化学初三六单元知识点总结

化学初三六单元知识点总结汇报人：10CONTENTS目录01物质的分类与性质02化学反应基本类型03常见气体及制取方法04金属与金属矿物05溶液及其组成和性质06酸碱盐之间的反应规律01物质的分类与性质PART纯净物由一种物质组成，具有固定的组成和性质，如氧气、水等。混合物由两种或两种以上物质混合而成，没有固定的组成和性质，如空气、合金等。纯净物与混合物单质由同种元素组成的纯净物，如氧气、氢气、铁等。化合物由两种或两种以上元素组成的纯净物，如水、二氧化碳、氯化钠等。单质与化合物氧化物、酸、碱、盐氧化物由两种元素组成，其中一种元素是氧的化合物，如二氧化碳、一氧化碳等。酸在溶液中能解离出氢离子（H+）的化合物，如硫酸、盐酸、硝酸等。碱在溶液中能解离出氢氧根离子（OH-）的化合物，如氢氧化钠、氢氧化钙等。盐由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，如氯化钠、硫酸铜等。物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、密度、硬度等。物理性质物质在化学变化中表现出来的性质，如氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。化学性质物理性质与化学性质02化学反应基本类型PART由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。化合反应的定义反应物多种，生成物一种；反应过程中原子种类不变，原子数目重新组合。化合反应的特点氢气与氧气反应生成水；一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳。化合反应的实例化合反应010203由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应。分解反应的定义分解反应的特点分解反应的实例反应物一种，生成物多种；反应过程中原子种类不变，原子数目重新组合。水在直流电作用下分解为氢气和氧气；碳酸钙在高温下分解为氧化钙和二氧化碳。分解反应由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。置换反应的定义反应物和生成物中均有一种单质和一种化合物；反应过程中原子种类不变，原子数目重新组合。置换反应的特点锌与稀硫酸反应置换出氢气；铜与硝酸银反应置换出银。置换反应的实例置换反应复分解反应复分解反应的定义由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。复分解反应的特点反应物和生成物均为化合物；反应过程中原子种类和数目均不改变，只是原子组合方式发生变化。复分解反应的实例氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠；硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。同时，复分解反应需满足复分解条件，即生成物中有沉淀、气体或水生成。03常见气体及制取方法PART氧气氧气的物理性质氧气是无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。氧气的化学性质氧气是一种化学性质比较活泼的非金属单质，具有助燃性和氧化性。氧气的用途供给呼吸、支持燃烧、炼钢、化工生产等。氧气的实验室制取方法加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰混合物、过氧化氢溶液分解等。氢气的物理性质氢气的化学性质氢气是无色无味的气体，密度非常小，难溶于水。氢气是一种化学性质非常活泼的非金属单质，具有可燃性和还原性。氢气氢气的用途制作燃料电池、冶炼金属、化工生产等。氢气的实验室制取方法锌粒与稀硫酸反应、电解水等。二氧化碳二氧化碳的物理性质01二氧化碳是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水。二氧化碳的化学性质02二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，能与水反应生成碳酸，能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀。二氧化碳的用途03灭火、制冷、化工产品的原料、气体肥料等。二氧化碳的实验室制取方法04大理石与稀盐酸反应、碳酸钠与稀盐酸反应等。实验室制取气体方法比较实验室制取氧气、氢气、二氧化碳的反应原理01不同物质在不同条件下分解或反应产生气体。实验室制取气体时应考虑的因素02气体性质、反应条件、气体收集方法、实验装置等。实验室收集气体的方法03排水法、排空气法（向上排空气法、向下排空气法）。实验室制取气体的装置04发生装置（固固加热型、固液加热型、固液不加热型）、收集装置（向上排空气法、向下排空气法、排水法）。04金属与金属矿物PART金属的物理性质及用途金属光泽金属具有特有的光泽，可反射可见光，广泛用于制造首饰、艺术品等。导电性和导热性金属是电和热的优良导体，广泛应用于电路、散热器等领域。延展性金属可塑性好，可拉成细丝或压成薄片，用于制造电线、铝箔等。密度和熔点金属密度较大，熔点较高，常用于制造重型机械和高温材料。金属的化学性质与氧反应金属与氧气反应生成氧化物，如铁生锈、铝形成氧化铝保护膜等。与酸反应部分金属能与酸反应生成氢气，如锌与稀硫酸反应。与非金属反应金属与非金属元素反应生成盐，如铁与硫反应生成硫化亚铁。置换反应活泼金属能置换出较不活泼金属的离子，如铁置换出硫酸铜中的铜。金属活动性顺序根据金属在水溶液中的反应活性排列的顺序表。预测金属反应帮助预测金属与酸、盐溶液的反应情况，判断金属能否被置换出来。选用金属材料在电镀、电解、冶炼等过程中，根据活动性顺序选择合适的金属材料。保护金属资源通过了解金属活动性，采取相应措施防止金属腐蚀和过度开采。金属活动性顺序表及应用铁的冶炼原理利用还原剂将铁矿石中的铁氧化物还原成铁单质。合金的组成与性能合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，其性能优于单一金属。合金的分类与应用根据合金的组成和性能，可分为硬质合金、软质合金、耐腐蚀合金等，广泛应用于工业、航空、医疗等领域。高炉炼铁过程包括炉料准备、送风预热、还原反应和熔铁出炉等步骤。铁的冶炼和合金0102030405溶液及其组成和性质PART溶液的概念及组成溶液的种类液态溶液、气态溶液和固态溶液（如空气和合金）。溶质和溶剂的识别溶质是被溶解的物质，溶剂是能溶解其他物质的化合物。在气体或固体溶于液体时，液体通常被视为溶剂。若两种液体互相溶解，则量多者为溶剂，量少者为溶质。溶液的定义均匀稳定的分散体系，两种或两种以上的物质混合形成。030201溶解度曲线图解读溶解度曲线表示物质溶解度随温度变化的图形。曲线斜率的意义反映物质溶解度随温度变化的速率。曲线上的点表示在一定温度和压力下，物质在溶剂中的溶解度。溶解度曲线的应用预测物质的溶解度随温度的变化趋势，以及不同温度下饱和溶液的浓度。溶质质量分数计算溶质质量分数的定义溶质质量与溶液质量之比。02040301溶质质量分数的应用用于表示溶液的浓度，以及计算溶质和溶剂的质量比。计算方法溶质质量分数=（溶质质量/溶液质量）×100%。溶液稀释和浓缩的计算通过调整溶质或溶剂的质量来实现。溶质从溶液中析出的过程。蒸发结晶、冷却热饱和溶液、恒温蒸发溶剂等。基于溶质在不同温度下的溶解度差异，通过改变温度或溶剂的量来实现溶质的析出。用于物质的分离、提纯和制备。结晶方法和原理结晶的定义结晶的方法结晶的原理结晶的应用06酸碱盐之间的反应规律PART常用的酸碱指示剂酚酞、甲基橙、石蕊等。酸碱指示剂在酸性溶液中变色例如，酚酞遇酸变无色，甲基橙遇酸变红色。酸碱指示剂在碱性溶液中变色例如，酚酞遇碱变红色，甲基橙遇碱变黄色。酸碱指示剂变色规律常见酸碱盐溶解性表钾钠铵盐都可溶，硝酸盐类也相同。01盐酸盐类不溶银，硫酸盐类不溶钡。02碳酸盐类只溶钾钠铵，溶碱只有钾钠钙钡铵。03挥发酸氢化物溶，氢氧化物多难溶。04酸碱盐之间反应条件例如，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水。酸与碱反应生成盐和水例如，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。例如，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠。酸与盐反应生成新酸和新盐例如，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠。碱与盐反应生成新碱和