2024北京一七一中高三（上）12月月考化学试题及答案

2024-2025学年高三年级12月月考化学试卷（满分：100；时间：分钟）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Si-28B-11Fe-56第一部分本部分共14小题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中选出最符合要求的一项。1．中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。金刚石石墨石墨炔下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是A．三种物质中均有碳碳原子间的σ键B．三种物质中的碳原子都是sp3C．三种物质的晶体类型相同D．三种物质均能导电2．下列依据相关数据作出的推断中，不正确的是．．．A．依据相同温度下可逆反应的Q与K大小的比较，可推断反应进行的方向B．依据一元弱酸的K，可推断它们同温度同浓度稀溶液的C．依据第二周期主族元素电负性依次增大，可推断它们的第一电离能依次增大D．依据FClBr、I的氢化物分子中氢卤键的键能，可推断它们的热稳定性强弱3．锌锰碱性干电池是依据原电池原理制成的化学电源。电池中负极与电解质溶液接触直接反应会降低电池的能量转化效率，称为自放电现象。下列关于原电池和干电池的说法不正确的是．．．A．两者正极材料不同B．2的放电产物可能是KMnO4C．两者负极反应均为Zn失电子D．原电池中H存在自放电现象24原电池装置示意图干电池构造示意图4．下列事实能用平衡移动原理解释的是AHO溶液中加入少量MnO固体，促进HO22222B．锌片与稀H反应过程中，加入少量CuSO固体，促进H的产生2442C．铁钉放入浓HNO3中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体D．用盐酸除水垢主要成分CaCO和Mg(OH)]325．下列化学用语对事实的表述不正确的是．．．浓硫酸△A．硬脂酸与乙醇的酯化反应：CHCOOH+CH18OHCHCOOCH+H18O1735252173525B．常温时，molL氨水的=NHHONH+4+OH﹣32CNa和形成离子键的过程：D．铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：2Al+FeO3AlO+2Fe236．香豆素是一种激光染料，应用于激光器。香豆素-4由HO三种元素组成，分子的球棍模型如右图所示。下列有关叙述不正确的是．．．A．属于芳香族化合物B．分子中有3种官能团C．能与饱和溴水发生取代反应D1mol香豆素最多能与含2molNaOH的溶液反应7．工业回收铅蓄电池中的铅，常用NaCO或NaHCO溶液处理铅膏（主要成分PbSO）获2334得：(s)+2—(aq)PbCO(s)+2—(aq)K=2.2×10。经处理得到的34343PbCO3灼烧后获得PbO，再经一步转变为Pb。下列说法正确的是A.PbSO4的溶解度小于PbCO3B.NaCO或NaHCO溶液的均升高4233C.若用等体积、等浓度的NaCO和NaHCO溶液分别处理PbSO，Na溶液中的233423PbSO4转化率较大D.整个过程涉及一个复分解反应和两个氧化还原反应8．电离平衡常数有重要的功能，下列推测不合理的是．．．HClO3.0×10–8化学式电离平衡常数（K）H2CO3HFKa=4.5×10–76.8×10–4K=4.7×10–11aA.电离出H＋的能力：HF>H>HClO>HCO－323B.相同物质的量浓度溶液的pHNaF<NaHCO3<NaClOC.HClO和HF均能与NaCO溶液发生反应23D.CONaClO溶液中：+2ClO+HO2HClO+32-－229．下列做法或实验（图中部分夹持装置略），不能达到目的的是防止铁管道被腐蚀检验产生的SO2制备并收集NH3精炼粗铜ABCD10.有机小分子X通过选择性催化聚合可分别得到聚合物Y、Z。下列说法不正确的是．．．A.X的结构简式是B.Y中含有酯基，Z中不含有酯基C.Y和Z的链节中CHO的原子个数比相同D.Y和Z分别通过化学反应均可形成空间网状结构11．可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HClCl2，实现氯资源的再利用。反应的热化1。下图所示为该法的学方程式：4HCl(g)+O2(g)2Cl(g)+O(g)H=114.4mol-22一种催化机理。下列说法不正确的是．．．AY为反应物HClW为生成物HOB．反应制得1molCl2，须投入2molCuOC．升高反应温度，HCl被O氧化制Cl的反应平衡常数减小22D．图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应12MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将NO“固定”，能高选择性吸附NO。废气中242的NO被吸附后，经处理能全部转化为HNO。原理示意图如下。23已知：2NO2(g)NO(g)H＜0。下列说法不正确的是24．．．A．增大压强时，有利于NO2B．1NO和NO的平衡混合气体中含molN原子224C．每制备0.1HNO，转移电子数约为6.02×1022D．断裂2molNO中的共价键所需能量小于断裂1molNO中的共价键所需能量22413．实验Ⅰ和实验Ⅱ中，均有气体产生。下列分析不正确的是．．．2−3ANaHSO溶液中：c)＞c(HSO)B．Ⅰ中有CO2生成323C．Ⅰ和Ⅱ中溶液的均增大D．Ⅱ中产生白色沉淀14.联合HO和COH时，发生的主要反应如下：4222①(g)+HO(g)CO(g)+(g)ΔH=+kJ·mol4221②(g)+CO(g)2CO(g)+(g)H=+247kJ·mol2242将HO和CO按一定比例通入填充有催化剂的恒容反应422器，在不同温度下，反应相同时间内（反应均未达到化学平衡状态）测得n(H2n(CO)的值如右图所示。下列说法正确的是A.由①②可知，CO(g)+H2O(g)CO(g)+H(g)H=+41kJ·mol22B.反应条件不变，若反应足够长时间，比先达到化学平衡状态C.其他条件不变时，升高温度，①的化学反应速率减小，②的化学反应速率增大D.其他条件不变时，增大原料中HO的浓度可以提高产物中)/n(CO)22第二部分（非选择题，共58分）15．（10分）NH具有易液化、含氢密度高、应用广泛等优点，NH的合成及应用一直是科33学研究的重要课题。（）以HN合成NH，Fe是常用的催化剂。223①原子的电子排布式为。②实际生产中采用铁的氧化物FeO、，使用前用H和N的混合气体将它们还原2322为具有活性的金属铁。铁的两种晶胞（所示图形为正方体）结构示意如下：图1图1晶胞的棱长为apm1pm=1×10－10cm），图2晶胞的棱长为bpm，则两种晶体的密度之比为③我国科学家开发出—等双中心催化剂，在合成NH3中显示出高催化活性。第一电离能（I）：I(H)>I>I(Na)，原因是图2。。1111（2）化学工业科学家侯德榜利用下列反应最终制得了高质量的纯碱。NaCl+NH++HONaHCO+NHCl32234①1体积水可溶解1体积1体积水可溶解约NHNH极易溶于水233的原因是。②反应时，向饱和NaCl溶液中先通入。③NaHCONa2－空间结构为。3233（NHNH（氨硼烷）储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。333元素HBN电负性2.12.03.0①②NH存在配位键，提供空轨道的是。33比较NH和CH的熔点，并说明原因：。333316分）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：（1）反应：(l)(g)+O(g)+O(g)H=+551kJ·242221反应III：S(s)+O(g)SO(g)H3=-kJ·mol22反应II的热化学方程式：。（2）对反应II，在某一投料比时，两种压强下，H在24平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。PP12由是。（3）I可以作为水溶液中歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将补充完−2整。i.SO2+4I−+4H+S+2I+O22.I+2HO+++2I−22（4）探究、反应速率与歧化反应速率的关系，实验如下：分别将mLSO饱和22溶液加入到2I2易溶解在KI溶液中）ABCD序号试剂组成0.4molLamol·LKI0.2molLH2SO40.2molL0.2molLKI0.0002I2KIH2SO4溶液变黄，一段时间后出现浑浊溶液变黄，出现浑无明显现象溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快实验现象浊较A快①B是A的对比实验，则a=②ABC，可得出的结论是③实验表明，SO2的歧化反应速率DA。结合、反应速率解释原因：。。。17．（12分）用于治疗高血压的药物Q的合成路线如下。已知：i.芳香族化合物与卤代烃在AlCl3催化下可发生如下可逆反应:G分子中含两个甲基；FG发生了取代反应。（1A的结构简式是。（2B→D的化学方程式是。（3E与FeCl3溶液作用显紫色，与溴水作用产生白色沉淀。E的结构简式是（4G的结构简式是（L分子中所含的官能团有碳氯键、酰胺基、。。。（HNH的同系物HNCH2（丙二胺）可用于合成药物。222222CH3①3②，O已知：ⅰ.R21+2△.+3+HO22如下方法能合成丙二胺。N22333XYZ①XY的反应类型为。②中间产物YZ的结构简式分别是。18．（12分）利用黄铜矿（主要成分为CuFeS，含有等杂质）生产纯铜，流程示意图如下。22（1）矿石在焙烧前需粉碎，其作用是。（2）)SO的作用是利用其分解产生的使矿石中的铜元素转化为CuSO。42434(NH)发生热分解的化学方程式是。424（3）矿石和过量(NH)按一定比例混合，取相同质量，在不同温度下焙烧相同时间，424和时，固体B中所含铜、铁的主要物质如下表。温度/℃B中所含铜、铁的主要物质400500FeOCuSO、CuFeS2342Fe(SO)CuSO、CuO2434①温度低于，随焙烧温度升高，铜浸出率显著增大的原因是②温度高于℃，根据焙烧时可能发生的反应，解释铜浸出率随焙烧温度升高而降低的原因是（4）用离子方程式表示置换过程中加入的目的。。。（5）粗铜经酸浸处理，再进行电解精炼；电解时用酸化的CuSO4溶液做电解液，并维持一定的c(H+)和c(Cu2+)。粗铜若未经酸浸处理，消耗相同电量时，会降低得到纯铜的量，原因是。19.12分）为探究Na溶液和铬(VI)盐溶液的反应规律，某同学进行实验如下：23已知：CrO（橙色）+HO2CrO4（黄色）+2H+，Cr为绿色。272（1）进行实验i和ii：序号操作向2mL=2的mol·L−1KCrO橙色溶液现象溶液变绿色227i中滴加饱和NaSO溶液（pH93滴23向2mL=8的mol·L1KCrO黄色溶液中溶液没有明显变化24ii滴加饱和NaSO溶液3滴23①用化学用语表示饱和Na9的原因：。23②用离子方程式解释i中现象：（）继续进行实验：序号。操作现象向2mLNaSO溶液中滴加pH=2的0.05溶液变黄色23iiimol·L−1KCrO橙色溶液3滴227为了说明产生上述现象的原因，补充实验：向2蒸馏水中滴加=2的0.05mol·L−1KCrO橙色溶液3滴，溶液变成浅橙色。227①补充实验的目的是。②用化学平衡移动原理解释中现象：。③根据实验～，可推测：NaSO溶液和铬(VI)盐溶液的反应与溶液酸碱性有关。23a.碱性条件下，Na溶液和铬(VI)盐溶液不发生氧化还原反应；23b.。④向实验所得黄色溶液中继续滴加硫酸，产生的现象证实了上述推测。该现象是。（）为探究溶液酸性增强对Na溶液还原性或铬(VI)盐溶液氧化性的影响，该同学利用23下图装置继续实验（已知电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大）。a.K闭合时，电压为x。b.向U型管左侧溶液中滴加硫酸至=2后，电压增大了。c.继续向U型管右侧溶液中滴加硫酸后，无气体逸出，电压几乎不变。①②上述实验说明：。有同学认为：随溶液酸性增强，溶液中O2的氧化性增强也会使电压增大。利用右图装置选择合适试剂进行实验，结果表明O2的存在不影响上述结论。该实验方案是，测得电压增大了（z<y2024-2025学年高三年级12月月考参考答案123456789BBBCDACBDADCDA①2或21푏3②12푎3③2①与HO132②31③1）B12333333