高考化学工艺设计流程题

高考化学工艺流程题

一、探究解题思路

呈现形式：流程图、表格、图像

设问方式：措施、成分、物质、原因

能力考察：获取信息的能力、分解问题的能力、表达能力

知识落点：基本理论、元素化合物、实验

无机工业流程图题能够以真实的工业生产过程为背景，表达能力立意的命题指导思想，能够综合考察各方面

的根基知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力。

【例题】某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCCh、MgSiCh、CaMg（CO3）2>AI2O3和FezCh等，

回收其中镁的工艺流程如下：

I预处理II别离提纯

n别离提纯

in复原

原料：矿石（固体）

预处理：酸溶解（表述：“浸出”）

除杂：控制溶液酸碱性使金属离子形成沉淀

核心化学反响是：控制条件，调节PH,使Mg2+全部沉淀

1.解题思路

明确整个流程及每一局部的目的一仔细分析每步发生的反响及得到的产物T结合根基理论与实际问题思考

T注意答题的模式与要点

在解这类题目时：

首先，要粗读试题，尽量弄懂流程图，但不必将每一种物质都推出。

其次，再精读试题，根据问题去精心研究某一步或某一种物质。

第三，要看清所问题，不能答非所问，并注意语言表达的科学性

在答题时应注意：前一问答复不了，并不一定会影响答复后面的问题。

分析流程图需要掌握的技巧是：

①浏览全题，确定该流程的目的——由何原料获得何产物（副产物），比照原料和产物；

②了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，并在下一步分析和解题中随时进展

联系和调用；

③解析流程图并思考：

从原料到产品依次进展了什么反响利用了什么原理（氯化复原溶解度溶液中的平衡）。每一步操作进展到什

么程度最正确每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物杂质或副产物是若何除去的

无机化工题：要学会看生产流程图，对于比较陌生且复杂的流程图，宏观把握整个流程，不必要把每个环节的原

理都搞清楚，针对问题分析细节。

考察内容主要有：

1）、原料预处理

2J、反响条件的控制（温度、压强、催化剂、原料配比、PH调节、溶剂选择J

3）、反响原理（离子反响、氧化复原反响、化学平衡、电离平衡、溶解平衡、水解原理、物质的别离与提纯）

4）、绿色化学［物质的循环利用、废物处理、原子利用率、能量的充分利用）

5）、化工安全（防爆、防污染、防中毒〕等。

2、规律

主线主产品分支副产品回头为循环

核心考点：物质的别离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制产品别离提纯

3.工业生产流程主线与核心

化处理

原料循环利用

4.熟练掌握中学化学中重要的化工生产原理（列举如下）

〃主要原料：空气、化石燃料、水

C+H2Og里建co+七

H2og+CO=CO2+H2

{NJ温2Mb

主要设备：合成塔

主要生产过程：原料气制备一净化~压缩

、一合成一别离

「主要原料：空气、黄铁矿硫铁矿或硫磺、水

r

4FeS2+1102^^2Fe2034-8S02

反响原理＜----沸腾炉

硫酸

与设备2so2+O2催，剂2S03——接触室

工业

、SO3+H2O=H2s。4一一吸收塔

生产过程：SO?的制取一净化一SO2的氧化

-S03的吸收

‘主要原料：饱和食盐水

r［阴极：2H++2e-=H2f

电x极反响《

反响JI阳极：2Cr-2e-=Cl2t

氯碱工业,原理］总反响：2NaCl+2H2。鼻皂2NaOH

I+H21+CLf

主要设备：离子交换膜电解槽

、生产过程：粗盐水一精制一电解

/主要原料：石灰石、石英、纯诫

CaC03+SiO^S=CaSi0；J+C02t

玻璃工业《反响原理彳

lNa2C034-Si02=^Na：Si0；i+C021

、主要成分:N3O,CaO,6SiO2

5,熟悉工业流程常见的操作与名词

原料的预处理

①溶解通常用酸溶。如用硫酸、盐酸、浓硫酸等

②灼烧如从海带中提取碘

③燃烧如煨烧高岭土改变构造，使一些物质能溶解。并使一些杂质高温下氧化、分解

④研磨适用于有机物的提取如苹果中维生素C的测定等。

控制反响条件的方法

①控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀--pH值的控制。

例如：以下物质开场沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示

物质开场沉淀沉淀完全

Fe(OH)32.73.7

Fe(OH)27.69.6

Mn(OH)28.39.8

问题：假设要除去Mn?-溶液中含有的Fe?+,应该若何做

调节pH所需的物质一般应满足两点：

①、能与H*反响，使溶液pH值增大；®、不引入新杂质。

例如：假设要除去Cu2十溶液中混有的Fe3+,可参加CuO、CU（OH）2、Cii2（OH）2cO3等物质来调节溶液的pH

值

②蒸发、反响时的气体气氛

③加热的目的加快反响速率或促进平衡向某个方向移动

④降温反响的目的防止某物质在高温时会溶解或为使化学平衡向着题目要求的方向移动

⑤趁热过滤防止某物质降温时会析出

⑥冰水洗涤洗去晶体外表的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗

物质的别离和提纯的方法

①结晶——固体物质从溶液中析出的过程（蒸发溶剂、冷却热饱和溶液、浓缩蒸发）

②过滤——固、液别离

③蒸W-----液、液别离

④分液一互不相溶的液体间的别离

⑤萃取一用一种溶剂将溶质从另一种溶剂中提取出来。

⑥升华—将可直接气化的固体别离出来。

⑦盐析——加无机盐使溶质的溶解度降低而析出

常见名词

浸出：固体加水（酸）溶解得到离子

浸出率：固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少

酸浸：在酸溶液中反响使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程

水洗：通常为除去水溶性杂质

水浸：与水接触反响或溶解

专项练习

1.聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝

本实验采用铝盐溶液水解絮凝法制备碱式氯化铝。其制备原料为分布广、价格廉的高岭土，化学组成为：A12O3

（25%〜34%）、SiO2（40%〜50%）、Fe2O3：0.5%〜3.0%）以及少量杂质和水分。氧化铝有多种不同的构造，化

学性质也有差异，且一定条件下可相互转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸。制备碱式氯化铝的实验流程如下：

根据流程图答复以下问题：

⑴“煨烧”的目的是o

⑵配制质量分数15%的盐酸需要200mL30%的浓盐酸（密度约为1.15g-cmf和g蒸锵水，配制用到的

仪器有烧杯、玻璃棒、o

⑶“溶解"过程中发生反响的离子方程式为o

⑷加少量铝粉的主要作用是O

(5)“调节溶液pH在4.2〜4.5"的过程中，除添加必要的试剂，还需借助的实验用品是；“蒸发

浓缩〃需保持温度在90〜100C,控制温度的实验方法是o

2、在提取氯化钠、澳、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：

④稀H2SO4浸洗

试答复：

(1)乙、丁中溶质的分子式：乙，丁。

(2)第④步操作中用稀H2s04浸洗的目的是(填写字母编号)

-

a.除去未反响的NO3b.除去未反响的「c.除去未反响的Fed.除去碱性物质

(3)第⑦步操作可供提纯的两种方法是和(不要求写具体步骤)。

(4)实验室检验k的方法是。

(5)甲物质见光易变黑，其原因是(用化学方程式表示)。

(6)①中溶解银的硝酸应该用硝酸(填浓或稀)。

原因是。

3、工业上用铝土矿(成分为氧化铝、氧化铁)制取铝的过程如下：

请答复以下问题：

(1)水蒸气的作用。

(2)沉淀C的化学式为,该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作o

13)操作I、操作II、操作III都用到的玻璃仪器是有o

(4)实验室洗涤A1(OH)3沉淀应该若何操作：。

(5)生产过程中，除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有(填化学式)。用此

法制取铝的副产品是(填化学式)。

答案及解析

1、解析：比照原料与产品可知，该生产的主要工序：一是除去原料高岭土中的杂质，二是将AL03利用水解絮凝

法转化为产品。再进一步分析，除铁用铝置换后过滤，高岭土中的A12O3不溶于酸，必须经煨烧改变构造。该题

经这样分析，题设的所有问题的答案就在分析之中。

答案：

⑴改变高岭土的构造，使其能溶于酸；

+3+

⑵230；量筒；⑶ALO3+6H+=2A13'+3H2。Fe2Os+6H=2Fe+3H2O；

⑷除去溶液中的铁离子；(5)pH计1或精细pH试纸)；水浴加热

2、(1)FebFeCh

(2)C

(3)升华、凝华、萃取、分液、减压蒸镭

(4)将12加在淀粉溶液中，溶液显蓝色

光

(5)2Ali=====2Ag+L

(6)稀〔2分)减少过程中产生NOx的量；节生硝酸物质的量

3、⑴加热加快反响(2)Fe?O3颜料；(3)烧杯、漏斗、玻璃棒;

(4)用玻璃棒引流向过滤器中加水浸没沉淀，滤去洗液后,反复2到3次即可。：

⑸CaO和CO?FezO?和Oi;

由原味复原高考

【复原高考1】(2012•全国新课标卷)36.【选修2化学与技术】(15分)

由黄铜矿(主要成分是CuFoSj炼制精铜的工艺流程示意图如下:

(1)在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000℃左右，黄铜矿与空气反响生成Cu和Fe的低价硫化物,

且局部Fe的硫化物转变为低价氧化物。该过程中两个主要反响的化学方程式分别是、，反射炉内生成

炉渣的主要成分是;

(2)冰铜(Cu2s和FeS互相熔合而成)含Cu量为20%—50机转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂)在1200℃左右吹

入空气进展吹炼。冰铜中的Cu2s被氧化为CuQ,生成CihO与Cu2s反响，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该

过程发生反响的化学方程式分别是.、；

(3)粗铜的电解精炼如右图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极—(填图中的

字母)；在电极d上发生的电极反响式为；假设粗铜中还含有Au、Ag、Fe,它们在电解

槽中的存在形式和位置为。

【复原高考2】(2011山东理综)实验室以含有Ca?+、卜武+、Cl\S0『、B/等离子的卤水为

主要原料制备无水CaCh和Br2,流程如卜：

(1)操作I使用的试剂是_______,所用主要仪器的名称是o

(2)参加溶液W的目的是。用CaO调节溶液Y的pH,可以除去M-+。由表中数据可

知，理论上可选择的pH最大范围是o酸化溶液Z时，使用的试剂为—

开场沉淀时的pH沉淀完全时的pH

Mg2+9.611.0

Ca2+12.2c(0H-)=1.8mol・L-1

(3)实验室用贝壳与稀盐酸反响制备并收集CO2气体，以下装置中合理的是。

(4)常温下，H2s的电离常数的尸1.2X10：检2=6.3X10—8；H£(h的电离常数的尸4.5X10,的2=4.7X10

~"o某同学设计实验验证H2s03酸性强于H2CO3：将502和1)2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶

液的pH,假设前者的pH小于后者，则H2s酸性强于H2c。3。该，实验设计不正确，错误在于O

设计合理实验验证H2s酸性强于H£03(简要说明实验步骤、现象和结论)：。

仪器自选。

供选择的试剂：C&、SO2、Na2c。3、NaHCO」、NaSG、NaHS03＞蒸储水、饱和石灰水、酸性KMn(h溶液、品红

溶液、pH试纸。

寸细品经典例题

【经典例题1】(2013石景山期末)18.(12分)钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链(如以以下列图),

将大大提高资源的利用率，减少环境污染。

请答复以下问题：

(1)Ti的原子序数为22,Ti位于元素周期表中第周期，第族。

(2)写出钛铁矿在面温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式。

(3)制备TiO2的方法之一是利用TiCL水解生成TiO2・xH2O,再经焙烧制得。水解时需参加大量的水

并加热，请结合化学方程式和必要的文字说明原因：

(4)由fiCL-Ti需要在Ar气中进展的理由是

TiCl.MgMgChTi

反响后得到Mg、MgCL、Tit

熔点/℃-25.0648.87141667

的混合物，可采用真空蒸偶的方法别离得到Ti,依据下表信

沸点/C136.4109014123287

息，需加热的温度略高于C即可。

(5)用氧化复原滴定法测定TiOz的质量分数：一定条件下，将TiOz溶解并复原为Ti"，再以KSCN溶液作指示剂,

用NHFe(S04)2标准溶液滴定TF至全部生成Ti;滴定分析时,称取TiQ(摩尔质量为Mg/mol)试样郎g,

消耗cmol/LNHFe(S0〃)2标准溶液Vml,则TiOz质量分数为。(用代数式表示)

(6)由CO和上合成甲醇的方程式是：CO(g)+2H2(g)=CH：QH(g)。假设不考志生产过程中物质的任何损失，

上述产业链中每合成61noi甲醇，至少需额外补充比mol。

【经典例题2】硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿.的主要成分是ZnC03,

并含少量的FC2O3、FeC03、MgO、CaO等，生产工艺流程示意图如下：

(1)将菱锌矿研磨成粉的目的是o

(2)完成“氧化除铁”步骤中反响的离子方程式：

|—|^(OH)2+||_______+□__________=-QFe(0H)3+Qcr

(3)针铁矿(Coethite)是以德国诗人歌德(Coethe)名字命名的，组成元素是Fe、0和H,化学式量为89,化

学式是______O

(4)根据下表数据，调节”滤液2〃的pH时，理论上可选用的最大区间为o

Mg(0H)2Zn(0H)2MgCO3CaC03

开场沉淀的pH10.46.4——

沉淀完全的pH12.48.0——

开场溶解的pH一10.5一—

自5.6X10-1-—6.8X10-62.8X10-9

(5)工业上从“滤液3”制取MgO过程中，适宜的反响物是一(选填字号)。

a.大理石粉b.石灰乳c.纯碱溶液d.烧碱溶液

(6)“滤液4”之后的操作依次为、、过滤、洗涤、枯燥。

(7)分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCG的质量分数不低于o

【经典例题3】(2013中山期末)17.(13分)将磷肥生产中形成的副产物石膏(CaSO.-2H20)转化为硫酸钾肥

料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下

是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。

A过滤I—ACaCOj

(NH4HSO4

转化丁|^—KC1

(D本工艺中所用的原料除CaS0」・2H2。、CaCCh、氏。外，还需要等原料。

(2)写出石膏悬浊液中参加碳酸镀溶液后发生反响的离子方程式：

(3)过滤I操作所得滤液是(NIL)2s0」溶液。检验滤液中含有C(V一的操作方法是:

(4)假设过滤I的滤液中的Ca、'浓度低于I.OXIOTmol・厂1时可认为被沉淀完全。假设要使Ca?.沉淀完全,

则滤液中C(V离子的物质的量浓度不得低于(：^(CaC03)=5.0X10-,)

(5)写出蒸氨过程中的化学方程式。

(6)氯化钙结晶水合物(CaCL-6H2O)是目前常用的无机储热材料，选择的依据是

a.熔点较低(29℃熔化)b.能导电c.能制冷d.无毒

由精选名题巧练

【名题巧练1】(2013宜宾一诊)11.(16分)由软钵矿(主要成分为Mn(h)制备KMnO」的实验流程可表示如

下：

(1)操作II的名称是。

(2)可循环利用的物质(填化学式)。

(3)反响②的产物中，氧化产物与复原产物的物质的量之比是_-_o

(4)反响②中“酸化〃时不能选择以下酸中的(填字母序号)A.稀盐酸B.稀硫酸C.稀醋酸

(5)电解猛酸钾溶液也可以得到高钵酸钾，其阴极反响式为：2H20+2e=20H+H21,如以以以下列图,b作

—极，电解池的阳极反响式是:假设电解过程中收集到2.24LH2(标准状况)，则得到高

钵酸钾克。(提示：阴离子放电顺序MnO；＞OH)

【名题巧练2】(2013广州期末)32.(16分)以地下卤水(主要含NaCl,还有少量Ca\Mg%为主要原料生

产亚硫酸钠的新工艺如下，同时能得到用作化肥的副产品氯化钱。

以下四种物质的溶解度曲线图：

(1)“除杂”时，先参加适量石灰乳过滤除去Mg”，再通入

C&并用少量氨水调节pH过滤除去Ca。"废渣”的主要成分物质电离常数(25℃)

为、。H2c芥=4.4X1()T7X10-n

(2)“滤渣1〃的化学式为eH2sKFI.23X10-2左=5.6X10-8

(3)在“滤液1”中参加盐酸的目的是。“滤渣2”的化

学式为:。

(4)H£(h和112so3的电离常数如下表，“通入SO?”反响的化学方程式为。

【名题巧练3】(2013武威六中二诊)36.【化学一一化学与技术模块3](15分)

七水硫酸镁(MgSO4-7H20)在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用。可利用化工厂生产硼砂的废渣M(主

要成分是MgCO”还含有MgO、Si02>Fe203>FeO、CaO>ALO3等杂质)来.制取七水硫酸镁。：

表1局部阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH

沉淀Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)aMg(OH)a

pH5.23.29.711.2

表2盐的溶解度(单位为g/100g水)

温度10℃30℃40℃50℃60℃

CaSO,0.190.210.210.200.19

—

MgSO,・7H2030.935.540.845.6

由废渣M制取七水硫酸镁的工艺流程如下：

答复以下问题：

(1)过滤I的滤液中参加NaClO溶液的目的是，写出反响的离子方程式,，需要加热煮沸的目的是。

(2)操作H所用的玻璃仪器是。

(3)检验过滤H后的滤液中是否含有Fe",其实验方法是。(用离子方程式表示).

(4)沉淀C的化学式是，过滤HI需趁热过滤的理由是。

【名题巧练4】

(2013东莞期末)32.(16分)实验室用硫酸厂烧渣(主要成分为Fe2(h及少量FeS、SiO?等)制备聚铁(碱式硫

酸铁的聚合物)和绿矶(FcSO’TIW),有关的工艺流程如下：

(1)将过程②中产生的气体通入以下溶液中，溶液不会褪色的是(填编号)；

A.品红溶液B.紫色石苍溶液C.酸性KMnO,溶液D.滨水

(2)在0中FeS中铁元素生成Fe。S元素生成单质硫，FeS、02>H2s(h反响的方程式是；

(3)在③中，需参加的物质是;

(4)在④中，蒸发浓缩需要的硅酸盐仪器除酒精灯外，还有；

(5)在⑥中，将溶液Z控制到70〜8(TC的目的是；.

(6)为测量聚铁样品中铁元素的质量分数，进展以下实验(假设杂质中不含铁元素和硫元素)：称取2.700g样

品，将样品溶于足量的盐酸后，滴加过量的BaCL过滤、洗涤、枯燥，称量固体的质量为3.495g。假设该聚铁

主要成分为［Fe(OH)(SO，］”，求该聚铁样品中铁元素的质量分数［M'(BaSO.)=233、桩(Fe)=56］«(写出计算

过程，结果保存4位有效数字)。

【名题巧练5】(2013肇庆期末)32.(16分)锌领白是一种白色颜料。工业上是由ZnSOi与BaS溶液混合而成：

BaS+ZnSQF=ZnSI+BaSO,I。请根据以下工业生产流程答复有关问题。

I.ZnSOj溶液的制备与提纯：

有关资料：a.菱锌矿的主要成分是ZnCG,含少量SiOz、FeCO^CMOH)2cO3等；b.Zn(OH)2与Al(OH)3相似,

能溶于过量的NaOll溶液生成Na2ZnO2；

(1)滤渣1的化学式为；②中使用的氧化剂最好是以下的(填序号)。

A.CLB.H20：C.KMnO.D.浓HNO3

(2)滤渣2中主要成分的化学式为；为了到达综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤④中的COJ可以来自于

步骤(选填①、②、③、⑤)。

(3)步骤④发生的离子反响方程式为。

IT.BaS溶液的制备

-1

有关数据：Ba(s)+S(s)+202(g)=BaSOi(s)△4=-1473.2kj*mol

C(s)+1/202(g)=C0(g)=-110.5kj-mol-1

Ba(s)+S(s)=BaS(s)=-460kj-mol-1

(4)假设煨烧复原的产物仅为BaS和CO,则其反响的热化学方程式：。

III.制取锌钢白

(5)如吴I中步骤⑤使用硫酸过量，产生的后果是。

【名题巧练6】

聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝[A12(OH)£16-”]°

本实验采用铝盐溶液水解絮凝法制备碱式氯化铝。其制备原料为分布广、价格廉的高岭土,化学组成为:AL()3(25%~

34%)、SiQ(40%〜50%)、FeA(0.5%〜3.0%)以及少量杂质和水分。氧化铝有多种不同的构造，化学性质也有差

异，且一定条件下可相互转化；高岭土中的氯化铝难溶于酸。制备碱式氯化铝的实验流程如下：

根据流程图答复以下问题：

⑴“煨烧”的目的是___________________________________________________________o

⑵配制质量分数15%鬲盐葩需要200mL30%的泰盐酸(密度约为1.15g-cm-3)和g蒸储水，配制用

到的仪器有烧杯、玻璃棒、。

⑶“溶解”过程中发生反响的离子方程式为o

⑷加少量铝粉的主要作用是o

⑸“调节溶液pH在4.2〜4.5”的过程中，除添加必要的试剂，还需借助的实验用品是；“蒸

发浓缩〃需保持温度在90〜10CTC,控制温度的实验方法是。

【名题巧练7】

在提取氯化钠、澳、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：

④稀H2SO4浸洗

试答复：

[1)乙、丁中溶质的分子式：乙，丁。

(2)第④步操作中用稀H2sCh浸洗的目的是(填写字母编号)

a.除去未反响的NO3b.除去未反响的Ic.除去未反响的Fed.除去碱性物质

(3)第⑦步操作可供提纯的两种方法是和(不要求写具体步骤)。

(4)实验室检验L的方法是。

(5)甲物质见光易变黑，其原因是(用化学方程式表示)。

(6)①中溶解银的硝酸应该用硝酸1填浓或稀)。

原因是。

【名题巧练8】

工业上用铝土矿(成分为氧化铝、氧化铁)制取铝的过程如下：

请答复以下问题：

(1)水蒸气的作用。

(2)沉淀C的化学式为，该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作。

(3)操作I、操作II、操作III都用到的玻璃仪器是有。

(4)实验室洗涤A1(OH)3沉淀应该若何操作：。

(5)生产过程中，除NaOH、H20可以循环使用外，还可以循环使用的物质有(填化学式)。用此法

制取铝的副产品是________(填化学式)。

【名题巧练9】

(2013.怀柔)绿矶(FeSO.,•7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等

杂质)为原料生产纯洁绿研的一种方法：

查询资料，得有关物质的数据如下表：

25℃时pH值

饱和HS溶液3.9

SnS沉淀完全1.6

FeS开场沉淀3.0

FeS沉淀完全5.5

(1)检验制得的绿矶晶体中是否含有Fe”，最好选用的试剂为。

A.KSCN溶液B.NaOH溶液C.KMnG溶液D.苯酚溶液

(2)操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是°

(3)操作IV的顺序依次为、冷却结晶、。

(4)操作IV得到的绿矶晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体外表附着的硫酸等杂质；②。

(5)测定绿研产品中Fe”含量的方法是：a.称取2.850g绿机产品，溶解，在250ir.L容量瓶中定容；b.量取25.00mL

待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的O.OlOOOmol/LKMnOn容液滴定至终点，消耗KMnO』溶液体积的平均值为

20.00mLo

①滴定时盛放KMnOi溶液的仪器为(填仪器名称)。

②判断此滴定实验到达终点的方法是°

③计算上述样品中FeSO.•7H2O的质量分数为。

【名题巧练10】

铝用途广泛，用铝土矿(主要成分为A1A・〃犯0、少量SiOz和FezOs)制取A1有如下途径：

(1)滤液A可用于净水，其净水原理用离子方程式表示为o

(2)灼烧时盛放药品的仪器名称是________o

(3)步骤V中发生反响的化学方程式是o

(4)步骤HI中生成固体C的离子反响方程式为；

滤液C中c(Na+)=(用电荷守恒式表达)。

(5)取滤液B100mL,参加1mol•广，盐酸200mL,沉淀量到达最大且质量为11.7g。则滤液B中c(A10D

=,c(Na+)―2mol(填、"="或"<")。

【名题巧练11】

亚氯酸钠(NaClO)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧

化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

：①NaClQ的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaC102•3H2O；②纯CIO?易分解爆炸，一般

用稀有气体或空气稀释到10%以下较安全；③HC102可看成是强酸。

(1)160g-L-1NaOH溶液的物质的量浓度为,假设要计算该溶液溶

质的质量分数，还需要的一个条件是。

(2)在发生器中鼓入空气的作用可能是(填序号)。

A.将S02氧化成S03,增强酸性B.稀释C102以防止爆炸C.将NaC16氧化成化成

(3)吸收塔内的反响的化学方程式为,

吸收塔的温度不能超过20°C,其目的是防止HA分解，写出比。？分解的化学方程式：

(4)在碱性溶液中NaClO?比较稳定，所以吸收塔中应维持W0H稍过量，判断NaOH是否过量的简单的实验方法

是O

(5)吸收塔中为防止NaCHh被复原成NaCL所用复原剂的发原性应适中。除山。2外，还可以选择的复原剂是

(填序号)。

A.Na202B.Na2sC.FeCLD.PbO(悬浊液)

(6)从滤液中得到NaC102•3H2O粗晶体的实验操作依次是(填序号)。

A.蒸储B.蒸发C.灼烧D.过滤E.冷却结晶

要得到更纯的NaClOz-3H20晶体必须进展的操作是(填操作名称)。

【名题巧练12】

海水是珍贵的资源宝库，目前氯碱工业、海水提镁、海水提澳为人类提供了大量工业原料。以以以下列图是

海水综合利用的局部流程图，据图答复以下问题：

(1)日海水晒制的粗盐中含有Ca2\Mg2\SO厂等离子，为除去这些离子，所加试剂及其先后顺序为(写化学

式)o

(2)。目前较先进的电解制碱法是离子交换膜电解法，即用阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室，其作

用是,

电解饱和食盐水的化学反响方程式为‘。

②制取MgCL的过程中涉及反响:MgCL^I20^=MgCl2+6II20,该反响要在HC1气氛中进展,原因是。

(3)苦卤中通入CL已经置换出Br2,为什么吹出后用SO?吸收转化为Br一再用Cb置换

_，由此判断C12、

Br2,SO2的氧化性由强到弱的顺序为________o

(4)乜有工艺是在吹出Bn后用碳酸钠溶液吸收，形成浪化钠和澳酸钠，同时有C0?放出。该反响的离子方程

式是;最后再用H2so〃处理得到Bn,该反响的离子方程式是

安徽省近四年高考化学工艺流程图

13.[2013]二氧化锌(JO?)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含

SiO2,尺2。3、C”?2以及其他少量可溶于稀酸的物质)。某课题组以此粉末为原料回收饰，设计实验流程如下：

(1)洗涤滤渣A的目的是为了去除(填离子符号)，检验该离子是否洗涤的方法是。

(2)第②步反响的离子方程式是，滤渣B的主要成分是。

(3)萃取是别离稀土元素的常用方法，化合物TBP作为萃取剂能将锦离子从水溶液中萃取出来，TBP(填“能”

或“不能”)与水互溶。实验室进展萃取操作是用到的主要玻璃仪器有、烧杯、玻璃棒、量