考点31盐类的水解（核心考点精讲精练）-备战2025年高考化学一轮复习考点帮（新高考）（原卷版）

考点31盐类的水解TOC\o"1-3"\h\u 11.高考真题考点分布 12.命题规律及备考策略 1 2考法01盐类的水解及其规律 2考法02盐类水解的影响因素及应用 5考法03溶液中粒子浓度大小比较 9 101.高考真题考点分布考点内容考点分布盐类水解及其应用2024·贵州卷，3分；2024·北京卷，3分；2024·湖北卷，3分；2023·天津卷，3分；2023·江苏卷，3分；2023·北京卷，3分；2022浙江卷，2分；2022浙江，2分；2022海南卷，4分；2021广东卷，2分；2021北京卷，3分；离子浓度大小比较2024·江苏卷，3分；2024·湖南卷，3分；2024·山东卷，3分；2024·安徽卷，3分；2023·福建卷，3分；2023·重庆卷，3分；2023·天津卷，3分；2022重庆卷1，3分；202天津卷，3分；2.命题规律及备考策略【命题规律】高频考点从近几年全国高考试题来看，水解方程式的书写、影响水解平衡的因素、水解在生产生活中的应用、离子浓度大小的比较仍是高考命题的热点。【备考策略】【命题预测】预计2025年高考会以新的情境载体考查有关影响水解平衡的因素、电荷守恒、元素守恒、离子浓度大小的比较知识，题目难度一般较大。考法01盐类的水解及其规律1．盐类水解的实质盐电离→eq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(弱酸的阴离子→结合H＋,弱碱的阳离子→结合OH－))→生成→破坏了水的→水的电离程度→c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈碱性或酸性。2．盐类水解的条件(1)盐溶于水；(2)盐在组成上必须具有或。3．盐类水解规律有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。4．盐类水解方程式的书写(1)一般要求如NH4Cl的水解离子方程式为。(2)多元弱酸盐水解反应分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。如Na2CO3的水解离子方程式为。(3)多元弱碱盐水解反应，水解离子方程式一步写完。如FeCl3的水解离子方程式为。【易错提醒】阴、阳离子相互促进且进行彻底的水解反应，如Na2S溶液与AlCl3溶液混合反应的水解离子方程式为3S2－＋2Al3＋＋6H2O=3H2S↑＋2Al(OH)3↓。相互促进水解时，由于反应彻底，故生成物中出现的不溶于水的沉淀或气体均要注明状态，即写上“↓”或“↑”符号，中间用“=”连接。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐。()(2)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。()(3)某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应。()(4)同温度、同浓度的Na2CO3和CH3COONa溶液相比，CH3COONa溶液的pH大。()(5)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液与pH＝3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同。()(6)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成。()(7)酸式盐溶液一定呈酸性()(8)某盐溶液呈中性，则该盐一定是强酸、强碱盐()(9)同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比，前者pH大；同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液相比，后者pH小()(10)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液中水的电离程度相同()考向01考查水解离子方程式【例1】（2024·江苏镇江·一模）下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是()A.Na2CO3：COeq\o\al(2－,3)＋2H2OH2CO3＋2OH－B.CuSO4：Cu2＋＋2H2O=Cu(OH)2＋2H＋C.NaAlO2：AlOeq\o\al(－,2)＋2H2OAl(OH)3＋OH－D.NaF：F－＋H2O=HF＋OH－【思维建模】书写水解相互促进且进行到底反应方程式以FeCl3溶液与Na2CO3溶液混合为例。第一步：写出发生反应的两种离子及对应的产物。不溶性物质加“↓”，易分解的物质写分解产物。Fe3＋＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))——Fe(OH)3↓＋CO2↑第二步：配平电荷。2Fe3＋＋3COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))——2Fe(OH)3↓＋3CO2↑第三步：确定水的位置。因产物Fe(OH)3中含有H，反应物中无H，故H2O为反应物。2Fe3＋＋3COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋H2O——2Fe(OH)3↓＋3CO2↑第四步：根据质量守恒定律配平。2Fe3＋＋3COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋3H2O=2Fe(OH)3↓＋3CO2↑考向02考查盐类水解规律【例2】（2024·河南濮阳·质检）根据表中信息，判断0.10mol·L－1的下列各物质的溶液pH最大的是()酸电离常数(常温下)CH3COOHKa＝1.75×10－5H2CO3Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11H2SKa1＝1.1×10－7，Ka2＝1.3×10－13A.CH3COONa B.Na2CO3C.NaHCO3 D.Na2S【思维建模】盐类水解程度大小比较的规律1.组成盐的弱碱阳离子水解使溶液显酸性，组成盐的弱酸根离子水解使溶液显碱性。2.盐对应的酸（或碱）越弱，水解程度越大，溶液碱性（或酸性）越强。3.相同条件下的水解程度：（1）正盐＞相应的酸式盐，如Na2CO3＞NaHCO3；（2）水解相互促进的盐＞单独水解的盐＞水解相互抑制的盐。【对点1】（2024·黑龙江伊春·模拟）下列电离或水解方程式正确的是()A．Na2SO3的水解：SO32-＋2H2OH2SO3＋2OH－B．NaHCO3的电离：NaHCO3Na＋＋H＋＋CO32-C．KHS溶液中HS－的电离：HS－＋H2OH3O＋＋S2－D．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：2ClO－＋Fe2＋＋2H2O=2HClO＋Fe(OH)2↓【对点2】（2024·安徽合肥·模拟）已知在常温下测得浓度均为0.1mol·L－1的下列6种溶液的pH如表所示：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3下列反应不能成立的是()A．CO2＋H2O＋2NaClO=Na2CO3＋2HClOB．CO2＋H2O＋NaClO=NaHCO3＋HClOC．CO2＋H2O＋C6H5ONa=NaHCO3＋C6H5OHD．CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCN考法02盐类水解的影响因素及应用1．内因——越弱越水解形成盐的酸或碱越弱，其盐就越易水解。如同一条件下水解程度：Na2CO3>Na2SO3，Na2CO3>NaHCO3。2．外因因素及其变化水解平衡水解程度水解产生离子的浓度温度升高右移浓度增大右移减小(即稀释)右移外加酸碱酸弱碱阳离子水解程度碱弱酸阴离子水解程度以Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋为例条件移动方向H＋数pH现象升温颜色通HCl颜色加H2O颜色加NaHCO3生成沉淀，放出【易错提醒】酸式盐一般既存在水解，又存在电离。如果酸式盐的电离程度大于其水解程度，溶液显酸性，如NaHSO3溶液；如果酸式盐的水解程度大于其电离程度，则溶液显碱性，如NaHCO3溶液。3.水解的应用(1)判断溶液的酸碱性Na2CO3溶液呈碱性的原因：(用离子方程式表示)。(2)判断盐溶液中粒子的种类及浓度的大小如Na2CO3溶液中存在的粒子有Na＋、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、H2CO3、OH－、H＋、H2O，且c(Na＋)>2c(COeq\o\al(2－,3))，c(OH－)>c(H＋)。(3)判断离子能否共存若阴、阳离子发生水解相互促进的反应，水解程度较大而不能大量共存，有的甚至水解完全。常见的水解相互促进的反应进行完全的有Al3＋、Fe3＋与COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、AlOeq\o\al(－,2)等。(4)配制、保存某些盐溶液如配制FeCl3溶液时，为防止出现Fe(OH)3沉淀，常加几滴盐酸来抑制FeCl3的水解；在实验室盛放Na2CO3、CH3COONa、Na2S等溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，应用橡胶塞。(5)判断盐溶液蒸干灼烧时所得的产物如AlCl3、FeCl3溶液蒸干后得到，灼烧后得到，CuSO4溶液蒸干后得到固体。(6)解释生活中的现象或事实如明矾净水、热纯碱溶液除油污、草木灰不能与铵盐混用、泡沫灭火器原理等。(7)物质的提纯(水解除杂)如MgCl2溶液中混有少量Fe3＋杂质时，因Fe3＋水解的程度比Mg2＋的水解程度大，可加入或等，导致Fe3＋的水解平衡向右移动，生成沉淀而除去。4.水解常数与电离平衡常数（1）水解常数的概念在一定温度下，能水解的盐(强碱弱酸盐、强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐)在水溶液中达到水解平衡时，生成的弱酸(或弱碱)浓度和氢氧根离子(或氢离子)浓度之积与溶液中未水解的弱酸根阴离子(或弱碱的阳离子)浓度之比是一个常数，该常数就叫水解平衡常数。（2）水解常数(Kh)与电离常数的定量关系①强碱弱酸盐如CH3COONa溶液：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－Kh＝eq\f(c（CH3COOH）·c（OH－）,c（CH3COO－）)＝eq\f(c（CH3COOH）·c（OH－）·c（H＋）,c（CH3COO－）·c（H＋）)＝eq\f(c（OH－）·c（H＋）,\f(c（CH3COO－）·c（H＋）,c（CH3COOH）))＝eq\f(Kw,Ka)即Kh＝eq\f(Kw,Ka)。②强酸弱碱盐如NH4Cl溶液：NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋H2ONH3·H2O＋H＋Kh＝eq\f(c（NH3·H2O）·c（H＋）,c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）)＝eq\f(c（NH3·H2O）·c（H＋）·c（OH－）,c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）·c（OH－）)＝eq\f(c（H＋）·c（OH－）,\f(c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）·c（OH－）,c（NH3·H2O）))＝eq\f(Kw,Kb)即Kh＝eq\f(Kw,Kb)。【结论归纳】①Ka·Kh＝Kw或Kb·Kh＝Kw。②Na2CO3的水解常数Kh＝eq\f(Kw,Ka2)。③NaHCO3的水解常数Kh＝eq\f(Kw,Ka1)。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)水解平衡右移，盐离子的水解程度可能增大，也可能减小()(2)稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强()(3)关于FeCl3溶液，加水稀释时，eq\f(c（Fe3＋）,c（Cl－）)的值减小()(4)通入适量的HCl气体，使FeCl3溶液中，eq\f(c（Fe3＋）,c（Cl－）)增大()考向01考查盐类水解及其影响因素【例1】（2024·吉林辽源·一模）一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，下列说法正确的是()A.加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)增大B.加入少量FeCl3固体，c(CH3COO－)增大C.稀释溶液，溶液的pH增大D.加入适量醋酸得到的酸性混合溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)考向02考查盐类水解的应用【例2】（2024·福建厦门·质检）下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质的是()①CuSO4②FeSO4③K2CO3④Ca(HCO3)2⑤NH4HCO3⑥KMnO4⑦FeCl3A.全部都可以 B.仅①②③C.仅①③⑥ D.仅①③【思维建模】盐溶液蒸干灼烧时所得产物的判断(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)eq\o(→,\s\up7(蒸干))CuSO4(s)；盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl3(aq)eq\o(→,\s\up7(蒸干))Al(OH)3eq\o(→,\s\up7(灼烧))Al2O3。(2)酸根离子易水解的强碱盐，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物质。(3)考虑盐受热时是否分解。(4)还原性盐在蒸干时会被O2氧化，如Na2SO3(aq)eq\o(→,\s\up7(蒸干))Na2SO4(s)。考向03考查水解平衡常数及其应用【例3】（2024·江西宜春·质检）已知常温下，Na2CO3溶液的水解常数Kh＝2×10－4，则当溶液中c(HCOeq\o\al(－,3))∶c(COeq\o\al(2－,3))＝2∶1时，试求该溶液的pH＝____________。【对点1】（2024·江西鹰潭·模拟）在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－。下列说法正确的是()A.稀释溶液，水解平衡常数增大B.加入CuSO4固体，HS－浓度减小C.升高温度，eq\f(c（HS－）,c（S2－）)减小D.加入NaOH固体，溶液pH减小【对点2】（2024·广东韶关·模拟）下列有关问题与盐类的水解有关的是()①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②草木灰与铵态氮肥不能混合施用③实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞④加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体A.仅①②③ B.仅②③④C.仅①④ D.①②③④【对点3】（2024·山东泰安·模拟）常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH＝9的Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离平衡____________(填“向左”“向右”或“不”)移动。试计算所得溶液中eq\f(c（SOeq\o\al(2－,3)）,c（HSOeq\o\al(－,3)）)＝____________。(常温下H2SO3的电离常数Ka1＝1.0×10－2，Ka2＝6.0×10－8)考法03溶液中粒子浓度大小比较一、熟悉两大理论1.电离理论(1)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中：NH3·H2O、NHeq\o\al(＋,4)、OH－浓度的大小关系是c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(NHeq\o\al(＋,4))。(2)多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。如在H2S溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋的浓度大小关系是c(H2S)>c(H＋)>c(HS－)>c(S2－)。2.水解理论(1)弱电解质离子的水解损失是微量的(相互促进的水解除外)，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中c(H＋)或碱性溶液中c(OH－)总是大于水解产生的弱电解质的浓度。如NH4Cl溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、NH3·H2O、H＋的浓度大小关系是c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)>c(NH3·H2O)。(2)多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在Na2CO3溶液中：COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、H2CO3的浓度大小关系应是c(COeq\o\al(2－,3))>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(H2CO3)。二、把握两种守恒1.电荷守恒规律电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如NaHCO3溶液中存在着Na＋、H＋、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、OH－，存在如下关系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)＋2c(COeq\o\al(2－,3))。2.元素质量守恒规律电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素质量是守恒的。如K2S溶液中S2－、HS－都能水解，故S元素以S2－、HS－、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)。考向01考查单一溶液中粒子浓度的关系【例1】（2024·广东梅州·一模）室温下，下列指定溶液中粒子的浓度关系正确的是()A.0.1mol·L－1(NH4)2SO4溶液：c(SOeq\o\al(2－,4))＞c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(H＋)＞c(OH－)B.0.1mol·L－1Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)C.0.1mol·L－1明矾溶液：c(SOeq\o\al(2－,4))＞c(K＋)＞c(Al3＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D.0.1mol·L－1的NaHCO3溶液：c(Na＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)＋2c(COeq\o\al(2－,3))【思维建模】比较电解质溶液中粒子浓度相对大小的解题思路考向02考查混合溶液中粒子浓度关系【例2】（2024·四川绵阳·质检）25℃时，在10mL浓度均为0.1mol·L－1的NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1mol·L－1的盐酸。下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是()A.未加盐酸时：c(OH－)>c(Na＋)＝c(NH3·H2O)B.加入10mL盐酸时：c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(OH－)C.加入盐酸至溶液pH＝7时：c(Cl－)＝c(Na＋)D.加入20mL盐酸时：c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(Na＋)【思维建模】构建思维模型【对点1】（2024·陕西咸阳·模拟）常温下，浓度均为0.1mol·L－1的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是()A.氨水中，c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(OH－)＝0.1mol·L－1B.NH4Cl溶液中，c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(Cl－)C.Na2SO4溶液中，c(Na＋)＞c(SOeq\o\al(2－,4))＞c(OH－)＝c(H＋)D.Na2SO3溶液中，c(Na＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(H2SO3)【对点2】（2024·安徽滁州·模拟）一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()A.pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5mol·L－1B.pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1C.pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液以任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))D.pH相同的①CH3COONa，②NaHCO3，③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③1．（2024·广东佛山·学业考试）下列物质溶于水，因水解而呈碱性的是A． B． C． D．2．（2024·广东东莞·期末）下列溶液中离子能大量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、3．（2024·湖北襄阳·期中）下列反应的离子方程式正确的是A．向次氯酸钠溶液中通入足量二氧化硫：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSOB．偏铝酸钠溶液和碳酸氢钠溶液反应：AlO+H2O+HCO=Al(OH)3↓+COC．H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液：SO+Ca2+=CaSO3↓D．向硫酸亚铁溶液中通硫化氢气体：H2S+Fe2+=FeS↓+2H+4．（2024·安徽合肥·期末）在日常生产生活中，经常涉及化学反应原理，下列过程或现象与盐类水解无关的是A．加热氯化铁溶液，颜色变深B．与溶液可用作焊接金属时的除锈剂C．氯化钙溶液中滴加甲基橙，溶液显黄色D．实验室中盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞5．（2024·吉林延边·期中）下列问题与盐的水解有关的有几项①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的、除锈剂；②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂；③草木灰(主要成分K2CO3)与铵态氮肥不能混合施用；④实验室中盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞；⑤加热蒸干CuCl2溶液并灼烧，可以得到CuO固体；⑥要除去FeCl3溶液中混有的Fe2+，可通入氧化剂Cl2；⑦热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强；⑧误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒；⑨石灰岩(喀斯特地貌)溶洞的形成；⑩BaCO3不能作“钡餐”，而BaSO4可以。A．4 B．5 C．6 D．76．（2024·广东·二模）安息香酸(HR)是最简单的一元芳香酸，其钠盐(用NaR表示)的水溶液呈碱性。已知常温下，。下列说法正确的是A．常温下，HR水溶液的B．向NaR水溶液中加水稀释，溶液的pH升高C．NaR水溶液中，D．常温下，NaR溶液的碱性比同浓度的溶液弱7．（2024·贵州毕节·期末）在0.1mol/L溶液中各种微粒浓度关系错误的是A．B．mol/LC．D．8．（2024·湖南长沙·三模）范斯莱克(Vanslyke)提出用缓冲容量来描述缓冲溶液缓冲能力的大小，越大，缓冲能力越大。如图是常温下，和组成缓冲溶液的关系图，其中两条曲线分别对应和。已知常温下，。下列说法不正确的是A．向的上述缓冲溶液加水稀释，增大B．常温下，等浓度、等体积的和溶液混合后大于4.76C．A曲线上任意一点的溶液中均存在D．B曲线代表的溶液缓冲能力最大时，溶液中9．（2024·广东梅州·一模）乙氨酸()是一种两性有机物，可与盐酸反应生成盐酸盐()。已知水溶液呈酸性，下列叙述正确的是A．水溶液的pH=3B．水溶液加水稀释，pH升高C．在水中的电离方程式为：D．水溶液中：10．（2024·山东青岛·期中）如图为某实验测得溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线，下列说法错误的是A．溶液的：a点<c点B．a点时，C．b点溶液中，D．虽然ab段pH减小，但是升温仍然促进了的水解11．（2024·北京·期中）实验测得溶液、溶液以及的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A．随温度升高，纯水中B．随温度升高，溶液的减小C．随温度升高，溶液和溶液的pH均降低，是因为、水解平衡移动方向不同D．温度升高至60℃，溶液中由水电离出的是12．（2024·浙江宁波·期末）在干燥的HCl气流中加热MgCl2•6H2O，能得到无水MgCl2。下列说法正确的是A．B．气流可促进反应进行C．，升高温度，反应更易发生D．气流可抑制反应进行13．（2025·四川成都·模拟预测）已知呈淡紫色。为探究铁盐溶液呈黄色的原因，进行了实验。结合实验事实，下列分析错误的是序号实验操作现象①向较浓硫酸中滴加2滴饱和溶液溶液变淡紫色②向中滴加少量溶液黄色变浅A．实验①中被氧化为B．实验①使用较浓硫酸因其酸性强且含水量少，能抑制水解C．由实验可知铁盐溶液呈黄色可能是水解导致D．由实验①和②推测的配位能力比弱14．（2024·广西柳州·模拟预测）已知琥珀酸是一种常见的二元弱酸，以代表其化学式，电离过程：，。常温时，向水溶液中逐滴滴加同浓度的溶液，混合溶液中、和的物质的量分数()随变化的关系如图所示。下列说法正确的是A．的B．当溶液中时，C．滴加溶液过程中存在：D．当被完全中和时，15．（2024·湖北·一模）时，常见物质的平衡常数如下表。，下列说法错误的是A．时，实验测量的溶解度大于用计算的溶解度，主要原因是发生水解B．可溶于是因为反应的平衡常数C．饱和溶液中存在：D．时，饱和溶液的1．（2024·贵州卷）下列离子方程式书写错误的是A．用氢氟酸雕刻玻璃：B．用绿矾处理酸性废水中的C．用泡沫灭火器灭火的原理：D．工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气：2．（2024·北京卷）关于和的下列说法中，不正确的是A．两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同B．可用溶液使转化为C．利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去D．室温下，二者饱和溶液的差约为4，主要是由于它们的溶解度差异3．（2024·江苏卷）室温下，通过下列实验探究的性质。已知，。实验1：将气体通入水中，测得溶液。实验2：将气体通入溶液中，当溶液时停止通气。实验3：将气体通入酸性溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。下列说法正确的是A．实验1所得溶液中：B．实验2所得溶液中：C．实验2所得溶液经蒸干、灼烧制得固体D．实验3所得溶液中：4．（2024·湖南卷）常温下，向溶液中缓慢滴入相同浓度的溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是A．水的电离程度：B．M点：C．当时，D．N点：5．（2024·湖北卷）过量与以下的溶液反应，下列总反应方程式错误的是溶液现象化学方程式A产生淡黄色沉淀B溶液由棕黄色变浅绿色C溶液褪色，产生白色沉淀D(含酚酞)溶液由红色变无色6．（2024·贵州卷）硼砂水溶液常用于pH计的校准。硼砂水解生成等物质的量的(硼酸)和(硼酸钠)。已知：①时，硼酸显酸性的原理②。下列说法正确的是A．硼砂稀溶液中B．硼酸水溶液中的主要来自水的电离C．25℃时，硼酸水溶液的D．等浓度等体积的和溶液混合后，溶液显酸性7．（2024·安徽卷）环境保护工程师研究利用、和处理水样中的。已知时，饱和溶液浓度约为，，，，。下列说法错误的是A．溶液中：B．溶液中：C．向的溶液中加入，可使D．向的溶液中通入气体至饱和，所得溶液中：8．（2024·山东卷）常温下水溶液体系中存在反应：，平衡常数为K。已初始浓度，所有含碳物种的摩尔分数与变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是A．线Ⅱ表示的变化情况B．的电离平衡常数C．时，D．时，9．（2023·天津卷）下表列出25℃时不同羧酸的(即)。根据表中的数据推测，结论正确的是羧酸pKa4.762.592.872.90A．酸性强弱：B．对键合电子的吸引能力强弱：F<Cl<BrC．25℃时的pKa大小：D．25℃时0.1mol/L溶液的碱性强弱：10．（2023·福建卷）时，某二元酸的、。溶液稀释过程中与的关系如图所示。已知的分布系数。下列说法错误的是A．曲线n为的变化曲线 B．a点：C．b点： D．c点：11．（2023·重庆卷）溶解度随温度变化的曲线如图所示，关于各点对应的溶液，下列说法正确的是

A．点等于点B．点大于点C．点降温过程中有2个平衡发生移动D．点12．（2023·江苏卷）室温下，探究溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是选项探究目的实验方案A溶液中是否含有向溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化B是否有还原性向溶液中滴加几滴酸性溶液，观察溶液颜色变化C是否水解向溶液中滴加2~3滴酚酞试液，观察溶液颜色变化D能否催化分解向溶液中滴加几滴溶液，观察气泡产生情况13．（2023·天津卷）在浓度为的溶液中，如下说法正确的是A．溶液中浓度最大的离子是B．C．D．磷酸第二步电离平衡的平衡常数表达式为14．（2023·北京卷）回收利用工业废气中的和，实验原理示意图如下。

下列说法不正确的是A．废气中排放到大气中会形成酸雨B．装置a中溶液显碱性的原因是的水解程度大于的电离程度C．装置a中溶液的作用是吸收废气中的和D．装置中的总反应为15．（2023·北京卷）下列过程与水解反应无关的是A．热的纯碱溶液去除油脂B．重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃C．蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸D．向沸水中滴入饱和溶液制备胶体16．(2022·海南卷)NaClO溶液具有漂白能力，已知25℃时，Ka=(HClO)=4.0×10-8。下列关于NaClO溶液说法正确的是()A．0.01mol/L溶液中，c(ClO-)＜0.01mol/LB．长期露置在空气中，释放Cl2，漂白能力减弱C．通入过量SO2，反应的离子方程式为SO2+ClO-+H2O=HSO3-+HClOD．25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，c(HClO)＞c(ClO-)=c(Na+)17．(2022·福建卷)氨是水体污染物的主要成分之一，工业上可用次氯酸盐作处理剂，有关反应可表示为：①2NH3+3ClO-=N2↑+3Cl-+3H2O②NH3+4ClO-+OH-=NO3-+4Cl-+2H2O在一定条件下模拟处理氨氮废水：将的氨水分别和不同量的NaClO混合，测得溶液中氨去除率、总氮(氨氮和硝氮的总和)残余率与NaClO投入量(用x表示)的关系如下图所示。下列说法正确的是()A．x1的数值为0.009B．xx1时，c(Cl-)=4c(NO3-)C．xx1时，x越大，生成N2的量越少D．Xx1时，c(Na＋)+c(H＋)+c(NH4＋)c(Cl-)+c(OH―)+c(ClO-)18．(2022·浙江卷)时，向浓度均为0.1mol·L－1的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的NaOH溶液(醋酸的Ka=1.8×10-5；用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定20mL等浓度的盐酸，滴定终点的突跃范围4.3～9.7)。下