湖南省长沙市望城区第一中学2024-2025学年高二上学期1月期末考试 化学试题

第PAGE"pagenumber"pagenumber页，共NUMPAGES"numberofpages"numberofpages页第PAGE"pagenumber"pagenumber页，共NUMPAGES"numberofpages"numberofpages页湖南省长沙市望城区第一中学2024-2025学年高二上学期1月期末考试化学试题一、单选题（本大题共10小题）1．化学与生产、生活、社会、环境关系密切，下列说法不正确的是（

）A．用氢氧化钡和氧化铵晶体作为自热食品加热包的原料B．镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐腐蚀C．冰在室温下自动融化成水是熵增的过程D．用溶液可以洗去钢铁表面的铁锈2．将溶解于同温度、同浓度的下列溶液中，溶解度最小的是（

）A． B． C．NaCl D．3．根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是（

）实验目的实验及现象结论A探究N与Si的非金属性强弱往溶液中通入少量，有透明凝胶生成非金属性：N>SiB检验铁与水蒸气反应后的产物将Fe与水蒸气反应后生成的固体溶于足量的盐酸中，滴加，溶液不变色产物为C蔗糖的水解实验向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的悬浊液，无砖红色沉淀产生蔗糖未发生水解D检验乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体乙醇中含有水A．A B．B C．C D．D4．某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示，W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍，下列说法错误的是（

）A．W与X形成的化合物均为极性分子 B．第一电离能：Z>Y>XC．电负性：Z>Y>X D．该阴离子中存在配位键5．绿原酸是金银花中抗菌、抗病毒的有效成分之一，其分子结构如图。下列关于lmol绿原酸说法正确的是（

）A．与足量H2反应，最多消耗6molH2B．与足量饱和溴水反应，最多消耗2.5molBr2C．与足量NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOHD．与足量NaHCO3溶液反应，生成3molCO2气体6．2016年，中国研究人员在相当于110万个标准大气压的环境下，制造出了一种氦化合物一氦化钠，化学式为。其晶胞结构如下图：已知：1号粒子的分数坐标为(0，0，0)，3号粒子的分数坐标为()，设晶胞边长为anm，阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是（

）A．2号粒子的分数坐标为()B．钠、钙焰色试验产生的光谱属于发射光谱C．Na粒子与He粒子的最短距离为D．晶胞中Na粒子与He粒子的配位数之比为7．根据实验操作及现象，下列结论正确的是（

）选项实验操作及现象结论A向钠盐溶液中滴加浓盐酸，产生的无色气体使品红溶液褪色该钠盐一定是或B常温下将铝片分别插入稀硫酸和浓硫酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象稀硫酸的氧化性比浓硫酸强C向盛有溶液的试管中滴加几滴溶液，振荡，无现象，再滴加几滴新制氯水，溶液变为红色具有还原性D向1mol溶液中先滴加2滴溶液，再滴加2滴溶液，先产生白色沉淀，再产生浅黄色沉淀转化为，溶解度小于溶解度A．A B．B C．C D．D8．下列分子中既含键又含键，且键与键数目之比为的是（

）A． B． C． D．9．三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知。下列说法不正确的是

A．a点无ZnS沉淀生成B．可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2C．CuS和MnS共存的悬浊液中，=10-20D．向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，c(S2-)减小10．下列化学用语或图示表达不正确的是（

）A．的VSEPR模型：B．的结构示意图：C．原子核内有8个中子的碳原子：D．分子中键的形成：二、非选择题（本大题共5小题）11．丁烯(C4H8)是重要的化工原料，可由丁烷(C4H10)催化脱氢制备，反应如下：；已知：i．该工艺过程的副产物有炭(C)，生成的积炭会附着在催化剂表面，影响催化效果。ii．温度过高会引发正丁烷裂解生成低碳烃类的副反应。(1)寻找高效的催化剂是脱氢反应重要的研究课题之一。①催化剂使用一段时间后活性会下降，通入适量氢气可使其改善，氢气的作用是。②其他条件相同时，以SiO2为载体与不同质量百分比的CrOx组合，催化效果相关数据如下表。实验组催化剂组成正丁烷转化率/%正丁烯收率/%1无催化剂50.352SiO250.35325.518.3427.520.6552417.87下列说法正确的是(填序号)。a．脱氢反应中SiO2不起催化作用b．CrOx的含量越高，反应的催化效果越好c．CrOx的含量对丁烷脱氢反应的焓变无影响(2)其他条件相同，30min时测得正丁烷转化率、正丁烯收率随温度的变化如图1。[收率=]①实际生产温度选择590℃，由图1说明其理由是。②590℃时，向体积为1L的密闭容器中充入3mol正丁烷气体，据图1计算0~30min内生成正丁烯的平均反应速率为mol/(L·min)。12．回答下列问题(1)二氧化氯具有杀菌、漂白、除臭、消毒、保鲜的功能。电解法制取的新工艺如图所示。①用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取（如图所示），阳极产生的电极反应式为。②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为（标准状况）时，停止电解，则通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为。(2)粗银精炼装置如图所示，电解液为稀硫酸。①阳极的电极反应式为。②下列说法正确的是（填字母）。a.一段时间后，阳极质量减小b.阴极区可获得银单质的原理：c.体系中存在沉淀溶解平衡：(3)一种用于心脏起搏器的微型电池具有容量大、寿命长和电压稳定等特点。该电池的电极材料是石墨和锂，电解质溶液为等物质的量的、溶解在中形成的溶液。这种电池的总反应为。①锂电极的电势比石墨电极的（填“低”或“高”）。②放电时，石墨电极发生（填“氧化”或“还原”）反应。③电池的正极反应为。13．回答下列问题：(1)，燃烧生成放热，蒸发吸热，表示燃烧热(或摩尔燃烧焓)的热化学方程式为。(2)在允许自由迁移的固体电解质燃料电池中，放电的电极反应式为。(3)氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，可采用如下图装置来制取，装置中的离子交换膜只允许离子通过，氯气的逸出口是(填标号)，用惰性电极电解饱和食盐水的离子反应方程式。(4)乙酸直接加氢制备乙醇：

，一定温度下，将不同量的原料(如下表)通入到恒压密闭容器中，则该温度下反应的。实验编号反应物投入量平衡时，热量变化I00放热II00吸热14．A、B、C、D、E为核电荷数依次增大的前四周期元素。其中只有A、B是非金属元素；A和D同族，它们原子的价电子排布式为ns1，B基态原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子的最外层电子数等于B原子的最外层电子数的一半，而E原子有5个电子未成对。回答下列问题：(1)A元素基态原子占据最高能级的电子云轮廓图形状为；E元素基态原子核外有种运动状态不同的电子。(2)写出B元素基态原子的价层电子排布图为；C元素基态原子的电子排布式为。(3)写出元素C和元素D的最高价氧化物对应的水化物的水溶液相互反应的离子方程式：。(4)基态铁原子和E原子第三级电离能I3(Fe)I3(E)(填“＞”或“＜”)，原因是。(5)元素C与氯元素形成的化合物M为(填“离子”或“共价”)化合物，请设计实验证明：。15．铬广泛应用于冶金、化工、铸铁、耐火及高精端科技等领域。工业上以碳素铬铁(铁铬合金)为原料，利用电解法制取金属铬的工艺流程如图所示：回答下列问题：(1)“溶解”步骤中，被还原，该反应的离子方程式为。(2)若以惰性电极进行“电解”，在阴极放电的电极反应式为。(3)已知铬的化合物色彩众多，如(紫色)、(灰蓝色沉淀)，(绿色溶液)等。向溶液中滴加NaOH溶液至过量，可观察到的现象是。(4)已知晶体有3种不同颜色，其配位数均为6，实验测得1mol不同颜色的晶体分别与足量的硝酸银溶液反应，生成沉淀的物质的量如表所示：晶体颜色深绿色浅绿色紫色AgCl沉淀的物质的量123写出深绿色晶体配合物的化学式：。(5)、、可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞结构如图所示，其中、采用面心立方最密堆积方式(处于面对角线上的钙离子与氧离子紧密相邻)。已知钙离子、氧离子半径分别为，晶胞中位于所形成的正八面体的体心。①基态原子的价层电子排布式为，Cr位于元素周期表的区。②该晶胞的边长为pm；已知阿伏加德罗常数的值为，则该复合氧化物的密度为(列出计算式即可)。③在该晶胞结构的另一种表示中，处于各顶角位置，则位于晶胞的(填“棱心”、“面心”、“体心”)。

参考答案1．【答案】A【详解】A．氢氧化钡和氯化铵晶体反应为吸热反应，不能作为自热食品加热包的原料，故A项错误；B．镀锌铁制品镀层破损后，形成原电池，锌作负极，铁作正极，铁不腐蚀，故B项正确；C．固态冰融化成液态水需要吸热，吸热后水分子运动速度加快，体系混乱程度增大，属于熵增过程，故C项正确；D．溶液显酸性，可与铁锈(Fe2O3)发生反应，故D项正确；故选A。2．【答案】A【分析】溶液中存在沉淀溶解平衡，同浓度的下列溶液中，若使平衡逆向移动则使的溶解度减小。【详解】A．溶液中存在大量Ca2+，会使平衡逆向移动，使的溶解度减小，A符合题意；B．溶液中存在大量，会使平衡逆向移动，使的溶解度减小，但相对于A选项，由于碳酸根的水解，导致的浓度较A选项钙离子浓度低，则的溶解度比A选项大，B不合题意；C．NaCl溶液中存在大量钠离子和氯离子，对的沉淀溶解平衡无影响，C不合题意；D．溶液中存在大量钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子微弱的电离出，但浓度非常小，远不及A、B选项平衡的逆向移动程度，的溶解度略微减小，D不合题意；故选A。3．【答案】A【详解】A．二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，往硅酸钠溶液中通入少量二氧化氮，有透明凝胶硅酸生成，说明反应生成的硝酸与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，由强酸制弱酸的原理可知，硝酸的酸性强于硅酸，由要删掉的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强可知，氮元素的非金属性强于硅元素，故A正确；B．若铁与水蒸气反应时铁粉有剩余，四氧化三铁与盐酸反应生成铁离子被铁还原成亚铁离子，滴入硫氰化钾溶液，溶液也不变色，所以溶液不变色不能说明铁与水蒸气反应氧化亚铁，故B错误；C．向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，反应一段时间后将溶液环境调为碱性，再加入少量新制的氢氧化铜悬浊液，无砖红色沉淀产生，才能说明蔗糖未发生水解，故C错误；D．钠会与乙醇反应产生氢气，钠与水反应也会产生氢气，故D错误；故选A。4．【答案】A【分析】由图可知，阴离子中W、X、Y、Z、Q形成的共价键数目分别为1、4、2、1、4，W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍，则W为H元素、X为C元素、Y为O元素、Z为F元素、Q为Al元素。【详解】A．甲烷的空间构型是结构对称的正四面体形，属于非极性分子，故A错误；B．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，则第一电离能的大小顺序为F>O>C，故B正确；C．同周期元素，从左到右非金属性依次增强，电负性依次增大，则电负性的大小顺序为F>O>C，故C正确；D．由图可知，阴离子中具有空轨道的铝离子与具有孤电子对的L离子形成配位键，故D正确；故选A。5．【答案】C【详解】A．该物质分子中含有1个苯环和1个碳碳双键能够与H2发生加成反应，而含有的酯基和羧基具有特殊的稳定性，其中的羰基不能与H2发生加成反应，因此1mol该化合物与足量H2反应，最多消耗4molH2，A错误；B．碳碳双键能够与溴水发生加成反应，酚羟基能够与Br2发生苯环上邻对位的取代反应。在该物质分子中含有1个酚羟基和1个碳碳双键，因此1mol该化合物与足量饱和溴水反应，最多消耗4molBr2，B错误；C．酚羟基、羧基能够与NaOH按等物质的量关系反应，酯基水解产生一个羧基和一个醇羟基，醇羟基不能与NaOH发生反应，则1mol该化合物与足量NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOH，C正确；D．由于酸性：-COOH＞H2CO3＞(酚)-OH，所以该物质分子中只有羧基可以与NaHCO3溶液反应产生CO2气体。在该物质分子中含有1个羧基，因此1mol该化合物与足量NaHCO3溶液反应，生成1molCO2气体，D错误；故合理选项是C。6．【答案】D【详解】A．白球处于晶胞的8个顶点和6个面心，黑球处于晶胞体对角线的和，1号粒子的分数坐标为(0，0，0)，3号粒子的分数坐标为()，则2号粒子的分数坐标为()，A项正确；B．焰色试验与原子核外电子跃迁释放能量有关，故钠、钙焰色试验产生的光谱属于发射光谱，B项正确；C．晶胞的边长为anm，Na粒子与He粒子的最短距离为体对角线的，为anm，C项正确；D．根据均摊法，白球的个数为8×+6×=4，黑球的个数为8，结合化学式Na2He，白球为He粒子，黑球为Na粒子，Na粒子的配位数为4，He粒子的配位数为8，晶胞中Na粒子与He粒子的配位数之比为4∶8=1∶2，D项错误；答案选D。7．【答案】C【详解】A．若存在硫代硫酸钠也可以与浓盐酸反应，生成的二氧化硫能使品红溶液褪色，A错误；B．常温下，铝片遇浓硫酸会发生钝化，现象不明显，不能据此比较浓硫酸和稀硫酸的氧化性强弱，B错误；C．向盛有溶液的试管中滴加几滴溶液，无现象，振荡，再滴加几滴新制氯水，溶液变为红色，亚铁离子被新制氯水氧化，说明具有还原性，C正确；D．向硝酸银溶液中加入氯化钠溶液时，硝酸银溶液过量，再加入溴化钠溶液时，Ag+与Br-直接形成AgBr沉淀，不能说明发生了沉淀的转化，无法比较氯化银和溴化银的溶度积大小，D错误；答案选C。8．【答案】D【详解】A．分子中含有1个键，2个键，A不符合题意；B．分子中只含键不含π键，B不符合题意；C．分子中只含有键不含π键，C不符合题意；D．分子中含有2个键，2个键，D符合题意；故选D。9．【答案】D【分析】由图知，溶解度MnS大于ZnS大于CuS，a点的，故a点为不饱和点，据此回答。【详解】A．由分析知，a点为不饱和点，没有ZnS沉淀析出，A正确；B．MnS的溶解度大于ZnS，向MnCl2溶液中加入MnS固体，可以促使平衡向右移动，即MnS转化为更难溶的ZnS，达到除去Zn2＋的目的，B正确；C．CuS和MnS共存的悬浊液中，C正确；D．向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，但是溶液仍然为饱和溶液，c(S2-)不变，D错误；故选D。10．【答案】A【详解】A．SO3中心S原子的孤电子对数为，不含孤对电子，价电子对数为3，VSEPR模型为平面三角形，故A错误；B．S为16号元素，核外电子排布为2，8，8，离子结构示意图为，故B正确；C．8个中子的碳原子，质量数为14，核素表示式为：，故C正确；D．HCl分子以共价键的形式结合，σ键的形成：，故D正确；故选A。11．【答案】(1)H2可以除去积炭，提高催化剂活性ac(2)图1中590℃时正丁烯收率最高，副产物收率较低0.02【详解】（1）①由题意可知：该工艺过程的副产物有炭，生成的积炭会附着在催化剂表面，通入适量氢气可使其改善，说明H2可以除去积炭，提高催化剂活性；②a．通过比较实验组l和实验组2可知：有SiO2和无SiO2，正丁烷转化率和正丁烯的收率相同，说明脱氢反应中SiO2不起催化作用，a正确；b．由实验组3、4、5可知：随着CrOx的含量增大，正丁烷转化率和正丁烯的收率先增大后减小，则CrOx的含量越高，反应的催化效果不是越好，b错误；c．催化剂只能改变反应途径，降低反应的活化能，但不改变反应物与生成物的能量，因此不能改变反应的焓变，CrOx的含量对丁烷脱氢反应的焓变无影响，c正确；故合理选项是ac；（2）①由图l可知：在590℃时正丁烯收率最高，副产物收率较低，故答案为：图l中590℃时，正丁烯收率最高，副产物收率较低；②590℃时，向体积为1L的密闭容器中充入3mol正丁烷气体，此时正丁烯的收率为20%，则△n(正丁烯)=3mol×20%=0.6mol，0~30min内生成正丁烯的平均反应速率为v==0.02mol/(L·min)。12．【答案】(1)0.02(2)bc(3)低还原【详解】（1）①由题意可知，阳极上放电生成，由质量守恒可知，有水参加反应，同时生成，阳极的电极反应式为；②阴极反应：，生成的氢气的物质的量为，所以通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为；故答案为：；0.02；（2）①阳极的电极反应式为；②a．一段时间后，阳极生成，质量增加，a项错误；b．阴极的电极反应式为，b项正确；c．体系中存在，就会存在沉淀溶解平衡：，c项正确。故答案为：；bc；（3）①由电池总反应可知，Li失去电子，化合价升高，为负极，则石墨电极为正极，则锂电极的电势比石墨电极的低；②放电时，石墨为正极，发生还原反应；③总反应为8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，Li失去电子，化合价升高，为负极，负极反应为，则正极反应为：；故答案为：低；还原；。13．【答案】(1)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-286kJ/mol(2)CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O(3)Na+(或阳离子)a2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑(4)-(2x+y)【详解】（1）298K时，1gH2燃烧生成H2O(g)放热121kJ，则1molH2燃烧生成H2O(g)放热=242kJ，用热化学方程式表示为：H2(g)+O2(g)=H2O(g)H1=-242kJ•mol-1①，又因为1molH2O(1)蒸发吸热44kJ，则H2O(g)=H2O(l)H2=-44kJ•mol-1②，根据盖斯定律可知，表示H2燃烧热的反应热为H=H1+H2=-286kJ•mol-1，故答案为：H2(g)+O2(g)=H2O(1)H=-286kJ•mol-1；（2）在允许O2-自由迁移的固体电解质燃料电池中，CH4在负极发生氧化反应生成CO2和H2O，电极反应式为：CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O；（3）氯化钠和水发生电离，通电后阴极上水电离出的氢离子得电子生成氢气，钠离子可以通过离子交换膜与氢氧根结合生成氢氧化钠，故该离子交换膜为阳离子交换膜；阳极上氯离子失电子生成氯气，故氯气在a口产生；电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑；（4）实验I在恒压密闭容器中充入1molH2(g)和0.5molCH3COOH(g)，达到平衡时放出xkJ热量，故2molH2(g)和1molCH3COOH(g)，达到平衡时放出2xkJ热量，实验II在恒压密闭容器中充入1molCH3CH2OH(g)和1molH2O(g),达到平衡时吸收ykJ热量，则2molH2(g)和1molCH3COOH(g)完全反应理论上放出(2x+y)热量，则该温度下主反应的△H1=-(2x+y)kJ/mol。14．【答案】(1)球形25(2)1s22s22p63s23p1(或[Ne]3s23p1)(3)Al(OH)3+OH−=+2H2O(或Al(OH)3+OH−=[Al(OH)4]−)(4)＜Mn2+价层电子3d5为半满结构稳定，Fe2+价层电子3d6易失去一个电子变为稳定结构(5)共价将AlCl3加热到熔融时做导电实验，不导电则为共价化合物【分析】前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D、E中，A、D元素同主族，且最外层只有一个电子，A是非金属，则A一定为H元素，B最外层电子排布式为ns2np4，B可能是O或S元素，但金属元素C最外层电子数为B的一半，C最外层电子数为3个，则B为O，C为Al，D为K；而E有5个电子未成对，价电子一定为3d54s2，故E为25号元素Mn元素，然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。【详解】（1）根据上述分析可知：A是H，B是O，C是Al，D是K，E是Mn元素。根据上述分析可知A是H元素，H原子核外只有1个1s电子，1s能级电子云轮廓图为球形；E是Mn元素，原子序数是25，Mn原子核外有25个电子，在原子核外不存在运动状态完全相同的电子，因此Mn原子核外有25种运动状态的电子；（2）根据上述分析可知：B是O，C是Al元素。O是8号元素，O元素的价层电子排布式是2s22p4，故其价电子排布图为；Al是13号元素，根据构造原理，可知基态Al原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p1或[Ne]3s23p1；（3）根据上述分析可知：C是Al，D是K，这两种元素的最高价氧化物对应的水化物