金属的来历教案

金属的来历教案一、教学目标1.知识与技能目标学生能够了解金属在自然界中的存在形式，知道常见金属矿石的主要成分。掌握金属冶炼的一般原理，理解不同金属冶炼方法的选择依据。了解金属的来历，包括从矿石中提炼金属的主要步骤和相关化学反应。2.过程与方法目标通过观看视频、图片展示、实验演示等多种方式，培养学生观察、分析和归纳总结的能力。引导学生运用化学原理解决实际问题，提高学生的科学思维能力和实践操作能力。3.情感态度与价值观目标让学生体会化学与人类生产、生活的密切联系，激发学生学习化学的兴趣。培养学生的环保意识和资源节约意识，增强学生的社会责任感。

二、教学重难点1.教学重点金属冶炼的原理和方法。常见金属矿石的成分及金属冶炼的主要步骤。2.教学难点金属冶炼方法的选择依据。理解氧化还原反应在金属冶炼中的应用。

三、教学方法讲授法、演示法、讨论法、实验法相结合

四、教学过程

课程导入（5分钟）1.展示生活中常见的金属制品，如铁锅、铜导线、铝合金门窗等，提问学生这些金属制品是如何从自然界中获取的。2.引导学生思考金属在人类社会发展中的重要作用，引出本节课的主题金属的来历。

金属在自然界中的存在形式（10分钟）1.讲解金属在自然界中的存在形式主要有游离态和化合态。游离态：少数化学性质不活泼的金属，如金、银等，在自然界中以单质形式存在。化合态：大多数金属化学性质比较活泼，在自然界中以化合物的形式存在，如铁以赤铁矿（主要成分Fe₂O₃）、磁铁矿（主要成分Fe₃O₄）等形式存在；铜以黄铜矿（主要成分CuFeS₂）、辉铜矿（主要成分Cu₂S）等形式存在。2.利用图片展示常见金属矿石的外观，并简单介绍其主要成分。

金属的冶炼（30分钟）1.金属冶炼的定义和实质定义：将金属从其化合物中还原出来用于生产和制造各种金属材料的过程。实质：用还原的方法，使金属化合物中的金属离子得到电子变成金属原子。2.金属冶炼的一般步骤矿石的富集：除去杂质，提高矿石中有用成分的含量。冶炼：利用氧化还原反应原理，在一定条件下，用还原剂将金属从其化合物中还原出来。精炼：采用一定的方法，进一步提纯金属。3.金属冶炼的方法热分解法原理：对于一些不活泼金属，可以直接用加热分解其化合物的方法将金属还原出来。举例：2HgO==△==2Hg+O₂↑；2Ag₂O==△==4Ag+O₂↑强调：这种方法适用于金属活动性顺序表中位于氢后面的金属，如汞、银等。热还原法原理：用还原剂（如焦炭、一氧化碳、氢气等）将金属从其化合物中还原出来。以焦炭还原氧化铜为例：C+2CuO==高温==2Cu+CO₂↑以一氧化碳还原氧化铁为例：3CO+Fe₂O₃==高温==2Fe+3CO₂以氢气还原氧化铜为例：H₂+CuO==△==Cu+H₂O讨论：引导学生分析以上三个反应中，哪些物质是还原剂，发生了什么反应类型，进一步理解氧化还原反应在金属冶炼中的应用。总结：热还原法适用于大多数金属的冶炼，常用的还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气等。在实际生产中，要根据金属的性质、原料的来源和成本等因素选择合适的还原剂。电解法原理：对于一些非常活泼的金属，如钾、钙、钠、镁、铝等，很难用一般的还原剂将它们从其化合物中还原出来，工业上常用电解法冶炼。以电解熔融氯化钠为例：2NaCl（熔融）==电解==2Na+Cl₂↑以电解熔融氧化铝为例：2Al₂O₃（熔融）==电解==4Al+3O₂↑（加入冰晶石Na₃AlF₆降低氧化铝的熔点）强调：电解法是最强有力的氧化还原手段，在电解过程中，电能转化为化学能。实验演示：一氧化碳还原氧化铁实验装置：介绍实验装置的各个部分及其作用。实验步骤：检查装置的气密性。将氧化铁粉末放入硬质玻璃管中，先通入一氧化碳气体，排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸。点燃酒精灯，加热氧化铁粉末，观察现象。实验结束后，先停止加热，继续通入一氧化碳气体，直到玻璃管冷却，防止生成的铁被氧化。实验现象：红色粉末逐渐变黑，澄清石灰水变浑浊。实验结论：一氧化碳能将氧化铁还原为铁，同时生成二氧化碳。注意事项：一氧化碳有毒，实验过程中要注意通风，尾气要进行处理，防止污染空气。加热前一定要先通入一氧化碳排尽空气，防止发生爆炸。实验结束后，要继续通入一氧化碳直到玻璃管冷却，防止生成的铁被氧化。

金属冶炼与人类文明（10分钟）1.引导学生阅读教材相关内容，了解金属冶炼技术的发展历程对人类文明的重要影响。2.组织学生讨论金属冶炼技术的进步如何推动了人类社会的发展，如促进了农业、工业的发展，改变了人们的生活方式等。3.举例说明不同历史时期金属冶炼技术的特点和代表性金属制品，如青铜器时代的青铜器、铁器时代的铁器等。

课堂小结（5分钟）1.与学生一起回顾本节课所学的主要内容，包括金属在自然界中的存在形式、金属冶炼的原理、方法和一般步骤。2.强调金属冶炼对于人类社会发展的重要性，以及氧化还原反应在金属冶炼中的关键作用。3.布置课后作业，让学生完成教材上的相关习题，并思考如何进一步提高金属冶炼的效率和降低成本。

课堂练习（10分钟）1.下列金属的冶炼方法中，属于热分解法的是（）A.2NaCl（熔融）==电解==2Na+Cl₂↑B.Fe+CuSO₄==FeSO₄+CuC.2HgO==△==2Hg+O₂↑D.3CO+Fe₂O₃==高温==2Fe+3CO₂2.工业上冶炼金属铝，经常采用的方法是（）A.热分解法B.热还原法C.电解法D.热氧化法3.用氢气还原氧化铜的实验中，下列操作顺序正确的是（）A.加热→通氢气→停止加热→停止通氢气B.通氢气→加热→停止加热→停止通氢气C.加热→通氢气→停止通氢气→停止加热D.通氢气→加热→停止通氢气→停止加热4.写出下列金属冶炼的化学方程式：用焦炭还原氧化铜用一氧化碳还原四氧化三铁电解熔融氯化镁

课后作业1.完成教材课后习题中关于金属来历的相关题目。2.查阅资料，了解一种新型金属冶炼技术，并写一篇简短的报告，介绍该技术的原理、优点和应用前景。

五、教学资源1.多媒体课件，包含金属矿石图片、金属冶炼过程视频、实验演示动画等。2.实验仪器和药品：硬质玻璃管、酒精灯、铁架台、导管、橡胶塞、氧化铁粉末、一氧化碳气体、澄清石灰水等。

六、教学反思通过本节课的教学，学生对金属的来历有了较为系统的了解，掌握了金属冶炼的基本原理和方法。在教学过程中，采用多种教学方法相结合，如讲授法、演示法、讨论法和实验法，激发了学生的学习兴趣，培养了学生的观察能力、分析能力和实践操作能力。同时，通过引导学生讨论金属冶炼与人类文明的关系，让学生体会到化学在人类社会发展中的重要作用，增强了学生的社会责任感。然而，在教学过程中也发现了一些不足之处，例如在讲解金属冶炼方法的选择依据时，部分学