的是（）

A.碳酸钠水解是吸热反应

B.ab段说明水解平衡向右移动

C.be段说明水解平衡向左移动

D.水的电离平衡也对pH产生影响

14.加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用如图所示装置探究废旧塑料的再利用。下

列叙述不正确的是

A.装置乙试管中收集到的液体在催化剂存在下可以与Bn发生取代反应

B.装置丙中的试剂吸收反应产生的气体后得到的产物的密度均比水大

C.最后收集的气体可以作为清洁燃料使用

D.甲烷的二氯代物有2种

15.根据有关操作与现象，所得结论不正鲫的是（）

选项操作现象结论

A将湿润的有色布条伸入。2中布条褪色氯气有漂白性

B用洁净的丝蘸取某溶液灼烧火焰呈黄色溶液中含有Na+

将湿润的红色石蕊试纸伸入NH3

C试纸变蓝氨水显碱性

中

D向某溶液中滴加KSCN溶液溶液变红溶液中含有Fe'

A.AB.BC.CD.D

16.已知M是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.11g硫化钾和过氧化钾的混合物，含有的离子数目为0.4NA

B.28g聚乙烯（+CH、一（：H4r）含有的质子数目为16M

C.将标准状况下224mLSO2溶于水制成100mL溶液，H2SO3>HSO“SCV三者数目之和为O.OINA

D.含63gHNCh的浓硝酸与足量铜完全反应，转移电子数目为0.50NA

17.锡为WA族元素，四碘化锡是常用的有机合成试剂（SnLi,熔点144.5C,沸点364.5C,易水解）。实验室以过量锡

A

箔为原料通过反应Sn+2L=S叫制备Snl4o下列说法错误的是

装置一

的CCL溶液

Sn,碎瓷片

A.装置n的主要作用是吸收挥发的L

B.Suk可溶于CCh中

C.装置I中a为冷凝水进水口

D.加入碎瓷片的目的是防止暴沸

18.以下物质中存在I2C、13c、UC原子的是（）

①金刚石②CO2③石灰石④葡萄糖。

A.®®®®B.①®@C.②③④D.②③

19.（衡水中学2022模拟检测）固体混合物X可能含有NaN（h、NazSiOj.FeCb、KAKh中的一种或几种物质，某同

学对该固体进行了如下实验:

|气体x

」►固体丁

下列判断正确的是

A.溶液甲中一定含有NaNCh、NazSiOj,可能含有FeCb、KAlOz

B.原固体混合物X中一定有KAIO2

C.固体乙、固体丁一定是纯净物

D.将溶液乙和溶液丁混合一定有无色气体生成，可能有白色沉淀生成

20.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项实验操作和现象结论

A向FeBrz溶液中通入适量CL,溶液由浅绿色变为黄色02氧化性强于Br2

常温下，等体积pH=3的HA和HB两种酸分别加水稀释，

溶液导电能力如图

BaHA酸性比HB弱

C向溶有SO2的BaCb溶液中通入气体X,出现白色沉淀X具有氧化性

取久置的NazCh粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色

D气体为氧气

气体

A.AB.BC.CD.D

21.化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是（）

A.聚酯纤维、光电陶瓷都属于有机高分子

B.从石油和煤焦油中可以获得苯等基本化工原料

C.生活污水进行脱氮、脱磷处理可以减少水体富营养化

D.为汽车安装尾气催化转化装置，可将尾气中的部分CO和NO转化为无毒气体

22.我国首次月球探测工程第一幅月面图像发布。月球的月壤中含有丰富的3He,月海玄武岩中蕴藏着丰富的钛、铁、

铭、银、钠、镁、硅、铜等金属矿产资源和大量的二氧化硅、硫化物等。将为人类社会的可持续发展出贡献。下列叙

述错误的是（）

A.二氧化硅的分子由一个硅原子和两个氧原子构成

B.不锈钢是指含络、银的铁合金

C.3He和」He互为同位素

D.月球上的资源应该属于全人类的

二、非选择题（共84分）

23、（14分）（华中师大附中2022模拟检测）化合物G是合成抗心律失常药物决奈达隆的一种中间体，可通过以下方

法合成:

Fe/HCl

已知:

请回答下列问题:

（1）R的名称是.;N中含有的官能团数目是.

（2）MTN反应过程中K2c0.3的作用是,

（3）HTG的反应类型是o

（4）H的分子式o

（5）写出Q-H的化学方程式：o

（6）T与R组成元素种类相同，符合下列条件T的同分异构体有种。

①与R具有相同官能团；②分子中含有苯环；③T的相对分子质量比R多14

其中在核磁共振氢谱上有5组峰且峰的面积比为1:1:2:2:2的结构简式有

（7）以1,5•戊二醇（HOOH）和苯为原料（其他无机试剂自选）合成设计合成路线:

24、（12分）香料G的一种合成工艺如图所示。

已知：①核磁共振氢谱显示A有两个峰，其强度之比为1：1。

曲>

②CH3cH2cH=82CH3CHBrCH=CH2

OH

③CH3CHO+CH3CHO----------------->I—CH3CH=CHCHO+H2O

CH3CH—CH2CHO

请回答下列问题：

（1）A的结构简式为,G中官能团的名称为o

（2）检验M已完全转化为N的实验操作是

（3）有学生建议，将M-N的转化用KMnO4（H+）代替（h,你认为是否合理（填“是”或"否"）原因是（若

认为合理则不填此空）。

（4）写出下列转化的化学方程式，并标出反应类型：K-L,反应类型________o

（5）F是M的同系物，比M多一个碳原子。满足下列条件的F的同分异构体有种。（不考虑立体异构）

①能发生银镜反应②能与溟的四氯化碳溶液加成③苯环上只有2个对位取代基

⑹以丙烯和NBS试剂为原料制备甘油（丙三醇），请设计合成路线（其他无机原料任选）。请用以下方式表示:

反应试剂反应试剂，目标产物

反应条件反应条件

25、（12分）《我在故宫修文物》这部纪录片里关于古代青铜器的修复引起了某研学小组的兴趣。“修旧如旧”是文物保

护的主旨。

（1）查阅高中教材得知铜锈为CuMOH）2c03,俗称铜绿，可溶于酸。铜绿在一定程度上可以提升青铜器的艺术价值。

参与形成铜绿的物质有Cu和o

（2）继续查阅中国知网，了解到铜锈的成分非常复杂，主要成分有Cll2（OH）2c03和CU2（OH）3C1。考古学家将铜锈分

为无害锈和有害锈，结构如图所示：

Cll2（OH）2c03和Cll2（OH）3cl分别属于无害锈和有害锈，请解释原因_____________O

（3）文献显示有害锈的形成过程中会产生CuCl（白色不溶于水的固体），请结合下图回答:

①过程I的正极反应物是。

②过程I负极的电极反应式是

（4）青铜器的修复有以下三种方法:

i.柠檬酸浸法：将腐蚀文物直接放在2%・3%的柠檬酸溶液中浸泡除锈;

ii.碳酸钠法：将腐蚀文物置于含Na2c03的缓冲溶液中浸泡，使CuCl转化为难溶的Cii2（OH）2c。3；

in.BTA保护法：

高聚物透明腴

（将产生的离子隔绝在外）

请回答下列问题：

①写出碳酸钠法的离子方程式O

②三种方法中，BTA保护法应用最为普遍，分析其可能的优点有。

A.在青铜器表面形成一层致密的透明保护膜

B.替换出锈层中的C「，能够高效的除去有害锈

C.和酸浸法相比，不破坏无害锈，可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”

26、（10分）某实验室废液含N，；、Na\F铲、Cr3\SO：、P0：等离子，现通过如下流程变废为宝制备KzCrzCh。

5U一

注

01M液

①ULL溶液A口.「运回』-石

IKOHHA△

ft液t

1刀没出福色沆淀③「颐7

已知：

3+3+

（a）2CrO：（黄色）+2^式橙色）+山。;Cr+6NH3=[Cr（NH3）6]（黄色）

（b）金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表。

金属离子pH

开始沉淀完全沉淀

2.73.7

C产4.96.8

请回答：

⑴某同学采用纸层析法判断步骤①加入KOH的量是否合适。在加入一定量KOH溶液后，用毛细管取样、点样、薄

层色谱展开、氨熏后的斑点如图所示。加入KOH最适合的实验编号是(实验顺序已打乱),C的斑点颜色为

(2)步骤②含Ci•物质发生的主要反应的离子方程式为

(3)在下列装置中，②应选用o(填标号)

(4)部分物质的溶解度曲线如图2,步骤⑤可能用到下列部分操作：a.蒸发至出现大量晶体，停止加热；b.冷却至室

温；c,蒸发至溶液出现晶膜，停止加热；d.洗涤；e.趁热过漉；f.抽滤。请选择合适操作的正确顺序。

(5)步骤⑤中合适的洗涤剂是(“无水乙整”、“乙醇•水混合液”、“热水”、“冰水

⑹取mg粗产品配成250mL溶液，取00mL于锥形瓶中，用cmoI・L”的(NH«)2Fe(SO4)2标准溶液滴定(杂质不反应)，消

耗标准(NHU)2Fe(SO4)2溶液VmL,则该粗产品中K2O2O7的纯度为

27、(12分)OOM黄绿色易溶于水的气体)是一种高效、低毒的消毒剂。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制

备、吸收和释放进行了研究。

(1)仪器A的名称是o

(2)安装F中导管时，应选用图2中的。

(3)A中发生反应生成C1O2和Ch,其辄化产物和还原产物物质的量之比为

(4)关闭B的活塞，QO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaCKh,此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是

(5)已知在酸性条件下NaClOz可发生反应生成NaCI并释放出C1O2,该反应的离子方程式为一。

(6)C1O2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收可得到CIO2溶液。为测定所得溶液中CIO2的浓度，进行了下列实验:

步骤1：准确量取CIO2溶液10.00mL,稀释成100.00mL试样，量取VomL试样加入到锥形瓶中；

步骤2：用稀硫酸调节试样的pHW2.0,加入足量的K1晶体，静置片刻；

步骤3：加入指示剂，用cmobL-Na2s2O3溶液滴定至终点。重复2次，测得消耗Na2s2O3溶液平均值为环mL。

(已知2aoyH0I+8H+=2Cr+5b+4H2O2Na2s2O3+I20iNa2sQ6+2NaI)

计算该C1O2的浓度为_____g/L(用含字母的代数式表示，计算结果化简)。

(£CH2—CH,—CH—)

28、(14分)用合成EPR橡胶I的两种单体A和B合成PC塑料

CH3

CH3O

（HF淇合成路线如下：

CH,

J

己知：@R€OORI+R2OH^->RCOOR2+R1OH

O

②(CH)QCHCH3+H2O2_产化剂

3/'+H2,O0

(CH3)2C——l'HCH3-

OH

IH+H()H+(n-1)H2°

③6+〃H—C—H--H2i

回答下列问题：

⑴F的结构简式为,反应m的反应类型为

（2）C的名称为o

（3）写出反应IV的化学方程式：o

（4）从下列选项中选择试剂，可以一次性鉴别开D、G、H三种物质。（填字母）

A.氯化铁溶液B.浓溟水C酸性KM11O4溶液

（5）满足下列条件的有机物E的同分异构体有种。

①与E属于同类别物质；②核磁共振氢谱有6组峰，峰面积比为1：1：1：1：1：3o

（）

（6）以丙烯和丙粥为原料合成u口,、,_1一、,—口、，无机试剂任选，写出合成路线

（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

29、（10分）I.羟基磷酸钙［Caio（P04）6（OH）J具有优良的生物相容性和生物活性，它在口腔保健中具有重要作用,

可以防止踽齿等，回答下列问题。

(1)Caio(P04)6(OH”中，元素的电负性按由大到小的顺序依次是

(2)上述元素都能形成氢化物，其中PH3与同主族元素N形成的氢化物的键角关系是PH3_NH3(填或“V”)，

PO产离子空间构型是一O

(3)现己合成含钙的全氮阴离子盐，其中阴离子N-为平面正五边形结构，N原子的杂化类型是

(4)碳酸钙的分解温度远高于碳酸镁，其原因是

(5)黑磷是磷的一种同素异形体，与石墨烯类似，其晶体结构片段如图1所示：其中最小的环为6元环，每个环平均

含有一个P原子。

图1

II.钻是人体不可或缺的微量元素之一。Co、AkO形成的一种化合物钻蓝晶体结构如图2所示。

22

图2

(6)基态C。原子的价电子排布式为该立方晶胞由4个I型和4个H型小立方体构成，其化学式为NA为阿

伏加德罗常数的值，钻蓝晶体的密度为一g・cnf3(列计算式)。

参考答案(含详细解析)

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【答案解析】

A.陶瓷主要成分为硅酸盐，为无机非金属材料，故A正确；

B.铜鼠首为青铜器，为铜、锡合金，为金属材料，故B正确；

C.航天服的材料为合成纤维，为有机高分子材料，故C正确；

D.光导纤维主要材料为二氧化硅，为无机物，不是复合材料，故D错误；

故选D。

2、D

【答案解析】

A、H2s04不用出作原料，错误；

B、SO2到SO3需要催化剂，NH3的合成与氧化需要催化剂，正确；

C、Nth的合成不使用吸收塔设备，错误；

D、工业生产中原料充分利用，一般有毒气体较少排放，错误。

答案选D。

3、D

【答案解析】

放电时，金属Zn发生失电子的箱化反应生成ZM+,即M电极为负极，则N电极为正极，电极反应式为

2PTO+8e+4Zn2+=PTO-Zn2+；充电时，外加电源的正极连接原电池的正极N,外加电源的负极连接原电池的负极。

【题目详解】

A.该原电池中，放电时M电极为负极，N电极为正极，正极得电子发生还原反应，故A正确；

B.充电时，原电池的负极M连接外加电源的负极作阴极，电解质中阳离子Zn?+移向阴极M,故B正确；

C.放电时，正极反应式为2PTO+8e-+4Zn2占PTO・Zn2+,负极反应式为Zn-2eFZn*电子守恒有4Zn〜PTO・Zn2+,

所以每生成ImolPTO-Zi?*,M极溶解Zn的质量=65g/molx4moi=260g,故C正确；

D.充电时，原电池的正极N连接外加电源的正极作阳极，发生失电子的氧化反应，电极反应式为

PTO-Zn2+-8e=2PTO+4Zn2+,故D错误;

故选：Do

4、A

【答案解析】

10g

A.溶液质量是90g+10g=100g,溶质的质量分数为；7管*100%=10%,A正确；

B.“84消毒液”有效成分是NaClO,该物质具有氧化性,会将pH试纸氧化漂白，因此不能用pH试纸测量该溶液的pH,

以验证溶液的碱性，B错误；

C.玻璃的成分中含有NazSKh,含有钠元素，因此用玻璃棒进行焰色反应实验，就会干扰溶液中离子的检验，要使用

粕丝或光洁无锈的铁丝进行焰色反应，C错误；

D.向溟水中加入CCL充分振荡后，静置，然后分液，就可从澳水中获得溟单质。若向溟水中通入SO2气体，就会发

生反应：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,不能将单质漠吹出，D错误；

故合理选项是A。

5、D

【答案解析】

A.HC10不稳定，可分解生成HCL故A错误；

B.浓硝酸与铝发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应继续进行，与稀硝酸发生不同的反应，故B

错误；

C.结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，含有氢键的沸点较高，由于NH3分子间存在氢键，沸点

高于PHa,故C错误；

D.AgCl沉淀中滴加Nai溶液可以得到Agl沉淀，可说明Agl更难溶，故D正确；

故选：Do

6、B

【答案解析】

铝与硝酸汞溶液发生置换反应生成汞，形成铝汞合金（铝汞齐）。合金中的铝失去氧化膜的保护，不断被氧化成氧化铝

（白毛）。

【题目详解】

A.实验中，温度计示数上升，说明A1和02化合放出热量，A项正确；

B.硝酸汞与铝反应生成汞，进而形成铝汞齐，B项错误；

C.硝酸汞与铝反应的离子方程式为2AI+3Hg2+->2Al3++3Hg,C项正确：

D.铝汞齐中的铝失去氧化膜保护，与氧气反应生成氧化铝（白毛），D项正确。

本题选Bo

7、B

【答案解析】

A、氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于（MNA个，故A错误；

B、SO2和CO2的摩尔质量分别为64g/mol和44g/moL两者中分别含32个和22个中子，即两者均为2g时含Imol中

子，故l.8g混合物中含0.9NA个中子，故B正确；

C、标况下22.4L丙烷的物质的量为ImoL而丙烷中含10条共价键，故Imol丙烷中含共价键总数为IONA,故C错误;

D、溶液体积不明确，故溶液中水电离出的氢离子的个数无法计算，故D错误；

故答案为Bo

【答案点睛】

阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项：①物质的状态是否为气体；②对于气体注意条件是否为标况；③注意同位素

原子的差异；④注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；⑤注意物质的结构：如NazCh是由Na+和02?-构成，而

不是由Na+和•构成；SiO2、SiC都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，竽。2是正四面体结构，ImolSKh中含

有的共价键为4NA,lmolP4含有的共价键为6NA等。

8、D

【答案解析】

+2+2++

A.选取图中点(6.2,0.5),此时pH=6.2,c[X(OH)]=c(X),Kb2=c(OH-)xc(X)/c[X(OH)]=

C(OH.)=10•⑷(62)=IO.7.(XX第一中学202绻拟枪测)8,故④错误；

B・X(OH)NO3水溶液中X的主要存在形式为X(OH)+,由图示X(OH)+占主导位置时，pH为7到8之间，溶液显碱性,

故B错误；

C.选取图中点(9.2,0.5),此时C[X(OH)2]=C[X(OH)+],溶液的pH=9.2,则X(CH)2的Kbi=c(OH»dX(OH)+]/

486292

C[X(OH)2]=1()--,X?+第一步水解平衡常数为Khi=Kw/Kb2=10--,第二步水解平衡常数Kh2=KM/Kbi=10--,由于

Khi>Kb2>Kh2,等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中，X?+的水解大于X(OH),的电离，溶液显酸性，所

以此时c(X*)vc[X(OH)+],故C错误；

D.在X(OH)NO3水溶液中，有电荷守恒(：300+(：(011・)=2<：62+)+«11+)+(:，(011)]+,物料守恒

c(NOy)=C(X2+)+C[X(OH)21+C[X(OH)]+,将物料守恒带入电荷守恒，将硝酸根离子的浓度消去，得到该溶液的质子守

2++

恒式为：C[X(OH)2]+C(OH-)=C(X)+C(H),故D正确；

答案：Do

9、B

【答案解析】

A.砒霜有剧毒，AS2O3中碑元素的化合价为+3价，能够被氧化成+5价，则砒霜具有还原性，故A正确；

B.高级脂昉酸钠和甘油在盐溶液中的溶解度不同，采用盐析的方法分离，故B错误；

C.青蒿素易溶于乙酸，不溶于水，采用萃取操作提取，故C正确；

D.液态的金属汞，受热易变成汞蒸气，汞属于重金属，能使蛋白质变性，属于有毒物质，但常温下，能和硫反应生

成硫化汞，从而防止其变成汞气体，黄芽指呈淡黄色的硫磺，故D正确；

答案选B。

10、B

【答案解析】

A、B、C、D为短周期元素构成的四种物质，且D为强电解质，它们有如下转化关系：

A—5~>B―~>C―型_>D，中学常见物质中N、S元素单质化合物符合转化关系，Na元素单质

化合物符合转化关系。

【题目详解】

A、D、C、D为短周期元素构成的四种物质，且D为强电解质，它们有如下转化关系:

A―_>B―_>C―?一>>D，中学常见物质中N、S元素单质化合物符合转化关系，Na元素单质

化合物符合转化关系；

A.若A是共价化合物，A可能为NH3或HzS,D为HNCh或H2s04,H2s与H2s。4可以发生氧化还原反应，故A正

确；

B.若A为非金属单质，则A为N2（或S）,氮元素处于第二周期VA族，硫元素处于第三周期VIA族，故B错误；

C.若A为非金属单质，贝IJA为NM或S）,B为NO（或SO?）,C为N（h（或SO3）,D为HNOM或H2so0,其中N2与镁

反应生成的MgjNz中阴、阳离子的个数比为2：3,故C正确；

D.若A是金属或非金属单质，则A为Na或N2或S,D为NaOH或HNCh或H2s（h,O.lmol/LNaOH溶液或HN（h

溶液中水电离出的c（H+）都是10-13moi/L,故D正确；

故答案选Bo

【答案解析】

史以理工也正组

H2cOJ为弱酸，第一步电离平衡常数>第二步电离平衡常数，即

C（也。2。4）4股。：）

C（H+）C仁。3

则也万念一颔股°,）<-馆求百一颔

c（”GOJ）

因此曲线M表示-1g和・lgc（HC2O4-）的关系，曲线N表示-1g和・lgC（C2O42-）的关系，选项B

c("C0)

。(46。4)

错误;

c（/T）c（"GOJ）

就昼-回（如。>2,则心（”2。）=

根据上述分析，因为-1g44二10々，数量级为

。（也。2。4）

10一2,选项A错误;

《犷）,仁0广）70.5

根据A的分析，K,n（H2Go，=2-

向NaHC2（h溶液中加NaOH至c（HC2（）4一）和c（C2O4）

C（HC2OJ）

相等，（2（〃2c204）=4"+）=10"，此时溶液pH约为5,选项C正确;

K

2

根据A的分析，Kai(H2C2O4)=10,则NaHC2O4的水解平衡常数7■彳危5)=1"2c2°),说明以电

离为主，溶液显酸性，则c(Na+)>c(HC2O4Ac(C2O42»c(H2c2。4),选项D错误；

答案选C。

12、B

【答案解析】

A.自来水厂常用明矶作净水剂，明研没有强氧化性，不能用于消毒杀菌剂，A错误；

B.高铁车用大部分材料是铝合金，铝合金材料具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点，B正确；

C.硅胶吸水性强，可作瓶装药品的干燥剂及催化剂裁体，硅胶不导电，不能用作半导体材料，C错误；

D.使用肥皂洗手可预防病毒，肥皂的主要成分硬脂酸钠溶于水显碱性，D错误；

答案选B。

13、C

【答案解析】

A.根据图象，碳酸钠溶液中碳酸根离子水解，在一定的温度范围内升高温度，溶液的pH增大，说明升高温度，促进

了水解，说明水解是吸热反应，故A正确；

B.ab段说明升温促进水解，氢氧根离子浓度增大，碱性增大，溶液pH增大，图象符合，故B正确；

C.溶液中存在碳酸根的水解平衡CO3FH2O=HCO/OH-和水的电离平衡H2OWH++OH-,二者均为吸热反应，be段

中温度进一步升高，水电离出更多的氢氧根，抑制了碳酸根的水解，导致溶液的碱性降低，pH减小，故C错误；

D.随温度升高，此时促进盐类水解，对水的电离也起到促进作用，氢氧根离子浓度增大，抑制碳酸钠的水解，因此

水的电离平衡也对pH产生影响，故D正确；

故选C。

【答案点睛】

本题的难点是图象变化特征的理解，要注意溶液中存在的平衡之间的相互影响。

14、D

【答案解析】

A.装置乙试管中收集到的液体物质是苯和甲苯，两种物质的分子中都含有苯环，在催化剂存在下可以与Bn发生取代

反应，A正确；

B.加热聚丙烯废塑料得到的不饱和烧乙烯、丙烯可以与Bn发生加成反应，产生1,2・二溟乙烷和1,2・二溟丙烷，它

们都是液体物质，难溶于水，密度比水大，B正确；

C.加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯，气体物质有氢气、甲烷、乙烯、丙烯，液体

物质有苯和甲苯，其中苯和甲苯经冷水降温恢复至常温下的液态留在小试管中；气体中乙烯、丙烯与溟的四氯化碳溶

液反应变为液体，剩余气体为氢气、甲烷，燃烧产生HzO、CO2,无污染，因此可作为清洁燃料使用，C正确；

D.甲烷是正四面体结构，分子中只有一种H原子，其二氯代物只有1种，D错误；

故合理选项是Do

15、A

【答案解析】

A、将湿润的有色布条伸入CL中，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，有色布条褪色，氯气没有漂白性，

故A错误；

B、钠元素焰色呈黄色，用洁净钳丝蘸取某溶液灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中含有Na+,故B正确；

C、氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨具有碱性，使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故C正确；

D、含有F*的溶液遇KSCN溶液变红，故D正确；

答案选A。

16>B

【答案解析】

112

A.QS、K2O2的式量是110,HgQS、K2O2的混合物的物质的量是不了一；一;=0.lmol,ImolK2s含有2moiK+、

110g/mol

ImolS",1molK2O2中含有2moiK+、Imo1022s则0.1mol混合物中含有离子数目为03M,A错误；

B.聚乙烯最简式是CH2,式量是14,其中含有的质子数为8,28g聚乙烯中含有最简式的物质的量是〃(CH》=

-----7----7=2mol,则含有的质子数目为2molx8xAT/mol=16NA»B正确;

14g/moiA

C.标准状况下224mLsO2的物质的量是0.01mol,SO2溶于水反应产生H2sO3,该反应是可逆反应，溶液中存在少

量SO2分子，H2s03是二元弱酸，发生的电离作用分步进行，存在电离平衡，根据S元素守恒可知溶液中S元素存在

微粒有SO2、H2s03、HSO3>SO32-四种，故H2s。3、HSO3\SO32•的数目之和小于O.OINA,C错误；

D.63gHNO3的物质的量为ImoL若只发生反应Cu+4HNO£浓尸Cu(NO3)2+2NO2T+2H2O转移电子物质的量为0.50

mol,但是由于铜足量，随着反应的进行，硝酸浓度逐渐变稀，浓硝酸后来变成了稀硝酸，此时发生反应：

3cli+8HN0M稀)=3Cu(NO3)2+2NOT+4H20,若反应只产生NO,转移电子的物质的量为0.75mol,所以1mol硝酸与

足量的铜反应，转移的电子数大于0.50N、而小于0.75NA,D错误；

故合理选项是Bo

17.(xx第一中学2022模拟检测)A

【答案解析】

A.Snk易水解，装置H的主要作用是防止空气中的水蒸气进去到反应装置中，故A错误；

B.根据相似相溶原理，Snh是非极性分子溶于CCk非极性分子中，故B正确；

C.冷凝水方向是“下进上出”，因此装置I中a为冷凝水进水口，故C正确；

D.在液体加热时溶液易暴沸，因此需要加入碎瓷片，碎瓷片的目的是防止暴沸，故D正确；

故答案为Ao

18、A

【答案解析】

口C、SC、是碳三种天然的同位素，任何含碳的自然界物质中三者都存在，①金刚石、②CO2、③石灰石、④葡萄

糖四种物质都含有碳元素，所以这些物质中都存在“c、"c、"C原子，故合理选项是A。

19、D

【答案解析】

溶液甲能和盐酸反应生成固体乙，说明溶液甲中含有硅酸钠，固体乙为硅酸，溶液甲和盐酸反应生成气体，说明含有

亚硝酸钠，则溶液乙含有氯化钠和盐酸，固体甲可能是氯化铁和硅酸钠双水解生成的硅酸和氢氧化铁，或还存在氯化

铁和偏铝酸钾双水解生成的氢氧化铝沉淀，溶液甲可能有剩余的偏铝酸钾。硅酸或氢氧化铝都可溶于氢氧化钠，溶液

丙为硅酸钠或还有偏铝酸钠，固体丙为氢氧化铁。溶液丙中通入过量的二氧化碳，生成硅酸沉淀或氢氧化铝沉淀，溶

液丁含有碳酸氢钠。

A.溶液甲一定有亚硝酸钠和硅酸钠，可能有偏铝酸钾，一定不存在氯化铁，故错误；

B.X可能有偏铝酸钾，故错误；

C.固体乙一定是硅酸，固体丁可能是硅酸或氢氧化铝，故错误；

D.溶液甲中有氯化钠和盐酸，可能有偏铝酸钾，与溶液丁碳酸氢钠反应，一定有二氧化碳气体，可能有氢氧化铝沉淀。

故正确；

故选D。

【答案点睛】

掌握物质之间的反应，和可能性，注意可能存在有剩余问题，抓住特殊物质的性质，如加入盐酸产生沉淀通常认为是

氯化银沉淀，但要注意有硅酸沉淀，注意盐类水解情况的存在。

20、B

【答案解析】

A.溶液由浅绿色变为黄色，可能亚铁离子、溟离子均被氧化，可能只有亚铁离子被氧化，则由现象不能比较CL、Br2

的氧化性，故A错误；

B.由图可知，稀释时HB的导电能力变化大，则HB的酸性强，即HA酸性比HB弱，故B正确；

C.白色沉淀可能为亚硫酸领，则X可能为氨气，故C错误；

D.变质的过氧化钠中含有碳酸钠，过氧化钠和碳酸钠均能与盐酸反应生成无色气体，生成的气体可能为二氧化碳，

故D错误；

故选B。

21、A

【答案解析】

A.聚酯纤维属于有机合成材料，陶瓷属于无机非金属材料，故A错误;

B.从石油中可以获得乙烯、从石油或煤焦油中可以获得苯等重要化工基本原料，故B正确；

C.水中含有氮、磷过多，能够使水体富营养化，水中植物疯长，导致水质恶化，生活污水进行脱氮、脱磷处理可以

减少水体富营养化，有利于环境保护，故c正确；

D、为汽车安装尾气催化转化装置，可将尾气中的部分CO和NO转化为无毒气体氮气和二氧化碳，故D正确；

答案选A。

22、A

【答案解析】

A.二氧化硅晶体属于原子晶体，由硅原子和氧原子构成，但不存在二氧化硅分子，A不正确；

B.在铁中掺入倍、银等金属，由于改变了金属晶体的内部组织结构，使铁失电子的能力大大降低，从而使铁不易生锈,

B正确；

C.3He和，He的质子数相同，但中子数不同，且都是原子，所以二者互为同位素，C正确；

D.月球是属于全人类的，所以月球上的资源也应该属于全人类，D正确。

故选A。

二、非选择题（共84分）

23、邻羟基苯甲醛（或2.羟基苯甲醛）4消耗产生的HCL提高有机物N