专题训练七物质的鉴别除杂与分离课件-九年级化学科粤版（2024）下册

第八单元常见的酸、碱、盐七专题训练物质的鉴别、除杂与分离21.(2024深圳中考)下列做法不可以完成的是 (

)A.辨别空气、N2和O2——将燃着的木条伸入B.辨别黄铜合金和黄金——用酒精灯烧C.辨别纯净水和海水——晒干D.将溶解色素的水分离——静置沉淀类型一物质的鉴别D32.鉴别是重要的实验技能。分别鉴别两组物质:①C、CuO;②稀硫酸、Na2CO3溶液,都能选用的试剂是 (

)A.O2 B.NaOH溶液 C.铁片 D.稀硫酸D解析:①C燃烧生成二氧化碳气体,固体逐渐减少,CuO不与氧气反应,可以鉴别;②稀硫酸、Na2CO3溶液都不与氧气反应,无法鉴别,故A错误。①C、CuO都不与氢氧化钠反应,无法鉴别;②稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水,但无明显现象,Na2CO3溶液和氢氧化钠不反应,无法鉴别,故B错误。①C、CuO都不和铁反应,无法鉴别;②稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气,有气泡产生,Na2CO3溶液与铁不反应,可以鉴别,故C错误。①C和稀硫酸不反应,CuO和稀硫酸反应生成硫酸铜和水,固体溶解,溶液变为蓝色,可以鉴别;②碳酸钠和稀硫酸反应生成二氧化碳气体,有气泡产生,可以鉴别,故D正确。故选D。43.鉴别物质的方法错误的是 (

)A.用无色酚酞溶液鉴别食盐水和稀醋酸B.用水鉴别生石灰和石灰石C.用燃着的木条鉴别空气和二氧化碳D.用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸A5解析:用无色酚酞溶液无法鉴别食盐水和稀醋酸,因为酚酞溶液在中性和酸性溶液中都不会变色;用水可以鉴别生石灰和石灰石,因为生石灰可以和水反应放出大量的热,而石灰石没有变化;用燃着的木条可以鉴别空气和二氧化碳,因为二氧化碳会使燃着的木条熄灭,而在空气中可以继续燃烧;用氯化钡溶液可以鉴别稀盐酸和稀硫酸,因为后者会和氯化钡反应产生白色沉淀,故选A。64.化学知识可以解决生活中许多实际问题,下列实验方案不能解决相应实际问题的是 (

)选项实际问题实验方案A区分N2和CO2通入澄清石灰水B检验雨水是否为酸雨取样后滴加无色酚酞溶液C区分蔗糖水和生理盐水取样后测导电性D检验NaCl溶液中是否含有MgCl2取样后加入NaOH溶液B7解析:CO2通入澄清石灰水,澄清石灰水变浑浊,N2与澄清石灰水不反应,可以鉴别;检验雨水是否为酸雨,不能取样后滴加无色酚酞溶液,因为酸不能使无色酚酞溶液变色;区分蔗糖水和生理盐水,取样后测导电性,能导电的是生理盐水,不能导电的是蔗糖水,可以鉴别;MgCl2能与NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,能检验NaCl溶液中是否含有MgCl2。85.下列各组物质的溶液,不用其他试剂,用观察或组内物质相互混合的方法,不能将它们一一鉴别出来的是 (

)A.CuSO4、NaOH、NaClB.Na2CO3、Ca(OH)2、HClC.FeCl3、FeSO4、NaNO3D.Ba(NO3)2、NaCl、H2SO4D9解析:CuSO4溶液是蓝色的,首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液;能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液,无明显变化的是氯化钠溶液,不加其他试剂可以鉴别。组内三种物质的溶液两两混合时,其中有一种溶液与其他两种溶液混合时能出现一次白色沉淀和一次放出气体,该溶液为碳酸钠溶液;与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸,产生白色沉淀的为Ca(OH)2,不加其他试剂可以鉴别。FeCl3溶液是黄色的,FeSO4溶液是浅绿色的,NaNO3溶液是无色的,通过观察颜色可以鉴别。Ba(NO3)2、H2SO4反应能产生白色沉淀,但其余两两混合均没有明显现象,不加其他试剂无法鉴别。106.(2024滨州中考)下列各组物质的鉴别方法、现象及结论均正确的是(

)选项物质鉴别方法现象及结论A一氧化碳和二氧化碳闻气味有刺激性气味的气体为一氧化碳,无味的气体为二氧化碳B食盐水和蒸馏水测pHpH<7的液体为食盐水,pH=7的液体为蒸馏水C硫酸铁溶液和硫酸亚铁溶液观察颜色浅绿色溶液为硫酸铁溶液,黄色溶液为硫酸亚铁溶液11(续表)选项物质鉴别方法现象及结论D碳酸氢钠和碳酸钠充分加热产生使澄清石灰水变浑浊的气体的物质为碳酸氢钠,无明显现象的物质为碳酸钠答案：D12解析:一氧化碳和二氧化碳都是无色无味的气体,不能用闻气味方法鉴别,鉴别方法、现象及结论均不正确;食盐水和蒸馏水的pH都等于7,不能用测pH的方法鉴别,鉴别方法、现象及结论均不正确;浅绿色溶液为硫酸亚铁溶液,黄色溶液为硫酸铁溶液,可用观察颜色方法鉴别,鉴别方法正确,现象及结论不正确;碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,二氧化碳使澄清石灰水变浑浊,碳酸钠受热不分解,鉴别方法、现象及结论均正确。13

OH-14【设计方案并实验】项目实验操作现象结论方案一取少量待测溶液于试管中,通入CO2出现白色沉淀氢氧化钠溶液中含有氢氧化钙方案二取少量待测溶液于试管中,滴加

溶液

出现白色沉淀写出上述方案中出现白色沉淀的一个化学方程式:

。

Na2CO3(合理即可)CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O(合理即可)15【方法感悟】在检验物质时,要分析物质的组成和

,据此选择加入恰当的试剂,最后根据不同现象得出结论。

性质(或化学性质)168.除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质),拟定实验方案不可行的是(

)A.铜粉(C)在空气中充分灼烧B.KNO3(NaCl)降温结晶、过滤C.NaCl溶液(Na2SO4)加入适量的BaCl2溶液,过滤D.CO2气体(HCl)依次通过足量的饱和碳酸氢钠溶液和浓硫酸类型二物质的除杂和分离A17解析:加热时,铜和氧气反应生成氧化铜,碳和氧气反应生成二氧化碳,除去了杂质也除去了原物质铜;硝酸钾溶解度受温度影响大,氯化钠溶解度受温度影响小,降温结晶、过滤得到纯净的硝酸钾;硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,过滤得到氯化钠溶液;盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,浓硫酸能够吸收水蒸气,最终得到二氧化碳。189.(2024乐山中考)除去下列物质中含有的少量杂质,所用除杂方法正确的是 (

)选项物质杂质除杂方法AO2N2通过灼热的铜网BKCl固体MnO2固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥CCO2CO通过足量的氧化铜并加热D稀盐酸稀硫酸加入适量的Ba(NO3)2溶液,过滤C19解析:通过灼热的铜网,氧气和铜反应生成氧化铜,氮气和铜不反应,反而除去了原物质,不符合除杂原则;氯化钾易溶于水,二氧化锰不溶于水,通过加水溶解、过滤、洗涤、干燥可得到二氧化锰固体,再将滤液进行蒸发结晶才能得到氯化钾固体;通过足量的氧化铜并加热,一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳,可除去杂质,且没有引入新的杂质,符合除杂原则;硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸,虽然除去了杂质,但是引入了新的杂质硝酸,不符合除杂原则。2010.(2024重庆B中考改编)下列除杂(括号中的物质为杂质)所用试剂及方法正确的是 (

)序号实验对象试剂及方法ACuO粉末(炭粉)加入足量的稀硫酸,过滤BCaO(CaCO3)加入足量的水,过滤CNaOH溶液(Na2CO3)加入适量Ba(OH)2溶液,过滤DNaCl溶液(CuSO4)加入适量NaOH溶液,过滤C21解析:CuO能与足量的稀硫酸反应生成硫酸铜和水,炭粉不与稀硫酸反应,再过滤,杂质没有除去,反而把原物质除去,不符合除杂原则;氧化钙与水反应生成氢氧化钙,碳酸钙难溶于水,加水除去氧化钙,不符合除杂原则;Na2CO3能与适量的Ba(OH)2溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠,能除去杂质,且没有引入新的杂质,符合除杂原则;CuSO4能与适量的NaOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,能除去杂质,但引入了新的杂质硫酸钠,不符合除杂原则。2211.制盐在我国有着悠久的历史。某盐湖水样品含有NaCl、Na2SO4及少量MgSO4和CaSO4,某小组从中获取NaCl和Na2SO4的主要过程如下:(1)“除杂1”应依次加入的两种试剂是

、

,“除杂2”应加入的试剂是

。[除杂限选试剂:HCl、HNO3、Na2CO3、Ca(OH)2]氢氧化钙[或Ca(OH)2]碳酸钠(或Na2CO3)HCl23解析:(1)由题目信息分析可知,样品中含有的杂质是硫酸镁和硫酸钙,结合所给的试剂分析,可以先加入过量的氢氧化钙,氢氧化钙和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钙,然后再加入过量碳酸钠,碳酸钠能和硫酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硫酸钠,碳酸钠能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。除杂1过滤得到的滤液中有氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、氢氧化钠;除杂2中可以加入稀盐酸将碳酸钠、氢氧化钠转化为氯化钠,稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水。24(2)将“溶液A”在80℃蒸发浓缩,至有少量固体析出。①该小组分析溶解度曲线,推测析出的少量固体是NaCl,但检验后却发现是Na2SO4。请作出合理解释:

。

溶液中硫酸钠的含量比氯化钠高,硫酸钠先达到饱和析出解析:(2)①由溶解度曲线可知,80℃时,硫酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度,如果氯化钠和硫酸钠的质量相等,则氯化钠应先析出,若硫酸钠先析出,则说明溶液中硫酸钠的含量比氯化钠高,硫酸钠先达到饱和析出。25②该小组停止蒸发浓缩,经

、过滤得到大量Na2SO4固体及母液;将母液中的NaCl分离出来,操作是