江苏省淮安市淮安区2024-2025学年九年级下学期3月调研化学试题（原卷版+解析版）

2025年春学期3月份调研九年级化学试卷分值：70分时间：60分钟一、单选题(每小题2分，计30分)1.一些食物的pH范围如下，其中呈碱性的是A.柠檬汁(2.0~3.0) B.菠萝汁(3.3~5.2)C.番茄汁(4.0~4.4) D.鸡蛋清(7.6~8.0)2.常见的金属矿石赤铁矿的主要成分是()A.Fe2O3 B.Fe3O4 C.FeCO3 D.Al2O33.下列现象描述正确的是A.木炭在氧气中燃烧的实验：黑色固体燃烧发白光放热，燃烧后倒入澄清石灰水振荡，石灰水变白色浑浊B.将铝片加入到盛有足量的稀硫酸的烧杯中：白色固体表面有气泡C.将生石灰放入水中：放热，白色固体变为白色溶液D.氢气在空气中燃烧：产生蓝色火焰，放热4.我国“十四五”规划和2035年远景目标纲要中第十一篇为“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”。下列有利于实现该目标的是A.提倡私家车出行，节约时间成本 B.积极植树造林，扩大植被面积C.使用一次性木筷，减少细菌感染 D.秸秆就地焚烧，增强土壤肥力5.有人用下列方法除去硬水中某些可溶性钙、镁化合物，以降低水的硬度，你认为可行的是A.煮沸 B.降温析出 C.过滤 D.加盐酸6.甲醛(CH2O)的水溶液俗称福尔马林，可用于浸泡动物标本。下列说法不正确的是A.甲醛由碳、氢、氧三种元素组成 B.甲醛分子中碳、氢原子个数比为1：2C.甲醛可浸泡水产品 D.不同质量分数的甲醛水溶液中氢、氧元素的质量比均为1：87.石家庄市是全国35个严重缺水的城市之一，我们每个人都应当爱护水资源，下列有关水的说法错误的是A.工业污水经过净化处理后再排放 B.天然水中的色素和异味可用活性炭除去C.实验室用的蒸馏水是纯水 D.海水经沉淀、过滤处理后得到淡水8.铁生锈的主要条件是A.只需要 B.只需要C.和 D.和9.推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是A.离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子B.化学变化伴随有能量变化，所以有能量变化的一定是化学变化C.单质含有同种元素，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质D.燃烧一般都伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧10.欲除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂正确的是A.铁（氧化铜）——稀硫酸 B.氧化钙（碳酸钙）——稀盐酸C.二氧化碳（一氧化碳）——氧气 D.一氧化碳（二氧化碳）——木炭11.通过下列实验，可以比较铁、铜、银三种金属的活动性强弱的是A. B.C. D.12.生态保护，从我做起。下列做法不合理的是A.大力推广使用太阳能B.出行多骑共享单车C.少用或不用一次性餐具D.节日期间大量燃放烟花爆竹13.根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是编号ABCD实验方案实验目的探究铁生锈的条件探究燃烧条件之——需要可燃物探究物质溶于水时吸放热测定空气中的含量A.A B.B C.C D.D14.除杂、鉴别、检验等是最基本的实验技能，下列实验设计不能达到实验目的的是选项实验目的实验设计A氯酸钾制取氧气的剩余固体中回收二氧化锰加水充分溶解、过滤、洗涤、烘干B除去氧化钙中的碳酸钙高温煅烧C鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液取样，分别滴入酚酞溶液，观察现象D鉴别氢气和甲烷分别点燃，在火焰上方罩一干而冷的烧杯A.A B.B C.C D.D15.和的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法不正确的是温度/°C20304050607080溶解度S/g25.128230.832.934.335.034.921.539.749.048.546.045.243.9A.甲为B.乙的饱和溶液从t2升温到t4，溶质质量分数不变C.甲、乙饱和溶液从t3降温到t1，析出晶体的质量(不带结晶水)：甲>乙D.b、c点乙的饱和溶液溶质质量分数相等，且大于a点甲的饱和溶液溶质质量分数二、非选择题16.实验室中有下列仪器：（1）填写标号仪器名称：③_______；（2）实验室制取H2时用到了仪器③，实验时要将仪器③下端管口伸入到液面以下液封目的是________；（3）实验室制取CO2并欲得到平稳的气流，应选择发生装置的仪器组合为____(填序号)；（4）若用图2装置收集CO2，检验CO2收集满的方法是_____________。17.为认识酸碱盐的性质，某化学学习小组进行了如下实验。【实验一】配制20g质量分数为10％的Na2CO3溶液，操作过程如图所示：（1）实验中需要称量Na2CO3固体的质量为_____g，应选择量程_____mL的量筒（选填“25”或“50”）。（2）配制溶液的正确操作顺序为_____（填上图序号）。（3）将配好的溶液装瓶，贴上标签，在下图的标签上填上相应的内容_____。【实验二】将配好的Na2CO3溶液倒入A、B、C、D四支试管中，进行如下图实验：（4）A试管中的现象是_______，可以得出的结论是_________。（5）为检验B试管中加入的稀盐酸是否剩余，可选择的试剂有_______。A.铁粉 B.酚酞 C.CaCl2溶液 D.AgNO3溶液 E.CaCO3粉末（6）写出C试管中发生反应的化学方程式__________。（7）上图表示D试管中反应前后溶液中的主要离子，写出下列图形代表的离子（填离子符号）。：_______；_______。18.人类的生产、生活离不开金属材料，金属的发现和使用推动了人类社会发展。使用最广泛的铁、铝、铜三种金属的发现历程如图所示，请根据要求回答下列问题：（1）根据图示分析，金属的发现和冶炼历程与金属的______有关。（2）铝的化学性质活泼，但铝制品具有良好抗腐蚀性的原因是______（用文字解释）。（3）某兴趣小组为探究Fe、Cu、R金属活动性顺序展开了一系列探究（R是一种未知的银白色金属单质，RSO4溶液呈无色）。【提出问题】如何判断Fe、Cu、R的金属活动性顺序？【猜想与假设】猜想一：Fe>Cu>R猜想二：Fe>R>Cu猜想三：______【进行实验】请。在下列药品中选择3种完成实验。可选择药品：Fe丝、Cu丝、R丝、稀硫酸、FeSO4溶液、CuSO4溶液、RSO4溶液。实验操作实验现象实验结论____________猜想二正确：Fe>R>Cu【拓展与应用】同学们将反应后的物质倒入同一容器中，向其中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，则滤渣中的金属单质一定有______（写化学式）。19.请回答下列问题。（1）已知一个碳12原子质量为mkg，一个A原子的质量为nkg，且其中有a个质子，则A原子的中子数是______。（2）现有50g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，欲将其溶质质量分数增大一倍，可通过加入适量硝酸钾的办法，计算所加硝酸钾的质量？20.“力争碳排放于2030年前达到峰值，争取在2060年前实现“碳中和”。这是中国对国际社会的承诺，也是对国内公民的动员令。（1）这里的“碳”指的是________（写出物质名称）。（2）“碳中和”目的是使碳排放与碳吸收达平衡，最终实现“碳”的零排放。请你说出一种日常生活中我们可以做到的“低碳行为”：________。（3）二氧化碳“捕集”技术实现了二氧化碳的捕捉、封存和资源化利用，是实现“碳中和”的重要途径之一。“如图”为“氨法”捕集二氧化碳生产甲醇（CH3OH）的流程图。已知：I.当温度高于35°C时，NH4HCO3可分解为NH3、H2O和CO2。Ⅱ.工业上，氮气和氢气在高温、高压和催化剂存在下可制得NH3。①“氨法”捕集二氧化碳技术有利于缓解________（一种环境问题）。②“氨吸室”反应化学方程式为________，该反应属于基本反应类型中的________反应。③“氨吸室”反应一般需控制温度低于________°C，原因是________。④“合成室”中，在一定温度、压强和催化剂作用下，二氧化碳和氢气可生成甲醇和水。甲醇是一种比较清洁的燃料，该物质中碳、氢元素的质量比是________。

2025年春学期3月份调研九年级化学试卷分值：70分时间：60分钟一、单选题(每小题2分，计30分)1.一些食物的pH范围如下，其中呈碱性的是A.柠檬汁(2.0~3.0) B.菠萝汁(3.3~5.2)C.番茄汁(4.0~4.4) D.鸡蛋清(7.6~8.0)【答案】D【解析】【详解】A.柠檬汁(2.0~3.0)，pH＜7，呈酸性，故选项错误；B.菠萝汁(3.3~5.2)，pH＜7，呈酸性，故选项错误；C.番茄汁(4.0~4.4)，pH＜7，呈酸性，故选项错误；D.鸡蛋清(7.6~8.0)，pH＞7，呈碱性，故选项正确；故选：D。2.常见的金属矿石赤铁矿的主要成分是()A.Fe2O3 B.Fe3O4 C.FeCO3 D.Al2O3【答案】A【解析】【详解】A、赤铁矿的主要成分是氧化铁，符合题意；B、磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，不符合题意；C、菱铁矿的主要成分是碳酸亚铁，不符合题意；D、铝土矿的主要成分是氧化铝，不符合题意。故选A。3.下列现象描述正确的是A.木炭在氧气中燃烧的实验：黑色固体燃烧发白光放热，燃烧后倒入澄清石灰水振荡，石灰水变白色浑浊B.将铝片加入到盛有足量的稀硫酸的烧杯中：白色固体表面有气泡C.将生石灰放入水中：放热，白色固体变为白色溶液D.氢气在空气中燃烧：产生蓝色火焰，放热【答案】A【解析】【详解】A、木炭在氧气中燃烧的实验：黑色固体燃烧发白光，放热，燃烧后倒入澄清石灰水振荡，石灰水变白色浑浊，故选项说法正确；B、铝的金属活动性比氢强，将铝片加入到盛有足量稀硫酸的烧杯中，银白色固体(不是白色)表面有气泡，固体减少至消失，放热，故选项说法错误；C、将生石灰放入水中与水反应放出大量的热，会观察到水沸腾，生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，不会形成白色溶液，而是一种悬浊液，故选项说法错误；D、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放热，故选项说法错误。故选A。4.我国“十四五”规划和2035年远景目标纲要中第十一篇为“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”。下列有利于实现该目标的是A.提倡私家车出行，节约时间成本 B.积极植树造林，扩大植被面积C.使用一次性木筷，减少细菌感染 D.秸秆就地焚烧，增强土壤肥力【答案】B【解析】【详解】A、提倡私家车出行，会增加化石燃料的使用，增加污染物的排放，污染环境，不符合题意；B、积极植树造林，扩大植被面积，可以改善空气质量，保护环境，符合题意；C、使用一次性木筷，会造成资源的浪费，且会污染环境，不符合题意；D、秸秆就地焚烧，会产生大量的污染物，污染空气，不符合题意。故选B。5.有人用下列方法除去硬水中某些可溶性钙、镁化合物，以降低水的硬度，你认为可行的是A.煮沸 B.降温析出 C.过滤 D.加盐酸【答案】A【解析】【详解】A、降低水的硬度的方法是：在生活中是加热煮沸，在实验室中是蒸馏，故选项正确；B、降温不能除去可溶的钙、镁化合物，不能降低水的硬度，故选项错误；C、过滤是把不溶性固体与液体分开的一种方法，不能降低水的硬度，故选项错误；D、加盐酸不反应，不能降低水的硬度，故选项错误。故选A。6.甲醛(CH2O)的水溶液俗称福尔马林，可用于浸泡动物标本。下列说法不正确的是A.甲醛由碳、氢、氧三种元素组成 B.甲醛分子中碳、氢原子个数比为1：2C.甲醛可浸泡水产品 D.不同质量分数的甲醛水溶液中氢、氧元素的质量比均为1：8【答案】C【解析】【详解】A、甲醛的化学式是CH2O，可知由碳、氢、氧三种元素组成，选项正确；B、甲醛分子中碳、氢原子个数比为1：2，选项正确；C、甲醛有毒会破坏蛋白质，不能用于浸泡水产品，选项错误；D、不同质量分数的甲醛水溶液中由于水的化学式是，氢元素和氧元素的质量比是，而甲醛中氢、氧元素的质量比均为，因此不同质量分数的甲醛水溶液中氢、氧元素的质量比均为1：8，选项正确；

故选：C。7.石家庄市是全国35个严重缺水的城市之一，我们每个人都应当爱护水资源，下列有关水的说法错误的是A.工业污水经过净化处理后再排放 B.天然水中的色素和异味可用活性炭除去C.实验室用的蒸馏水是纯水 D.海水经沉淀、过滤处理后得到淡水【答案】D【解析】【详解】A、工业污水经过净化处理后再排放，可以保护水资源，正确；B、活性炭具有吸附性，天然水中的色素和异味可用活性炭除去，正确；C、实验室用的蒸馏水，是指用蒸馏方法制备的纯水，正确；D、沉淀、过滤只能除去一些不溶性杂质，海水经沉淀、过滤处理后得到的水不是淡水，错误。故选D。8.铁生锈的主要条件是A.只需要 B.只需要C.和 D.和【答案】C【解析】【详解】铁生锈实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程，因此铁生锈的主要条件是铁与和同时接触，故选C。9.推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是A.离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子B.化学变化伴随有能量变化，所以有能量变化的一定是化学变化C.单质含有同种元素，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质D.燃烧一般都伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧【答案】C【解析】【详解】A.离子是带电的粒子，所以带电的粒子不一定是离子，可以是质子等，选项说法错误。B.化学变化伴随有能量变化，所以有能量变化的一定不一定是化学变化，比如物质溶解过程会伴随能量变化，选项说法错误。C.单质含有同种元素，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质，选项说法正确。D.燃烧一般都伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的不一定是燃烧，比如灯泡发光，选项说法错误。故选：C10.欲除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂正确的是A铁（氧化铜）——稀硫酸 B.氧化钙（碳酸钙）——稀盐酸C.二氧化碳（一氧化碳）——氧气 D.一氧化碳（二氧化碳）——木炭【答案】D【解析】【详解】A、稀硫酸与铁和氧化铜都反应，因此不能使用稀硫酸除去铁中混有的氧化铜杂质，错误；B、稀盐酸与氧化钙和碳酸钙都反应，因此不能使用稀盐酸除去氧化钙中混有的碳酸钙杂质，错误；C、一氧化碳无法在混有大量二氧化碳环境下燃烧与氧气反应，因此不能使用氧气除去二氧化碳中混有的一氧化碳，错误；D、在高温条件下二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，因此可以通过使用木炭除去一氧化碳中混有的二氧化碳，正确；故选D。11.通过下列实验，可以比较铁、铜、银三种金属的活动性强弱的是A. B.C. D.【答案】D【解析】【详解】A、铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产生气泡，说明在金属活动性顺序里，铁排在氢前，铜、银和稀硫酸不反应，均无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜、银排在氢后，说明铁比铜、银活泼，无法探究铜、银的金属活动性顺序，不符合题意；B、铜、银均与硫酸亚铁不反应，均无明显现象，说明铁比铜、银活泼，但是无法探究铜、银的金属活动性顺序，不符合题意；C、铜、银均与硫酸亚铁不反应，均无明显现象，说明铁比铜、银活泼，但是无法探究铜、银的金属活动性顺序，不符合题意；D、铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，银和硫酸铜不反应，无明显现象，说明铜比银活泼，可以探究三种金属的活动性顺序，符合题意。故选D。12.生态保护，从我做起。下列做法不合理的是A.大力推广使用太阳能B.出行多骑共享单车C.少用或不用一次性餐具D.节日期间大量燃放烟花爆竹【答案】D【解析】【详解】A.大力推广使用太阳能，产物无污染，能够减少传统能源使用，能够节能减排，有利于生态保护；B.出行多骑共享可以减少因乘坐私家车而增加化石燃料的消耗，减少二氧化碳的排放，有利于生态保护；C.少用或不用一次性餐具既能节约资源，又能减少二氧化碳的排放，有利于生态保护；D.为增加节日气氛大量燃放烟花爆竹会产生大量的空气污染物，不有利于生态保护；故选D。13.根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是编号ABCD实验方案实验目的探究铁生锈的条件探究燃烧条件之——需要可燃物探究物质溶于水时吸放热测定空气中的含量A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A、铁钉不与空气接触，不生锈，但没有对比实验，无法探究铁生锈的条件，故A选项不能达到实验目的；B、实验过程中，铜片上的红磷不燃烧，铜片上的白磷燃烧，通过比较说明可燃物燃烧需要温度达到着火点，都和氧气接触，不能得出燃烧需要可燃物的结论，故B选项不能达到实验目的；C、氢氧化钠固体溶解放热，硝酸铵固体溶于水吸热，会造成两试管内气压发生变化，导致U形管液面高度不同，从而探究物质溶于水时吸放热，故C选项能够达到实验目的；D、木炭燃烧生成二氧化碳，不会引起压强差，则无法测定空气中氧气含量，故D选项不能达到实验目的。故选C。14.除杂、鉴别、检验等是最基本的实验技能，下列实验设计不能达到实验目的的是选项实验目的实验设计A氯酸钾制取氧气的剩余固体中回收二氧化锰加水充分溶解、过滤、洗涤、烘干B除去氧化钙中的碳酸钙高温煅烧C鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液取样，分别滴入酚酞溶液，观察现象D鉴别氢气和甲烷分别点燃，在火焰上方罩一干而冷的烧杯A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A、氯酸钾制取氧气的剩余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、烘干的方法回收二氧化锰，故选项实验设计能达到实验目的。B、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验设计能达到实验目的。C、稀盐酸和氢氧化钠溶液分别显酸性、碱性，分别能使酚酞溶液显无色、红色，可以鉴别，故选项实验设计能达到实验目的。D、氢气和甲烷燃烧均能生成水，分别点燃，在火焰上方罩一干而冷的烧杯，烧杯内壁均出现水雾，不能鉴别，故选项实验设计不能达到实验目的。故选：D。【点睛】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。15.和的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法不正确的是温度/°C20304050607080溶解度S/g25.128.230.832.934.335.034.921.539.749.048.546.045.243.9A.甲为B.乙的饱和溶液从t2升温到t4，溶质质量分数不变C.甲、乙饱和溶液从t3降温到t1，析出晶体的质量(不带结晶水)：甲>乙D.b、c点乙的饱和溶液溶质质量分数相等，且大于a点甲的饱和溶液溶质质量分数【答案】C【解析】【详解】A、通过分析溶解度曲线可知，大于t1℃时，甲物质的溶解度始终大于乙物质的溶解度，所以甲为Na2CO3，正确；B、饱和溶液中溶质的质量分数=；乙的饱和溶液从t2升温到t4，t4℃的溶解度等于t2℃时的溶解度，溶质质量分数不变，正确；C、t3℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以等质量甲、乙饱和溶液从t3降温到t1，析出晶体的质量（不带结晶水）：甲>乙；题目中没有溶液质量，则不能比较，错误；D、根据B项的分析，b、c点物质的溶解度相等，大于a点甲物质的溶解度，所以b、c点乙的饱和溶液溶质质量分数相等，且大于a点甲的饱和溶液溶质质量分数，正确；故选：C。二、非选择题16.实验室中有下列仪器：（1）填写标号仪器名称：③_______；（2）实验室制取H2时用到了仪器③，实验时要将仪器③下端管口伸入到液面以下液封的目的是________；（3）实验室制取CO2并欲得到平稳的气流，应选择发生装置的仪器组合为____(填序号)；（4）若用图2装置收集CO2，检验CO2收集满的方法是_____________。【答案】（1）长颈漏斗（2）防止产生的H2从长颈漏斗逸散（3）②④⑤⑥（4）将燃着的木条放在b导管口，若熄灭则满【解析】【小问1详解】据图可知，仪器③名称是长颈漏斗；【小问2详解】仪器③是长颈漏斗；该仪器下端管口伸入到液面以下是为了防止生成的气体从长颈漏斗口逸出；【小问3详解】实验室用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应是固液不加热型，欲得到平稳的气流，要选分液漏斗，控制滴液速率，发生装置选仪器组合为②④⑤⑥；【小问4详解】二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧，检验CO2已经集满的操作和现象是：将燃着的木条放在导管b口处，若木条熄灭则满。17.为认识酸碱盐的性质，某化学学习小组进行了如下实验。【实验一】配制20g质量分数为10％的Na2CO3溶液，操作过程如图所示：（1）实验中需要称量Na2CO3固体的质量为_____g，应选择量程_____mL的量筒（选填“25”或“50”）。（2）配制溶液的正确操作顺序为_____（填上图序号）。（3）将配好的溶液装瓶，贴上标签，在下图的标签上填上相应的内容_____。【实验二】将配好的Na2CO3溶液倒入A、B、C、D四支试管中，进行如下图实验：（4）A试管中的现象是_______，可以得出的结论是_________。（5）为检验B试管中加入的稀盐酸是否剩余，可选择的试剂有_______。A.铁粉 B.酚酞 C.CaCl2溶液 D.AgNO3溶液 E.CaCO3粉末（6）写出C试管中发生反应的化学方程式__________。（7）上图表示D试管中反应前后溶液中的主要离子，写出下列图形代表的离子（填离子符号）。：_______；_______。【答案】（1）①.2②.25（2）②①⑤③④（3）（4）①.溶液变红②.碳酸钠溶液显碱性（5）AE（6）

（7）①.

②.OH-【解析】【小问1详解】实验中需要称量Na2CO3固体质量为=2g；所需要水的质量为：20g-2g=18g，所需水的体积为18mL，应选择量程25mL的量筒；【小问2详解】配制溶液的步骤是：计算、称量、溶解、装瓶贴签，所以正确操作顺序为②①⑤③④；【小问3详解】标签上应标上溶液的名称，溶液的溶质质量分数，如：；【小问4详解】A试管：碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞变红，能观察到溶液变红，可以得出的结论是碳酸钠溶液显碱性；【小问5详解】B试管：碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳；A、铁和盐酸反应生成氢气，若盐酸过量，能观察到有气泡产生，故A正确；B、酚酞遇酸不变色，无法检验盐酸是否剩余，故B错误；C、氯化钙和盐酸不反应，无法检验盐酸是否剩余，故C错误；D、硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀，但硝酸银和氯化钠也能反应生成氯化银沉淀，无法检验盐酸是否剩余，故D错误；E、碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体，若盐酸过量，能观察到有气泡产生，故E正确；故选AE；【小问6详解】C试管中氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：；【小问7详解】D试管：氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，根据微观示意图可知，反应的本质是钡离子和碳酸根离子结合生成碳酸钡沉淀，发生前碳酸钠溶液中存在钠离子和碳酸根离子，反应后溶液中存在钠离子和氢氧根离子，所以两离子是：、OH-。18.人类的生产、生活离不开金属材料，金属的发现和使用推动了人类社会发展。使用最广泛的铁、铝、铜三种金属的发现历程如图所示，请根据要求回答下列问题：（1）根据图示分析，金属的发现和冶炼历程与金属的______有关。（2）铝的化学性质活泼，但铝制品具有良好抗腐蚀性的原因是______（用文字解释）。（3）某兴趣小组为探究Fe、Cu、R的金属活动性顺序展开了一系列探究（R是一种未知的银白色金属单质，RSO4溶液呈无色）。【提出问题】如何判断Fe、Cu、R的金属活动性顺序？【猜想与假设】猜想一：Fe>Cu>R猜想二：Fe>R>Cu猜想三：______【进行实验】请。在下列药品中选择3种完成实验。可选择的药品：Fe丝、Cu丝、R丝、稀硫酸、FeSO4溶液、CuSO4溶液、RSO4溶液。实验操作实验现象实验结论____________猜想二正确：Fe>R>Cu【拓展与应用】同学们将反应后的物质倒入同一容器中，向其中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，则滤渣中的金属单质一定有______（写化学式）。【答案】（1）活动性（2）铝常温下和氧气反应生成致密氧化膜（3）①.R>Fe>Cu②.将打磨后的两根R丝分别插入装有FeSO4溶液、CuSO4溶液的两支试管中（或将打磨后的Fe丝、Cu丝分别放入装有RSO4溶液的两支试管中）③.FeSO4溶液中R丝表面无明显变化，CuSO4溶液中R丝表面有红色固体产生且溶液由蓝色变无色（或Fe丝表面有银白色固体产生且溶液变浅绿色，Cu丝表面无现象）④.Fe、R、Cu【解析】【小问1详解】根据图示分析，金属的发现和冶炼历程与金属的活动性有关；【小问2详解】铝的化学性质活泼，但铝常温下和氧气反应生成致密的氧化膜，因此铝制品具有良好抗腐蚀性能；【小问3详解】铁的金属活动性大于铜，金属R的活动性未知，结合猜想一、二，则猜想三为：R>Fe>Cu；要证明猜想二正确，可将打磨后的两根R丝分别插入装有FeSO4溶液、CuSO4溶液的两支试管中（或将打磨后的Fe丝、Cu丝分别放入装有RSO4溶液的两支试管中），反应的实验现象为：FeSO4溶液中R丝表面无明显变化，CuSO4溶液中R丝表面有红色固体产生且溶液由蓝色变无色（或Fe丝表面有银白色固体产生且溶液变浅绿色，Cu丝表面无现象）；同学们将反应后的物质倒入同一容器中，向其中加入过量的铁粉，由于铁的金属活动性强于R和铜，故铁能将R和铜全部置换出来，铁粉过量，会有剩余，故充分反应后过滤，则滤渣中的