2016年秋九年级化学上册 第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律教学实录 新人教版

2016年秋九年级化学上册第五单元化学方程式课题1质量守恒定律教学实录新人教版课题：科目：班级：课时：计划1课时教师：单位：一、课程基本信息1.课程名称：化学方程式

2.教学年级和班级：九年级（1）班

3.授课时间：2016年10月20日星期四上午第二节课

4.教学时数：1课时二、核心素养目标1.发展学生的科学探究能力，通过实验和观察，培养学生提出问题、设计实验、收集数据、分析结果的能力。

2.培养学生的科学思维，引导学生理解化学反应中的质量守恒定律，学会运用定量关系分析化学反应。

3.强化学生的科学态度和社会责任，使学生认识到化学知识在科学技术和社会发展中的重要性，激发学生探索化学世界的兴趣。三、学情分析九年级学生在化学学习上已经具备了一定的基础，对物质的性质和变化有一定的了解。在知识层面上，他们对原子结构、分子概念和简单的化学反应有一定认识。然而，面对化学方程式这一较为抽象的概念，部分学生可能会感到困惑，因为他们需要从定量的角度去理解和应用质量守恒定律。

在能力方面，学生的实验操作能力有所提高，但独立思考和解决问题的能力还有待加强。他们在书写化学方程式时，可能会出现平衡不准确、条件标注不规范等问题。此外，学生的逻辑推理能力和数学运算能力也是学习化学方程式所必需的，这些能力在不同学生中的发展水平存在差异。

在素质方面，学生的科学探究精神和创新意识有待进一步培养。他们对化学的兴趣和积极性较高，但在面对复杂问题时，部分学生可能会表现出退缩或缺乏信心。行为习惯上，学生在课堂上能够遵守纪律，但自主学习能力和时间管理能力有待提高。

这些学情分析对教学有直接影响。在教授质量守恒定律和化学方程式时，教师需要关注学生的个体差异，通过多样化的教学方法和实践活动，帮助学生克服学习难点，提高他们的化学素养。同时，教师应鼓励学生积极参与课堂讨论，培养他们的探究精神和解决问题的能力。四、教学资源1.软硬件资源：多媒体教学设备（投影仪、电脑）、实验器材（天平、量筒、试管、滴定管等）、化学药品（氢氧化钠、盐酸、硫酸铜等）。

2.课程平台：学校内部教学平台、化学教学软件。

3.信息化资源：化学方程式在线学习网站、化学实验视频、相关教学课件。

4.教学手段：板书、实物展示、实验演示、小组讨论、案例分析。五、教学过程设计一、导入环节（5分钟）

1.创设情境：展示生活中常见的化学反应，如铁生锈、食物腐败等，引导学生思考这些现象背后的化学原理。

2.提出问题：引导学生思考化学反应中物质的质量变化，激发学生对质量守恒定律的好奇心。

3.引导学生回顾所学知识：提问学生关于物质质量、化学反应等概念的理解，为新课的学习做好铺垫。

二、讲授新课（20分钟）

1.质量守恒定律的概念：讲解质量守恒定律的定义，强调在化学反应中，反应物和生成物的总质量保持不变。

2.化学方程式的书写：讲解化学方程式的书写规则，包括反应物、生成物、反应条件等。

3.实例分析：通过具体的化学反应实例，引导学生理解质量守恒定律在化学方程式中的应用。

4.课堂演示：展示实验过程，让学生观察化学反应中的质量变化，加深对质量守恒定律的理解。

三、巩固练习（10分钟）

1.课堂练习：布置一些简单的化学方程式书写练习，让学生在课堂上完成。

2.小组讨论：将学生分成小组，讨论练习中的问题，互相帮助解决问题。

四、课堂提问（5分钟）

1.提问学生：针对练习中的问题，提问学生，检查他们对质量守恒定律和化学方程式的理解。

2.引导学生总结：引导学生总结质量守恒定律在化学方程式中的应用，强调其重要性。

五、师生互动环节（5分钟）

1.实验演示：邀请学生参与实验演示，观察化学反应中的质量变化，加深对质量守恒定律的理解。

2.课堂讨论：针对实验现象，引导学生进行课堂讨论，分享自己的观察和思考。

六、核心素养能力的拓展要求（5分钟）

1.科学探究能力：引导学生通过实验和观察，提出问题、设计实验、收集数据、分析结果，培养科学探究能力。

2.科学思维：引导学生理解化学反应中的质量守恒定律，学会运用定量关系分析化学反应，培养科学思维能力。

3.科学态度和社会责任：使学生认识到化学知识在科学技术和社会发展中的重要性，激发学生探索化学世界的兴趣。

教学过程流程环节：

1.导入环节：5分钟

2.讲授新课：20分钟

3.巩固练习：10分钟

4.课堂提问：5分钟

5.师生互动环节：5分钟

6.核心素养能力的拓展要求：5分钟

总用时：45分钟六、知识点梳理1.质量守恒定律

-定义：在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

-条件：适用于所有的化学反应，包括合成反应、分解反应、置换反应和复分解反应。

-意义：是化学方程式书写的基础，有助于理解和解释化学反应中的质量变化。

2.化学方程式

-书写原则：质量守恒定律、反应物和生成物的化学式正确、配平方程式。

-配平方法：观察法、最小公倍数法、交叉法。

-反应条件：反应发生的必要条件，如温度、压力、催化剂等。

3.化学方程式的类型

-简单化学反应方程式：只涉及两种或两种以上物质参与反应的方程式。

-复杂化学反应方程式：涉及多种反应物和生成物，可能包括中间产物。

4.化学计量学基础

-物质的量：物质所含的基本单元的数目，单位为摩尔（mol）。

-物质的量计算：根据物质的量与质量、摩尔质量的关系进行计算。

-化学计量数的确定：通过化学方程式中的系数确定反应物和生成物的物质的量比。

5.化学反应速率

-定义：单位时间内反应物浓度或生成物浓度的变化量。

-影响因素：温度、浓度、催化剂、表面积等。

6.化学平衡

-定义：在封闭体系中，可逆反应达到动态平衡时，正反应和逆反应的速率相等。

-平衡常数：描述平衡状态时反应物和生成物浓度的比例。

-影响平衡的因素：温度、压力、浓度等。

7.酸碱中和反应

-定义：酸与碱反应生成盐和水的反应。

-反应方程式：H⁺+OH⁻→H₂O。

8.电解质和非电解质

-定义：在水溶液中或熔融状态下能够导电的物质称为电解质；不能导电的物质称为非电解质。

-电解质分类：强电解质和弱电解质。

9.氧化还原反应

-定义：涉及电子转移的化学反应。

-氧化剂和还原剂：氧化剂是得电子的物质，还原剂是失电子的物质。

-电子转移：电子从还原剂转移到氧化剂。

10.有机化学基础

-碳原子的成键特点：四价、形成单键、双键或三键。

-常见有机化合物：烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃、醇、酚、醚、醛、酮、羧酸等。七、课堂1.课堂提问

-提问方式：通过随机提问、分组讨论、问题解答等形式，了解学生对化学方程式和质量守恒定律的理解程度。

-提问内容：围绕新课内容，设计具有挑战性和启发性的问题，引导学生深入思考。

-评价标准：观察学生的回答是否准确、完整，能否运用所学知识解决问题。

2.观察学生参与度

-观察方式：在课堂教学中，关注学生的课堂表现，包括注意力、参与度、合作精神等。

-评价标准：根据学生的课堂表现，评估其对化学方程式和质量守恒定律的兴趣和掌握程度。

3.小组讨论

-讨论内容：针对化学方程式和质量守恒定律的应用，设计小组讨论题，让学生在小组内进行交流与合作。

-评价标准：观察学生在讨论中的表现，如是否积极发言、能否提出有见地的问题、是否能够倾听他人意见等。

4.实验操作

-实验内容：在实验过程中，观察学生是否能够按照实验步骤进行操作，注意实验安全。

-评价标准：评估学生的实验技能、观察能力和分析能力。

5.课堂测试

-测试形式：课后进行随堂测试或单元测试，检查学生对化学方程式和质量守恒定律的掌握情况。

-评价标准：根据测试结果，分析学生的学习难点，调整教学策略。

6.作业评价

-作业内容：布置与化学方程式和质量守恒定律相关的练习题，包括填空、选择题、计算题等。

-评价标准：对学生的作业进行认真批改和点评，及时反馈学生的学习效果，鼓励学生继续努力。

7.反馈与改进

-反馈方式：通过课堂提问、作业批改、实验观察等途径，收集学生的学习反馈。

-改进措施：根据学生的反馈，调整教学方法和策略，提高教学质量。

8.家长沟通

-沟通内容：定期与家长沟通学生的学习情况，了解学生在家的学习表现。

-沟通方式：通过家长会、电话、短信等方式，与家长保持良好沟通。八、典型例题讲解1.例题一：

反应方程式：2H₂+O₂→2H₂O

已知：2.4gH₂和1.6gO₂反应。

求：生成水的质量。

解答：

根据化学方程式，2摩尔H₂与1摩尔O₂反应生成2摩尔H₂O。

H₂的摩尔质量为2g/mol，O₂的摩尔质量为32g/mol，H₂O的摩尔质量为18g/mol。

反应中H₂的物质的量为2.4g/2g/mol=1.2mol。

反应中O₂的物质的量为1.6g/32g/mol=0.05mol。

由于H₂的物质的量大于O₂的物质的量，O₂为限制性反应物。

生成水的物质的量为0.05mol*2=0.1mol。

生成水的质量为0.1mol*18g/mol=1.8g。

2.例题二：

反应方程式：Fe+2HCl→FeCl₂+H₂↑

已知：5.6gFe与足量HCl反应。

求：生成H₂气体的体积（标准状况下）。

解答：

Fe的摩尔质量为56g/mol，H₂的摩尔质量为2g/mol。

反应中Fe的物质的量为5.6g/56g/mol=0.1mol。

根据化学方程式，1摩尔Fe生成1摩尔H₂。

生成H₂的物质的量为0.1mol。

标准状况下，1摩尔气体的体积为22.4L。

生成H₂气体的体积为0.1mol*22.4L/mol=2.24L。

3.例题三：

反应方程式：CaCO₃→CaO+CO₂↑

已知：10gCaCO₃受热分解。

求：生成CO₂气体的质量。

解答：

CaCO₃的摩尔质量为100g/mol，CO₂的摩尔质量为44g/mol。

反应中CaCO₃的物质的量为10g/100g/mol=0.1mol。

根据化学方程式，1摩尔CaCO₃生成1摩尔CO₂。

生成CO₂的物质的量为0.1mol。

生成CO₂的质量为0.1mol*44g/mol=4.4g。

4.例题四：

反应方程式：2KClO₃→2KCl+3O₂↑

已知：5.85gKClO₃受热分解。

求：生成O₂气体的体积（标准状况下）。

解答：

KClO₃的摩尔质量为122.55g/mol，O₂的摩尔质量为32g/mol。

反应中KClO₃的物质的量为5.85g/122.55g/mol=0.0476mol。

根据化学方程式，2摩尔KClO₃生成3摩尔O₂。

生成O₂的物质的量为0.0476mol*3/2=0.0712mol。

生成O₂气体的体积为0.0712mol*22.4L/mol=1.6L。

5.例题