【南宁高三二模】南宁市2025届普通高中毕业班第二次适应性测试【化学试卷】

注意事项：2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需写在本试卷上无效。一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题合题目要求的。A.银饰的主要材质是传统无机非金属材料B.米酒酿造过程中发生了化学反应C.铜鼓表面铜绿的主要成分是氢氧化铜D.绣球所用棉、麻线的主要成分与淀粉互为同分异构体说法正确的是A.NH₃的电子式为B.HClO在溶液中能电离出Cl-C.H₂O中含有s-pσ键D.NCl₃的VSEPR模型为⑤C.(H₂O)₂·BF₃中存在氢键和配位键4.某小组在实验室用茉莉花提取茉莉花精油的操作流程如下。下列实验操作对应的装置错误的是B.溶解【高三化学第1页(共6页)】CZ原子核外未成对电子数之比为3:1,W在同周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是A.有3种含氧官能团B.有2个手性碳D.1mol该分子最多可与5molH₂发生加成反应B.1molN₂H中含σ键的数目为5NAC.0.1molNaClO完全转化为NaCl,转移电子的数目为0.1NAA.基态Mg原子核外电子的空间运动状态有12种B.工业上常通过电解熔融b来制备a9.下列实验方案不能达到探究目的的是选项实验方案探究目的A菠菜中是否含有铁元素B向盛有SOz水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化SO₂是否具有漂白性C常温下，向10mL0.1mol·L-¹AgNO₃溶液中滴加5滴0.1mol·L-¹NaCl溶液，充分反应后，再滴加5滴0.1mol·L-¹KI溶液，观察沉淀颜色变化比较Kp(AgCl)、K(AgI)的大小D向两支试管中各加入2mL5%的H₂O₂溶液，分别滴加2滴蒸馏水和2滴0.1mol·L-¹FeCl₃溶液，观察产生气泡的速率FeCl₃是否能加快H₂O₂分解x电Y聚合物导体B.装置Ⅱ中电极W为阳极C.装置Ⅱ中电极Z反应为2H₂O+2e-—H₂个+2OH-D.装置Ⅱ中电极W产生标准状况下22.4L气体时，装置I中可制得42.5gLiClK++Fe²++[Fe(CN)₆]³-—KFe[A.与[Mg(NH₃)₆]²+最近且距离相等的[Mg(NH₃)₆]²+有12个D.晶体的密度nm,NA为阿伏加德罗常数的CHCH平衡转化率/%A.反应Ⅱ的△H<0C.在密闭容器中n(S8):n(CH₄)=1:2,某温度下若S₈完全分解，当CS₂体积分数为10%时，CH₄转化率为60%【高三化学第3页(共6页)】应进行(不考虑HCIO分解),溶液中-代表ClO-或F-)的值随溶液pH变化存在如图所示关系，下列说法错误的是A.线M代表l随溶液pH的变化线C.0.1mol·L-¹NaClO溶液的pH约为12D.溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(ClO-)+c(F-)15.(14分)广西是中国铟(49In)产业的重要基地。某工厂从金属冶炼的废渣(主要含In₂O₃、Fe₂O₃、ZnO及少量不溶于酸的杂质)中回收铟的工艺流程如图所示：NaCO,②若溶液中某离子浓度小于1.0×10-⁵mol·L-¹,则认为该离子沉淀完全。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中Oh,则b点磷的原子坐标为_°b.CO(g)+H₂O(g)==CO₂(g)+H₂(g(2)在一定温度下，在体积固定的密闭容器中加入一定量的C(s)和H₂O(g),发生反应a、b,C.使用催化剂可提高CO平衡转化率D.高温有利于反应a自发进行【高三化学第4页(共6页)】5305C序为⑤→(用图1中序号表示)。系中气体的含量与时间变化关系如图2所示：①反应20min达到平衡，试求0～20min内氨气的平均反应速率v(NH₃)=②若起始条件相同，在恒容容器中发生反应，则达到平衡(5)以N₂为氮源通过电解法制取氨气装置如图所示。阴极的电极反应式为o步骤①:按图1装置，将NaOH溶液加入仪器a中，控制温度低于20℃,搅拌下通人Cl₂至粗产品。将粗产品纯化得到纯产品1.98g。a冰水浴丙【高三化学第5页(共6页)】Ⅱ.用K₂FeO₄去除废水中苯酚的探究K₂FeO₄对苯酚的去除率随着pH的变化关系如图2所示。i.NaClO在较高温度下发生歧化反应生成NaClO₃。ii.K₂FeO₄在强碱性溶液中比较稳定，其氧化能力随着pH的增大而减小。(1)图1中，仪器a的名称是;乙装置的导管口应连接(填丙中标号)。(3)步骤②合成Na₂FeO₄的离子方程式为o(5)K₂FeO₄的产率为18.(15分)化合物K是从大豆中分离出来的一种新型异戊烯基异黄酮，具有重要的生物防御活已知(1)化合物A的化学名称为,化合物D中官能团的名称为0(2)化合物C的结构简式为。(4)G→H的化学方程式为0(5)在B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有种。①能够发生银镜反应；②与FeCl₃溶液发生显色发应；③苯环上有2个取代基。环”会生成一种含有4个六元环的有机化合物X,其结构简式是o参考答案、提示及评分细则一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。题号123456789答案BAADCABCCDBDCC1.B银饰的主要材质是Ag属于金属材料，A错误；酿酒过程中淀粉发生了复杂的化学反应转化为乙醇，B正确；铜鼓表面的铜绿主要成分是碱式碳酸铜，C错误；棉、麻主要成分为纤维素，与淀粉不属于同分异构体，D错误。H2.ANH₃的电子式为H:N:H;A正确；HCIO是弱酸，电离方程式为HCIO=H++CIO-,B错误；水分子中氧原子为sp³杂化，氢原子的s轨道和氧原子的sp⁸杂化轨道头碰头重叠，存在s-sp³σ键，C错误；NCl₃中心原子N的价层电子对数为4,VSEPR模型为四面体形，D错误。3.ABFa空间构型为平面三角形，结构对称，是仅含B-F极性共价键的非极性分子，故A错误；H₂O分子的中心原子为sp³杂化，孤电子对数为2,键角约为105°,BF₃采用的是sp²杂化类型，空间构型为平面三角形，之间形成氢键，分子中0原子提供孤电子对，B原子提供空轨道，0与B原子之间存在配位键，故C正确；从题干给定的转化可以看出，(H₂O)₂·BF₃熔化后得到的物质为[,由阴、阳离子构成，故D正确。4.D茉莉花经粉碎→溶解→过滤→蒸馏可制得茉莉精油，在蒸馏装置中，温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处，而不能插人溶液中，D错误。C,B错误；原子半径：Na>C>F,C正确；最简单氢化物的沸点：HF>NH₃>CH,,D错误。,图中标*的碳原子为手性碳原子，只有一个，B错误；丹参酮ⅡB的羟基因邻位C上没有氢，故不能发生消去反应，C错误；丹参酮ⅡB中含有苯环、呋喃、酮羰基，可以和H₂发生加成反应，则1mol该有机物与足量H₂反应最多消耗7mol,D错误。7.B43gHN₂所含电子数目为22NA,A错误；1molN₂H中含σ键的数目为5Na,B正确；0.1molNaCIO反应后生成NaCl,转移电子数目为0.2Na,C错误；因为HNO₂为弱酸，则0.1molHNO₂溶液中含NO₂的数目8.C由图中元素化合价和物质类别可推出：a为Mg,b为MgO,c为Mg(OH)₂,d为镁盐。基态Mg原子核外错误；工业上电解熔融MgCl₂得到镁单质，B错误；海水中提取镁的过程如下：镁盐与石灰乳反应得到Mg(OH)₂,Mg(OH)₂与盐酸反应得到MgCl₂,分离得到无水MgCl₂后，电解熔融正确；蒸干挥发性酸的镁盐溶液比如氯化镁溶液，镁离子会水解得到Mg(OH)₂和HCl,不能得到原溶质，D错误。9.C将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，向滤液中加入少量稀硝酸，再滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，说过量，加入KI溶液，剩余的AgNO₃与KI反应生成AgI黄色沉淀.没有发生沉淀转化，无法比较Kp(AgCl)错误；采用控制变量方法，根据产生气泡的快慢说明FeCh溶液能加快H₂O₂溶液分解，为原电池，装置Ⅱ为电解池，装置I中，Li十移向X电极，故X为正极.Y为负极；正确；根据均摊法，每正确；晶胞的质量为,则其密度为CS₂的体积分数为10%,即,解得x=0.3a,则CH,的转化率为×100%=30%,C错误；由图可知，在600℃时甲烷平衡转化率高达98%以上，低于600℃时，S₂浓度明显偏小，使得反应Ⅱ的反应速率变慢，D正确。,由于同浓度酸性：HF>HClO.和11c(OH-)≈√K₆(CIO)·c(CIO)=10-¹.75.c(