微主题7 沉淀溶解平衡 课件 高考化学二轮复习

主题3反应原理与规律微主题7沉淀溶解平衡内容索引核心串讲体系建构名卷优选基础回归检测反馈基础回归1向MgCl2溶液中加入NaF溶液，过滤除去MgF2沉淀后的溶液中：Ksp(MgF2)______c(Mg2＋)·c2(F－)。2尝试设计实验证明Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)：__________________________________________________________________________________________________________________________。＝

向浓度均为0.05mol/L的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，观察生成沉淀颜色(答案合理即可)3已知：室温下，Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10－38，Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－33，离子浓度小于1×10－5mol/L时除杂干净。除去0.001mol/LAl3＋溶液中Fe3＋，需要控制的pH范围为_______________。3≤pH<41.6×104体系建构名卷优选考向1

Ksp的计算及综合应用5×10－59×10－6100考向2

沉淀的转化5判断下列说法是否正确。××(3)[2021江苏卷]室温下，用0.5mol/LNa2CO3溶液浸泡CaSO4粉末，一段时间后过滤，向滤渣中加稀醋酸，产生气泡。已知Ksp(CaSO4)＝5×10－5，Ksp(CaCO3)＝3×10－9。×√考向1

Ksp的计算及综合应用1(1)[2024南京、盐城期末]Mn(OH)2在工业上可用于去除溶液中

HS－，反应为Mn(OH)2＋HS－===MnS＋OH－＋H2O，其平衡常数K＝__________。已知：Ksp(MnS)＝2.6×10－13、Ksp[Mn(OH)2]＝2.0×10－13、H2S电离常数Ka1＝1.1×10－7、Ka2＝1.3×10－13。102.7×10－32[2024苏锡常镇二调]过滤脱硫后的软锰矿浆液，用NaF沉淀除去所得滤液中的Ca2＋、Mg2＋(浓度小于1.0×10－6mol/L)。此时应控制溶液中c(F－)略大于______________mol/L。[已知：Ksp(MnF2)＝6.0×10－3、Ksp(CaF2)＝4.9×10－9、Ksp(MgF2)＝5.0×10－11]7.0×10－23[2024南京调研]室温下，浸取后溶液中Mn2＋浓度为0.1mol/L，欲使溶液中Fe3＋、Al3＋的浓度均小于1.0×10－6mol/L，则需加入MnO调节pH的范围为

____________。25℃时，相关物质的Ksp见下表。物质Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2Ksp8.0×10－163.0×10－391.0×10－331.0×10－135<pH<8考向2

沉淀的转化4判断下列说法是否正确。(1)[2024苏锡常镇二调]分别向等浓度的FeSO4和CuSO4溶液中通入H2S气体至饱和，前者无明显现象，后者出现黑色沉淀，则Ksp(FeS)>Ksp(CuS)()√××(1)向废液中加入NaOH溶液调节pH为4.5，可达到Ca2＋、Fe3＋和

Al3＋的最佳沉淀效果。其中Ca2＋转化为CaHPO4·2H2O的离子方程式为________________________________________________________。(2)将除杂净化后的清液控制在一定温度，加入MgO浆液搅拌即可获得MgHPO4固体。实验测得镁回收率、产品纯度与反应后溶液pH关系如图所示。pH<6时，随着pH增大，镁回收率上升，其原因是__________________________________________________________________。(3)pH>6时，随着pH增大，产品纯度逐渐下降，其可能原因是___________________________________________________________________________________________________________________________。核心串讲核心1

Ksp与沉淀转化1根据实验现象判断Ksp的大小例1

向起始浓度均为0.5mol/L的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，判断AgI、AgCl的Ksp大小关系。[关键分析]关键点①“浓度均为0.5mol/L”，此处NaI浓度小于0.5mol/L也可；②“少量AgNO3溶液”；③AgI、AgCl分别为黄色沉淀和白色沉淀。先生成沉淀的Ksp较小，则Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)。2判断沉淀转化平衡移动的方向Q>Ksp：溶液过饱和，有____________；Q＝Ksp：溶液饱和，处于____________；Q＜Ksp：溶液__________，无沉淀析出。沉淀之间的转化与Ksp大小没有必然联系，一般情况下结构相似的物质，总是向Ksp更小的物质转化；但若Ksp相差不大(100倍以内)，可以通过改变反应物离子浓度实现逆向转化。沉淀析出平衡状态不饱和核心2

Ksp的相关计算1计算沉淀转化的平衡常数及其完全转化时所需浓度依据沉淀的转化反应和Ksp，计算该反应的平衡常数，K值越大，转化反应越易进行，转化程度越大。2由溶度积计算溶液中某离子的浓度(1)已知溶度积，求溶液中某种离子的浓度。如：某温度下AgCl的Ksp＝a，则饱和AgCl溶液中，c(Ag＋)＝________mol/L。(2)已知溶度积、溶液中某离子的浓度，求溶液中的另一种离子的浓度。如：某温度下AgCl的Ksp＝a，在0.1mol/L的NaCl溶液中加入过量的AgCl固体，达到平衡后c(Ag＋)＝_______mol/L。10a

3调pH除杂——计算pH范围。pH控制的范围：杂质离子完全沉淀时pH～主要离子开始沉淀时pH注意端点取值是否等于，形式一般为a<pH<b。例2(1)向滤液中滴加NaOH溶液，调节pH进行除杂。若溶液中c(Co2＋)＝0.2mol/L，欲使溶液中Fe3＋、Al3＋的浓度均小于1×10－6mol/L，需控制的pH范围为_________。已知：室温下，Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33，Ksp[Fe(OH)3]＝3×10－39，Ksp[Co(OH)2]＝2×10－15。(2)[2024南通海门二调]已知：当一个反应的K大于105时，可以认为该反应进行完全。用NaOH溶液调节pH，实验过程中若要使0.0003molMgHPO4沉淀完全转化为Mg3(PO4)2沉淀，溶液的pH至少要调节至________(设溶液体积为1L)。5<pH<711核心3

Ksp平衡常数曲线1阳离子—阴离子单曲线图。常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(Ksp＝9×10－6)。不变沉淀生成2阴、阳离子浓度—温度双曲线图横、纵坐标分别为阳离子或阴离子，两条曲线为不同温度。BaSO4曲线可知信息①曲线上各点的意义：每条曲线上任一点都表示_______溶液，曲线上方的任一点均表示__________溶液，此时有沉淀析出，曲线下方的任一点均表示__________溶液。T1对应的曲线：a、b点都表示饱和溶液，c点表示过饱和溶液。T2对应的曲线：a、b、c点都表示不饱和溶液②计算Ksp：由a点或b点可以计算出T1温度下的Ksp。③比较T1和T2大小：由沉淀溶解平衡大部分为吸热过程可知，T1______T2饱和过饱和不饱和<检测反馈2131判断下列说法是否正确。××213√2132131021×10521399%2132313(1)[2023南通调研]由铁铬合金(主要成分Cr、Fe，含少量Co、Ni等)可以制取Cr2O3、FeC2O4·2H2O和LiFePO4。实验流程如下：向酸溶所得溶液中加入0.5mol/LNa2S溶液，使Co2＋和Ni2＋转化为CoS和NiS沉淀。当上层清液中c(Ni2＋)＝1.0×10－5mol/L时，

c(Co2＋)＝_____________mol/L。已知：Ksp(CoS)＝1.8×10－22，Ksp(NiS)＝3.0×10－21。6.0×10－7231(2)[2023无锡调研]用低品铜矿(主要含CuS、FeO)制备Cu2O的一种工艺流程如图所示。①“酸浸”中CuS发生反应的化学方程式为______________________________________________________。②

“调pH”后滤液中Fe3＋刚好沉淀完全(离子浓度小于1×10－5mol/L认为沉淀完全)，此时pH约为______。已知：常温下，Ksp[Fe(OH)3]＝1×10－38。CuS＋MnO2＋2H2SO4===CuSO4＋MnSO4＋S＋2H2O3231(3)[2024镇江名校期初]从锂钴废料(主要成分为LiCoO2)分离Co2＋，流程