高二化学教案

教学内容：第五节乙醛醛类（第一课时）

教学目标

知识与技能：了解乙醛的物理性质、掌握乙醛的加成反应、氧化

反应

过程与方法；通过分组实验的方法、学习醛的性质

情感态度与价值观：通过对炫的衍生物的学习，了解有机物对环

境健康产生的影响，培养有机物质的使用的安全意识；

教学重点：乙醛的氧化反应，

教学难点：乙醛氧化反应的验证。

教学方法：分组实验、归纳总结、讲练结合

教学过程教法运用

导入：请大家思考、乙醇催化氧化的化学方程请一名学生到黑板

式？书写方程式，引出

2cH3cH2OH+O22CH3CHO+24本节内容。

催化剂1

△力

乙醛

第五节乙醛、醛尖板书课题

一、乙醛的分子组成、结构

分子式：C2H4。结构简式：CH3C—H或引导学生说出

O

CH3cHO"

官能团：一CHO

二、乙醛的物理性质

请大家在药品中找到乙醛，并观察物理性学生观察、教师引

质。导学生总结

乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度

小于水，沸点低，易挥发、易燃烧，能与水、乙

醇、氯仿等互溶。

三、乙醛的化学性质

1、乙醛的加成反应教师引导，师生共

O

CH3—c—CH3CH2OH同完成

2、乙醛的氧化反应

[实验6-7]在洁净的试管里加入1ml2%的教师介绍实验如何

AgNCh溶液，然后一边摇动试管，以便逐滴加操作，学生分组按

入1%的稀氨水，到沉淀恰好溶解为止，再滴照要求操作，并记

入3滴乙醛，振荡后水浴加热。录实验现象。

现象：开始有白色沉淀，继续加稀氨水，沉淀实验结束，学生总

消失，水浴加热后，试管上有镜形成。结

这个反应叫银镜反应教师总结

反应中涉及的主要反应教师总结

+

Ag++NH3•H2O=AgOH(+NH4

+

AgOH+2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]+OH-+2H2O

CH3CHO+2Ag(NH3)2OH—►

CH3COONH4+2Ag|+3NH3+H2O

可用此法检验是否有醛基教师引导学生总结

乙醛不但能被银氨溶液氧化，而且还能被新制

的Cu(OH)2氧化。

［实验6-8］在试管里加入10%的NaOH溶液学生参照实验要求

2ml,滴入2%的CuSO4溶液4-6滴，振荡后完成实验，并观察

加入乙醛液0.5ml,加热至沸腾，观察现象。现象。

现象：溶液中有红色沉淀产生学生回答

方程式：教师引导学生回答

2+

CU+2OH=CU(OH)2I

CH3—c—H+2Cu(OH)2CH3coOH+

CU2O+2H2O讨论、学生回答

这个反应也可用来检验醛基的存在通过讨论进一步明

问题思考：确检验醛基的方法

1、检验醛基的方法？

2、乙醛能否使澳水、酸性高镒酸钾溶液褪色？

四、课堂总结：本节大家都学了哪些知识点由学生总结，教师

五、课堂练习：教材166页一、二引导。

六、课堂作业：教材177页三、四

教学内容：第一节甲烷

教学目标

知识与技能：了解甲烷的结构式和甲烷的四面体结构掌握甲烷的

化学性质，了解取代反应。

过程与方法：通过实验培养学生的观察分析能力，学会对比分析

的方法。

情感态度与价值观：通过学习认识甲烷在生产生活中的应用，培

养节约能源，关注环保的意识。

教学重点

甲烷的分子结构和化学性质

教学难点

甲烷的取代反应

教法：探究法

教学过程教法应用

引入：初中我们已经学过碳原子结构示意图，请大家学生画示意图讨论，

写出来，并用等价键知识，分析甲烷的分子结构。教师引导，引出课题

第一节甲烷板书课题

一、甲烷的分子结构

H

分子式：CH电子式：H：C：H教师引导，师生共同

TT。。

1H总结

结构式：H—C—H

空间构型：正四面体

二、物理性质

甲烷是一种没有颜色、没有气味的气体,密度比空气学生总结

小、难溶于水

讨论：如何收集甲烷气体？

三、化学性质

1、甲烷的氧化反应

点燃

CH4+2O2^*CO2+2HO2

燃烧放出大量的热，使用前要验纯引导学生说出

［实验5-1］把甲烷通入盛有KMnCU酸性溶液和滨水的教师引导，学生完成

试管里，观察溶液颜色变化情况实验

现象：高镒酸钾溶液，澳水不褪色

2、甲烷的取代反应

［实验5-2］取一个100ml的大量筒，用排饱和食盐教师指导，学生完成

并观察现象

水的方法，先后收集20ml的CH4,80ml的Cl2

放在光亮的地方（不要放在光直射的地方）等待

片刻观察现象。

现象：量筒内液面上升，量筒壁上有油状液体生提问学生

成

化学方程式：

HH师生共同完成

H—C—H+Ch——►H—q—Q+HCl

H

一氯甲烷（气态）

HH

H—d—C1+Cl2—H—+HC1

11

HH

二氯甲烷（液态）

HC1

H—+Cl2-光—AH—4—C1+HC1

11

ClC1

三氯甲烷（液态）

C1

C1光」

C1—C寸H+C1-------Aci—c—Cl+HC1

」Cl

C1四氯化碳（液态）

有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原

子团所代替的反应，叫做取代反应。

3、甲烷的受热分解

1000QC

CH4------►C+2H2教师完成

四、课堂总结由学生总结，教师给

五、课堂练习教材118页一、二、三予必要的提示

六、作业、教材119页四、

教学内容：配制一定物质的量浓度的溶液

教学目标

知识与技能：学会配制一定物质的量浓度的溶液。加深对物质的

量浓度的概念的理解，练习容量瓶的使用方法。

过程与方法：引导学生观察问题。发现问题，研究问题，解决问

题。

情感态度与价值观：培养学生学习自然科学的学习兴趣，以及严

谨求实的学习态度。

教学重点

一定物质的量浓度溶配制方法。

教学难点

容量瓶的使用

教学过程教法运用

引入：近年农民除草时多使用除草剂，由于配制药学生倾听，联想实

液时浓度的问题导致效果不好，有的草未除尽、有际，激发配制浓度

的由于除草剂过量而使秧苗死亡，怎样配制准确浓的欲望

度的药液呢？

一定物质的量浓度的溶液的配制教师板书课题

一、仪器：容量瓶（100ml、250ml、500ml、1000ml）学生观察实验桌上

天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管的仪器，教师介绍

二、介绍容量瓶的使用方法学生倾听教师介绍

1、温度（室温）2、选择适当容积的容量瓶强调误差，为后面

3、使用前检查是否漏水操作及总结打下伏

三、误差：由于仪器不精确或操作不当，都会引笔。

起误差

I1B

四、原理CB=_教师引导，师生总

V

V（浓）・C（浓）=V（稀）•C（稀）结

五、配制

［例］如何配制5OOmLO.4mol/LNaCl溶液教师演示，学生观

1、算：酉己制500mL0.4mol/LNaCl溶液需NaCl固察记录实验步骤及

体的质量500X10-3LX0.4mol/LX58.5g/mol=l1.7g注意事项，分析产

2、量：用天平称量11.7gNaCl固体生误差的原因。

3、溶：将NaCl固体放入烧杯中，用适当蒸储水溶

解

4、冷：冷却至室温

5、移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心地注入到

500ML的容量瓶。（玻璃下端位于容量瓶刻度线以

下）

6、洗：用蒸馈水洗涤烧杯2-3次，洗涤后注入容

量瓶内，轻轻振荡容器瓶，使溶液充分混合然后

将蒸储水缓缓注入容量瓶内，近高度L2cm处

7、定：改用胶头滴管滴加蒸储水至溶液凹液面，

正好与刻度线相切。

8摇：将容量瓶用瓶塞盖好，反复上下颠倒药匀。

思考：1、配固体（或液体）配制一定量浓度溶巩固配制溶液的步

液的步骤？骤，为自己动手配

2、为什么要用蒸储水洗涤烧杯内壁？制做准备

3、为什么要将洗涤烧杯后的溶液注入容量瓶

中？通过讨论使学生进

4、为什么要将轻轻振荡容量瓶，使容量瓶中的一步明确产生误差

溶液充分混合。的原因

六、学生练习：如何用2moi/L的NaCL溶液配制学生分组实验，教

250mL0.5mol/L的NaCL溶液？师巡回指导，通过

七、展示各组配制的溶液，总结产生误差的可能练习分析问题、解

原因，做好记录决问题的能力及实

八、课堂总结验技能

九、课堂练习教材60页一、二通过总结找到存在

十、作业：教材60页三、3的问题

学生总结，加深对

知识点的理解和记

忆

教学内容：第二节二氧化硫教学内容：第一节钠

教学目标

知识与技能：了解钠的物理性质，初步掌握钠的化学性质

过程与方法：培养学生的实验操作能力，观察描述实验的能力和

思维能力

情感态度与价值观：培养学生重视实验的态度和严谨求实的作风

教学与难点

重点：通过实验认识钠的化学性质

难点：对实验现象的观察与分析

教学方法：实验探究

教学过程教法的运用

引言：在初中大家已经学过氢氧化钠、氢氧化钾等碱，

请大家打开元素周期表看一看钠、钾等元素在周期表引出碱金属元素

的什么位置？同一列还有什么元素？它们的核外电子

分布情况怎样？

第二章碱金属板书

今天我们学习碱金属中的钠

第一节钠板书课题

请大家用镜子取出一块金属钠、用滤纸吸干表面学生观察并总结

的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的颜色。物理性质

一、钠的物理性质

钠是银白色固体，有金属光泽，密度0.978/cm3,通过观察，师生共

比水小，是电和热的良导体，熔点97.81C,沸同总结

点882.9℃。

二、钠的化学性质

1、钠与非金属的反应

［实验］观察用刀切开钠的表面所发生的变化，

把一小块钠放在棉网上加热，观察发生的现象。学生观察后说出

现象：钠的表面变暗，燃烧发出黄色火焰，生现象

成淡黄色固体。

4Na+。2==2Na2O师生共同完成方

2Na+。2点燃Na2O2程式

2Na+S==Na2S1根据纳和氧反应

2、钠与水的反应引导学生写出此

［实验］向盛水的小烧杯里滴入几滴酚醐试液，然方程

后用小刀切一小块金属钠，擦去表面的煤油，放入烧

杯中观察现象。教师指导学生作

现象：钠浮在水的表面，有气体生成，四处游动，实验并观察现象

剧烈反应，发出嘶嘶声，溶液变红色。

［实验］切一块绿豆大的钠，用铝箔（首先用针扎学生说出，教师整

一些小孔）包好，用镶子夹住，放在试管口下，用排理

水法收集气体，收满气体后小心取出试管，把试管口教师指导学生作

向下移近酒精灯火焰。实验，观察现象

现象：有爆鸣声

通过以上现象，写出该反应的方程式

2Na+2H2O==2NaOH+H2f学生说出

三、钠在自然界中的存在和主要用途教师指导

由于钠的性质很活泼，所在自然界中不能以游学生写

离态存在，只能以化合态存在。

用途：教师讲解，学生倾

1、钠钾合金作导热剂听

2、电光源

3、还原剂

四、大家思考这节课都学到了什么？谁能回答这个

问题。

五、课堂练习教材31页一、二、三训练学生归纳总

六、作业：教材31页四结能力和表达能

力

教学目标

知识与技能：了解二氧化硫的物理性质和用途，掌握二氧化硫的

化学性质，了解二氧化硫对空气的污染和如何防治污染

过程与方法：学会观察、分析、解决问题

情感态度与价值观：通过学习二氧化硫的性质对学生进行热爱自

然、保护环境教育。

重难点：

重点：二氧化硫的化学性质

难点：二氧化硫氧化性和还原性

教学过程教法的运用

引言：近年来人们经常提到酸雨，由于酸雨使许多古由酸雨引出本节

建筑被腐蚀，你知道酸雨是怎么形成的吗？内容

第二节二氧化硫板书课题

一、物理性质回忆初中时学习

二氧化硫是一种无色、有刺激性气味有毒的气二氧化硫对SOz

体，密度比空气大、易液化、易溶于水，常压1的印象回答

体积水能溶解40体积SO：

二、化学性质教师指导学生完

1、二氧化硫与水的反应成实验，培养学生

［实验］将一支装满S02的试管倒立在滴有紫色的操作能力，观察

石蕊试液的水槽中，观察现象。能力，表达能力。

现象：试管内液面上升，石蕊试液变红。

结论：教学手段，经常应用于课堂教学中，教学效果明显提高。。教师引导

积极参加教学改革,经常到外地听课或参加培训，把教学方向的新思

师生共同完成

想，新方法带回本校,主动出公开课，承担教改课题,出色完成学校交给的

教研任务,培养年轻老师，对本学科或相近学科的教师进进行多方面的培

养，使他们能胜任单学科的循环教学，有的己成为我校的教学骨干，并荣

获多层次的奖励。

学生倾听，总结规

善于总结,把自己教学过程中的经验总结起来，撰写多篇论文或心

得,我撰写的论文《让学生积极参与化学教学》、《严格管理善于一引导》、

律

《教学中怎样培养学生的能力》、等分别获国家/省/哈尔滨级奖励，多篇

教学心得在校内交流，获得好评。

荣誉会光顾付出与努力的人。经过努力我曾在二零零五年九月被

双城市记大功一次；二零零六年九月被双城市记功一次；二零零八年二

月被评为哈尔滨市中学优秀班主任。

总之，在我从教三十来年的教学中，付出了很多，很多。尝尽了

酸甜苦辣。但是，我那些学生们都能成为国家的有用人才，我感到很欣

慰。很自豪。

“学然后知不足，教然后知困”教育教学的道路是一条永无止境的

探索之路，教学内容的飞速翻新，教学方法的H益进步，教学手段的逐

步现代化都向教师的专业素养和业务水平提出了严峻地挑战。我会拿出

自己的热心、爱心、耐心、恒心、决心和责任心，在教育教学中不停

教师指导学生实

的思考，相信明天的我应该比今天有新的发现，新的