重难点突破01 溶解度及溶解度曲线-2025年中考化学一轮复习讲义

PAGE1主题二物质的性质与用途重难点突破01溶解度及溶解度曲线析01考情透视·目标导航02知识导图·思维引航03考点突破·考法探究解题策略与技巧一溶解度曲线”一方法、四分析“解题策略与技巧二溶解度表格分析解题策略与技巧三实物(操作)图分析04题型精研·考向洞悉►考向01固体溶解度的理解►考向02气体溶解度的理解►考向03饱和溶液与不饱和溶液的判断和转化►考向04根据溶解度曲线判断比较判断溶液中各种质量关系►考向05根据溶解度曲线判断改变温度时溶液中发生的变化►考向06根据溶解度曲线判断物质提纯与结晶的方法►考向07溶解度表►考向08溶解度与溶质质量分数关系►考向09溶解度曲线结合溶解实验的综合考查

命题预测常以选择题和填空与简答题的形式进行考查，考查的命题点有：饱和与不饱和溶液的转化方法、溶解度随温度的变化情况、某温度下，溶解度大小的判断及比较、溶解度曲线上的点的含义、判断物质提纯的方法、计算或比较溶液中溶质质量分数的大小等。解题策略与技巧【解题策略与技巧一】溶解度曲线”一方法、四分析“1.饱和溶液与不饱和溶液的判断与转化（1）饱和溶液与不饱和溶液的判断①方法一：根据溶解度曲线判断。同一温度下，溶解度曲线上的点表示该物质的饱和溶液举例：图中P点在甲、丙溶解度曲线上，可表示甲、丙两种物质在t₂℃时的饱和溶液。②方法二：溶解时，根据溶质、溶剂、溶液的质量计算。将溶剂质量按比例转化为100g,溶质质量等比例转化为ag,若ag≥溶解度，则该溶液为饱和溶液；若ag<溶解度，则该溶液为不饱和溶液。（2）饱和溶液与不饱和溶液的转化①温度不变时，改变溶质或溶剂质量，②温度变化时，升温或降温取决于物质溶解度随温度的变化趋势。上升型：下降型：：2.溶质质量分数的计算与比较第一步：判断溶液是否饱和。第二步：代入公式计算。=温度变化时溶液中相关量的变化4.物质提纯方法的判断（1）甲为陡升型曲线，可通过降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯。（2）乙为缓升型曲线，可通过蒸发结晶的方法提纯。（3）丙为下降型曲线，可通过升温的方法提纯。【解题策略与技巧二】溶解度表格分析1.根据溶解度表格数据判断对应的溶解度曲线第一步：根据溶解度随温度升高是增大还是减小的变化趋势判断第二步：若两者变化趋势相同，则根据变化幅度的大小进行判断2.判断a、b两种物质溶解度相等的最小温度范围【解题策略与技巧三】实物(操作)图分析第一步：按操作步骤列表梳理各图中溶质和溶剂质量，并判断溶液是否饱和；第二步：根据设问具体分析。►考向01固体溶解度的理解1．（2024·广东深圳）、溶解度示意图，下列说法正确的是（）A．40℃时，思考乐琴琴同学将放入100g水中得到100.14g溶液B．40℃时，的饱和溶液降温后仍是饱和溶液C．40℃时，饱和溶液的溶质质量分数为11.7%D．40℃时，溶解度比溶解度大【答案】A【解析】A、40℃时，氢氧化钙的溶解度为0.14g，将0.14gCa(OH)2放入100g水中恰好完全溶解得到100.14g溶液，该选项说法正确；B、氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，降温后，氢氧化钙的溶解度上升，40℃时，Ca(OH)2的饱和溶液降温后为饱和溶液，该选项说法不正确；C、40℃时，K2CO3的溶解度为117g，故40℃时，K2CO3饱和溶液的溶质质量分数为，该选项说法不正确；D、40℃时，Ca(OH)2溶解度为0.14g，K2CO3溶解度为117g,Ca(OH)2溶解度比K2CO3溶解度小，该选项说法不正确；故选A。2．（2024·江苏苏州）Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．Na2CO3的溶解度随温度升高而增大B．Na2CO3的溶解度一定比NaCl的大C．T℃时，30gNaCl能完全溶解于50g水中D．T℃时，Na2CO3和NaCl两种饱和溶液的溶质质量分数相等【答案】D【解析】A、由图可知，碳酸钠的溶解度随温度的升高先增大后减小，不符合题意；B、由于未指明温度，碳酸钠的溶解度不一定比氯化钠的大，如T℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度相等，不符合题意；C、由图可知，T℃时，氯化钠的溶解度小于40g，即该温度下，100g水中最多可溶解氯化钠的质量小于40g，则该温度下，30g氯化钠不能完全溶解于50g水中，不符合题意；D、由图可知，T℃时，氯化钠和碳酸钠的溶解度相等，则该温度下，碳酸钠和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数相等，符合题意。故选D。3．（2024·陕西）小明同学在测定某氯化钠溶液中溶质的质量分数时，用两只烧杯各取80g待测溶液分别进行了如下实验。已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g。（1）20℃时，100g水中最多溶解氯化钠的质量是g。（2）20℃时，、中的溶液是氯化钠的（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（3）、中的溶液溶质与溶剂的质量比（填“相等”或“不相等”）。（4）x的值等于。（5）由上述实验可得出待测氯化钠溶液中溶质质量分数为。【答案】（1）36（2）不饱和（3）相等（4）2.4g（5）25%【解析】（1）20℃时，氯化钠的溶解度为36g，根据溶解度概念可知，20℃时，100g水中最多溶解氯化钠的质量是36g；（2）20℃时，氯化钠的溶解度为36g，若A1是饱和溶液，则蒸发的10g水与析出的氯化钠固体会形成饱和溶液，则析出的氯化钠固体质量=，3.6g>2g，则A1中溶液是不饱和溶液，溶液具有均一性，A2中溶液也是不饱和溶液；（3）根据图示可知，B1、B2中溶液中都存在没有溶解的固体，则B1、B2都是饱和溶液，B1、B2中的溶液溶质与溶剂的质量比相等；（4）B1溶液的质量=80g-10g-2g=68g，则该饱和溶液中氯化钠质量=，水的质量=68g-10g=50g；则A1溶液中水的质量=50g+10g=60g，氯化钠固体质量=18g+2g=20g；溶液具有均一性，A1与A2中溶液的溶质、溶剂质量相等，20℃时，60g水最多溶解氯化钠质量=，x的值=20g+4g-21.6g=2.4g；（5）根据第（4）小题分析可知，A1溶液中水的质量=60g，氯化钠固体质量=20g，待测氯化钠溶液中溶质质量分数=。►考向02气体溶解度的理解4．（2024·四川成都）将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是（）A．拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大B．产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应C．冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液D．图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系【答案】C【解析】A、拧开瓶盖后，压强减小，气体的溶解度减小，故说法错误；B、产生气泡是因为压强减小，气体的溶解度减小所致，故说法错误；C、二氧化碳的逸出刚刚结束，此时说明溶液仍为饱和溶液，故说法正确；D、该实验没有对比实验无法说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系，故说法错误。故选C。5．（2023·云南）夏季下雨之前，天气闷热，水中的含氧量降低，养鱼池中的鱼往往会浮出水面。下列有关说法错误的是（）A．氧气的溶解度会随压强的减小而减小B．氧气的溶解度会随温度的升高而增大C．为了增加养鱼池中的含氧量，可以向养鱼池中通入空气D．为了增加养鱼池中的含氧量，可以把养鱼池的水喷向空中【答案】B【解析】A、气体的溶解度随压强的减小而减小，则氧气的溶解度会随压强的减小而减小，不符合题意。B、夏季下雨之前，池塘里的鱼常跃出水面，是因为夏季气温升高，原本水中溶有的氧气的溶解度减小，溶解在水中的氧气减少，符合题意。C、空气中含有氧气，为了增加养鱼池中的含氧量，可以向养鱼池中通入空气，不符合题意。D、增大气体和水的接触面积，可以增加溶解量，把养鱼池的水喷向空中，增大了水和氧气的接触面积，增加水池的含氧量，不符合题意。故选：B。6．（2024·黑龙江绥化·中考真题）生活中处处有化学，请回答下列问题。（2）打开某品牌汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明气体的溶解度与有关。【答案】（2）压强【解析】（2）打开某品牌汽水瓶盖时，压强变小，汽水会自动喷出来，是因为二氧化碳的溶解度减小，说明气体的溶解度与压强有关；►考向03饱和溶液与不饱和溶液的判断和转化7．（2024·西藏）温度是影响固体溶解度的因素之一。氯化钠、硝酸钾两种物质的溶解度随温度变化情况如图所示。下列说法中正确的是（）A．氯化钠和硝酸钾的溶解度大小相等B．氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大C．20℃时，15g氯化钠放入50g水中能形成饱和溶液D．将接近饱和的硝酸钾溶液升高温度，可变为饱和溶液【答案】B【解析】A、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意；B、由图可知，氯化钠和硝酸钾的溶解度均随温度的升高而增大，符合题意；C、由图可知，20℃时，氯化钠的溶解度大于30g，该温度下，将15g氯化钠放入50g水中，氯化钠能全部溶解，形成不饱和溶液，不符合题意；D、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，将接近饱和的硝酸钾溶液升高温度，得到的仍是不饱和溶液，将接近饱和的硝酸钾溶液降低温度，可得到饱和溶液，不符合题意。故选B。8．（2024·广东）硫酸铝的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．将硫酸铝饱和溶液从10℃升温至40℃，仍是饱和溶液B．20℃时，将16.0g硫酸铝加入50.0g水中，形成不饱和溶液C．30℃时，硫酸铝的溶解度为36.4gD．40℃时，硫酸铝饱和溶液的溶质质量分数为45.8%【答案】B【解析】A、根据图像，硫酸铝的溶解度随温度的升高而增大，升温后，硫酸铝的饱和溶液变为不饱和溶液，故A错误；B、20℃时，硫酸铝的溶解度为36.4g，即100g中最多能溶解硫酸铝的质量为36.4g，所以将16.0g硫酸铝加入50.0g水中，能全部溶解，形成不饱和溶液，故B正确；C、根据图像，30℃时，硫酸铝的溶解度大于36.4g，故C错误；D、40℃时，硫酸铝的溶解度为45.8g，硫酸铝饱和溶液的溶质质量分数为，故D错误。故选B。9．（2024·四川巴中）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．溶解度甲>乙>丙B．t℃时，等质量的饱和溶液中溶剂的质量丙>乙>甲C．甲物质中混有少量乙，可通过蒸发结晶提纯甲D．接近饱和的丙溶液可通过降低温度达到饱和【答案】B【解析】A、据图可知，t℃时溶解度甲>乙>丙。比较溶解度大小必须指明温度。A不正确；B、据图可知，t℃时溶解度甲>乙>丙。则t℃时，等质量的饱和溶液中溶剂的质量丙>乙>甲。B正确；C、据图可知，甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响不大。所以甲物质中混有少量乙，可通过降温结晶提纯甲。C不正确；D、据图可知，丙的溶解度随温度升高而减小，所以接近饱和的丙溶液可通过升高温度达到饱和。D不正确。综上所述：选择B。►考向04根据溶解度曲线判断比较判断溶液中各种质量关系10．（2024·四川巴中）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．溶解度甲>乙>丙B．t℃时，等质量的饱和溶液中溶剂的质量丙>乙>甲C．甲物质中混有少量乙，可通过蒸发结晶提纯甲D．接近饱和的丙溶液可通过降低温度达到饱和【答案】B【解析】A、据图可知，t℃时溶解度甲>乙>丙。比较溶解度大小必须指明温度。A不正确；B、据图可知，t℃时溶解度甲>乙>丙。则t℃时，等质量的饱和溶液中溶剂的质量丙>乙>甲。B正确；C、据图可知，甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响不大。所以甲物质中混有少量乙，可通过降温结晶提纯甲。C不正确；D、据图可知，丙的溶解度随温度升高而减小，所以接近饱和的丙溶液可通过升高温度达到饱和。D不正确。综上所述：选择B。11．（2024·新疆）和的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（）A．的溶解度大于的溶解度B．升高温度可使接近饱和的溶液变为饱和溶液C．时，和的饱和溶液中溶质的质量分数相等D．时，在水中加入固体，能得到溶液【答案】C【解析】A.比较溶解度大小，必须指明温度，此选项错误；B.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，此选项错误；C.时，和的溶解度相等，则时，和的饱和溶液中溶质的质量分数相等，此选项正确；D.时，硝酸钾的溶解度是60g，则50g水中最多能溶解30g硝酸钾，所以时，在50g水中加入固体，能得到50g+30g=80g硝酸钾溶液，此选项错误。故选C。►考向05根据溶解度曲线判断改变温度时溶液中发生的变化12．（2023·江苏盐城）如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（）A．丙可能是熟石灰B．时，甲饱和溶液的溶质质量分数等于C．时，相等质量的甲、乙溶液中溶质的质量相等D．等质量的甲、丙饱和溶液从降温到，所得溶液质量：甲<丙【答案】D【解析】A.熟石灰是氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，丙不可能是熟石灰，A错误；B.t1℃时，甲的溶解度为30g，根据饱和溶液的溶质质量分数=，此时甲饱和溶液的溶质质量分数为：，B错误；C.t2℃时，甲、乙的溶解度相等，但题中未说明相等质量的甲、乙溶液是否饱和。故无法确定甲、乙溶液中溶质的质量是否相等，C错误；D.等质量的甲、丙饱和溶液从t3℃降温到t1℃，甲的溶解度随温度的降低而减小，溶液中有溶质析出，溶液质量减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，溶液变为不饱和溶液，溶液质量不变，则所得溶液质量：甲＜丙，D正确；故选D。13．（2024·甘肃兰州）如图是甲、乙两种物质在水中的溶解度曲线（不含结晶水），下列说法正确的是（）

A．甲和乙的溶解度相等B．℃时，把20g乙加到50g水中，形成饱和溶液C．若甲中混有少量的乙可采用蒸发结晶的方法提纯甲D．℃时甲的饱和溶液降温至℃，溶液中溶质的质量分数不变【答案】B【解析】A、由溶解度曲线图可知，℃时甲和乙的溶解度相等，说法错误，不符合题意；B、由溶解度曲线图可知，℃时乙的溶解度为30g，则此温度下把20g乙加到50g水中，最多能溶解15g乙，形成乙的饱和溶液，说法正确，符合题意；C、由溶解度曲线图可知，甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，若甲中混有少量的乙可采用降温结晶的方法提纯甲，说法错误，不符合题意；D、℃时甲的饱和溶液降温至℃，甲的溶解度减小，有晶体析出，甲的饱和溶液仍为饱和溶液，但溶液中溶质质量分数变为℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数，因此降温后溶液的溶质质量分数减小，说法错误，不符合题意。故选：B。14．（2024·山东威海）如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．t2℃时，将60g硝酸钾加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量是100gB．t2℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体的质量：硝酸钾>氯化钾C．将t1℃氯化钾的饱和溶液升温至t2℃，溶液的溶质质量分数变大D．相同温度下，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度【答案】B【解析】A、因为t2℃时，硝酸钾的溶解度为110g，即在50g水中最多溶解55g硝酸钾，所以将60g硝酸钾加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量是105g，该项错误；B、因为从t2℃降温到t1℃时，硝酸钾的溶解度比氯化钾的溶解度减少的多，所以将等质量的两种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，析出晶体的质量：硝酸钾>氯化钾，该项正确；C、将t1℃氯化钾的饱和溶液升温至t2℃，虽然溶解度增大，但溶液中溶质和溶剂的质量没变，溶质质量分数不变，该项错误；D、在t1℃时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等，所以该项错误；故选B。►考向06根据溶解度曲线判断物质提纯与结晶的方法15．（2024·四川德阳）生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐、冬天捞碱”，其中“盐”是指NaCl,“碱”是指Na2CO3。NaCl和Na2CO3的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是（）A．Na2CO3的溶解度大于NaCl的溶解度B．30℃时Na2CO3的不饱和溶液降温至20℃，变为Na2CO3的饱和溶液C．夏天晒“盐”需要经过降温结晶的过程使NaCl结晶析出D．冬天捞”碱”是利用Na2CO3的溶解度在冬天变小而结晶析出【答案】D【解析】A、不指明温度的情况下，无法比较NaCl和Na2CO3的溶解度大小，故A错误；B、30℃时Na2CO3的不饱和溶液降温至20℃，不一定变为Na2CO3的饱和溶液，故B错误；C、夏天晒“盐”的原因是氯化钠的溶解度受温度影响不大，夏天温度高水分蒸发快，氯化钠是蒸发结晶而不是降温结晶，故C错误；D、冬天捞”碱”是利用Na2CO3的溶解度在冬天温度降低的时候变小而结晶析出，故D正确。故选D。16．（2024·山东菏泽）生活在盐湖附近的人们习惯“冬天捞碱，夏天晒盐”，其中碱指的是，盐指的是，下图为二者的溶解度曲线。下列有关说法正确的是（）A．冬天捞的碱中混有少量，可以采用降温结晶的方法提纯B．t℃时，溶液和溶液中溶质的质量分数相同C．冬天温度低，比更易从湖水中结晶析出D．实现溶液由不饱和溶液到饱和溶液的转化，只能采用增加溶质的方法【答案】A【解析】A、碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，冬天捞的碱（碳酸钠）中混有少量NaCl，可以采用降温结晶的方法提纯碳酸钠，正确；B、t℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线交于一点，即t℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度相等，则Na2CO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数相同，选项中没有指明溶液是否饱和，无法判断溶质质量分数，错误；C、碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，冬天温度低，碳酸钠比氯化钠更易从湖水中结晶析出，错误；D、氯化钠的溶解度随温度升高而增大，实现NaCl溶液由不饱和溶液到饱和溶液的转化，可采用增加溶质，蒸发溶剂或降低温度，错误。故选A。►考向07溶解度表17．（2024·四川内江）表格是KNO3在不同温度下的溶解度。下列理解正确的是（）温度/℃01020304050溶解度/g13.320.931.645.863.985.5A．KNO3的溶解度随温度升高而增大B．稀溶液一定是不饱和溶液C．KNO3饱和溶液的溶质质量分数一定比KNO3不饱和溶液大D．20℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为31.6%【答案】A【解析】A、根据表格信息，KNO3的溶解度随温度升高而增大，A选项正确；B、溶液的浓稀与是否饱和不存在特定关系，稀溶液不一定是不饱和溶液，B选项错误；C、溶液的溶质质量分数大小与溶质的溶解度、溶液是否处于饱和状态这两个因素有关，所以KNO3饱和溶液的溶质质量分数不一定比KNO3不饱和溶液大。根据表格信息，10℃时KNO3的溶解度为20.9g，此时饱和KNO3溶液的溶质质量分数为，而50℃时KNO3的溶解度为85.5g，此时KNO3饱和溶液的溶质质量分数为，则50℃时KNO3不饱和溶液的溶质质量分数小于46.1%，但有可能大于10℃时KNO3饱和溶液的溶质质量分数，C选项错误；D、根据表格信息，20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，此时KNO3饱和溶液的溶质质量分数为，D选项错误。故选：A。18．（2024·江苏宿迁）氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度如表所示。下列说法正确的是（）温度/℃0102030405060溶解度/g硝酸钾13.320.931.645.863.985.5110.0氯化钠35.735.836.036.336.637.037.3A．20℃时，20g氯化钠固体加入50g水中充分溶解，可得到70g氯化钠溶液B．氯化钠中混有少量的硝酸钾，可采用降温结晶的方法提纯氯化钠C．50℃时，硝酸钾溶液的溶质质量分数一定比氯化钠溶液的溶质质量分数大D．通过加水、升温等方式能将硝酸钾饱和溶液转化为不饱和溶液【答案】D【解析】A、20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则20℃时，50g水中最多能溶解18g氯化钠，故20g氯化钠固体加入50g水中充分溶解，可得到18g+50g=68g氯化钠溶液，选项错误；B、氯化钠的溶解度受温度影响不大，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠中混有少量硝酸钾，提纯氯化钠的方法是蒸发结晶，选项错误；C、50℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，所以50℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数一定比氯化钠饱和溶液的溶质质量分数大，没有指明溶液是否饱和，无法比较，选项错误；D、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以可以通过加水、升温等方式能将硝酸钾饱和溶液转化为不饱和溶液，选项正确。故选D。19．（2024·天津）溶液与人类的生产、生活密切相关。（1）下列物质分别放入水中，能形成溶液的是______(填序号)。A．食盐 B．面粉 C．泥沙（2）氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表。温度/℃10203040506070溶解度/gNH4Cl33.337.241.445.850.455.260.2KNO320.931.645.863.985.5110138①10℃时，氯化铵的溶解度为g。②20℃时，将20g氯化铵加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液为溶液(填“饱和”或“不饱和”)。③60℃时，将60g硝酸钾溶于50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为g。④将60℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃时，析出晶体的质量：氯化铵硝酸钾(填“大于”、“等于”或“小于”)。⑤20℃时，向50g质量分数为12%的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体，完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为。【答案】（1）A（2）33.3不饱和105小于20%【解析】（1）A、食盐溶于水，形成溶液，故A正确；B、面粉不溶于水，形成悬浊液，故B错误；C、泥沙不溶于水，形成悬浊液，故C错误；故选A；（2）①从表中可知：10℃时，氯化铵的溶解度为33.3g；②20℃时，氯化铵的溶解度为37.2g，即100g水中最多能溶解氯化铵37.2g，将20g氯化铵加入到100g水中，得到不饱和溶液；③60℃时，氯化铵的溶解度为110g，即100g水中最多能溶解氯化铵110g，将60g氯化铵加入到50g水中，最多能溶解55g，所得溶液的质量为55g+50g=105g；④从表中可知，硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，氯化铵的溶解度受温度影响变化较小，故将60℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃时，析出晶体的质量：氯化铵小于硝酸钾；⑤所得溶液中溶质的质量分数为。►考向08溶解度与溶质质量分数关系20．（2024·四川广安）KNO3、KCl可用作钾肥，对大豆的生长具有重要的作用。KNO3、KCl的溶解度随温度变化的曲线如图所示，下列有关说法正确的是（）

A．a点表示在18℃时，KCl和KNO3的溶解度相同B．在70℃时，将238gKNO3的饱和溶液降温至40℃，析出74gKNO3C．d点对应的KNO3溶液为饱和溶液D．e点对应的KCl饱和溶液中溶质的质量分数为40%【答案】B【解析】A、由图可知，a点表示在22℃时（大于20℃），KCl和KNO3的溶解度相同，说法错误，不符合题意；B、由图可知，70℃时KNO3的溶解度为138g，则70℃时238gKNO3的饱和溶液中硝酸钾的质量为，在70℃时将238gKNO3的饱和溶液降温至40℃，40℃时KNO3的溶解度为64g，则析出KNO3的质量为，说法正确，符合题意；C、由图可知，d点在硝酸钾溶解度曲线下方，说明d点对应的KNO3溶液为不饱和溶液，说法错误，不符合题意；D、由图可知，e点表示40℃时氯化钾的溶解度为40g，则e点对应的KCl饱和溶液中溶质的质量分数为，说法错误，不符合题意。故选：B。21．（2024·河北）如表是和在不同温度时的溶解度，小明用其中一种物质（X）进行了如图所示的实验（水蒸发忽略不计）。下列分析错误的是（）温度/℃204060溶解度/g31.663.911088.0103125A．X为 B．③中溶液为X的不饱和溶液C．④中溶液的质量为 D．溶液中溶质的质量分数：②＝③＞④【答案】C【解析】A、根据表格中的数据可知，40℃时，KNO3溶解度为63.9g，NaNO3溶解度为103g，根据分析可知，X为NaNO3，说法正确，不符合题意；B、根据分析可知，X为NaNO3，40℃时，NaNO3溶解度为103g，100g水加入100gNaNO3形成不饱和溶液，分成两等分，其中一份是溶液③，则③中溶液为X的不饱和溶液，说法正确，不符合题意；C、溶液④在降温之前是溶液②分成两等份中的其中一份，降温前的溶液中溶剂质量=100g×=50g，溶质质量=100g×=50g，20℃时，NaNO3溶解度为88g，根据溶解度概念可知，20℃时，50g水中最多溶解44gNaNO3，则的④中溶液的质量=50g+44g=94g，说法错误，符合题意；D、溶液②中溶质的质量分数=，溶液③是溶液②的一部分，根据溶液的均一性，溶液③溶质质量分数=溶液②中溶质的质量分数=50%，根据C选项分析可知，溶液④中溶液质量=94g，溶质质量=44g，溶质的质量分数=，因此溶液中溶质的质量分数：②＝③＞④，说法正确，不符合题意。故选C。►考向09溶解度曲线结合溶解实验的综合考查22．（2024·内蒙古兴安盟）时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。下列说法不正确的是（）A．烧杯①溶液中的溶质是硝酸钾