2023九年级化学上册 第三章 维持生命之气-氧气3.2 制取氧气教学实录（新版）粤教版

2023九年级化学上册第三章维持生命之气——氧气3.2制取氧气教学实录（新版）粤教版科目授课时间节次--年—月—日（星期——）第—节指导教师授课班级、授课课时授课题目（包括教材及章节名称）2023九年级化学上册第三章维持生命之气——氧气3.2制取氧气教学实录（新版）粤教版设计思路本节课以“2023九年级化学上册第三章维持生命之气——氧气3.2制取氧气”为主题，通过实验探究氧气制取的方法，引导学生掌握氧气的制取原理和实验操作技能。课程内容紧密联系课本，以学生实际操作为主，注重培养学生的科学探究能力和实验操作能力。核心素养目标1.提升科学探究能力，通过实验探究氧气的制取方法。

2.培养实验操作技能，学会正确使用实验仪器和操作步骤。

3.增强安全意识，了解实验过程中的安全注意事项。

4.培养科学态度，对化学现象保持好奇心和求知欲。学习者分析1.学生已经掌握了哪些相关知识：

学生在之前的学习中已经接触了氧气的性质和用途，了解氧气是维持生命的重要气体。他们可能已经掌握了氧气的物理和化学性质，以及氧气在燃烧和呼吸过程中的作用。

2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：

九年级学生对化学实验通常表现出浓厚的兴趣，他们喜欢动手操作和观察实验现象。学生的学习能力在逐步提高，能够理解和记忆化学概念。学习风格上，部分学生可能更倾向于视觉学习，通过实验和观察来理解氧气制取的过程；而另一些学生可能更偏向于听觉学习，需要教师详细讲解实验原理和步骤。

3.学生可能遇到的困难和挑战：

学生在实验操作中可能遇到的问题包括实验仪器的使用不当、实验步骤的混淆以及实验现象的观察不准确。此外，对化学反应原理的理解不足也可能导致学生在实验过程中遇到困难。为了克服这些挑战，教师需要提供清晰的指导，确保学生能够安全、正确地完成实验操作。教学方法与手段教学方法：

1.实验法：通过氧气制取实验，让学生亲自动手，体验化学变化的魅力。

2.讨论法：引导学生对实验现象进行讨论，培养学生的分析和解决问题的能力。

3.讲授法：结合多媒体课件，讲解实验原理和操作步骤，确保学生理解实验背景。

教学手段：

1.多媒体课件：展示氧气制取的原理和步骤，提高学生的视觉学习效果。

2.实验演示：现场演示实验操作，让学生直观了解实验过程。

3.互动平台：利用在线教学平台，进行实时互动，解答学生疑问。教学过程（一）导入新课

师：同学们，你们知道氧气在我们生活中扮演着怎样的角色吗？（学生思考后回答）

生：氧气是维持生命的重要气体，能支持燃烧和供给呼吸。

师：非常好，今天我们就来探究氧气的制取方法。这节课我们将学习第三章“维持生命之气——氧气”中的“3.2制取氧气”。（板书课题）

（二）新课讲授

1.实验原理讲解

师：首先，我们来了解一下氧气的制取原理。氧气可以通过分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾或高锰酸钾等方法制取。今天我们主要学习过氧化氢溶液制取氧气的实验。

师：请同学们回忆一下，过氧化氢溶液在什么条件下会分解？分解后的产物是什么？（学生回答）

生：过氧化氢溶液在催化剂的作用下分解，产生水和氧气。

师：非常好，这就是我们今天要学习的实验原理。下面，我将详细讲解实验步骤和注意事项。

2.实验步骤讲解

师：实验步骤如下：

（1）取一定量的过氧化氢溶液于试管中；

（2）加入适量的二氧化锰作为催化剂；

（3）用带火星的木条检验产生的气体是否为氧气；

（4）观察实验现象，记录实验数据。

师：在实验过程中，需要注意以下几点：

（1）过氧化氢溶液要新鲜，以免分解过快；

（2）加入的二氧化锰要适量，过多或过少都会影响实验效果；

（3）实验时要佩戴安全眼镜和手套，防止意外伤害。

3.实验演示

师：下面，我将进行实验演示。请大家仔细观察实验步骤和现象。

（进行实验演示，引导学生观察实验现象）

（三）学生实验

1.分组实验

师：同学们，下面请你们分组进行实验。每组选用不同的催化剂，如二氧化锰、氧化铁等，探究不同催化剂对氧气的制取效果。

2.实验指导

师：在实验过程中，要注意以下几点：

（1）按照实验步骤进行操作；

（2）观察实验现象，记录实验数据；

（3）注意安全，遵守实验室规定。

3.实验讨论

师：实验结束后，请各小组讨论以下问题：

（1）不同催化剂对氧气的制取效果有何差异？

（2）实验过程中，是否观察到催化剂的变化？

（3）如何提高氧气的制取效率？

（四）课堂小结

1.回顾实验原理

师：今天我们学习了氧气的制取方法，通过过氧化氢溶液分解制取氧气。请同学们回顾一下实验原理。

2.总结实验现象

师：在实验过程中，大家观察到了哪些现象？请简要描述。

3.强调实验注意事项

师：最后，我想强调一下实验注意事项，希望同学们在今后的实验中能够遵守。

（五）课后作业

1.完成课后练习题，巩固所学知识；

2.查阅资料，了解氧气的其他制取方法；

3.撰写实验报告，总结实验过程和结果。

教学反思：

本节课通过实验探究氧气制取方法，让学生在动手操作中掌握化学知识。在教学过程中，我注重以下几点：

1.注重实验原理讲解，使学生理解实验背后的科学道理；

2.引导学生分组实验，培养学生的合作意识和动手能力；

3.鼓励学生提问和讨论，激发学生的学习兴趣和主动性。

在今后的教学中，我将继续关注学生的需求，不断改进教学方法，提高教学质量。知识点梳理1.氧气的物理性质：

-无色、无味、无臭的气体。

-氧气的密度比空气略大。

-氧气在标准大气压下，冷却到-183°C时会变成淡蓝色液体，进一步冷却到-218°C时会变成雪花状固体。

2.氧气的化学性质：

-支持燃烧：氧气是支持燃烧的气体，许多物质的燃烧都需要氧气的参与。

-与金属反应：氧气能与许多金属发生氧化反应，生成金属氧化物。

-与非金属反应：氧气能与氢气、碳等非金属发生氧化反应。

-与有机物反应：氧气能与有机物发生氧化反应，释放能量。

3.氧气的制取方法：

-分解过氧化氢溶液：在二氧化锰的催化下，过氧化氢分解产生水和氧气。

-加热氯酸钾：氯酸钾在加热和二氧化锰的催化下分解，产生氯化钾和氧气。

-加热高锰酸钾：高锰酸钾在加热条件下分解，产生二氧化锰、氧气和钾盐。

4.实验室制取氧气的步骤：

-准备实验器材：试管、酒精灯、带火星的木条、二氧化锰、过氧化氢溶液等。

-实验操作：将过氧化氢溶液加入试管，加入二氧化锰，用酒精灯加热。

-气体收集：用排水法或向上排空气法收集氧气。

-验证氧气：将带火星的木条伸入集气瓶，木条复燃，证明收集到的气体是氧气。

5.氧气在工业和生活中的应用：

-工业用途：钢铁冶炼、化工生产、焊接切割等。

-生活中的应用：医疗急救、潜水呼吸器、火箭燃料等。

6.氧气的储存和运输：

-压缩氧气：氧气在常温下通常以气态储存，通过压缩使其液化，便于储存和运输。

-储存容器：氧气通常储存在高压气瓶中，有特殊的颜色标识以示警示。

7.氧气与其他气体的区别：

-氮气：氮气是空气中的主要成分，不支持燃烧，与氧气相比，化学性质较稳定。

-二氧化碳：二氧化碳是无色、无味的气体，不支持燃烧，对生命活动有抑制作用。

-稀有气体：稀有气体包括氦、氖、氩等，化学性质非常稳定，不易与其他物质反应。板书设计①本文重点知识点：

-氧气的物理性质

-氧气的化学性质

-氧气的制取方法（过氧化氢溶液分解、加热氯酸钾、加热高锰酸钾）

-氧气的实验步骤

-氧气在工业和生活中的应用

②关键词、句子：

-“氧气是无色、无味的气体，能支持燃烧和供给呼吸。”

-“过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下分解，产生水和氧气。”

-“加热氯酸钾，在二氧化锰的催化下分解，产生氯化钾和氧气。”

-“实验步骤：准备实验器材，进行实验操作，收集气体，验证氧气。”

-“氧气在工业上的应用：钢铁冶炼、化工生产、焊接切割。”

-“氧气在生活中的应用：医疗急救、潜水呼吸器、火箭燃料。”

③板书结构：

I.氧气的性质

①物理性质

②化学性质

II.氧气的制取

①过氧化氢溶液分解

②加热氯酸钾

③加热高锰酸钾

III.氧气的实验步骤

①准备实验器材

②进行实验操作

③收集气体

④验证氧气

IV.氧气的应用

①工业应用

②生活应用教学反思教学反思

今天这节课，我们学习了氧气的制取方法，通过实验探究让学生了解氧气的性质和应用。在回顾教学过程时，我总结了以下几点：

首先，我注意到学生在实验操作过程中，对于实验步骤的理解和记忆存在一定困难。在今后的教学中，我将更加注重实验原理的讲解，让学生在理解的基础上进行操作，以提高实验的成功率和学生的参与度。

其次，我发现部分学生在实验过程中存在安全隐患意识不足的问题。例如，在操作酒精灯时，个别学生没有注意到安全距离，容易引发火灾。因此，在今后的教学中，我将加强对实验安全知识的讲解，让学生充分认识到实验安全的重要性。

再次，我在课堂上采用了分组实验的方式，让学生在合作中学习。然而，我发现部分小组在实验过程中，个别学生参与度不高，导致实验效果不佳。针对这一问题，我将在今后的教学中，更加关注每个学生的参与情况，确保每个学生都能在实验中有所收获。

此外，我发现学生在实验结束后，对实验数据的记录和分析能力有待提高。在今后的教学中，我将加强对学生实验数据分析能力的培养，让他们学会如何从实验数据中总结规律，提高科学素养。

在教学过程中，我还发现了一些值得肯定的地方。例如，学生在实验操作中表现出较高的积极性，对氧气的制取方法产生了浓厚的兴趣。这说明我的教学方法在一定程度上激发了学生的学习兴趣，使他们愿意主动参与到实验中来。

1.注重实验原理讲解，让学生在理解的基础上进行操作。

2.加强实验安全知识教育，提高学生的安全意识。

3.关注每个学生的参与情况，确保实验效果。

4.培养学生的实验数据分析能力，提高科学素养。

5.激发学生的学习兴趣，让他们在实验中有所收获。

在今后的教学中，我将继续努力，不断改进教学方法，提高教学质量，为学生的全面发展贡献自己的力量。典型例题讲解1.例题：过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下分解，反应方程式为：2H₂O₂→2H₂O+O₂↑。如果50g过氧化氢溶液中含有的过氧化氢完全分解，能生成多少升氧气？（标准状况下）

解答：首先计算过氧化氢的摩尔质量：H₂O₂的摩尔质量为34g/mol。

过氧化氢的物质的量：50g/34g/mol=1.47mol。

根据反应方程式，2molH₂O₂生成1molO₂，所以1.47molH₂O₂将生成0.735molO₂。

在标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，所以生成的氧气体积为：0.735mol×22.4L/mol=16.464L。

2.例题：实验室中加热氯酸钾制取氧气，如果10g氯酸钾完全分解，生成氧气的体积是多少？（标准状况下）

解答：氯酸钾的摩尔质量为122.55g/mol。

氯酸钾的物质的量：10g/122.55g/mol=0.0815mol。

根据反应方程式，2molKClO₃生成3molO₂，所以0.0815molKClO₃将生成0.12265molO₂。

在标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，所以生成的氧气体积为：0.12265mol×22.4L/mol=2.74784L。

3.例题：高锰酸钾加热分解制取氧气的实验中，如果10g高锰酸钾完全分解，生成氧气的体积是多少？（标准状况下）

解答：高锰酸钾的摩尔质量为158.03g/mol。

高锰酸钾的物质的量：10g/158.03g/mol=0.0632mol。

根据反应方程式，2molKMnO₄生成5molO₂，所以0.0632molKMnO₄将生成0.158molO₂。

在标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，所以生成的氧气体积为：0.158mol×22.4L/mol=3.5392L。

4.例题：在实验室中，用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气。如果反应混合物中含有5g氯酸钾和2g二氧化锰，反应后得到的氧气质量为多少？

解答：氯酸钾的摩尔质量为122.55g/mol。

氯酸钾的物质的量：5g/122.55g/mol=0.0407mol。

根据反应方程式，2molKClO₃生成3molO₂，所以0.0407molKClO₃将生成0.06105molO₂。

氧气的摩尔质量为32g/mol，所以生成的氧气的质量为：0.06105mol×32g/mol=1.9552g。

5.例题：在实验中，用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，如果10mL5%的过氧化氢溶液