陕西省22024-025学年高三下学期3月学业水平监测化学试题（无答案）

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页陕西省2025届高三下学期3月学业水平监测化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．我国历史悠久，文化灿烂，下列关于非遗传承的说法错误的是A．制作土家织锦“西兰卡普”用到的蚕丝，其主要成分是纤维素B．斑铜制作工艺中需要向铜中掺杂金、银等金属，其熔点比纯铜低C．徽墨制作过程中用到的烟灰，其主要成分炭黑属于无定形碳D．浏阳花炮能呈现五彩斑斓的颜色与原子核外电子跃迁有关2．关于下列仪器使用的说法正确的是A．分离苯和溴苯时需要用到①④ B．蒸发结晶时需要用到③C．能作为反应容器的仪器为①②⑤ D．使用前需进行检漏的仪器为⑤⑥3．下列化学用语和表述正确的是A．分子的VSEPR模型为三角锥形B．HClO的电子式：C．2-羟基丙酸(乳酸)的实验式：D．的价电子的轨道表示式：4．那格列奈是一种降血糖药，其结构简式如图所示。下列说法正确的是A．分子中含有3种官能团B．分子中含有4个手性碳原子C．分子中杂化的碳原子有8个D．与盐酸和NaOH溶液反应的反应类型相同5．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）A．4.6gNa完全转化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中阴离子总数为0.1NAB．标准状况下，22.4L丙烷所含共用电子对数为8NAC．标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAD．常温下，1L0.1mol·L-1NH4NO3溶液中含有的NH4+数是0.1NA6．下列离子方程式书写错误的是A．实验室用氯化铝溶液与过量氨水制备氢氧化铝：B．向溶液中通入少量：C．溶液与稀硫酸混合：D．少量金属钠投入溶液中：7．微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究性质的微型实验，滤纸①～④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是A．滤纸①先变红后褪色，体现了具有漂白性和酸性氧化物的性质B．滤纸②、③褪色均证明具有还原性C．滤纸④上有黄色固体生成，证明具有氧化性D．若滤纸④上析出了固体，则在滤纸④上发生的反应转移了电子8．X、Y、Z、W、Q五种元素的原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊为这些元素形成的化合物，R、T为其中两种元素对应的单质，T为紫红色金属，甲的水溶液显弱碱性，丁为常见无色透明且有特殊香味的液体。它们之间的转化关系如图。下列说法错误的是A．第一电离能：Z>W>YB．电负性：W>Z>Y>XC．X、Y、Z、W四种元素不能组成两性化合物D．X、Y、Z、Q分属于元素周期表3个不同的分区9．吡啶()的结构与苯相似，用途广泛。利用吡啶合成乙醇吡啶的方法如下：下列说法错误的是A．反应①为取代反应 B．甲基吡啶中所有原子共平面C．乙醇吡啶的分子式为 D．吡啶的二氯代物有6种二、未知10．根据下列实验及现象得出的结论正确的是选项实验现象结论A在绝热恒容容器中发生某储氢反应：

△H<0，测容器内温度温度先升高，然后不变反应不一定处于平衡状态B向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的溶液产生白色沉淀试样已氧化变质C将适量的通入溶液中有气泡生成非金属性：S>CD相同温度下，等体积pH=3的HA和HB两种酸溶液分别与足量的锌反应HA放出的多酸性：HB>HAA．A B．B C．C D．D三、单选题11．我国某大学科研团队通过超快电脉冲热还原法开发了一种新型碳载钌镍合金纳米催化剂(RuNi/C)，并基于此催化剂制备出一种极具竞争力的高能量镍氢气()电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是A．放电时，向电极b移动B．放电一段时间后，KOH溶液的浓度增大C．放电时，电极a上的电极反应式为D．外电路中每转移2mol，理论上电极b上消耗2g12．已知晶体的立方晶胞三视图如下图所示，晶胞体心位置无微粒占据。的摩尔质量为，其晶胞参数为acm，阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是A．该晶体属于分子晶体，晶体中存在的作用力有共价键、范德华力B．在晶胞中有2种取向C．的配位数为12D．晶体密度为13．实验测得等物质的量浓度的和溶液的pH随温度变化如图所示。下列说法正确的是

A．曲线①是溶液变化曲线B．C点之前，升高温度两条曲线pH均减小，说明水解程度减弱C．D点时的溶质为D．若将D点降温至25℃，其pH范围为8.62<pH<11.5514．是一种难溶于水、可溶于酸的盐，工业上常用固体除去工业废水中的。常温下，向一定体积的工业废水中加入固体，溶液中，表示或与的关系如图所示的电离常数，下列说法错误的是A．曲线II表示与变化关系B．的溶度积常数C．时，溶液中D．反应的平衡常数的值为四、未知15．硫酸亚铁铵晶体[]又称摩尔盐，是一种重要的化工原料，可用作净水剂、治疗缺铁性贫血的药物等。实验室利用废铁屑(主要成分为Fe，还有少量FeS和油污)合成硫酸亚铁铵晶体的步骤如下：Ⅰ．废铁屑的净化将2.0g废铁屑放入锥形瓶中，加入溶液，加热煮沸一段时间。用倾析法除去碱液，再用蒸馏水洗净铁屑。Ⅱ．的制备往盛有洗净铁屑的锥形瓶中加入足量溶液，烧杯中加入过量溶液。加热使铁屑与反应至不再冒气泡(实验均在通风处进行)。趁热过滤，将滤液转入蒸发皿中。Ⅲ．硫酸亚铁铵晶体的制备向滤液中迅速加入一定体积的饱和溶液，调节溶液的pH为1～2.经蒸发皿加热至出现晶膜时停止加热，冷却结晶，减压过滤、洗涤、干燥得到产品。Ⅳ．产品纯度测定溶液配制：称取mg产品，用蒸馏水溶解后配制成100mL溶液。滴定分析：量取25.00mL硫酸亚铁铵溶液于锥形瓶中，加稀酸化，用0.1000标准溶液滴定至终点，重复三次，平均消耗标准溶液VmL。已知：①硫酸亚铁铵在空气中不易被氧化，溶于水，不溶于乙醇。②的相对分子质量为392.回答下列问题；(1)步骤Ⅰ中加入溶液的目的是。(2)下列情况适合倾析法的有(填字母，下同)。A．沉淀呈絮状

B．沉淀的颗粒较大

C．沉淀容易沉降(3)步骤Ⅱ中过滤使用到的玻璃仪器有，烧杯中发生反应的化学方程式为。(4)步骤Ⅲ制取硫酸亚铁铵晶体的反应中硫酸需过量，保持溶液的pH在1～2，其目的是；制得的晶体需要用洗涤。A．蒸馏水

B．饱和食盐水

C．无水乙醇(5)步骤Ⅳ中：①“滴定分析”步骤中，下列操作错误的是。A．用量筒量取25.00mL硫酸亚铁铵溶液B．溶液置于酸式滴定管中C．锥形瓶内溶液变色后，立即记录滴定管液面刻度②该产品中硫酸亚铁铵的纯度为(用含m、V的代数式表示)。16．是一种重要的化工原料，可用于制革，印染等工业。(1)以铬铁矿(主要成分为，还含有MgO、、等)为原料制备的工艺流程如图。已知：、分别与纯碱焙烧后转化为和，在水溶液中的存在形式为。①焙烧时将矿料磨碎且气体与矿料逆流而行，其目的是。②焙烧的目的是将转化为并将Al、Si的氧化物转化为可溶性钠盐，写出焙烧时发生反应的化学方程式。③滤渣1主要含有。④矿物中相关元素可溶性组分的物质的量浓度c与pH的关系如图所示。ⅰ.过程Ⅲ中使用溶液的目的是，pH的理论范围为。ⅱ.过程Ⅳ发生反应，计算该反应的K≈。(2)利用膜电解技术，以溶液为阳极室电解质溶液，NaOH溶液为阴极室电解质溶液也可以制备，装置如图。已知：酸性条件下被还原为。①离子交换膜应该选用(填字母)。a．阴离子交换膜

b．质子交换膜

c．阳离子交换膜②结合方程式解释产生的原理。17．利用、为原料合成的主要反应如下。Ⅰ．

Ⅱ．

回答下列问题：(1)已知反应Ⅲ的平衡常数，写出反应Ⅲ的热化学方程式。(2)一定条件下，向恒压密闭容器中以一定流速通入和混合气体，平衡转化率和选择性[]随温度、投料比的变化曲线如图所示。①表示选择性的曲线是(填“”或“”)，平衡转化率随温度升高发生如图变化的原因是。②生成的最佳条件是(填字母)。a．220℃，

b．220℃，c．320℃，

d．320℃，(3)一定温度下，向压强恒为pMPa的密闭容器中通入1mol(g)和3mol(g)，充分反应后，测得平衡转化率为50%，选择性为70%，该温度下反应的平衡常数(保留2位有效数字)。(4)向压强恒为3.0MPa的密闭容器中通入反应混合气[]，在1molNiGa催化作用下只发生反应Ⅰ，测得时空收率(表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率)随温度的变化曲线如图所示。①时空收率随温度升高先增大后减小的原因是。②223℃时，的平均反应速率。③反应Ⅰ的速率方程可表示为，其中k为速率常数，p(单位：MPa)为各物质的起始分压，m、n分别为、的反应级数。实验结果表明速率常数与反应级数均受温度影响，当反应温度由169℃升高到223℃，，，则。五、解答题18．褪黑素在调节昼夜节律及睡眠等方面可发挥重要作用，其中间体(H)设计合成路线如下(部分反应条件省略)：回答下列问题：(1)B的结构简式为。(2)D的官能团名称为。(3)D→E的化学方程式为，请结合电负性解释用酯