模板04 实验简答题答题规范-高考化学答题技巧与模板构建

模板04实验简答题答题规范识识·题型解读考情分析+命题预测/技巧解读明·模板构建答题模板+技巧点拨通·模板运用真题示例+模板答题+变式训练练·模板演练最新模拟、预测考向本节导航实验试题中，语言表达题是常见的考查形式，考查内容包括仪器的作用、实验操作的目的和作用、实验操作的描述、实验现象的描述等。此类试题在相对简单和陌生的研究对象及问题情境下，考查学生信息获取与加工、逻辑推理与论证能力，如基于题给信息的原因分析；基于现象和原因的措施分析；基于物质性质的原因分析；基于题给信息和物质性质的判断等。实验试题中，语言表达题是常见的考查形式，考查内容包括仪器的作用、实验操作的目的和作用、实验操作的描述、实验现象的描述等。此类试题在相对简单和陌生的研究对象及问题情境下，考查学生信息获取与加工、逻辑推理与论证能力，如基于题给信息的原因分析；基于现象和原因的措施分析；基于物质性质的原因分析；基于题给信息和物质性质的判断等。一、实验操作类规范语言表述答题模板1．实验操作目的或原因规范描述实验操作目的或原因规范描述先通入N2或惰性气体的目的除去装置中的空气，排除O2对实验的干扰末端连接碱石灰干燥管的目的防止空气中的CO2和水蒸气对实验的干扰冷凝回流操作的目的防止反应物的蒸气逸出脱离反应体系，从而提高反应物的转化率减压蒸馏的目的①减小压强，使液体沸点降低，更易分离出某种液体。②防止加热时某些物质(如H2O2)的分解。如浓缩双氧水需减压蒸馏恒压滴液漏斗中支管的作用平衡气压，使恒压滴液漏斗中的液体顺利滴下调节溶液pH的目的①分离除杂：使杂质充分沉淀或溶解，提高纯度。②调控反应：使溶液呈酸性，提高氧化性，或使溶液呈碱性，控制反应的发生沉淀的洗涤目的①水洗：除去晶体表面水溶性的杂质；②“冰水洗涤”：能洗去晶体表面的杂质离子，同时防止晶体在洗涤过程中的溶解损耗；③用特定有机试剂清洗晶体：洗去晶体表面的杂质，降低晶体的溶解度、有利于析出，减少损耗等“趁热过滤”的目的防止降温过程中杂质析出，提高产品的纯度2．基本操作规范答题基本操作答题规范证明沉淀完全的操作静置，取沉淀后的上层清液，加入××试剂(沉淀剂)，若没有沉淀生成，说明沉淀完全洗涤沉淀的操作沿玻璃棒向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至没过沉淀，静置使其全部滤出，重复操作2～3次检验沉淀是否洗涤干净的操作取最后一次洗涤液，加入××试剂(根据沉淀可能吸附的杂质离子，选择合适的检验试剂)，若没有××(特征现象)出现，证明沉淀已洗涤干净从溶液中得到晶体的操作蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤(包括水洗、冰水洗、热水洗、乙醇洗等)→干燥3．化学实验中常见操作的目的、作用或原因(1)沉淀水洗的目的：除去××杂质(可溶于水)(2)沉淀用乙醇洗涤的目的：a.减小固体的溶解损失；b.除去固体表面吸附的杂质；c.乙醇挥发带走水分，使固体快速干燥(3)冷凝回流的作用及目的：防止××蒸气逸出而脱离反应体系，提高××物质的转化率(4)控制溶液pH的目的：防止××离子水解；防止××离子沉淀；确保××离子沉淀完全；防止××物质溶解等(5)“趁热过滤”后，有时先向滤液中加入少量水，加热至沸腾，然后再“冷却结晶”出目标产物的原因：稀释溶液，防止降温过程中杂质析出，提高产品的纯度(6)加过量A试剂的原因：使B物质反应完全或提高B物质的转化率等(7)加入氧化性试剂的目的：使××(还原性)物质转化为××物质(8)温度不高于××℃的原因：温度过低反应速率较慢，温度过高××物质(如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3等)分解或××物质(如浓硝酸、浓盐酸)挥发或××物质(如Na2SO3等)氧化或促进××物质(如AlCl3等)水解。(9)减压蒸馏(减压蒸发)的原因：减小压强，使液体沸点降低，防止××物质(如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3等)受热分解(10)蒸发、反应时的气体氛围：抑制××离子的水解(如蒸发AlCl3溶液得无水AlCl3时需在HCl气流中进行，加热MgCl2·6H2O得MgCl2时需在HCl气流中进行等)(11)配制某溶液时事先煮沸水的原因：除去溶解在水中的氧气，防止某物质被氧化(12)反应容器中和大气相通的玻璃管的作用：指示容器中压强大小，避免反应容器中压强过大(13)加热的目的：加快反应速率或促进平衡向某个方向(一般是有利于生成目标产物的方向)移动(14)用平衡移动原理解释某现象的原因：溶液中存在××平衡，该平衡是××(平衡反应的特点)，××(条件改变)使平衡向××方向移动，产生××现象4．化学实验中仪器或试剂作用(1)有机物制备装置中长导管(或冷凝管)的作用：冷凝回流、导气(2)有机物分离过程中加无水氯化钙的作用：干燥(除水)(3)固液加热型制气装置中恒压漏斗上的支管的作用：保证反应容器(一般为圆底烧瓶)内压强与恒压漏斗内压强相等(平衡压强)，使恒压漏斗内的液体顺利滴下(6)温度计的使用方法：蒸馏时温度计的液泡置于蒸馏烧瓶的支管口处，测定馏分的温度；制乙烯时温度计的液泡置于反应液液面以下(不能接触瓶底)，测定反应液的温度5．常考实验装置作用汇总①中橡皮管的作用：平衡压强，使液体能顺利滴下；减小液体体积对气体体积测量的干扰②的作用：干燥或除去气体中的杂质③的作用：吸收尾气，防止污染空气④的作用：干燥气体或吸收气体；防止空气中二氧化碳、水蒸气对实验的影响⑤的作用：安全瓶，防止瓶内压强过大⑥的作用：通除去某些成分的空气，防止实验中产物受装置内残留空气的影响⑦的作用：混合气体；干燥气体；通过观察气泡速率控制气体流量⑧的作用：测量气体体积。读数时注意：装置冷却到室温，上下移动量气管使两液面高度一致，平视量气管内凹液面最低处读出数值⑨中仪器名称与作用：a为布氏漏斗，b为抽滤瓶或吸滤瓶，两者组合配合抽气，使抽滤瓶内压强减小，加快过滤的速率二、实验现象的规范描述模版1．现象描述的答题模板有关溶液的现象描述a．颜色由×××变成×××；b．液面上升或下降(形成液面差)；c．溶液变浑浊或生成(产生)……(颜色)沉淀；d．溶液发生倒吸；e．产生大量气泡(或有气体从溶液中逸出)等有关固体物质的现象描述a．……(固体)表面产生大量气泡；b．……(固体)逐渐溶解；c．……(固体)体积逐渐变小(变细)；d．……(固体)颜色由……变成……有关气体的现象描述a．生成……色(味)气体；b．气体由……色变成……色；c．气体先变……后……(加深、变浅、褪色等)2．现象描述时的注意事项(1)现象描述要全面：看到的、听到的、摸到的、闻到的(2)要注重对本质现象的观察：本质现象就是揭示事物本质特征的现象。如镁带在空气中燃烧时“生成白色固体”是本质现象，因为由此现象可正确理解化学变化这个概念，而发出“耀眼的白光”则是非本质现象。因此，观察实验现象要有明确的观察目的和主要的观察对象(3)现象描述要准确a．如A试管中……，B处观察到……b．不能以结论代替现象。如铁丝在氧气中燃烧的实验现象是“火星四射，放出大量的热，生成黑色固体”，而不能用结论“生成四氧化三铁”代替“生成黑色固体”(4)格式要正确：按“现象＋结论”叙述，不能“以结论代替现象”，忌结论现象不分(5)汉字使用规范：如“溢出”“逸出”，注意“光”和“火焰”“烟”和“雾”等区别3．实验现象的规范描述模版(1)溶液：a.颜色由××色变成××色。b.液面上升或下降(形成液面差)。c.溶液变浑浊，或生成(产生)××色沉淀。d.溶液发生倒吸。e.产生大量气泡或有气体从溶液中逸出。(2)固体：a.固体表面产生大量气泡。b.固体逐渐溶解。c.固体体积逐渐变小(变细)。d.(固体)颜色由××变成××。(3)气体：a.生成××色(味)气体。b.气体由××色变成××色。c.先变××后××(加深、变浅、褪色)。(4)滴定终点的判断：滴溶液(当滴入最后半滴××标准溶液)→观色变(溶液由××色变成××色)→半分钟(且半分钟内不恢复原来颜色)。三、物质检验和鉴别类的答题规范1．离子的检验单一离子检验取试样→加水溶解→加……试剂加……检验试剂→观察现象→得出结论以SOeq\o\al(2－,4)的检验为例：取少量溶液于试管中，加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则证明有SOeq\o\al(2－,4)多种离子检验取少量溶液于两支试管中，分别加入……试剂，现象是……的是……物质；取少量溶液于两支试管中，分别加入……试剂，现象是……继续加入……试剂，现象是……的是……物质检验某溶液中既含有Fe2＋又含有Fe3＋的方法：分别取少量溶液于两支试管中，向其中一支试管中滴加几滴KSCN溶液，溶液显血红色，则证明溶液中含有Fe3＋，再向另一支试管中滴加几滴铁氰化钾[K3Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成，则证明溶液中含有Fe2＋2．固体的检验答题模板=1\*GB3①取少许固体样品于两支试管中，加水溶解，分别再加入……试剂(微热/振荡)，现象是……的是……物质=2\*GB3②取少许固体样品于试管中，加水溶解，把样品分为两等份，一份加……试剂，现象是……的是……物质，另一份加……试剂，现象是……的是……物质实例榴石矿石可以看作CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。试设计实验证明榴石矿中含有FeO(试剂任选，说明实验操作与现象)：取矿石少许于试管中，加稀硫酸充分反应后，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去，则证明矿石中含有FeO(不能加盐酸溶解)3．气体检验单一气体检验将气体通入(或通过)试剂[×××溶液(或××固体)]描述现象得出结论混合气体的检验检验气体甲除去气体甲确定气体甲已除尽检验气体乙实例以“CO2气体检验”为例：将无色无味的气体通入澄清石灰水中，若溶液变浑浊，则证明该气体是CO2微点拨=1\*GB3①水蒸气最先检验；=2\*GB3②有干扰的气体先检验；=3\*GB3③关键词：如“少量”“除尽”等4．物质的鉴别固体①分别取固体分置于两支试管中加热或加入……试剂，现象是……的是……物质②分别取固体分置于两支试管中溶于水形成溶液，加……试剂，现象是……的是……物质溶液①分别取两溶液分置于两支试管中，分别加入……试剂，现象是……的是……物质②分别取两溶液分置于两支试管中，分别加入……试剂，现象是……继续加入……试剂，现象是……的是……物质气体取适量……溶液于两支洁净试管中，分别通入两种气体，能使……(试剂)……(现象)的是……气体，不能使……(试剂)……(现象)的是……气体鉴别SO2和CO2：取适量品红溶液于两洁净的试管中，分别通入两气体，能使品红溶液褪色的是SO2气体，不能使品红溶液褪色的是CO25．气体的验满和验纯操作气体方法氧气验满将带火星的木条平放在集气瓶口，若木条复燃，则气体已集满二氧化碳验满将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已集满氨气验满将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，则气体已集满氯气验满将湿润的碘化钾­淀粉试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，则气体已集满可燃性气体(如氢气)的验纯方法用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰，放开手指，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；若听到轻微的“噗”的一声，则气体纯净1．(2024·甘肃卷)某兴趣小组设计了利用和生成，再与反应制备的方案：（1）采用下图所示装置制备，仪器a的名称为_______；步骤I中采用冰水浴是为了_______；（2）步骤Ⅱ应分数次加入，原因是_______；（3）步骤Ⅲ滴加饱和溶液的目的是_______；（4）步骤Ⅳ生成沉淀，判断已沉淀完全的操作是_______；（5）将步骤Ⅴ中正确操作或现象的标号填入相应括号中_______。A．蒸发皿中出现少量晶体B．使用漏斗趁热过滤C．利用蒸发皿余热使溶液蒸干D．用玻璃棒不断搅拌E．等待蒸发皿冷却2．(2024·新课标卷)吡咯类化合物在导电聚合物、化学传感器及药物制剂上有着广泛应用。一种合成1-(4-甲氧基苯基)-2，5-二甲基吡咯(用吡咯X表示)反应和方法如下：实验装置如图所示，将100mmol己-2，5-二酮(熔点：-5.5℃，密度：)与100mmol4-甲氧基苯胺(熔点：57℃)放入①中，搅拌。待反应完成后，加入50%的乙醇溶液，析出浅棕色固体。加热至65℃，至固体溶解，加入脱色剂，回流20min，趁热过滤。滤液静置至室温，冰水浴冷却，有大量白色固体析出。经过滤、洗涤、干燥得到产品。回答下列问题：（1）量取己-2，5-二酮应使用的仪器为_______(填名称)。（2）仪器①用铁夹固定在③上，③的名称是_______；仪器②的名称是_______。（3）“搅拌”的作用是_______。（4）“加热”方式为_______。（5）使用的“脱色剂”是_______。（6）“趁热过滤”的目的是_______；用_______洗涤白色固体。（7）若需进一步提纯产品，可采用的方法是_______。1．(2023·河北选考)配合物Na3[Co(NO2)6](M＝404g·mol－1)在分析化学中用于K＋的鉴定，其制备装置示意图(夹持装置等略)及步骤如下：①向三颈烧瓶中加入15.0gNaNO2和15.0mL热蒸馏水，搅拌溶解。②磁力搅拌下加入5.0gCo(NO3)2·6H2O，从仪器a加入50%醋酸7.0mL。冷却至室温后，再从仪器b缓慢滴入30%双氧水8.0mL。待反应结束，滤去固体。③在滤液中加入95%乙醇，静置40分钟。固液分离后，依次用乙醇、乙醚洗涤固体产品，称重。已知：ⅰ.乙醇、乙醚的沸点分别是78.5℃、34.5℃；ⅱ.NaNO2的溶解度数据如下表。温度/℃20304050溶解度/(g/100gH2O)84.591.698.4104.1回答下列问题：(2)步骤①中，用热蒸馏水的目的是________________________________。(3)步骤③中，用乙醚洗涤固体产品的作用是________________________。(4)实验室检验样品中钾元素的常用方法是：将铂丝用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，用铂丝蘸取样品在外焰上灼烧，____________________________________________。2．实验室用粗锌(含ZnS、ZnC2杂质)制备纯净干燥的H2，用以还原WO3得到金属W的装置如图所示。(1)装置a的作用是___________________________________。(2)洗气瓶①、②、③中盛装的试剂分别为足量酸性KMnO4溶液、________________、浓硫酸。为了确保实验科学性，洗气瓶①中的实验现象：有沉淀产生、________________________；写出酸性KMnO4溶液与酸性气体发生反应的离子方程式为________________________________________。(3)管式炉加热前，需要进行的操作是__________________________________。(4)结束反应时，先________(填字母)。a．关闭活塞K b．停止加热3．无水氯化铬(CrCl3)是有机合成和无机合成的重要原料，实验室中可采用含水氧化铬制备无水氯化铬。制备步骤如下：ⅰ.组装好装置，检验装置气密性，向瓷舟中加入Cr2O3·nH2O。ⅱ.向体系中通入干燥纯净的N2一段时间。ⅲ.使N2通过CCl4，进入到硬质玻璃管中，同时打开管式炉，对反应物加热。ⅳ.制备实验结束后，继续通入纯净的N2，直至产物冷却为室温，硬质玻璃管右端有紫色薄片出现。ⅴ.检测产品纯度，实验装置如右图所示：已知相关部分物质的性质如下表：无水氯化铬(CrCl3)紫色晶体，950℃升华，易溶于水Cr2O3绿色粉末固体，熔点2435℃，高温下能被O2氧化CCl4无色液体，沸点：76～77℃光气(COCl2)无色气体，剧毒，遇水水解：COCl2＋H2O=CO2＋2HCl回答下列问题：(1)步骤ⅰ中，检验装置B气密性的方法是___________________________________。(2)步骤ⅱ中，通入纯净的N2时，请描述K1、K2、K3的关闭或打开状态：________________________。(3)管式炉中，Cr2O3·nH2O先失水转化为Cr2O3，然后与CCl4反应，除目标产物外，还产生光气，生成目标产物的化学方程式是_________________________。该实验中为了得到足够浓度的气态CCl4，可采取的方法为_________________。(4)反应过程中，通入N2的作用是________________________________。(5)装置C中NaOH溶液的作用是_______________________________(用离子方程式表示)。(6)该装置存在的弊端有_______________________________________(填两条)。4．氢氧化亚铁为白色固体，难溶于水，在空气中极易被氧化为氢氧化铁。回答下列问题；(一)制备氢氧化亚铁(1)装置A中盛装生石灰的仪器的名称是_______。选择上图中的装置制备氢氧化亚铁，连接顺序为________(按气流方向从左到右，填写装置标号)。装置C的作用是_________________________。(2)装置B中发生反应的离子方程式为______________________________。反应结束后，继续通一段时间的N2，目的是___________________________。(二)灰绿色沉淀的成因反应后将装置B中的固体过滤时，白色沉淀会逐渐转变为灰绿色，实验小组为探究灰绿色沉淀的成因，查阅到以下资料；①Fe(OH)2沉淀具有较强的吸附性；②若存在固体杂质，会导致Fe(OH)2沉淀不够紧密，沉淀与溶液的接触面积会更大。甲同学猜测灰绿色可能是Fe(OH)2吸附Fe2＋引起的，设计并完成了实验1～实验3。实验操作试剂(均为0.1mol·L－1)实验现象1向两片玻璃片中心分别滴加试剂，面对面快速夹紧ⅰ.1滴FeSO4溶液ⅱ.4滴NaOH溶液玻璃片夹缝中有白色浑浊2ⅰ.4滴FeSO4溶液ⅱ.1滴NaOH溶液玻璃片夹缝中有白色浑浊，一段时间后变为灰绿色3ⅰ.2滴FeSO4溶液，1滴Fe2(SO4)3溶液ⅱ.2滴NaOH溶液玻璃片夹缝中立即有灰绿色浑浊(3)依据甲同学的猜测，实验1中沉淀无灰绿色的原因是_____________________________。(4)实验3中立即出现灰绿色浑浊的原因是_____________________________。(5)根据以上实验探究，若尽可能制得白色Fe(OH)2沉淀，需要控制的实验条件除了隔绝氧气外，还有______________________________________。5．亚硫酰氯（SOCl2）是一种重要化工试剂，被广泛应用于结晶水合物的脱水和有机合成。工业上合成方法之一是：PCl5(s)＋SO2(g)===POCl3(l)＋SOCl2(l)ΔH＝－101.4kJ·mol－1。已知相关物质的熔、沸点及水解性如表：物质熔点/℃沸点/℃水解性POCl31.2105.5易水解SOCl2－104.576易水解PCl5160（升华）167易水解某小组在实验室模拟工业制亚硫酰氯设计如图实验。(1)①反应过程中C装置的烧瓶要放在冰水浴中，原因是。②判断PCl5已与SO2完全反应的实验现象是。(2)反应结束后，从双颈烧瓶中的液体得到较纯净的亚硫酰氯需进行的操作是。6．化学实验小组通过查阅相关资料，设计了以下制备无水氯化亚锡（SnCl2）的实验方案：a．将锡箔和浓盐酸（添加少量浓硝酸）装入三颈烧瓶，按如图组装好回流装置，在95℃回流反应；b．在CO2气氛下蒸发浓缩SnCl2盐酸溶液，析出SnCl2·2H2O晶体，抽滤；c．用乙酸酐[(CH3CO)2O]脱去结晶水，得到无水SnCl2晶体，抽滤并用乙醚洗涤，真空干燥得到产品。已知：Sn2＋具有较强还原性且易水解。(1)溶解锡箔时，向浓盐酸中添加少量浓硝酸的目的是。(2)采用回流装置的作用：。(3)用乙醚洗涤晶体的优点是。(4)实验室配制的氯化亚锡溶液如欲装瓶存放一段时间，需要向瓶中既加入盐酸又加入锡粒，目的分别是。7．氨基钠难溶于液氨，易与水、氧气反应。将钠加入液氨中催化制得氨基钠，装置如图。回答下列问题：(1)装置A中发生反应的化学方程式为。(2)装置D的作用为。(3)装置C中Fe(NO3)3·9H2O的作用为。(4)加钠粒前，需先用氨气排尽装置中的空气，判断空气已经排尽的方法为。(5)装置C中反应的化学方程式为。(6)工业产品含量与产品纯度分析①高压条件下反应1小时，不同温度下金属钠用量与产品中氨基钠含量的关系如图。50℃时，氨基钠的含量最高，温度过低或过高都不利于生成氨基钠的原因为。8．硼氢化钠（NaBH4）是最常用的还原剂之一，反应常生成偏硼酸钠（NaBO2）。有关实验流程如图所示：氢化钠硼氢化钠偏硼酸钠Ⅰ．氢化钠的制备：已知NaH能在潮湿的空气中自燃。甲同学用如图所示装置（每种装置只选一次）来制取NaH。(1)装置的连接顺序是C→→D→，X、Y分别是、。(2)通入H2，点燃装置D处酒精灯之前的实验操作是。若省略该操作，可能导致的后果是。9．某合作学习小组进行以下实验探究。①实验任务通过测定溶液电导率，探究温度对AgCl溶解度的影响。②查阅资料电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。温度一定时，强电解质稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大；离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大。25℃时，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10。③提出猜想猜想a：较高温度的AgCl饱和溶液的电导率较大。猜想b：AgCl在水中的溶解度S(45℃)>S(35℃)>S(25℃)。④设计实验、验证猜想取试样Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ(不同温度下配制的AgCl饱和溶液)，在设定的测试温度下，进行表1中实验1～3，记录数据。表1实验序号试样测试温度/℃电导率/(μS·cm－1)1Ⅰ：25℃的AgCl饱和溶液25A12Ⅱ：35℃的AgCl饱和溶液35A23Ⅲ：45℃的AgCl饱和溶液45A3⑤数据分析、交流讨论25℃的AgCl饱和溶液中，c(Cl－)＝______mol·L－1。实验结果为A3>A2>A1。小组同学认为，此结果可以证明③中的猜想a成立，但不足以证明猜想b成立。结合②中信息，猜想b不足以成立的理由有______________________________________________________。⑥优化实验小组同学为进一步验证猜想b，在实验1～3的基础上完善方案，进行实验4和5。请完成表2中内容。表2实验序号试样测试温度/℃电导率/(μS·cm－1)4ⅠB15B2⑦实验总结根据实验1～5的结果，并结合②中信息，小组同学认为猜想b也成立。猜想b成立的判断依据是___________________________________________________________________。10．亚硝酰氯(NOCl)可作为有机合成试剂。已知：①2NO＋Cl2eq\o(=,\s\up7(催化剂),\s\do5(一定温度))2NOCl。②沸点：NOCl为－6℃，Cl2为－34℃，NO为－152℃。③NOCl易水解，能与O2反应。某研究小组用NO和Cl2在如图所示装置中制备NOCl，并分离回收未反应的原料。回答问题：(1)通入Cl2和NO前先通入氩气，作用是___________________；仪器D的名称是___________。(2)将催化剂负载在玻璃棉上而不是直接平铺在玻璃管中，目的是_______________________________。(3)实验所需的NO可用NaNO2和FeSO4溶液在稀H2SO4中反应制得，离子反应方程式为________________________________。(4)为分离产物和未反应的原料，低温浴槽A的温度区间应控制在___________，仪器C收集的物质是___________。(5)无色的尾气若遇到空气会变为红棕色，原因是______________________________。11．CaS是一种重要的工业原料，科研小组利用硫酸钙与焦炭高温制备CaS，并探究其生成物，装置图如图所示。实验过程中B、C、E、F都有明显的现象。已知CO不与酸性KMnO4溶液反应，各装置对气体的吸收都是完全的。(1)实验开始前先通一段时间氮气再加热，其目的是__________________________________。(2)碱石灰的主要成分为___________________。(3)已知反应中会产生SO2，B装置中KMnO4溶液褪色，写出装置B中反应的离子方程式：_______________________________________________。(4)能说明产物中有CO的实验现象是____________________________________________。(5)通常选择固体原料在加热条件下制CaS，而不能在水溶液中制取CaS，请解释其原因：_________________________________________________________________。12．己二酸在化工生产、有机合成工业、医药、润滑剂制造等方面都有重要作用。某实验小组以环己醇(OH)和KMnO4为主要原料制备己二酸，制备流程如下：主要实验装置示意图、制备原理和部分物质的性质如下：物质熔点/℃沸点/℃密度/(g·cm－3