2023九年级化学上册 第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律第1课时 质量守恒定律教学实录（新版）新人教版

2023九年级化学上册第五单元化学方程式课题1质量守恒定律第1课时质量守恒定律教学实录（新版）新人教版科目授课时间节次--年—月—日（星期——）第—节指导教师授课班级、授课课时授课题目（包括教材及章节名称）2023九年级化学上册第五单元化学方程式课题1质量守恒定律第1课时质量守恒定律教学实录（新版）新人教版教学内容分析1.本节课的主要教学内容：本节课主要讲解质量守恒定律，通过实验和理论讲解，使学生理解化学反应中质量守恒的原理，并学会运用质量守恒定律进行化学方程式的书写和计算。

2.教学内容与学生已有知识的联系：本节课内容与九年级化学上册第五单元化学方程式相关，联系到学生已学过的化学反应和物质性质知识，有助于学生更好地理解和掌握质量守恒定律。核心素养目标培养学生科学探究能力，通过实验观察和数据分析，使学生能够提出假设、设计实验、收集证据、解释现象，形成科学探究的基本思路。同时，提升学生的科学思维能力，使其能够运用质量守恒定律分析化学反应，培养逻辑推理和批判性思维。此外，强化学生的社会责任感，认识到化学知识在科学技术发展和社会生活中的重要性。学情分析九年级的学生在化学学习上已具备一定的知识基础，对化学反应和物质性质有一定的了解。在知识层次上，学生对基础的化学概念和基本原理有一定的掌握，如原子、分子、元素等。然而，面对质量守恒定律这一较为抽象的概念，部分学生可能会感到难以理解。

在能力方面，学生的实验操作能力有所提高，但分析实验数据、运用数学知识解决化学问题的能力还有待加强。学生在化学方程式的书写和计算上存在一定的困难，特别是在处理复杂方程式时，容易出现错误。

素质方面，学生的好奇心和求知欲较强，对化学实验充满兴趣。但部分学生的自主学习能力和合作学习能力有待提升，他们在面对问题时往往依赖教师讲解，缺乏独立思考和解决问题的能力。

在行为习惯上，学生普遍能够遵守课堂纪律，但个别学生可能存在注意力不集中、做小动作等问题。这些行为习惯对课程学习产生一定影响，可能导致学习效果不理想。教学方法与策略1.采用讲授与实验相结合的教学方法，以讲授为主，通过生动的语言和形象的实验演示，帮助学生理解质量守恒定律的概念。

2.设计互动式教学活动，如小组讨论和问题解决任务，让学生在合作中学习，培养他们的批判性思维和解决问题的能力。

3.利用多媒体教学工具，如视频和动画，直观展示化学反应过程，增强学生对质量守恒定律的理解和记忆。教学流程一、导入新课（用时5分钟）

1.利用生活中的实例，如烹饪过程中的物质变化，引导学生思考物质在化学反应中的质量是否发生变化。

2.展示一些简单的化学反应实验，让学生观察并提问，激发学生对质量守恒定律的兴趣。

3.提出问题：“化学反应前后物质的质量是否相等？”引发学生对新课内容的期待。

二、新课讲授（用时10分钟）

1.讲解质量守恒定律的概念，通过举例说明化学反应前后物质的质量关系。

2.分析化学反应中物质质量守恒的原因，如原子重新组合，但原子种类和数量不变。

3.介绍化学方程式的书写方法，强调质量守恒定律在化学方程式书写中的重要性。

三、实践活动（用时15分钟）

1.分组实验：让学生亲自动手进行实验，观察并记录化学反应前后物质的质量变化，验证质量守恒定律。

2.实验数据处理：指导学生如何分析实验数据，得出结论，并运用数学知识计算反应物和生成物的质量比。

3.实验报告撰写：要求学生根据实验结果，撰写实验报告，总结实验过程、现象和结论。

四、学生小组讨论（用时10分钟）

1.提问：“在实验过程中，你认为哪些因素可能影响质量守恒定律的验证？”

举例回答：实验操作误差、仪器精度、反应物未完全反应等。

2.提问：“如何改进实验方案，使质量守恒定律的验证更加准确？”

举例回答：多次重复实验、精确称量、使用更精密的仪器等。

3.提问：“质量守恒定律在化学方程式书写中的应用有哪些？”

举例回答：平衡化学方程式、计算反应物和生成物的质量比、判断化学反应类型等。

五、总结回顾（用时5分钟）

1.回顾本节课的主要内容，强调质量守恒定律的概念、原因和化学方程式书写中的应用。

2.强调本节课的重难点，如化学反应中物质质量守恒的原因、化学方程式的书写方法等。

3.布置课后作业，巩固学生对质量守恒定律的理解和应用能力。知识点梳理1.质量守恒定律的基本概念

-质量守恒定律：在化学反应中，反应物的总质量等于生成物的总质量。

-定律的意义：揭示了化学反应中质量的不变性，为化学方程式的书写和计算提供了依据。

2.化学反应的基本类型

-化合反应：两种或两种以上的物质反应生成一种新物质。

-分解反应：一种物质分解成两种或两种以上的物质。

-置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。

-复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物。

3.化学方程式的书写原则

-实际反应：化学方程式必须表示实际的化学反应。

-质量守恒：反应物和生成物的质量必须相等。

-原子守恒：化学反应前后，原子的种类和数量必须相等。

4.化学方程式的配平

-初步配平：根据质量守恒定律，初步确定反应物和生成物的计量数。

-系数调整：通过调整系数，使反应物和生成物的原子数量相等。

-检查配平：检查配平后的化学方程式是否符合质量守恒定律和原子守恒原则。

5.化学方程式的计算

-反应物和生成物的质量计算：根据化学方程式和已知条件，计算反应物和生成物的质量。

-反应物和生成物的物质的量计算：根据化学方程式和已知条件，计算反应物和生成物的物质的量。

-反应物和生成物的浓度计算：根据化学方程式和已知条件，计算反应物和生成物的浓度。

6.化学方程式的应用

-判断化学反应类型：根据化学方程式，判断反应属于哪种类型。

-计算反应物和生成物的质量：根据化学方程式和已知条件，计算反应物和生成物的质量。

-预测化学反应结果：根据化学方程式，预测化学反应可能生成的产物。

7.实验数据处理

-实验数据的收集：通过实验观察和测量，收集反应物和生成物的质量、物质的量等数据。

-实验数据的分析：对实验数据进行整理和分析，验证质量守恒定律。

-实验报告的撰写：根据实验结果，撰写实验报告，总结实验过程、现象和结论。典型例题讲解1.例题：计算在下列化学反应中，反应物与生成物的质量比。

化学方程式：2H2+O2→2H2O

解答：

-反应物：2个氢气分子（H2）和1个氧气分子（O2）

-生成物：2个水分子（H2O）

-氢气的相对分子质量：2（H）×1=2

-氧气的相对分子质量：2（O）×16=32

-水的相对分子质量：2（H）×1+1（O）×16=18

-反应物总质量：2×2+1×32=36

-生成物总质量：2×18=36

-质量比：反应物与生成物的质量比为36:36，即1:1。

2.例题：配平以下化学方程式。

化学方程式：Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

解答：

-反应物：1个铁原子（Fe）和1个硫酸铜分子（CuSO4）

-生成物：1个硫酸亚铁分子（FeSO4）和1个铜原子（Cu）

-配平步骤：将铁原子前的系数设为1，硫酸铜分子前的系数设为1，硫酸亚铁分子前的系数设为1，铜原子前的系数设为1。

-配平后的化学方程式：Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

3.例题：计算在下列化学反应中，生成物的物质的量。

化学方程式：N2+3H2→2NH3

解答：

-反应物：1个氮气分子（N2）和3个氢气分子（H2）

-生成物：2个氨分子（NH3）

-假设氮气的物质的量为1mol，则氢气的物质的量为3mol。

-生成物的物质的量：2mol（根据化学方程式，氮气和氢气的物质的量之比为1:3，生成氨的物质的量为氮气物质的量的两倍）。

4.例题：计算在下列化学反应中，反应物的质量。

化学方程式：CaCO3→CaO+CO2

解答：

-反应物：1个碳酸钙分子（CaCO3）

-生成物：1个氧化钙分子（CaO）和1个二氧化碳分子（CO2）

-碳酸钙的相对分子质量：40（Ca）+12（C）+3×16（O）=100

-假设碳酸钙的质量为44g，则物质的量为44g/100g/mol=0.44mol。

-反应物的质量：44g（根据化学方程式，碳酸钙的质量与物质的量成正比）。

5.例题：判断以下化学方程式是否正确，并说明理由。

化学方程式：HCl+NaOH→NaCl+H2O

解答：

-正确。这是一个典型的酸碱中和反应，其中盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。该方程式符合质量守恒定律和原子守恒原则，因此是正确的。内容逻辑关系①质量守恒定律与化学反应类型的关系

-本文重点知识点：化学反应中质量守恒

-关键词：质量守恒定律、化学反应、反应物、生成物

-重点句子：在任何化学反应中，反应物的总质量等于生成物的总质量。

②化学方程式书写与质量守恒定律的关系

-本文重点知识点：化学方程式的配平

-关键词：化学方程式、配平、系数、原子守恒

-重点句子：书写化学方程式时，必须保证反应物和生成物的原子数量相等，以体现质量守恒定律。

③化学方程式计算与质量守恒定律的应用

-本文重点知识点：化学方程式的计算

-关键词：化学方程式计算、质量计算、物质的量计算、浓度计算

-重点句子：通过化学方程式，可以计算出反应物和生成物的质量、物质的量或浓度，这些计算均基于质量守恒定律。反思改进措施反思改进措施（一）教学特色创新

1.实验与理论相结合：在讲解质量守恒定律时，注重实验演示，让学生通过观察实验现象来理解理论，提高学生的实践操作能力和科学素养。

2.互动式教学：采用小组讨论和问题解决任务，鼓励学生积极参与课堂讨论，培养他们的合作精神和批判性思维。

反思改进措施（二）存在主要问题

1.学生对抽象概念理解困难：部分学生对质量守恒定律这一抽象概念理解不够深入，需要进一步加强对基础知识的讲解和练习。

2.实验操作不够规范：在实验过程中，部分学生操作不够规范，导致实验结果不准确，需要加强实验操作的规范训练。

3.评价方式单一：目前主要依靠书面测试来评价学生的学习成果，缺乏多元化的评价方式，不利于全面了解学生的学习情况。

反思改进措施（三）改进措施

1.深入讲解基础知识：针对学生对抽象概念理解困难的问题，通过详细讲解质量守恒定律的原理和实例，结合生活中的实际应用，帮助学生深入理解。

2.规范实验操作：加强对实验操作的规范训练，确保学生在实验过程中能够正确、安全地操作，提高实验结果的准确性。

3.多元化评价方式：引入课堂表现、小组合作、实验报告等多种评价方式，全面了解学生的学习情况，激发学生的学习兴趣和动力。

4.加强教学反思：定期进行教学反思，总结教学经验，不断改进教学方法，提高教学效果。

5.注重学生个体差异：关注学生的个体差异，针对不同学生的学习特点，制定个性化的教学方案，确保每个学生都能在课堂上有所收获。课堂1.课堂提问评价

-提问方式：通过随机提问、小组讨论中的提问、课后复习的提问等方式，了解学生对质量守恒定律的理解程度。

-评价内容：关注学生对化学反应、质量守恒定律概念的理解，以及对化学方程式书写和计算的应用能力。

-评价方法：记录学生的回答准确性、逻辑性和表达能力，及时给予反馈，鼓励学生积极思考。

2.观察评价

-观察内容：观察学生在实验过程中的操作规范、实验态度、合作交流情况等。

-评价方法：通过观察学生的实验操作是否准确、实验记录是否完整、团队合作是否良好等，评估学生的实验技能和团队协作能力。

3.实验报告评价

-评价内容：评估学生的实验报告是否规范、数据记录是否准确、结论是否合理。

-评价方法：检查实验报告的结构、内容、格式和语言表达，给予针对性的点评和指导。

4.小组讨论评价

-评价内容：评估学生在小组讨论中的参与度、观点表达、问题解决能力等。

-评价方法：通过观察学生在讨论中的表现，记录他们的贡献度、沟通能力和团队合作精神。

5.课堂测试评价

-评价内容：通过课堂小测验，检验学生对质量