广东省高中化学学业水平考试知识点总结

2013广东省高中化学学业水平考试知识点总结广东省高中化学学业水平考试知识点鼎力蔚蓝分校学习笔记第一部分基础知识一、物质的量1(物质的量(1)物质的量的单位是摩尔(mol)。1223(2)1mol任何微粒所含的微粒数,0.012kg一种碳原子(C)所含的碳原子数,6.02×10,231(3)阿伏加德罗常数(N):约为6.02×10mol。AN(4)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N)与微粒数(N)之间的关系:n=。ANA2(摩尔质量,1(1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量(M)，单位为g•mol。(2)物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。m(3)物质的量(n)、物质的质量(m)和物质的摩尔质量之间的关系:n=。M3(气体摩尔体积(1)定义:一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积(V)，m,1单位为L•mol。,1(2)标准状况下，V?22.4L•mol。mV(3)物质的量(n)、气体的体积(V)和气体摩尔体积(V)之间的关系:n=。mVm4(物质的量浓度(1)定义:以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质,1B的物质的量浓度(c)，单位为mol•L。B(2)在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B的物质的量(n)、溶液的体积(V)和溶质的物质的量浓度(c)之间的关系:n=c•V。BB(3)容量瓶:常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。二、胶体1(定义:分散质的微粒直径介于1~100nm之间的分散系称为胶体。2(溶液、浊液、胶体的本质区别:分散质粒子的大小不同。3(丁达尔现象:当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为丁达尔现象。4(丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。5(聚沉:胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。6(引起胶体聚沉的条件:加入可溶性盐、加热、搅拌等。三、离子反应1(电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。2(酸、碱、盐是电解质;其它化合物为非电解质。3(离子反应:有离子参与的反应称为离子反应。4(将化学方程式改写为离子方程式时，可溶性的酸碱盐要改写成离子形式，其它物质不改写。四、氧化还原反应1(定义:在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。2(氧化还原反应的本质:电子转移。1鼎力蔚蓝分校广东省高中化学学业水平考试知识点学习笔记3(化合价升高——失去电子——被氧化/发生氧化反应/生成氧化产物——本身作还原剂/具有还原性;化合价降低——得到电子——被还原/发生还原反应/生成还原产物——本身作氧化剂/具有氧化性。五、原子结构1(对一个原子来说:核电荷数,质子数,核外电子数2(质量数(A),质子数(Z)+中子数(N)A3(一般用符号X表示一个质量数为A、质子数为Z的原子。Z4(具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。六、元素周期律1(元素周期律:元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫做元素周期律。2(元素周期律是由门捷列夫发现的。3(原子、离子等粒子的半径大小比较:电子层数越多，半径越大;若电子层数相等，核电荷数越大，半径越小。5(在元素周期表中，行称为周期，列称为族。6(最外层电子数,周期序数;电子层数,主族序数。7(同周期从左向右，元素原子的失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强;同主族从上到下，元素原子的失电子能力逐渐增强、得电子能力逐渐减弱。8(元素原子的失电子能力越强，最高价氧化物的水化物碱性越强;元素原子的得电子能力越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，气态氢化物的稳定性越强。七、化学键1(定义:相邻原子间的强相互作用称为化学键。2(共价键:原子间通过共用电子形成的化学键，叫做共价键。3(离子键:阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，叫做离子键。4(金属元素原子与非金属元素原子间形成离子键，非金属元素原子间形成共价键。5(含有离子键的化合物称为离子化合物;只含有共价键的化合物称为共价化合物。旧化学键断裂(吸收能量E)16(反应物生成物E>E反应吸收能量;E<E反应释放能量。1212旧化学键断裂(释放能量E)27(常见的放热反应有燃烧反应、中和反应、金属和酸的反应;吸热反应有氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应。八、化学反应速率Δc1(定义:化学反应速率指的是单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化:v=。Δt2(决定化学反应速率大小的因素:物质本身的性质。3(提高化学反应速率的条件:增加反应物浓度、升高温度、增大反应物间的接触面积、使用催化剂等。2广东省高中化学学业水平考试知识点鼎力蔚蓝分校学习笔记十一、无机物1(无机物钠Na银白色金属，硬度小，熔点低，密度小过氧化钠NaO淡黄色固体22氯气Cl黄绿色气体，有刺激性气味，有毒2氢氧化亚铁Fe(OH)白色2氢氧化铁Fe(OH)红褐色32+亚铁离子溶液Fe浅绿色3+铁离子溶液Fe黄色一氧化氮NO无色气体红棕色、有刺激性的有毒气体，易溶于水;形成光化学二氧化氮NO2烟雾的原因氨气NH无色气体，有刺激性气味，极易溶于水3硝酸HNO无色、易挥发、有刺激性气味的液体3硫S黄色固体，不溶于水，易溶于二硫化碳(CS)2无色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，有漂白性，二氧化硫SO2能使品红退色，是形成酸雨的主要物质可以用四氯化碳将溴或碘单质从它们的水溶液中提取出溴、碘Br、I22来，这种操作属于萃取。溴化银AgBr常被用作感光材料晶体硅Si灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体，常用作半导体沙子、石英的主要成分，熔点高，硬度大;常被用来制二氧化硅SiO2造光导纤维氧化亚铜CuO红色2硫酸铜晶体CuSO•5HO蓝色42硫酸铜固体CuSO白色42(化学反应钠投入水中现象:钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，2Na+2HO=2NaOH+H?22发出“嘶嘶”的响声，加入酚酞后溶液变红3鼎力蔚蓝分校广东省高中化学学业水平考试知识点学习笔记4Na+O=2NaO钠放置在空气中表面变暗22?钠燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体2Na+ONaO222过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇里氧气2NaO+2HO=4NaOH+O?22222NaO+2CO=2NaCO+O222232的来源点燃产生棕色的烟2Fe+3Cl2FeCl23点燃产生棕黄色的烟Cu+ClCuCl22点燃产生苍白色火焰H+Cl2HCl22可用作漂白剂(ClHClO有漂白作用，Cl22Cl+HO=HCl+HClO22不能使干燥的红纸条退色)((Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+HO224Fe(OH)+O+2HO=4Fe(OH)白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色2223,3+3+Fe+3SCN?显红色可用KSCN溶液检验Fe+2+Fe+2H=Fe+H?Fe具有还原性23+2+3+2Fe+Fe=3FeFe具有氧化性2+2+Fe+Zn=Fe+Zn2+既有氧化性又有还原性Fe,2+3+2Fe+Cl=2Fe+2Cl2NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO?NaHCO+HCl=NaCl+HO+CO?2322322?NaHCO+NaOH=NaCO+HO2NaHCONaCO+HO+CO?323232322放电N+O2NO22使空气中游离态的氮转化为含氮化合物叫催化剂做氮的固定(固氮)N+3H2NH223高温高压2NO+O=2NO3NO+HO=2HNO+NO22223NH+HO=NH?HO3232?HO呈弱碱性，氨水能使酚酞溶液变红NH,+32NH?HONH+OH324NH+HCl=NHCl产生白烟34?催化剂4NH+5O4NO+6HONHHCONH?+HO+CO?32243322???,+NHClNH?+HCl?NH+OHNH?+HO43432实验室制氨气，用湿润的红色石蕊试纸检验?2NHCl+Ca(OH)CaCl+2NH?+2HO42232氨气是否收集满受热或见光为了防止硝酸见光分解，一般将它保存在棕4HNO4NO?+O?+2HO3222色试剂瓶里Cu+4HNO(浓)=Cu(NO)+2NO?+2HO常温下，浓硝酸可使铁、铝钝化332223Cu+8HNO(稀)=3Cu(NO)+2NO?+4HO3322浓、稀硝酸有强氧化性?C+4HNO(浓)?+2NO?+2HOCO3222?点燃Fe+SFeSS+OSO22催化剂SO+O2SO2HS+SO=3S+2HO223222加热?在常温下，浓硫酸使铁、铝钝化Cu+2HSO(浓)CuSO+SO?+2HO24422?浓硫酸表现强氧化性C+2HSO(浓)CO?+2SO?+2HO24222点燃2Mg+CO2MgO+C24广东省高中化学学业水平考试知识点鼎力蔚蓝分校+2NaBr=2NaCl+BrCl22学习笔记Cl+2KI=2NaCl+I>Br>I氧化性:Cl22222Br+2KI=2KBr+I22?Si+OSiO22高温工业制硅SiO+2CSi+2CO?2SiO+2NaOH=NaSiO+HO2232属于酸性氧化物SiO2高温SiO+CaOCaSiO23SiO+4HF=SiF?+2HO此反应常被用来刻蚀玻璃242高温SiO+CaCOCaSiO+CO?2332生产玻璃发生的主要的化学反应高温SiO+NaCONaSiO+CO?223232点燃铝在氧气里燃烧，发出耀眼的白光4Al+3O2AlO223高温铝热热反应，常用于焊接钢轨FeO+2AlAlO+2Fe23232Al+6HCl=2AlCl+3H?322Al+2NaOH+6HO=2[Al(OH)]+3H?242AlCl+3NH?HO=Al(OH)?+3NHCl33234+3+属于两性氢氧化物，既能与强Al(OH)Al(OH)+3H=Al+3HO332,,Al(OH)+OH=[Al(OH)]34酸反应，又能与强碱反应+3+O属于两性氢氧化物，既能与强酸AlAlO+6H=2Al+3HO23232,,AlO+2OH+3HO=2[Al(OH)]2324反应，又能与强碱反应2Cu+O+HO+CO=Cu(OH)CO222223??2Cu+OCuS2CuO2Cu+S22高温黑色固体变红4CuO2CuO+O?22?蓝色固体变白CuSO•5HOCuSO+5HO?4242十二、有机物1(有机物仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物总称为烃。有机化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象;物具有相同分子式而结构不同的两种化合物互为同分异构体(如正丁烷和异丁烷)。甲烷分子式:CH(正四面体型)甲烷是天然气、沼气、瓦斯的主要成分4石油主要是由含有不同数目碳原子的烃组成的复杂混合物石油可以通过分馏、裂化、裂解来炼制石油分子式:CH结构:CH,CH(平面型)2422乙烯乙烯是无色、稍有气味的气体，难溶于水，可用来催熟果实乙烯能使酸性KMnO溶液退色(乙烯被氧化)4煤是由有机化合物和无机化合物组成的复杂的混合物煤将煤隔绝空气加强热使其分解的过程叫做煤的干馏分子式:CH结构:或(平面型)66苯苯是无色、有特殊气味、有毒的液体，密度比水小，难溶于水苯不能与酸性KMnO溶液反应4苯不能与溴水反应，向溴水中加入苯，振荡，静置:上层橙色，下层无色(萃取)乙醇结构:CHCHOH(—OH称为羟基)乙醇俗称酒精，是优良的有机溶剂325鼎力蔚蓝分校广东省高中化学学业水平考试知识点O学习笔记乙酸结构:CH(—COOH称为羧基)乙酸俗称醋酸，有酸性，能使紫色—C—OH3的石蕊溶液变红油脂油脂可用来制取高级脂肪酸和甘油由C、H、O三种元素组成糖类分为单糖(不水解，如葡萄糖、果糖)、二糖(如蔗糖、麦芽糖)、多糖(如糖类淀粉、纤维素)淀粉水解最终生成葡萄糖属于有机高分子化合物，水解生成氨基酸浓的盐溶液会使蛋白质从溶液中析出，不影响蛋白质的生理活性;紫外线照射、蛋白质加热或加入有机化合物、酸、碱、重金属盐(如铜盐、铅盐、汞盐等)会使蛋白质聚沉，蛋白质失去生理活性。高分子材蛋白质、橡胶、塑料、纤维等都属于高分子材料料2(化学反应点燃火焰呈淡蓝色CH+2OCO+2HO4222光CH+ClCHCl+HCl423光CHCl+ClCHCl+HCl3222属于取代反应光CHCl+ClCHCl+HCl2223光CHCl+ClCCl+HCl324点燃火焰明亮并伴有黑烟CH+3O2CO+2HO24222BrBr属于加成反应乙烯能使溴的四氯化碳溶液退色CH,CH+BrCH—CH22222点燃产生明亮而带有浓烟的火焰2CH+15O12CO+6HO66222催化剂—NO2+HO—NO+HO22?点燃CHOH+3O2CO+3HO252222CHCHOH+2Na2CHCHONa+H?32322Cu?2CHCHOH+O2CHCHO+2HO32232属于酯化反应。浓硫酸CHCOOH+CHCHOHCHCOOCHCH+HO3323232用饱和NaCO溶液除去乙酸乙23?酯中的乙酸和乙醇酸或碱CHCOOCHCH+HOCHCOOH+CHCHOH3232332酯的水解?CHCOOCHCH+NaOHCHCOONa+CHCHOH323332引发剂属于加聚反应CH,CH22nCH,CH22n6广东省高中化学学业水平考试知识点鼎力蔚蓝分校12、金属冶炼的一般原理:学?热分解法:适用于不活泼金属，?热还原法:适用于较活泼金属，?电解法:适用于活泼金属，习13、铝及其化合物笔?、铝记?物理性质:银白色，较软的固体，导电、导热，延展性-3+?化学性质:Al—3e==Al点燃点燃?a、与非金属:4Al+3O==2AlO，2Al+3S==AlS，2Al+3Cl==2AlCl2232323b、与酸:2Al+6HCl==2AlCl+3H?，2Al+3HSO==Al(SO)+3H?32242432常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸--c、与强碱:2Al+2NaOH+2HO==2NaAlO(偏铝酸钠)+3H?(2Al+2OH+2HO==2AlO+3H?)222222大多数金属不与碱反应，但铝却可以高温d、铝热反应:2Al+FeO===2Fe+AlO，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物2323?、铝的化合物?AlO(典型的两性氧化物)23--+3+a、与酸:AlO+6H==2Al+3HOb、与碱:AlO+2OH==2AlO+HO2322322?Al(OH)(典型的两性氢氧化物):白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用33++a、实验室制备:AlCl+3NH?HO==Al(OH)?+3NHCl，Al+3NH?HO==Al(OH)?+3NH332343234+3+b、与酸、碱反应:与酸Al(OH)+3H==Al+3HO32--与碱Al(OH)+OH==AlO+2HO322?KAl(SO)(硫酸铝钾)42KAl(SO)?12HO，十二水和硫酸铝钾，俗名:明矾422-+3+3+3++2KAl(SO)==K+Al+2SO，Al会水解:Al+3HOAl(OH)+3H42423因为Al(OH)具有很强的吸附型，所以明矾可以做净水剂314、铁?物理性质:银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。?化学性质:点燃点燃?a、与非金属:Fe+S==FeS，3Fe+2O===FeO，2Fe+3Cl===2FeCl23423?b、与水:3Fe+4HO(g)===FeO+4H2342+2+c、与酸(非氧化性酸):Fe+2H==Fe+H?2与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化成三价铁2+2+d、与盐:如CuCl、CuSO等，Fe+Cu==Fe+Cu242+3+Fe和Fe离子的检验:?溶液是浅绿色的2+Fe?与KSCN溶液作用不显红色，再滴氯水则变红?加NaOH溶液现象:白色灰绿色红褐色?与无色KSCN溶液作用显红色3+Fe?溶液显黄色或棕黄色?加入NaOH溶液产生红褐色沉淀16、氯及其化合物?物理性质:通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能溶于水，有毒。?化学性质:氯原子易得电子，使活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应，一般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。拓展1、氯水:氯水为黄绿色，所含Cl有少量与水反应(Cl+HO==HCl+HClO)，大部分仍以分子形222---+式存在，其主要溶质是Cl。新制氯水含Cl、HO、HClO、H、Cl、ClO、OH等微粒222拓展2、次氯酸:次氯酸(HClO)是比HCO还弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。是一种具237鼎力蔚蓝分校广东省高中化学学业水平考试知识点有强氧化性(能杀菌、消毒、漂白)的易分解(分解变成HCl和O)的弱酸。2拓展3、漂白粉:次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以Cl和石灰乳为原料制取漂白粉，其2主要成分是CaCl和Ca(ClO)，有效成分是Ca(ClO)，须和酸(或空气中CO)作用产生次2222氯酸，才能发挥漂白作用。18、二氧化硫?物理性质:无色，刺激性气味，气体，有毒，易液化，易溶于水(1:40)，密度比空气大?化学性质:a、酸性氧化物:可与水反应生成相应的酸——亚硫酸(中强酸):SO+HOHSO2223可与碱反应生成盐和水:SO+2NaOH==NaSO+HO，SO+NaSO+HO==2NaHSO223222323b、具有漂白性:可使品红溶液褪色，但是是一种暂时性的漂白c、具有还原性:SO+Cl+2HO==HSO+2HCl2222418、硫酸?物理性质:无色、油状液体，沸点高，密度大，能与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热浓硫酸的三大特性a、吸水性:将物质中含有的水分子夺去(可用作气体的干燥剂)b、脱水性:将别的物质中的H、O按原子个数比2:1脱出生成水c、强氧化性:?、冷的浓硫酸使Fe、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化??、活泼性在H以后的金属也能与之反应(Pt、Au除外):Cu+2HSO(浓)===CuSO+SO?+2HO24422??、与非金属反应:C+2HSO(浓硫酸)===CO?+2SO?+2HO24222?、与较活泼金属反应，但不产生H2三大强酸中，盐酸和硝酸是挥发性酸，硫酸是不挥发性酸?酸雨的形成与防治pH小于5.6的雨水称为酸雨，形成。硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产生的废气中含有二氧化硫:SOHSOHSO。22324OOH2219、氮及其化合物?、氮气(N)2a、物理性质:无色、无味、难溶于水、密度略小于空气，在空气中体积分数约为78%b、分子结构:分子式——N，电子式——，结构式——N?N2c、化学性质:结构决定性质，氮氮三键结合非常牢固，难以破坏，所以但其性质非常稳定。催化剂?与H反应:N+3H2NH2223放电或高温?与氧气反应:N+O========2NO(无色、不溶于水的气体，有毒)222NO+O===2NO(红棕色、刺激性气味、溶于水气体，有毒)223NO+HO===2HNO+NO，所以可以用水除去NO中的NO2232两条关系式:4NO+3O+2HO==4HNO，4NO+O+2HO==4HNO2232223-++d、NH的检验:NH+OH===NH?+HO。操作方法是向溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，用湿润4432的红色石蕊试纸靠近试管口，观察是否变蓝，如若变蓝则说明有铵根离子的存在。常见物质或离子的检验方法物质(离子)方法及现象-Cl先用硝酸酸化，然后加入硝酸银溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀-2SO先加盐酸酸化，然后加入氯化钡溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀4加入硝酸钡溶液，生成白色沉淀，该沉淀可溶于硝酸(或盐酸)，并生成-2CO3无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体(CO)28广东省高中化学学业水平考试知识点鼎力蔚蓝分校3+加入NaOH溶液产生白色沉淀，继续加入NaOH溶液，沉淀消失Al3+加入KSCN溶液，溶液立即变为血红色Fe(?)与NaOH溶液共热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的气+NH(?)4体(NH)3+焰色反应呈黄色Na+焰色反应呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃)K遇淀粉溶液可使淀粉溶液变蓝I2灼烧，有烧焦的羽毛气味蛋白质广东省高中化学学业水平考试知识点一、元素化合物:(一)、卤族元素1.遇淀粉变蓝的物质I(碘水、碘酒)2.使淀粉—KI溶液变蓝的物质Cl223.最强的含氧酸HClO44.最稳定的气态氢化物HF5.描述下列实验现象:(1)铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟(2)H在Cl中燃烧，产生苍白色的火焰22(3)CH与Cl混合光照，黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴426.漂白粉的有效成分:Ca(ClO)2,7.检验Cl先加稀HNO酸化，再加入AgNO溶液，有白色沉淀33(二)、氧族元素1、能使品红褪色的气体SO(颜色可复现)、Cl(颜色不可复现)222、能使澄清的石灰水变浑浊的气体CO、SO223、浓硫酸的特性吸水性、脱水性、氧化性、难挥发4、检查肠胃用作“钡餐”的BaSO42—5、检验SO先加稀盐酸酸化，再加入BaCl溶液，有白色沉淀42(三)、氮族元素1、常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体N22、在放电情况下才发生反应的两种气体N与O3、遇到空气立刻变红棕色的气体NO224、有颜色的气体Cl(黄绿色)、NO(红棕色)、225、造成光化学烟雾的污染物NO6、极易溶于水形成喷泉的气体NH、HCl237、溶于水显碱性的气体NH8、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体NH339、两种气体相遇产生白烟:NH遇HCl3+10、某溶液加入NaOH溶液产生气体气体一定是NH;溶液一定含NH349鼎力蔚蓝分校广东省高中化学学业水平考试知识点11、检验某白色固体是铵盐的方法加入浓NaOH溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体为铵盐。12、浓硝酸的特性不稳定易分解、强氧化性、易挥发13、王水的成分及特性浓硝酸与浓盐酸1:3体积比混合具有极强的氧化性(溶解金、铂)14、能使蛋白质变黄的物质浓硝酸15、火柴盒侧面的涂料红磷(四)、碳族1、制造计算机芯片和太阳能电池的是晶体硅2、制造光导纤维的原料SiO23、不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是NaOH、KOH、(NaSiO)23(五)、碱金属++1、Na的焰色:黄色;K的焰色:紫色(隔蓝色钴玻璃观察)2、钠与水反应的现象钠漂浮在水面上，熔化成一个银白色小球，在水面到处游动，发出咝咝的声响，反((((应后滴入酚酞溶液变红。(3、能与NaO反应的两种物质HO、CO4、治疗胃酸过多的药品Al(OH)NaHCO2222335、碱金属单质与盐溶液反应(无法置换金属)2Na+2HO+CuSO===NaSO+Cu(OH)?+H?2424226、碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性比较碳酸氢钠受热易分解7、碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化NaHCO加热生成NaCO，NaCO溶液中通入过量CO生成NaHCO3232323Al、Mg、Fe金属1、常用作净水剂的物质明矾、Al(OH)2、常用作耐火材料的物质AlO、MgO3233、既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质Al、AlO、Al(OH)、NaHCO、(NH)S、(NH)CO、NHHCO233342423434、红褐色的沉淀Fe(OH)5、红棕色的固体FeO3236、能发生钝化现象的两种金属、两种酸Fe、Al浓硫酸、浓硝酸有色物质1、有颜色的气体Cl(黄绿色)、NO(红棕色)2、淡黄色的固体NaO、S、22222+3+3、水溶液显蓝色的含Cu的溶液4、水溶液显黄色的含Fe的溶液气体小结1、有毒的气体HS、Cl、SO、NO、;CO、NO22222、有刺激性气味的气体HCl、Cl、SO、NO、NH、22233、在空气中产生白雾的气体HCl4、不溶于水(能用排水法收集)的气体H、O、N、NO、CO、CH、CH2224245、不能用排气法收集的气体NO(氧化)、CH、CO(密度与空气相近)2410广东省高中化学学业水平考试知识点鼎力蔚蓝分校6、溶于水显酸性的气体HCl、SO、NO、HS、CO(能使湿润的蓝色石蕊试纸变红)Cl(使湿润的蓝22222色石蕊试纸先变红，后褪色)7、溶于水显碱性的气体NH8、不能用浓硫酸干燥的气体NH(HI、HBr)339、能用碱石灰干燥的气体NH3不能用碱石灰干燥的气体:酸性气体(HCl、SO、NO、HS、CO、Cl)22222与酸碱和水反应小结1、金属与酸反应产生气体情况:(1)与酸反应产生H，活动性顺序H以前的金属与盐酸、稀硫酸2(2)与酸反应产生SO，Cu以前(含Cu)的金属与浓硫酸2(3)与酸反应产生NO，Ag以前(含Ag)的金属与浓硝酸2(4)与酸反应产生NO，Ag以前(含Ag)的金属与稀硝酸2、常温下与水反应产生H的:K、Na;产生O的NaO、F;产生CH的CaC222222223、既能与盐酸又能与NaOH反应的物质Al、AlO、Al(OH)、NaHCO、(NH)CO23334234、既不溶于水、又不溶于强酸的白色沉淀AgCl、BaSO45、不能与水反应的酸性氧化物SiO;能与水反应的酸性氧化物:CO、SO、SO等22236、能与水反应的碱性氧化物NaO、CaO2其它1、敞口放置质量会增加的溶液:浓硫酸(吸水)、碱溶液(吸CO);敞口放置质量会减少的溶液:浓盐酸、2浓硝酸、浓氨水(挥发)2、常采用电解法冶炼的金属K、Ca、Na、Mg、Al;常采用热还原法冶炼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu;常采用热分解法冶炼的金属Hg、Ag。3、合金的定义和性质两种或以上金属或金属与非金属组成具有金属特性的;硬度比组分金属高，熔点比各组分低。4、与环境保护有关的知识:(1)酸雨:SO(2)温室效应:CO(3)光化学烟雾:NO(4)破坏臭氧层:222氟氯烃(5)白色污染:塑料袋(6)水体富氧化(藻类疯长):含磷洗衣粉(7)能保护环境的最好燃料:H25、常见的漂白剂(1)将有色物质氧化的:氯水(实为HClO)、NaO、HO、O(2)SO(与有色物质结222232合成不稳定无色物)(3)活性炭:吸附漂白(物理变化)二、有机化学:1、检验酒精中是否含水:无水CuSO，变蓝2、能使溴水褪色的:烯43、能使KMnO酸性溶液褪色的:烯、乙醇(苯、烷不能)44、能发生加聚反应的含C=C双键的(如烯)5、能发生酯化反应的是:醇和酸11鼎力蔚蓝分校广东省高中化学学业水平考试知识点5、属于天然高分子的是:淀粉、纤维素、蛋白质9、属于三大合成材料的是:塑料、合成橡胶、合成纤维10、能发生皂化反应的是:油脂11、水解生成氨基酸的是:蛋白质12、水解的最终产物是葡萄糖的是:淀粉、纤维素、麦芽糖13、能与NaCO或NaHCO溶液反应的是:乙酸23314、有毒的物质是:甲醇(含在工业酒精中);NaNO(亚硝酸钠，工业用盐)215、能与Na反应产生H的是:含羟基的物质(如乙醇、乙酸)216、能发生水解的是:酯、油脂、二糖、多糖、蛋白质17、能还原成醇的是:醛18、能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是:乙烯19、能作为衡量一个国家石油化工水平的标志的是:乙烯的产量20、不能水解的糖:单糖(如葡萄糖)21、能发生银镜反应的:(或与新制的Cu(OH)共热产生红色沉淀的)2醛、葡萄糖、麦芽糖22、不溶于水的有机物:液态烃(苯、汽油等)、乙酸乙酯油脂23、易溶于水的有机物:甘油、乙醇、乙醛、乙酸24、写出下列分子中含有的官能团的名称、结构简式:(1)乙醇:羟基—OH(2)乙醛:醛基—CHO(3)乙酸:羧基—COOH(4)硝基苯:硝基—NO225、写出下列有机反应类型:(1)甲烷与氯气光照反应:取代;(2)制乙烯制聚乙烯:加聚;(3)乙烯使溴水褪色:加成;(4)从乙醛制乙醇:还原;(5)从乙酸制乙酸乙酯:酯化;(6)油脂的硬化:水解(7)从乙烯制乙醇:加成26、能使蛋白质发生盐析的两种盐NaSO、(NH)SO2442427、写出下列通式:(1)烷:CH;(2)烯:CH;n2n+2n2n三、化学实验:1、能在酒精灯火焰上直接加热的仪器:试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙2、需要垫石棉网加热的仪器:烧杯、烧瓶、锥形瓶3、用固—固加热装置制取的气体O、NH用固—液加热装置制取的气体:Cl、用固—液不加热装置制23;2取的气体:H、CO224、制取以下气体需要加热的:(1)用MnO与浓HCl制Cl(2)用乙醇和浓HSO制CH(3)用KClO2224243和MnO制O(4)用Cu和稀HNO制NO(5)用NHCl和Ca(OH)制NH223423制取以下气体不需要加热的:12广东省高中化学学业水平考试知识点鼎力蔚蓝分校(1)Zn和稀HSO制H(2)CaCO和稀HCl制CO(3)Cu和浓HNO制NO24232325、需要保存在棕色瓶中的物质:氯水、浓硝酸、AgNO36、一元强酸与一元一元强碱恰好中和的计算公式(求未知碱浓度):C(酸)V(酸),C(碱)V(碱)四、物质结构:1、原子核内无中子的原子:氢(H)2、形成化合物种类最多的元素:碳3、地壳中含量前三位的元素:O、Si、Al4、大气中含量最多的元素:N5、最外层电子数为次外层2倍的元素(或次外层电子数为最外层1/2的元素)C;最外层电子数为次外层3倍的元素(或次外层电子数为最外层1/3的元素):O。6、最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si、最外层电子数为次外层电子数1/4的元素Mg7、最外层电子数比次外层电子数多3个的元素N、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素:F8、最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素:Al9、X、Y两元素可形成XY和XY两种化合物(或形成原子个数比2:1与1:1的化合物NaO、NaOHO、2222222HO22元素周期律和元素周期表:?A?A?A?A?A?A?A0HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa同一周期:从左到右半径逐渐减小，金属性逐渐减小，非金属性逐渐增强。如:金属性:Na>Mg>Al，非金属性:Si<P<S<Cl。同一主族:从上到下半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减小如:金属性:H<Li<Na<K，非金属性:F>Cl>Br>I7(离子化合物:含有离子键的化合物，如NaCl、NaSO、NaOH、NHCl。2448(共价化合物:只含有共价键的化合物，如HO、HCl、HNO、CHCOOH、CO、NH、CH。233349(极性键:两个不同种原子形成的共价键，如HCl、CO，CH、NaOH中H-O键。410(非极性键两个同种原子形成的共价键，如H、O，NaO中的O,O键222211(微粒半径大小比较规律:(1)同周期元素的原子或最高价离子半径从左到右渐小。+2+3+如:Na>Mg>Al>Si;Na>Mg>Al---(2)同主族元素的原子或离子半径从上到下渐大。如:Li<Na<K;F<Cl<Br2--+2+3+(3)核外电子排布相同的离子半径随电荷数的增加而减小。O>F>Na>Mg>Al(核外都是102--+2+个电子);S>Cl>K>Ca(核外都是18个电子)。13鼎力蔚蓝分校广东省高中化学学业水平考试知识点五、俗名总结:1、甲烷:沼气、天然气的主要成分10、NaHCO:小苏打32、乙炔:电石气11、CuSO?5HO胆矾、蓝矾423、乙醇:酒精12、SiO:石英、硅石24、丙三醇:甘油13、CaO:生石灰5、乙酸:醋酸14、Ca(OH):熟石灰、消石灰26、三氯甲烷:氯仿15、CaCO:石灰石、大理石37、NaCl:食盐16、NaSiO水溶液:水玻璃238、NaOH:烧碱、火碱、苛性钠17、KAl(SO)?12HO:明矾4229、NaCO:纯碱、苏打18、CO固体:干冰。232常见强酸:HSO、HNO、HCl常见强碱:Ba(OH)、NaOH、KOH、Ca(OH)24322弱酸:CHCOOH、HClO、HCO、、HF、HSO弱碱:NH?HO、Cu(OH)、Al(OH)、Fe(OH)3232332233常见的放热反应有:?燃烧反应;?化合反应;?金属与酸的反应;?酸碱中和反应常见的吸热反应有:?电离和水解;?分解;