2024北京八十中高三（上）开学考化学试题及答案

2024北京八十中高三（上）开学考化学2024年08月班级姓名考号(考试时间分钟满分100分)提示：试卷答案请一律填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色签字笔作答。可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Fe56Cu64第一部分（选择题，共42分）每小题只有一个选项符合题意。共个小题，每小题3分，共42分1．化学来源于生活，并应用于生产生活中。下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是．．．A．将煤气化、液化等方法处理，是提高燃料燃烧效率的重要措施之一B．COCH、N等均是造成温室效应的气体2xy2C．乙醇、天然气、液化石油气、氢气都可以作为燃料电池的原料，其中氢气是最为环保的原料D．合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺2．下列说法不正确的是．．．A．NF3的电子式：B．基态Cu2+价层电子的轨道表示式：C．青铜器电化学腐蚀形成铜锈：铜作负极D．Fe(OH)胶体和Fe(OH)悬浊液的本质区别：分散质粒子直径不同333．下列实验方案，不能达到实验目的是．．选项A实验目的实验方案氯气的氧化性配制480mL0.2mol/LNaOH溶液将湿润的淀粉KI试纸放于充满Cl2的集气瓶口，试纸变蓝准确称量NaOH固体4.0g溶于水，配制成500mL溶液BC比较HCO和HSO的室温下，用试纸测定浓度为0.lmol/LNaCO232423酸性强弱证明氧化性：HO＞Fe3+和0.lmol/LNaSO溶液的pH24D用硫酸酸化的HO滴入Fe(NO)溶液中，浓液变黄色2222324．NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是A．1molCu与足量的S反应转移电子数为2NAB．46g有机物CHO中含有共价键的数目为7NA26C．在0.5L2mol/L的NaCO溶液中含CO2﹣的数目为NA233D．10gDO和H18O的混合物中含有的中子数为5NA225．下列方程式与所给事实相符的是A．实验室制氯气时，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：Cl2--+B．铜和浓硝酸反应，产生红棕色气体：3Cu+(浓3Cu(NO)+2NO↑+4HO33222C．苯酚浊液中滴加碳酸钠溶液后变澄清：D．用热的NaOH溶液去除油污（以硬脂酸甘油酯为例）：6．关于纯碱和小苏打的下列说法中，不正确的是A．室温下，二者饱和溶液的差约为，主要是由于它们的溶解度差异B．利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO3C．两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同D．可用NaOH溶液使NaHCO转化为NaCO3327.血红蛋白结合O2后的结构如上图所示，Fe2+与周围的6个原子均以配位键结合。CO也可与血红蛋白配位，它与血红蛋白结合的能力约为O2的230～270倍。二者与血红蛋白（Hb）结合的反应可表示为：①Hb+O2②Hb+COHb(O2)1Hb(CO)2下列说法不正确的是．．．A．Fe2+形成配位键时提供空轨道B．电负性：O>C，故中与Fe2+配位的是OC．由题意可得结论：相同温度下，K2>1D．CO中毒患者进入高压氧舱治疗，平衡①、②移动的方向相反8．向少量AgNO溶液中依次加入足量下表中的试剂，观察现象并记录如下：3．．．．②试剂①③④⑤⑥⑦NaCl溶液氨水NaBr溶液NaSO溶液KI溶液Na2S溶液浓硝酸223白色沉淀澄清溶液浅黄色沉淀澄清溶液黄色沉淀黑色沉淀澄清溶液已知：Ag+与SO2-形成[Ag(SO)3-。依据现象推测，下列说法不正确的是23232．．．A．②中加氨水后发生反应：AgCl+·HO[Ag(NH)]++Cl-+2HO32322B．同温度下，溶度积K大小关系：AgCl>AgBr>AgI>AgSsp2C．与Ag+配位的能力由强到弱依次为：SO2-NH323D．上述实验转化过程中不涉及氧化还原反应9．室温时，向100mL0.1mol/LNHHSO溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关44系曲线如图所示：对图中a、b、cd四个点分析中，正确的是A．a点水的电离程度最大B．b点c（+）=2c（2﹣）44C．c点c（+）+c（NH•HO）=c（Na+）432D．d点c（NH+）+c（Na+）=c（SO2﹣）+c（OH﹣）4410．某兴趣小组进行铁矿石中含铁量的测定，实验过程如下：下列说法正确的是A．加热煮沸的主要目的是除去溶液中溶解的氧气B．稀释过程中用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、胶头滴管C．滴定过程中可用淀粉溶液作指示剂D．铁矿石中铁的质量分数为70％.中国科学院上海硅酸盐研究所的研究团队研制出目前循环寿命最长的金属硫化物电池，首次采用具有良好导电性的半导体Ag2S做电极，其工作原理示意图如下：下列叙述不正确的是．．．A.充电时，A极连接电源的负极B.充电时，SO42-向A极区迁移C.放电时，电池的正极反应式为：AgS+2Cu2++4e-=S+2Ag22D.电解液中的Cu2+也会参与电化学反应，为电池提供额外容量12．侯氏制碱法工艺流程如图所示。下列说法不正确的是．．．A．饱和食盐水“吸氨”的目的是使“碳酸化”时产生更多的HCO3-B．煅烧时发生反应2NaHCO3NaCO+CO↑+HO2322CpH比“盐析”前溶液pH大D．母液Ⅱ与母液Ⅰ中所含的粒子种类相同，但前者Na+、HCO3-、Cl-的浓度更大13．环已烯是有机合成的重要中间体，可由环己烷氧化脱氢制备。已知几种物质的燃烧热（25℃，101kPa名称氢气H2(g)-285.8环己烯环己烷化学式（状态）(kJ/mol)CH(l)CH(l)610612-3786.6-3953.0下列说法正确的是A．氢气燃烧的热化学方程式为2H(g)+O(g)=O(l)∆H=—285.8J/mol222B．由燃烧热可推知，环己烯的能量小于环己烷的能量C．l）=（l+H2（g）∆H=kJ/molD．环已烷氧化脱氢制备环已烯时，氧气和高锰酸钾均可作氧化剂14．研究碘在不同溶剂中的溶解度。进行实验：①向试管里放入一小粒碘晶体，加入蒸馏水，充分溶解后，得到黄色溶液a和少量不溶的碘；②取5mLa，再加入1mL四氯化碳，振荡，静置，液体分层，下层呈紫色，上层无色；③将②所得下层溶液全部取出，加入1mLKI溶液，振荡，静置，下层溶液紫色变浅，上层溶液b呈黄色（颜色比溶液a深）。已知：ⅰ.I+HO2H++I+HIO；-2ⅱ.I2+I-I3-。下列说法不正确的是．．．A．HO是极性溶剂，CCl是非极性溶剂，非极性I更易溶于CCl4242B．②中的下层溶液为碘的四氯化碳溶液C．溶液b中c(I)<溶液a中c(I)22D．向①所得浊液中加入KI，使c(I)增大，反应ⅰ平衡逆向移动，析出I2-第二部分（非选择题，共58分）15.A、B、、D、E、F为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。A、C的基态原子的电子排布中L能层都有两个未成对电子，C、D同主族，E的基态原子的电子排布中有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满。（1）A的基态原子中，电子占据的最高能层符号为_____，该能层的原子轨道数为_____。（2）E的基态原子的电子排布式是_______________。F+离子的价层电子排布的轨道表示式是__________________________。（3）D元素的最高价氧化物对应的水化物中，中心原子的杂化轨道类型是__________，B元素气态氢化物的价层电子对互斥模型为_____________。（4）DAB—的电子式为___________________，DAB的水溶液可以用于实验室中E3+离子的定性—检验，形成配合物的颜色为_______。（5）某化合物由D、E、F三种元素组成，其晶胞如图所示，则其化学式为_______________。该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，该晶体的密度为dg/cm3，则阿伏加德罗常数NA=_________(用含、b、d的式子表示)-10cm）16．乙醛酸(OHC-COOH)是合成名贵香料的原料之一。I．由乙二醛催化氧化制乙醛酸的反应如下：2OHC-CHO(g)+O2(g)（1）已知反应中相关的化学键键能数据如下：2OHC-COOH(g)∆H计算上述反应的∆H=____________kJ/mol。()12（2）一定条件下，按照nO投料比进行上述反应，乙二醛的平衡转化率(a)和催化剂催化效率2=(−CHO)nOHC随温度变化如图所示。①该反应在A点放出的热量_________________(填“>”、“=”或“<”)B点放出的热量。②某同学据图推知，生成乙醛酸的速率：v(A)>v(B)，你认为此结论是否正确，简述理由_____。③图中A点时，乙醛酸的体积分数为_____________。④为提高乙二醛的平衡转化率，除改变投料比、温度外，还可以采取的措施有______(列举一条)。Ⅱ．利用惰性电极电解饱和乙二酸和稀硫酸溶液也可以制备乙醛酸，原理如右图所示。（3）图中的离子交换膜为______(填“阳”或“阴”)膜。（4）稀硫酸的作用为___________。（5）生成乙醛酸的电极反应式为___________。17.一种利用富锂卤水（含Li+、Na、Mg2+、Cl、硼酸根等）中制备碳酸锂的－工艺如下：已知：室温下相关物质的Ksp如下表。化合物MgCO36.8×10-6Mg(OH)25.6×10-12CaC2O42.3×10-9CaCO3Ca(OH)25.5×10-6Li23Ksp2.8×10-92.5×10-2（1）比较Li、Na的第一电离能LiNa，从原子结构解释原因（2）比较Mg、的电负性MgCl，写出MgH2的电子式（3）i中，操作的名称是。（4）ii可除去80%的2+，该过程中生成Mg(OH)CO反应的离子方程式为。223（5）iii中，得到的沉淀3的成分有。（6）有人提出：可省略向溶液3中加入草酸钠这一步，该建议（填“可行”或。（7）一种测定碳酸锂产品纯度的方法如下：步骤Ⅰ．取agLiCO产品，加入cmol·L−1VmLHSO标准溶液，固体完全溶解；231124步骤Ⅱ．加热溶液，缓缓煮沸一段时间后自然冷却至室温；步骤Ⅲ．以酚酞为指示剂，用cmol·L−1NaOH标准溶液滴定至终点，消耗溶液体积为VmL。22①已知：杂质不与HSO、NaOH溶液反应。该LiCO产品纯度为（写出计算式，用质量分2423②滴定终点的现象是__________________③步骤Ⅱ的目的是；若省略步骤Ⅱ，直接进行步骤Ⅲ，将导致测得的LiCO产品纯度（填2318.水体中的CrO2-、HCrO-和CrO2-是高毒性的重金属离子，可用Cr(Ⅵ)表示。常用的处理方法是将2744Cr(Ⅵ)还原为低毒性的Cr3＋或Cr(OH)3。（1）在一定pH的水溶液中，HS－、S2-可与CrO反应生成Cr(OH)和单质硫。水溶液中S2-能与单质硫反43应生成S2-S2-能还原Cr(Ⅵ)。nn①在pH=9的水溶液中CrO42-与HS反应的离子方程式为________。－②25℃时用过量S2-还原Cr(Ⅵ)，发现反应后期Cr(Ⅵ)被还原的速率反而加快。产生该现象的原因可能是________；验证的实验方法是________。（2）金属也可用于还原废水中的Cr(Ⅵ)。其他条件相同时，用相同物质的量的ZnZn－Cu粉分别处理pH=2.5Cr(Ⅵ)废水，废水中Cr(Ⅵ)残留率随时间的变化如左图所示。图中b对应的实验方法处理含Cr(Ⅵ)废水的效果更好，其原因是________。（3）用氧化铁包裹的纳米铁粉(用Fe@FeO表示)能有效还原水溶液中的Cr(Ⅵ)。Fe@FeO还原近中性废2323水中Cr(Ⅵ)的可能反应机理如右图所示。2-4Fe@FeO中Fe还原CrO的过程可描述为________。2319．某小组同学探究盐对Fe3++3SCN-Fe(SCN)3平衡体系的影响。实验I：探究KCl对Fe3+和SCN－平衡体系的影响将等体积、低浓度的0.005mol/LFeCl3溶液（已用稀盐酸酸化）和0.01mol/LKSCN溶液混合，静置至体系达平衡，得红色溶液a。各取3mL溶液a放入3只比色皿中，分别滴加0.1mL不同浓度的KCl溶液，并测定各溶液的透光率随时间的变化，结果如图所示。已知：①溶液的透光率与溶液颜色深浅有关，颜色深，透光率低。②Fe3+在水溶液中由于水解而显黄色；FeCl3溶液中存在Fe3++4Cl-[FeCl4]（1）稀盐酸酸化FeCl溶液的目的是________。采用浓度较低的FeCl溶液制备3+和SCN－平衡体33系，是为了避免________（填离子符号）的颜色对实验干扰。（2）从实验结果来看，KCl溶液确实对Fe3+和3SCN-Fe(SCN)3平衡向________实验II：探究盐对Fe3+和SCN平衡体系产生影响的原因－平衡体系有影响，且随着KCl浓度增大，Fe3++－同学查阅相关资料，认为可能的原因有：原因1：溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应。KCl溶液的加入使Fe3+和－平衡状态因盐效应而发生变化。原因2：溶液中存在副反应Fe3++4Cl-[FeCl4]-，离子浓度发生变化，导致Fe3+和SCN－平衡状态发生变化。（3）基于以上分析，该组同学取等体积的溶液a，分别加入等物质的量的不同种类的盐晶体（忽序号加入少量盐无溶液颜色1234红色KCl变浅略变浅KNO3NaCl变浅程度较大①上述实验可证明盐效应影响了Fe3+和SCN－平衡体系的是________（填字母。a．1和2b．1和3c．1和4②选择实验________（填序号）可得出结论：K的理由及获得结论的依据：________。+的盐效应弱于Na的盐效应。简述选择实验+（4）取等体积的溶液a继续进行实验，结果如下表。序号加入溶液1mL浓盐酸1mL去离子水溶液颜色56明显变浅，溶液偏黄略变浅上述实验可证明副反应影响了Fe3+和SCN－平衡体系，结合实验现象及化学用语分析副反应对Fe3+和SCN平衡体系有影响的原因：________。－参考答案第一部分（选择题，共42分）题号答案12345678910DB12D13C14DBBDDDABDA第二部分（非选择题，共58分）1510分，每空1分）（1）L；4（2）1s22s22p63s23p664s2；（3）sp3；四面体（4）；血红色（5）CuFeS2；(7.36×1032)/ab2d1613分）I.（1）-308（2分）（2）①>（1分）②不正确（1分）温度越高，催化效率越高，化学反应速率越快，而A点的温度低、催化效率高，B点的温度高、催化效率低，所以无法比较效率大小（1分）③50%2④增大压强或及时分离出乙醛酸（1分）II.（1）阳（1分）（