2024-2025学年宁夏回族自治区青铜峡市高一上学期期末考试化学检测试题（附答案）

2024-2025学年宁夏回族自治区青铜峡市高一上学期期末考试化学检测试题第I卷（选择题，共48分）相对原子质量：H1C12O16N14Na23Cl35.5S32Mg24Al27Mn55一、单选题（每题3分，共48分）1．“东方超环”钨铜偏滤器利用了钨熔点高、耐高温的性质。钨(W)有五种稳定的核素。下列关于钨()的说法中，不正确的是（）A．质子数为74 B．中子数为112 C．质量数为186 D．核外电子数为2602．下列生活中常见物质的俗名其中的成分(或主要成分)与化学式相对应的是（）A．生石灰——B．烧碱——Na2CO3C．铁红——Fe3O4D．小苏打——NaHCO33．下列化学用语、图示与表达均正确的是（）A．离子化合物中可能有共价键 B．Cl2的结构式：Cl=ClC．电离方程式： D．的结构示意图4．硫元素常见的化合价有-2、0、+4、+6价，下列物质中的硫元素只能表现出还原性的是（）A．Na2SB．SC．SO2D．H2SO45．下列化合物既含离子键又含共价键的是（）A．CO2 B．HCl C．NaOH D．KBr6．下列物质中，属于共价化合物的是（）A．Cl2 B． C． D．7．下列物质的电子式书写正确的是（）A． B． C． D．8．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）左下方区域的金属元素 金属元素与非金属元素分界线附近的元素 C．右上方区域的非金属元素 D．稀有气体元素9．下列物质分类的选项正确组合是（）选项混合物纯净物单质电解质A盐酸NaOH石墨溶液B空气氯水铁C水银铜D氨水氮气NaCl10．水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Na+、H+、SO、OH- B．Na+、Ca2+、CO、NOC.．Na+、H+、Cl-、CO D．Na+、Cu2+、Cl-、SO11．氢元素有1H(氕)、2H(氘)、3H(氚)三种核素，下列说法正确的是（）A．1H、2H、3H为同素异形体 B．1H、2H、3H互为同位素C．1H、2H、3H的质量数相同 D．1H、2H、3H中子数相同12．列关于元素周期表的说法正确的是（）A．第IA族的所有元素都是碱金属元素B．元素周期表共有7个周期，18个族C．原子的最外层电子数为2的元素，一定是第IIA族元素D．元素周期表中，氢元素原子半径最小13．下列解释实验事实的离子方程式书写正确的是（）A．钠粒投入水中：B．用溶液刻蚀铜制电路板：C．新制氯水中：D．往Fe2O3中加入稀盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O14．下列变化必须加入氧化剂才能实现的是（）A．Cu2+→CuB．NO3-→NOC．Fe2+→Fe3+D．CO2→CO32—15．检验某补铁剂（主要含）是否变质，将其溶于蒸馏水配成溶液后，再加入的检验试剂是（）A．氨水溶液 B．溶液 C．溶液 D．KSCN溶液16．两份铝片，一份与足量盐酸反应，另一份与足量烧碱溶液反应，同温、同压下，放出的气体体积比为1：1，则两份铝片的质量之比为（）A．1：1B．2：3C．3：2D．1：617．化学与生活紧密相关，下列有关说法不正确的是（）A．重庆素有雾都之称，雾是一种气溶胶，光束透过大雾可观察到丁达尔效应B．FeSO4作补血剂时可与维生素C同时服用C．合金的熔点一般比其成分金属的熔点高D．漂白粉可用于漂白棉、麻、纸张等，其长期露置在空气中会失效18．下列物质中既能与稀HCl反应，又能与NaOH溶液反应的是（）

①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Na2CO3

⑤NaHSO4A．②③④B．①②③C．①③④D．①②③④19．下列有关实验的操作正确的是（

）选项实验操作A稀释浓硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，然后倒入蒸馏水B除去FeCl3溶液中的FeCl2向溶液中通入适量的氯气C制备Fe(OH)3胶体向饱和FeCl3溶液中加入NaOH溶液D检验溶液中是否含有Fe2+取少量溶液于试管中，先滴加少量氯水，再滴入几滴KSCN溶液20．下图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的是（）A．所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0mol/LB．操作2是将溶解的Na2CO3溶液转移到容量瓶中C．操作4是滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐D．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至液面与刻度线平齐21．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（）A．17gNH3中含有的电子数目为10NAB．标准状况下，22.4LN2和O2的混合气体中含有的分子数目为NAC．标准状况下，11.2LH2O中含有的原子数目为1.5NAD．7.8gNa2O2固体中含有的离子总数为0.3NA22．下列叙述中，能肯定A金属比B金属活动性强的是（）A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多C．1molA从酸中置换出的氢气比1molB从酸中置换出的氢气多D．常温时，A能从水中置换出氢气而B不能23．下列关于物质性质的比较，不正确的是（）A．原子半径大小：Na>S>O B．氢化物的稳定性：HF>H2O>NH3C．酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4 D．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH24．为除去下列括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（）A．溶液()：加入过量铁粉，过滤B．溶液()：通入过量的气体C．固体()：加入过量的溶液，过滤D．溶液()：加入适量的溶液第II卷（非选择题，共62分）二、填空题（共52分）（共12分，每空1分，形成过程每空2分）I．用电子式表示下列物质的形成过程。（1）MgCl2（2）（3）写出下列物质的电子式：①；②；③HCl；④NH3。II．以下物质，按要求填序号。①CaO

②Na2O2

③N2

④CO2

只含有极性键的物质是；只含有非极性键的物质是；既含有共价键又含有离子键的物质是；只含有离子键的离子化合物的是。（共12分，每空2分）各物质间的转化关系如下图所示，请完成下列空白。（A为生活中常见的一种金属）（1）确定A、B、C、D、G、H的化学式：A___________；B___________；G___________；H___________。（2）写出E转变成F的化学方程式：。（3）向G溶液中加入A，写出反应的离子方程式：。27．（共14分，每空2分）某同学利用Na2SO3和浓H2SO4制取SO2，试回答：（1）写出仪器A的名称，写出此实验中制备SO2化学方程式。（2）C中的现象是。（3）D中的反应现象证明SO2有性；F中的现象是，G中SO2与碘水反应说明SO2有性。（4）H中的试剂是氢氧化钠溶液，用于吸收多余的二氧化硫气体，防止污染空气；反应的离子方程式为。28．（共14分，每空2分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，回答下列问题：(1)元素③在周期表中的位置是。(2)⑤、⑥、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序为(用元素符号和“>”表示)。(3)④⑧⑨的气态氢化物中，最稳定的是(用化学式表示)，最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是(用化学式表示)。(4)表中能形成两性氢氧化物的元素是(用元素符号表示)。写出⑦的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式。(5)由⑤⑨组成的盐在高温下灼烧时，火焰呈色。三、附加题：（共10分，每空2分）写计算过程已知:MnO2

+4HCl（浓）MnCl2

+Cl2↑+2H2O。一定质量的二氧化锰溶解在100ml过量的浓盐酸中，当反应生成3.36LCl2气体时（标况），剩余溶液中盐酸的浓度为4mol/L（假设反应前后体积不变）。请回答下列问题：

（1）该反应的氧化剂为；氧化产物为（化学式填写）。

（2）反应耗用MnO2的质量为_；

（3）被氧化的HCl物质的量为；

（4）原浓盐酸的物质的量浓度为。高一化学期末考试答案1-10DDAACBABDD11-24BDDCDACBDDCDCD25.I.(1)II.③

④②①

26.（1）①.Fe②.FeCl2③.FeCl3④.AgCl（2）（3）27.（1）分液漏斗Na2SO3+H2SO4=Na2SO4