氧化还原反应教学设计30788

氧化还原反应教学设计30788一、教学目标1.知识与技能目标理解氧化还原反应的本质是电子的转移。能从化合价升降和电子转移的角度认识氧化还原反应，理解氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂等概念。会用双线桥法和单线桥法表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。2.过程与方法目标通过对氧化还原反应概念发展历程的探究，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学。通过对氧化剂和还原剂等概念的学习，培养学生由表及里、由现象到本质的认识事物的方法。通过分析氧化还原反应中电子转移的方向和数目，提高学生的逻辑推理能力。3.情感态度与价值观目标通过氧化还原反应概念的演变，培养学生勇于创新、积极实践等科学精神。通过对氧化还原反应在生产、生活中的应用的学习，体会化学与生活的密切联系，增强学生学习化学的兴趣。

二、教学重难点1.教学重点氧化还原反应的本质和特征。氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等概念。用双线桥法和单线桥法表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。2.教学难点氧化还原反应的本质是电子的转移。氧化还原反应中电子转移方向和数目的表示方法。

三、教学方法讲授法、讨论法、探究法、练习法相结合

四、教学过程

（一）导入新课（5分钟）1.展示一组图片展示钢铁生锈、燃烧、电池放电等化学反应的图片。2.提出问题引导学生观察这些化学反应，思考它们有什么共同特点？3.学生讨论并回答学生可能会回答这些反应都有新物质生成，都伴随着能量的变化等。4.教师总结并引出课题这些反应确实都有新物质生成，是化学反应。但它们还有一个重要的特点，就是在反应过程中都涉及到了元素化合价的变化。今天我们就来学习一种新的化学反应类型氧化还原反应。

（二）氧化还原反应概念的发展历程（10分钟）1.古代对氧化还原反应的认识介绍我国古代炼丹家葛洪在《抱朴子》中记载的"丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂"的化学反应。引导学生分析该反应中物质的变化情况，让学生写出化学方程式：HgS+O₂=Hg+SO₂2.从得氧失氧角度分析氧化还原反应讲解在上述反应中，HgS得到氧变成Hg，发生了氧化反应；O₂失去氧变成SO₂，发生了还原反应。总结得出：物质得到氧的反应叫氧化反应，物质失去氧的反应叫还原反应。提出问题：在一个化学反应中，如果有物质得到氧，必然有物质失去氧，那么氧化反应和还原反应是同时发生的吗？学生思考并回答：是同时发生的。教师总结：氧化反应和还原反应同时存在，同时发生，这样的反应称为氧化还原反应。3.从化合价升降角度分析氧化还原反应引导学生分析上述反应中各元素化合价的变化情况。学生得出：HgS中汞元素的化合价从+2价降低到0价，硫元素的化合价从2价升高到+4价；氧气中氧元素的化合价从0价降低到2价。讲解：通过分析发现，在氧化还原反应中，元素化合价升高的反应是氧化反应，元素化合价降低的反应是还原反应。总结得出：有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。4.从电子转移角度分析氧化还原反应讲解：在化学反应中，元素化合价的变化本质上是电子的转移。以NaCl的形成为例，钠原子最外层有1个电子，氯原子最外层有7个电子。钠原子失去1个电子给氯原子，钠元素化合价从0价升高到+1价，发生氧化反应；氯元素化合价从0价降低到1价，发生还原反应。总结得出：氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）。

（三）氧化还原反应的相关概念（15分钟）1.氧化剂和还原剂讲解：在氧化还原反应中，得到电子（或电子对偏向）的物质叫做氧化剂，失去电子（或电子对偏离）的物质叫做还原剂。举例说明：在反应2Na+Cl₂=2NaCl中，氯气得到电子，是氧化剂；钠失去电子，是还原剂。2.氧化产物和还原产物讲解：还原剂失去电子被氧化后的产物叫做氧化产物，氧化剂得到电子被还原后的产物叫做还原产物。以反应CuO+H₂=Cu+H₂O为例，让学生分析氧化产物和还原产物分别是什么。学生回答：氧化产物是H₂O，还原产物是Cu。3.氧化性和还原性讲解：氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。氧化性是指氧化剂得电子的能力，还原性是指还原剂失电子的能力。提问：如何比较物质氧化性和还原性的强弱？学生讨论并回答，教师总结：一般来说，得电子能力越强，氧化性越强；失电子能力越强，还原性越强。可以通过比较化学反应中物质的反应情况等方法来判断氧化性和还原性的强弱。

（四）氧化还原反应中电子转移的表示方法（15分钟）1.双线桥法讲解：双线桥法是表示氧化还原反应中电子转移的一种常用方法。它从反应物指向生成物，标明元素化合价的变化、电子的得失情况。以反应MnO₂+4HCl(浓)=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O为例，讲解双线桥法的表示步骤：首先找出反应前后化合价发生变化的元素：锰元素从+4价降低到+2价，氯元素从1价升高到0价。然后在方程式上用双线桥表示电子转移的方向和数目：从锰元素指向锰离子，标明得到2e⁻；从氯离子指向氯气分子，标明失去2e⁻。让学生练习用双线桥法表示一些氧化还原反应的电子转移情况。2.单线桥法讲解：单线桥法也是表示氧化还原反应中电子转移的方法。它从还原剂指向氧化剂，只标明电子转移的数目，不标"得""失"字样。以反应2Al+3CuSO₄=Al₂(SO₄)₃+3Cu为例，讲解单线桥法的表示步骤：从铝原子指向铜离子，标明转移6e⁻。让学生练习用单线桥法表示氧化还原反应的电子转移情况。

（五）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系（10分钟）1.展示四种基本反应类型的概念和实例化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，如2H₂+O₂=2H₂O。分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，如2KClO₃=2KCl+3O₂↑。置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，如Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑。复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，如HCl+NaOH=NaCl+H₂O。2.分析氧化还原反应与四种基本反应类型的关系让学生分析上述四种基本反应类型中哪些属于氧化还原反应，哪些不属于氧化还原反应。学生讨论并回答：置换反应一定是氧化还原反应；复分解反应一定不是氧化还原反应；化合反应和分解反应可能是氧化还原反应，也可能不是氧化还原反应。教师总结并通过图表展示它们之间的关系：置换反应：一定有元素化合价变化，都是氧化还原反应。复分解反应：元素化合价不变，都不是氧化还原反应。化合反应：有单质参加的化合反应是氧化还原反应，无单质参加的化合反应不一定是氧化还原反应。分解反应：有单质生成的分解反应是氧化还原反应，无单质生成的分解反应不一定是氧化还原反应。

（六）课堂小结（5分钟）1.引导学生回顾本节课所学内容提问：本节课我们学习了哪些内容？学生回答：氧化还原反应概念的发展历程，氧化还原反应的本质和特征，氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等概念，氧化还原反应中电子转移的表示方法，氧化还原反应与四种基本反应类型的关系等。2.教师总结强调氧化还原反应的本质是电子的转移，这是本节课的核心内容。通过从不同角度分析氧化还原反应，我们掌握了相关概念和表示方法，以及它们与四种基本反应类型的关系。希望同学们课后能够进一步巩固所学知识，加深对氧化还原反应的理解。

（七）课堂练习（10分钟）1.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑B.Na₂O+H₂O=2NaOHC.2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑D.Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O2.在反应3Cu+8HNO₃=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O中，氧化剂是______，还原剂是______，氧化产物是______，还原产物是______。用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目。3.下列说法正确的是（）A.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B.氧化剂在反应中失去电子C.还原剂在反应中发生还原反应D.有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应4.用单线桥法表示反应2Fe+3Cl₂=2FeCl₃中电子转移的方向和数目。

（八）布置作业1.书面作业完成课本课后习题中与氧化还原反应相关的题目。分析下列反应中哪些是氧化还原反应，指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，并分别用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑2.拓展作业查阅资料，了解氧化还原反应在生活、生产中的应用实例，下节课进行分享。思考如何根据氧化还原反应原理设计一个简单的原电池，写出设计思路和相关反应方程式。

五、教学反思通过本节课的教学，学生对氧化还原反应的概念、本质、相关概念以及电子转移的