高一化学4.2.1元素周期律课件

复习回顾碱金属元素卤族元素已有同一主族：从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对电子的吸引能力逐渐减弱，元素的金属性逐渐增加；非金属性逐渐减弱疑惑同一周期元素的性质又会有怎样的变化规律呢？高中化学必修第一册(2019人教版)第四章物质结构元素周期律第二节元素周期律第1课时

元素周期律同一周期，原子结构变化规律【任务1】阅读教材107、108页

表4-5,思考随着原子序数递增，元素原子的核外电子排布，原子半径和化合价各呈现什么规律性的变化？并完成教材108页的思考与讨论。同一周期，原子结构变化规律【任务1】阅读教材107、108页

表4-5,思考随着原子序数递增，元素原子的核外电子排布，原子半径和化合价各呈现什么规律性的变化？并完成教材108页的思考与讨论。原子序数电子层数最外层电子数原子半径变化（稀有气体除外）最高价或最低价化合价的变化1~211→2——+103~100.152nm0.071nm

大

小+1+5-4-1011~18结论1→8231→80.186nm0.099nm

大

小+1+7-4-10随着原子序数的递增，①最外层电子呈现1~8的周期性变化（第一周期除外）②元素的原子半径呈现从大到小的周期性变化③元素的化合价呈现周期性变化。最高正价+1~+7（O无最高正价，F无负价），负价：-4~-1同一周期，原子结构变化规律【任务2】观察下列表格，归纳总结最高正化合价和最低负化合价的规律。第三周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA元素符号NaMgAlSiPSCl核外电子排布最高正化合价+1+2+3+4+5+6+7最低负化合价-4-3-2-1主族序数=最外层电子数=最高正价（O、F除外）最高正价=8+最低负价（H、O、F除外）【问题讨论】根据第三周期元素原子的核外电子排布规律，你能推测出该周期元素金属性和非金属性的变化规律吗？同一周期，化学性质变化规律结构性质电子层数相同核电荷数增大原子半径减小原子核对最外层电子的吸引能力增强失电子能力减弱，得电子能力增强金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强决定同一周期元素金属性比较【活动1】请同学们根据提供的以下试剂设计实验方案，比较钠、镁、铝的金属性强弱镁条、铝条、金属钠（切成小块）、稀盐酸、酚酞、氢氧化钠溶液、氨水、氯化铝溶液、氯化镁溶液、蒸馏水。【问题1】同学们设计实验方案的依据是什么？金属性强弱判断依据①

单质与水或酸反应的剧烈程度②

最高价氧化物对应水化物的碱性强弱（最高价氢氧化物）同一周期元素金属性比较【实验方案1】金属单质与水反应置换出氢的难易程度同一周期元素金属性比较单质NaMgAl实验现象与水反应的剧烈程度结论浮、熔、游、响、红加热前，无明显现象，加热后有气泡产生，滴加酚酞，溶液变红钠与冷水剧烈反应镁与冷水几乎不反应，能与热水反应铝与沸水反应很慢金属性：Na>Mg>Al同一周期元素金属性比较【实验方案2】金属单质与酸反应置换出氢的难易程度MgAl与酸反应现象金属性强弱比较Mg>Al与酸剧烈反应与酸反应比镁慢同一周期元素金属性比较【实验方案3】比较最高价氧化物对应水化物的碱性强弱NaOHMg(OH)2Al(OH)3分类强碱中强碱（看作弱碱）碱性强弱结论两性氢氧化物NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3金属性：Na>Mg>Al【思考】实验室如何制备Al(OH)3?SiPSCl与H2反应条件高温磷蒸气与H2反应加热光照或点燃变化规律气态氢化物热稳定性SiH4很不稳定PH3不稳定H2S受热分解HCl稳定变化规律最高价氧化物水化物酸性H2SiO3弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4(最强无机含氧酸）变化规律结论越来越容易越来越稳定越来越强同一周期元素非金属性比较Si、P、S、Cl的非金属性逐渐增强【信息获取】硅、磷、硫、氯是非金属元素，其性质如下表。同一周期，元素变化规律【结论分析】通过实验比较和信息获取，你得出的结论是什么？与最初的推测一致吗？由此，你对原子结构与元素性质的关系又有哪些认识？NaMgAlSiPSCl金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强核电荷数依次增多原子半径逐渐减小失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强元素周期律同一周期（从左→右）同一主族（从上→下）元素的金属性元素的非金属性得电子能力失电子能力单质的还原性单质的氧化性阳离子的氧化性阴离子的还原性非金属元素气态氢化物形成以及稳定性最高价氧化物对应的水化物的酸碱性金属性逐渐减弱金属性逐渐增加非金属性逐渐增加非金属性逐渐减弱得电子能力逐渐增强得电子能力逐渐减弱失电子能力逐渐减弱失电子能力逐渐增强单质的还原性逐渐减弱单质的还原性逐渐增强单质的氧化性逐渐增强单质的氧化性逐渐减弱阳离子的氧化性逐渐减弱阳离子的氧化性逐渐增强阴离子的还原性逐渐减弱阴离子的还原性逐渐增强气态氢化物的形成越来越容易，其稳定性逐渐增强气态氢化物的形成越来越难，其稳定性逐渐减弱碱性逐渐减弱酸性逐渐增强碱性逐渐增强酸性逐渐减弱课堂检测1、镭是第7周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是(

)A.镭比钙金属性更强B.氢氧化物呈两性C.在化合物中呈+2价D.碳酸盐难溶于水2、下列说法正确的是()A.C、N、O、F原子半径依次增大B.NH3、H2O(g)、HF稳定性依次增强C.HClO比H2SO4酸性强。D.甲、乙两种非金属元素与金属钠反应时，

甲得电子的数目多，

所以甲活泼。BB课堂检测3、已知电子层数相同的三种元素X、Y、Z，其最高价含氧酸酸性：H3X