华清中学2024-2025学年度第二学期高二年级第一次月考化学试题

绝密★启用前|华清中学2024-2025学年度下学期高二年级第一次月考化学试题（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H＝1；C＝12；N＝14；O＝16一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列化学用语或图示表达正确的是（）A．HClO的电子式：B．铝原子最高能级的电子云轮廓图：C．H2O的空间结构为D．基态碳原子的轨道表示式：2．下列关于能层与能级的说法中，正确的是（）A．同一原子中，符号相同的能级，其上电子能量一定相同B．多电子原子中，每个能层上电子的能量一定不同C．同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的D．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数一定等于该能层序数3．下列说法错误的是（）A．若基态碳原子电子排布式为违反了洪特规则B．铍原子的轨道表示式为，符合泡利原理C．若硅原子的轨道表示式为，则违反了泡利原理D．若镁元素的基态原子电子排布式为，则违反了能量最低原理4．下列说法正确的是（）A．钠原子由时，原子释放能量，由基态转化成激发态B．电子云轮廓图中稠密部分代表此处电子数多，电子出现的概率大C．在第三能层中自旋状态相同的电子最多有10个D．同一原子中，、、能级的轨道数依次增多5．下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是（）A． B．C． D．6．下列比较中前者大于后者的是（）A．由镁原子核形成的微粒电离一个电子所需最低能量：与B．基态氟原子：未成对电子数与成对电子数C．H-O-H键角：与D．分子的极性：与HCN7．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述正确的是（）A．基态原子的N层上只有一个电子的元素一定是第ⅠA族元素B．基态原子的价层电子排布式为的元素一定是主族元素C．基态原子的p能级处于半充满状态的元素一定位于p区D．基态原子的价层电子排布式为的元素的族序数一定为8．W、X、Y、Z为原子序数依次减小的短周期主族元素，已知W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数；由四种元素形成某化合物的结构如下图所示。下列叙述正确的是（）A．简单离子半径：X＞W B．的最高价氧化物对应水化物为强酸C．元素第一电离能由小到大的顺序为：X＜Y＜Z D．该化合物中各元素均满足8电子稳定结构9．下表为一种短周期元素A的各级电离能数据，下列有关该元素的说法错误的是（）电离能1402285645797476944653273A．该元素的价电子数为5B．该元素的电负性比同周期相邻元素高C．该元素位于周期表p区D．该元素基态原子的未成对电子数为310．元素周期表长周期共有18个纵列，从左到右排18列，即碱金属是第1列，稀有气体是第18列。按这种规定，下列说法正确的是（）A．第9列元素中没有非金属元素B．第11列元素原子的价电子层的电子排布式是nd9ns2C．最外层电子排布式为ns2的元素一定在第2列D．第11、12列为d区元素11．有下列两组命题，其中乙组命题正确且能用甲组命题解释的是（）甲组乙组I．的键能大于的键能a.比稳定II．的键能小于的键能b.比稳定III．分子间的范德华力大于分子间的范德华力c.的沸点比的沸点高IV．分子间的范德华力小于分子间的范德华力d.的沸点比的沸点低①Ia

②IIb

③IIIc

④IVdA．①③ B．②③ C．①④ D．②④12．下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是（）选项实例解释APOCl3和的空间结构都是四面体形POCl3和中P原子轨道的杂化类型均为sp3B的沸点依次升高SiX4均为分子晶体，随着相对分子质量增大，范德华力增大C邻硝基苯酚的熔点低于对硝基苯酚前者存在分子内氢键，后者存在的分子间氢键使分子间作用力大于前者D的键角依次减小孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力A．A B．B C．C D．D13．对下列事实的解释，不正确的是（）选项事实解释A电负性：原子半径：B稳定性：HF分子间存在氢键，HI分子间不存在氢键C键角：中心原子均采取杂化，孤电子对对成键电子对有较大的斥力D酸性：F的电负性大于Cl，的极性大于，使—的极性大于—的极性A．A B．B C．C D．D14．下列现象不能用氢键知识解释的是（）A．乙醇易溶于水 B．CH4的沸点低于SiH4C．在4℃时H2O的密度最大 D．通常情况下H2O为液态，而H2S为气态15．下列分子都是由极性键构成的极性分子的是（）A．H2S和SO2 B．CO2和SF6C．CH4和CCl4 D．NH3和H2O216．原子间形成分子时，决定各原子相互结合的数量关系的是()A．共价键的方向性 B．共价键的饱和性C．共价键原子的大小 D．共价键的稳定性17．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是（）A．分子间作用力；分子间作用力；非极性键B．分子间作用力；分子间作用力；极性键C．分子间作用力；极性键；分子间作用力D．分子间作用力；极性键；非极性键18．下列电子排布式表示基态原子的核外电子排布的是（）A．1s22s22p63s13p2 B．1s22s22p63s23p63d104s14p1C．1s22s22p63s23p63d24s1 D．1s22s22p63s23p63d104s24p1第II卷（非选择题）二、解答题19．（12分）、、、、是原子序数依次增大的五种短周期元素，其元素性质或原子结构如表。元素元素性质或原子结构原子核外能级上的电子总数与能级上的电子总数相等，但第一电离能低于同周期相邻元素在同周期元素中，原子半径最大电离能()数据：；；；……其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等与Z同周期，只有两个未成对电子M所属周期中，M原子的未成对电子数最多(1)元素处于元素周期表中的区(填“”或“”)，元素W第一电离能低于同周期左边相邻元素元素的原因是：，的第一电离能同周期相邻元素(填“高于”、“低于”或“等于”)。(2)W、X、Y的离子半径由大到小顺序为(填元素符号)。(3)W、和元素的电负性由大到小顺序是(填元素符号)。(4)W、Z的简单氢化物稳定性更强的是(填化学式)。(5)M的价层电子轨道表示式为：。含有M的钾盐溶液呈橙色，能自发生成黄色离子的离子方程式为：。20．（11分）部分中学化学常见元素原子的结构及性质如表所示：元素结构及性质AA是一种常见的金属元素，它的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体BB是一种常见的金属元素，原子核外有三个电子层且最外层电子数为偶数CC的气态氢化物易液化，常用作制冷剂DD的单质为灰黑色具有金属光泽的固体，是太阳能电池板的常用材料EE的原子最外层电子数是内层电子总数的3倍FF在周期表中排在第ⅠA族，也有人提出可以排在第ⅦA族(1)A元素在周期表中的位置为，E原子的价层电子排布图为。(2)元素C、D、E的第一电离能由大到小的排列顺序(用元素符号表示，下同)，元素C、D、E、F的电负性由大到小的排列顺序。(3)在B原子中，电子占据的最高能层符号为，有种运动状态不同的电子。(4)C与E可以形成原子个数比分别为1∶2和1∶3的两种阴离子X和Y，X离子的VSEPR模型名称为，Y离子的空间结构为。(5)根据对角线规则，书写Li在氧气中燃烧的化学方程式。21．（12分）回答下列问题：(1)晶体在熔化时破坏的作用力为。(2)①

②

③

④金刚石，这四种物质中碳原子采取杂化的是(填序号)；乳酸分子中有个手性碳。(3)分子中所有原子均满足8电子构型，分子中键和键的个数比为。(4)的分子结构如图所示，其中原子的杂化方式为。用价层电子对互斥理论推断的VSEPR模型名称是；属于分子(填“极性”或“非极性”)分子中的键角(填“>”“<”或“=”)。原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用“”表示，与之相反的用“”表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的氮原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为___________。邻苯二甲酸酐(

)和邻苯二甲酰亚胺(

)，后者熔点高于前者，主要原因是。22．（11分）A、B、C、D、E、F都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B原子最外电子层的p能级上的电子处于半充满状态，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，C、E属于同一主族，D的最外层电子数比最内层多1。回答下列问题：(1)B元素基态原子中成对电子数和未成对电子数之比是。(2)A、C形成的两种常见分子中，其中一种为绿色氧化剂，电子式为，另一种的键的类型