2025北京五中高三（下）开学考化学试题及答案

2024/2025学年度第二学期开学检测试卷高三化学本试卷共页，10090考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1O-16CCaAl第一部分本部分共题每题3共42。在每题列出的四个选项中选出最符合题目要求的一项。1．近日，我国首台中速大功率氨燃料发动机点火成功。下列关于氨燃料的说法不合理的是．．．A．氨易液化便于存储，且液化时放热BNH3分子间存在氢键，因此加热时很难分解CNH具有还原性，可以在O中燃烧32D．与柴油发动机相比，氨燃料发动机可降低碳排放2．下列化学用语或图示表达正确的是ANO3−的VSEPR模型：B．反丁烯的分子结构模型：CHClO的结构式：H—ODCr原子的价层电子排布式：3d4s23.下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是A．碱性：>Mg(OH)2C．金属性：Na>B．酸性：HSO>H2323D．电负性：F>O4.下列过程与电离平衡无关的是．．A.用溶液除去乙炔气体中的HS42BNHHCO溶液与溶液制备3434C.向HO溶液中加入少量制备氧气222D．向热水中滴入饱和溶液制备Fe(OH)胶体335．下列事实不能用平衡移动原理解释的是．．A．铁质器件附有铜质配件，久置，在接触处铁易生锈B．用稀硫酸洗涤BaSO沉淀比用等体积蒸馏水洗涤损失的BaSO少44C3溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液呈红色，再加入少量铁粉，溶液红色变浅D．电镀实验中，用[Cu(NH)]SO溶液作电镀液比用溶液得到的铜镀层光亮牢固34446.下列说法不正确的是．．．A．植物油氢化后所得的硬化油不易被空气氧化变质，可作为制造肥皂的原料．向饱和)SO溶液中滴加几滴鸡蛋清溶液，出现沉淀，加蒸馏水后沉淀溶解424．酸催化下，n苯酚与n甲醛反应生成线型酚醛树脂，同时生成(2nH2OD（如图）中的磷酸与核糖之间通过磷酯键连接7．下列反应的离子方程式不正确的是．．．AAlCl溶液中滴加氨水产生沉淀：Al3++3NHHOAl(OH)3NH+·33234B．向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体，溶液变浑浊：+CO+HO→+HCO-322C．在酸或酶催化下蔗糖水解：△D．与浓盐酸反应制氯气：+4H++2Cl-2++Cl2HO22228.下列实验方案（图中部分夹持略），不能达到实验目的的是．．选项ABCD制取无水FeCl3固体探究化学反应速率的影响因素目的检验产生的SO2证明K(CuS)<K(ZnS)spsp实验方案FeCl•6HO9．下列物质性质的比较，与氢键无关的是A．密度：水＞冰．熔点：NH4Cl＞HClC．沸点：＞D．与碱基配对的能力：＞10．嘧菌酯是一种新型的高效、广谱农用杀菌剂，合成其中间体N的路线如下：下列说法不正确的是．．．A1K最多可以与2NaOH发生反应B．L的核磁共振氢谱有两组峰CN中含有两种含氧官能团D．生成物M与N的化学计量数之比是∶1．乙烯和氧气在Ag催化下生成环氧乙烷（）和乙醛（AA）的机理如下图所示。吸附在催化剂表面的粒子用标注，表示过渡态（TS和TS的能量相差不大）。注：表示Ag催23化剂表面下列说法不正确的是．．．ACH(g)吸附在催化剂表面的过程需要吸收能量24BEO(g)AA(g)的平衡常数随温度升高而降低C．测得平衡产率：AA>EO，其主要原因是AA比EO更稳定DOMC*→EO(g)和OMC*→AA(g)的过程中均形成了碳氧σ键12．一种全钒液流电池放电状态的工作原理示意图如下。电极a电极b下列说法正确的是A．放电时，H穿过质子交换膜进入负极室B．放电时，正极的反应为VO+−+2H+VO2++H2OC．充电时，负极室的升高D．充电时，电极a应连接电源的负极13CaMg(CO3)2示意图如下。固体A煅烧粉碎氯化铵溶液浸出先通NH3再通CO2陈化白云滤液D固体C滤液烘干3次过滤产品后续实验发现：将产品加热至，固体剩余量少于%已知：740℃时，碳酸钙受热分解为CaO和CO2下列说法不正确的是．．．A．将白云石粉碎是为了增大接触面积，提高反应速率B．固体A的主要成分是MgO+4C．生成固体C的离子方程式是Ca2++++HOCaCO+3223D740℃时产品固体剩余量少于56，推测是因为Ca(OH)2分解所致14．对于二元弱酸HA，存在电离平衡：HAH++−，HA−H++，22，如果KK，则以第一步电离为主，此时a1a2HA水溶液中c(H+)≈c−)，则c)K。2a2已知：H的K＝1.4×10−2，K＝6.0×10−8；K)＝5.0×10−10；23a1a2sp3H的K＝4.5×10−7K＝4.7×10−11K＝3.4×10；23a1a2sp32−3−CO+HOHCO+OH−Kh1＝2.1×10。3下列说法不正确的是．．．AH>HCO3232B．将浓度均为0.4的BaCl和HSO溶液等体积混合，会生成BaSO沉淀2233C．将碳酸钠溶液加水稀释至4.2×10−4，CO2−的水解程度约为50%2−3D．将过量碳酸钙粉末置于水中，上层清液中含碳微粒主要以形式存在第二部分本部分共题，共分。15．（10分）氧族元素（硒）及其化合物有着广泛应用价值。（NaSeSO2-可看作是中的一个O原子被原子取代的产2334物）在某些肿瘤治疗中能够提高治愈率。其制备和转化关系如下：①按照核外电子排布，可把元素周期表划分为5个区。Se位于元素周期表区。②SeSO3的空间结构是③中SeSO3一定断裂的化学键是（2）非铅双钙钛矿材料[(NH)SeBr]有望大规模应用于太阳能电池。一定压力下合成的。。426[(NH)SeBr]晶体的晶胞结构如下图，其中[SeBr]位于正方体的顶点和面心。4266①Se原子和Br原子的第一电离能大小，并从原子结构的角度说明理由②NH4中H—N—H键角③一定压力下形成的[(NH)SeBr]a[(NH)SeBr]的。（填＞或“＜NH3中H—N—H键角。426426摩尔质量是Mg·，阿伏伽德罗常数为N，该晶体密度g·cm-3。（1=10）为（3Cu2-xSe成变化如下图所示（晶胞内未标出因放电产生的0价原子）。NaSe晶胞完全转化为Cu晶胞，转移电子数为。2x16分）锰铝合金（主要成分是MnAl）是炼钢工业的脱氧剂。某锰铝合金在测定锰元素含量后再用如下方法测定铝元素的含量。1.NaHYHY可与大多数金属离子222．．．反应快速形成：1的配合物。如：3++H2Y2-[FeY]-+2H+2.常温下，几种金属离子与HY形成配合物的反应的平衡常数K如下表所示离子Al3+Zn2+Mn2+2+3+K1016.11016.51014.041014.31025.13.二甲酚橙（黄色）可与Zn2+形成红色物质（一）测定铝的含量ⅰ.取ag合金样品，充分粉碎，加入O混合溶液，低温加热至样品完全溶解后除去HO，2222冷却。ⅱ.将ⅰ中所得溶液稀释，配制250mL待测液。ⅲ.25mL待测液于锥形瓶中，加入过量NaHY溶液，加热煮沸，确保溶液中的金属阳22离子全部形成配合物。ⅳ.cmol/L(CHCOO)32消耗COO)的体积为V。321ⅴ.2cCOO)的体积为V。32322（1HY可提供多种配位原子，分别是。（2HO使2+氧化为3+，写出该反应的离子方程式22采用低温加热的目的是。（3[AlY]形式存在ⅴ中加入的NH4Al元素完全转化为6]，该反应的离子方程式是（4）锰铝合金铝元素的质量分数为（二）实验反思。。（Zn2+Al3+与HY形成配合物的KCOO)232化学反应速率的角度推测原因。17.12分）甲磺司特是一种在临床上治疗支气管哮喘、特应性皮炎和过敏性鼻炎等疾病的药物。M的一种合成路线如下(部分试剂和条件省略)。回答下列问题：（1A→B的反应类型为_______。（2C的结构简式为_______。（3F生成G的化学方程式为_______。（4）设计A→B、两步反应的目的是___________。（5H→I过程中，K的作用是。23（6）下列说法正确的是（填序号）。a.J分子中有四种官能团b.J能使酸性KMnO4溶液褪色c.J存在含有苯环和硝基的酯类同分异构体d.J→K发生的反应类型为还原反应（7）K与E反应生成L的化学方程式为，新形成官能团的名称为_______。18．（13分）BeAlSiO和OBeO3261823的工艺流程如下（简称硫酸法）。固体滤液煅烧粉碎浓硫酸浸出绿柱石固体C硫酸铵除铝固体E氨水滤液95℃时加氨水滤液G调pH=5.1滤液室温过滤Be(OH)2BeO已知：固体A的主要成分是SiO，C主要成分是)·12HO。24422（1）浓硫酸浸出，利用了HSO的氧化性和______性。24（2）滤液D氨水调pH=5.1时，反应的离子方程式有______。（25℃可达F在95℃时加氨水沉淀Be温过滤（25℃）时，溶液pH最高为8.0，结合平衡移动原理解释原因______。（4）由于高品质绿柱石资源短缺，需要从品质差的含氟铍矿石中提取BeO。D中硫酸的浓度约为2mol/LF中硫酸铵的浓度一般为180Be−Be和−能形成配合物的原因______。增大沉铍时的或较少−浓度有利于提高BeO的产率。②实践表明：其他条件不变时，用NH3替代硫酸铵既可以除去Al3+，又能够将沉淀Be2+提高到8.5，结合化学用语解释原因______。③预处理脱氟可减少氟对铍提取的影响。不考虑−的影响，沉淀Be时，将pH从8.0提高到8.5，理论上铍的损失将降低至原来的______%。19.（分）某小组同学将预先处理好的铁钉放入浓硝酸中，铁钉发生钝化，溶液变为黄色。小组同学探究溶液变为黄色的原因。资料：3+在水溶液中存在平衡：[Fe(HO)]3++nHO[Fe(HO)(OH)]3-n+nHO+(n=1~6)2622n3（浅紫色，近乎无色）（黄色）ⅱ.2NO+HOHNO+HNO、2HNONO（浅蓝色）+HO22322232探究铁钉放入浓硝酸中发生的反应。[实验1]实验操作和现象取少量黄色溶液，滴加褪去，产生红棕色气体。取褪色后的溶液加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀。1-2取少量黄色溶液，向其中通入N2，溶液颜色变浅，产生红棕色气体。（1）实验中溶液变为红色时发生反应的离子方程式为。溶液红色褪去的可能原因是。（2）由实验1可知，铁钉放入浓硝酸中发生反应的化学方程式为.对溶液变为黄色的原因提出猜想。猜想一：3+本身的颜色导致溶液变为黄色。猜想二：NO2溶于浓硝酸导致溶液变为黄色。3）理论分析和实验验证猜想一。。①平衡原理分析猜想一不合理，原因是②设计（结合化学用语分析）。[实验2]取少量Fe(NO3)3固体溶解于水中溶液为黄色2-2溶液近乎无色由实验2判断猜想一不合理，补全实验的操作（4）设计实验验证猜想二，实验方案如下：[实验3]。序号实验装置X浓HNO3现象无色溶液变为黄色无色溶液变为绿色无色溶液变为蓝色7硝酸0.3mol•L硝酸由实验3判断猜想二合理，对比实验3-2、解释实验中溶液由无色变为黄色的原因是。（5HNO电离出的NO与3+可能发生反应生成黄色配合物导致溶液变为黄色，22设计实验进一步探究钝化后溶液变为黄色的原因。[实验4]由实验4可知NO2与3+发生反应生成黄色配合物不是导致钝化后溶液变为黄色的主要原因，说明理由。综合以上实验可以得出结论：NO2溶于浓硝酸是铁和浓硝酸发生钝化后溶液变为黄色的主要原因。参考答案：题号答案题号答案1B2A3B4C5A6C7C8A9B10D11D12B13D14D15．（10分）（1p（1分）②四面体（1分）③硫硒键（1（2第一电离能BrSe（1分）Br和Se＞SeBr＜．．．对最外层电子的吸引作用Br＞（2分）②＞1（1分）3）（2分）16．（10分）1ON（1（2）HO+2Fe2+=2HO3+2加快反应速率并防止过氧化氢分解1222（3）AlY]-+-+2H+[AlF]3-+HY（2分）62（4）0.27cV2/a（2分）（5）Zn与HY2反应速率快，AlY解络速率慢，2+不能将AlYAl3+置换出来（2分）17.（1（2（2（1（1（2（1（218.（分）（其他合理答案酌情给分）（1）（1分）酸性+4+4（2）（2分）NH·HO+H+NH+HO3++3NH·HO(OH)↓+3NH322323++（33NH