2024-2025学年高中化学 专题六 物质的定量分析 6.1 食醋总酸含量的测定教学实录 苏教版选修6

2024-2025学年高中化学专题六物质的定量分析6.1食醋总酸含量的测定教学实录苏教版选修6科目授课时间节次--年—月—日（星期——）第—节指导教师授课班级、授课课时授课题目（包括教材及章节名称）2024-2025学年高中化学专题六物质的定量分析6.1食醋总酸含量的测定教学实录苏教版选修6设计意图本节课旨在通过食醋总酸含量的测定实验，引导学生掌握酸碱滴定的基本原理和方法，培养学生的实验操作技能和数据分析能力。通过实验操作，学生能够理解酸碱中和反应的定量关系，加深对化学计量学概念的理解，提高化学素养。同时，通过实验设计，培养学生严谨的科学态度和团队合作精神。核心素养目标1.培养学生运用化学实验方法解决实际问题的能力。

2.增强学生对化学计量学原理的理解和应用。

3.培养学生严谨的科学态度和实验操作的规范性。

4.提升学生合作交流、批判性思维和创新意识。重点难点及解决办法重点：

1.食醋总酸含量的测定原理和实验操作步骤。

2.计算酸碱滴定终点的方法和数据处理。

难点：

1.控制滴定终点，确保实验结果的准确性。

2.正确处理实验数据，进行误差分析和计算。

解决办法：

1.通过实验演示和步骤讲解，使学生掌握实验原理和操作流程。

2.设计分步实验，让学生逐步掌握控制滴定终点的技巧。

3.引导学生分析实验数据，理解误差来源，并学会计算酸度。

4.鼓励学生进行小组讨论，培养合作解决问题的能力。教学资源准备1.教材：确保每位学生都有苏教版选修6教材，以便查阅实验原理和步骤。

2.辅助材料：准备食醋样品、酸碱指示剂、滴定管、标准溶液等实验相关图片和图表。

3.实验器材：确保实验桌上有足够的滴定装置、量筒、移液管等，并检查其安全性。

4.教室布置：设置分组讨论区，确保每个小组都有实验操作台，便于学生进行实验操作。教学过程设计1.导入新课（5分钟）

目标：引起学生对食醋总酸含量测定的兴趣，激发其探索欲望。

过程：

开场提问：“你们日常生活中有使用食醋的经历吗？你们知道如何判断食醋的酸度吗？”

展示一些关于食醋的图片或视频片段，让学生初步感受食醋在日常生活中的应用。

简短介绍食醋的基本概念和重要性，为接下来的学习打下基础。

2.食醋总酸含量测定基础知识讲解（10分钟）

目标：让学生了解食醋总酸含量测定的基本概念、原理和步骤。

过程：

讲解食醋总酸含量测定的定义，包括其主要组成元素——醋酸。

详细介绍实验所需试剂和仪器，使用图表或示意图帮助学生理解。

3.食醋总酸含量测定案例分析（20分钟）

目标：通过具体案例，让学生深入了解食醋总酸含量测定的特性和重要性。

过程：

选择几个典型的食醋样品进行分析。

详细介绍每个样品的背景、酸度测量方法和结果，让学生全面了解食醋总酸含量测定的多样性。

引导学生思考这些案例对食品安全和质量控制的影响，以及如何通过测定食醋总酸含量来保障消费者权益。

4.学生小组讨论（10分钟）

目标：培养学生的合作能力和解决问题的能力。

过程：

将学生分成若干小组，每组选择一个与食醋总酸含量测定相关的主题进行讨论。

小组内讨论该主题的实验设计、误差分析以及改进措施。

每组选出一名代表，准备向全班展示讨论成果。

5.课堂展示与点评（15分钟）

目标：锻炼学生的表达能力，同时加深全班对食醋总酸含量测定的认识和理解。

过程：

各组代表依次上台展示讨论成果，包括实验设计、数据分析、结论和改进建议。

其他学生和教师对展示内容进行提问和点评，促进互动交流。

教师总结各组的亮点和不足，并提出进一步的建议和改进方向。

6.课堂小结（5分钟）

目标：回顾本节课的主要内容，强调食醋总酸含量测定的意义。

过程：

简要回顾本节课的学习内容，包括食醋总酸含量测定的原理、实验步骤、案例分析等。

强调食醋总酸含量测定在食品质量控制和食品安全中的重要作用，鼓励学生进一步探索和应用所学知识。

7.课后作业布置（5分钟）

目标：巩固学习效果，培养学生的自主学习能力。

过程：

布置课后作业：让学生设计一个简单的食醋总酸含量测定实验方案，并撰写实验报告。

提醒学生注意实验安全，鼓励他们利用课外时间进行实验操作，并分享实验心得。学生学习效果学生学习效果主要体现在以下几个方面：

1.理解和掌握酸碱滴定的基本原理：通过本节课的学习，学生能够理解酸碱滴定的基本原理，包括滴定曲线、滴定终点以及滴定度等概念。学生能够运用这些原理来解释实验现象，并设计简单的酸碱滴定实验。

2.掌握实验操作技能：学生在实验过程中，学会了正确使用滴定管、量筒、移液管等实验器材，掌握了滴定实验的基本操作步骤，如标准溶液的配制、滴定操作、终点判断等。这些技能对于学生今后进行化学实验具有重要的实用价值。

3.提高数据分析能力：学生在实验过程中，学会了如何处理实验数据，包括计算酸碱的浓度、确定滴定终点、分析实验误差等。这些能力的提升有助于学生在面对实际问题时的数据分析和决策能力。

4.增强实验设计能力：通过本节课的学习，学生能够根据实验目的和原理，设计简单的食醋总酸含量测定实验方案。这有助于培养学生的创新思维和实验设计能力。

5.培养严谨的科学态度：在实验过程中，学生需要严格遵守实验规范，确保实验结果的准确性。这有助于培养学生严谨的科学态度和实验操作的规范性。

6.提升团队合作精神：本节课采用小组合作的方式进行实验操作和讨论，学生在小组内分工合作，共同完成任务。这有助于培养学生的团队合作精神和沟通能力。

7.深化对化学计量学概念的理解：通过食醋总酸含量的测定实验，学生能够将化学计量学的理论知识与实际操作相结合，加深对化学计量学概念的理解，如物质的量、浓度、滴定度等。

8.增强对食品安全和质量控制的意识：学生通过实验了解到，食醋总酸含量的测定对于食品质量控制和食品安全具有重要意义。这有助于提高学生对食品安全和质量控制的关注和认识。

9.提高解决实际问题的能力：学生在实验过程中，学会了如何运用所学知识解决实际问题，如如何根据实验结果判断食醋的酸度是否符合标准，如何通过调整实验条件来提高实验结果的准确性等。

10.培养自主学习能力：课后作业的布置和实验报告的撰写，要求学生自主查阅资料、分析问题、总结经验。这有助于培养学生的自主学习能力和终身学习能力。反思改进措施反思改进措施（一）教学特色创新

1.实验与理论相结合：在教学中，我尝试将食醋总酸含量测定的实验与理论教学相结合，让学生在实际操作中加深对化学计量学原理的理解。

2.小组合作学习：通过小组合作的方式，学生能够在实验过程中互相学习、互相帮助，提高团队协作能力，同时也激发了学生的学习兴趣。

反思改进措施（二）存在主要问题

1.实验操作细节处理：在实验过程中，部分学生对于操作细节的处理不够到位，导致实验结果误差较大。这需要我在教学中更加注重细节的讲解和示范。

2.学生数据分析能力不足：在实验数据分析和处理方面，部分学生表现出一定的困难，需要我在教学中加强数据分析方法的讲解和练习。

3.实验报告撰写不规范：部分学生的实验报告在格式和内容上存在不规范现象，需要我在教学中加强实验报告撰写的指导。

反思改进措施（三）

1.加强实验操作细节的讲解：在实验教学中，我会更加注重操作细节的讲解，确保每位学生都能够正确掌握实验操作的技巧。

2.增加数据分析方法的练习：为了提高学生的数据分析能力，我会设计更多与实验相关的数据分析练习，让学生在练习中逐步提高。

3.规范实验报告撰写：对于实验报告的撰写，我会制定一套规范化的模板，并在课堂上进行详细讲解，确保每位学生都能够按照规范撰写实验报告。

4.加强课堂互动：在教学过程中，我会鼓励学生积极参与课堂讨论，提出问题，分享自己的实验心得，提高课堂的互动性和学生的参与度。

5.定期进行教学反思：为了不断提高教学质量，我会定期对自己的教学进行反思，总结经验教训，不断调整教学策略，以适应学生的实际需求。课后作业1.实验设计题：

假设你手头有食醋样品和0.1mol/L的NaOH标准溶液，请你设计一个实验步骤来测定食醋的总酸含量。要求列出实验步骤、所需仪器和试剂，并说明如何计算食醋中醋酸的质量分数。

答案：

实验步骤：

（1）用移液管准确量取一定体积的食醋样品。

（2）将食醋样品放入锥形瓶中，加入几滴酚酞指示剂。

（3）用NaOH标准溶液滴定至溶液颜色由无色变为浅红色，记录滴定所用NaOH溶液的体积。

所需仪器：移液管、锥形瓶、滴定管、酚酞指示剂、NaOH标准溶液。

计算公式：醋酸质量分数=(C(NaOH)×V(NaOH)×M(C2H4O2))/(M(C2H4O2)×V(食醋样品))×100%

2.误差分析题：

在测定食醋总酸含量的实验中，可能会出现以下几种误差，请分析这些误差的来源和如何减小误差。

答案：

（1）滴定管读数误差：由于滴定管读数的不精确性导致的误差。可以通过多次滴定求平均值来减小误差。

（2）指示剂变色不敏锐：酚酞指示剂变色范围较宽，可能导致终点判断不准确。可以通过选择变色范围更窄的指示剂来减小误差。

（3）食醋样品吸湿：食醋样品吸收空气中的水分，导致体积增加，影响实验结果。可以通过在干燥环境下称量食醋样品来减小误差。

3.计算题：

已知某食醋样品中含有醋酸，测得该样品的总酸含量为6.5g/L。若要配制100mL该浓度的食醋样品，需要取多少体积的0.1mol/LNaOH标准溶液进行滴定？

答案：

首先，计算醋酸的摩尔数：n(C2H4O2)=(6.5g/L)/(60.05g/mol)=0.108mol/L

然后，根据NaOH与醋酸的反应方程式，1molNaOH与1mol醋酸反应，因此n(NaOH)=n(C2H4O2)=0.108mol

最后，计算所需NaOH溶液的体积：V(NaOH)=n(NaOH)/C(NaOH)=0.108mol/0.1mol/L=1.08L=1080mL

由于需要配制100mL样品，因此实际取用的NaOH溶液体积为1080mL/10=108mL。

4.实验报告题：

假设你进行了食醋总酸含量的测定实验，实验结果如下：滴定前锥形瓶中食醋样品的体积为25.00mL，滴定结束后消耗了20.00mL的0.1mol/LNaOH标准溶液。请根据实验数据计算食醋样品中醋酸的质量分数。

答案：

根据反应方程式：C2H4O2+NaOH→CH3COONa+H2O，1mol醋酸与1molNaOH反应。

计算NaOH的摩尔数：n(NaOH)=C(NaOH)×V(NaOH)=0.1mol/L×0.020L=0.002mol

由于NaOH与醋酸摩尔比为1:1，因此醋酸的摩尔数也为0.002mol。

计算醋酸的质量：m(C2H4O2)=n(C2H4O2)×M(C2H4O2)=0.002mol×60.05g/mol=0.12g

计算食醋样品中醋酸的质量分数：质量分数=(m(C2H4O2)/V(食醋样品))×100%=(0.12g/25.00mL)×100%=0.48%

5.应用题：

某食醋厂生产的食醋标签上标明总酸含量为4.0g/L，但消费者对这一数据表示怀疑。为了验证标签上的数据，你决定进行一次食醋总酸含量的测定实验。实验结果如下：取25.00mL食醋样品，用0.1mol/LNaOH标准溶液滴定至终点，消耗了20.00mL的NaOH标准溶液。请根据实验结果判断该食醋厂的产品是否符合国家标准。

答案：

根据实验结果，计算食醋样品中醋酸的质量分数，如第4题所示，假设计算结果为0.4g/L。

由于实际测得的总酸含量为0.4g/L，而标签上标明的总酸含量为4.0g/L，两者相差较大，因此可以判断该食醋厂的产品不符合国家标准。课堂1.课堂评价：

（1）提问评价：在课堂教学中，我会通过提问的方式检验学生对知识的掌握程度。例如，在讲解食醋总酸含量测定实验时，我会提问学生实验原理、操作步骤、注意事项等内容，以了解他们对知识的理解和应用能力。

（2）观察评价：在实验操作环节，我会仔细观察学生的实验操作过程，如滴定管的使用、溶液的配制等，以评估他们的实验技能和实验规范。

（3）测试评价：在课程结束后，我会通过小测验或实验报告的方式对学生进行测试，以检验他们对知识的掌握程度和实验技能。

（4）互动评价：在课堂讨论环节，我会鼓励学生积极参与，提出问题、分享观点，以评价他们的合作能力和沟通能力。

（5）反思评价：在课程结束后，我会让学生对自己的学习过程进行反思，包括实验操作、数据分析、问题解决等方面，以了解他们的自我评价能力和学习能力。

2.教学反馈：

（1）针对学生在实验操作过程中出现的问题，我会及时给予指导和纠正，确保他们掌握正确的实验技能。

（2）对于学生的作业和实验报告，我会认真批改和点评，及时反馈他们的学习效果，鼓励他们继续努力。

（3）在课堂上，我会关注学生的反应，了解他们对教学内容的理解和接受程度，以便调整教学策略。

（4）对于学生在课堂上的表现，我会给予积极的评价和鼓励，以提高他们的学习兴趣和自信心。

（5）在教学过程中，我会定期进行自我反思，总结教学经验，不断改进教学方法，以提高教学质量。

3.教学效果：

（1）通过课堂评价和作业评价，我发现学生对食醋总酸含量测定实验的原理和操作步骤有了较好的掌握。

（2）学生在实验操作过程中，能够熟练使用实验器材，遵守实验规范，表现出良好的实验技能。

（3）学生在数据分析方面，能够运用所学知识进行计算和误差分析，提高了数据分析能力。

（4）学生在课堂讨论和互动中，能够积极参与，提出问题、分