高频考点速记-2025年中考化学一轮复习讲义

④元素符号前出现数字：只表示微观意义。如：H：表示氢元素，一个氢原子；Fe：表示铁元素，一个铁原子，铁这种物质。4.元素分布：地壳中元素含量由高到低是O；Si；Al；Fe；Ca。地壳中含量最多的元素是O和最多的金属元素Al；海水中最多的元素O和最多的金属元素是Na；空气中含量最多的元素N；人体中最多的元素O和最多的金属元素Ca；最原始的元素H，即相对原子质量最小的元素；二、元素周期表5.结构：每个横行叫周期，共7个横行，即7个周期；每个纵行叫族，共18个纵行，16个族（8、9、10三个纵行合成为1个族）；6.单元格(以硅元素为例)①原子序数。7.规律：（1）原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。（2）同一周期：①元素原子的电子层数相同;②从左到右，最外层电子数依次增加;③周期序数等于电子层数;④除第一周期以外，每一周期都是以金属元素开始，逐渐过渡到非金属元素，最后以稀有气体元素结尾。（3）同一族：①从上到下，元素原子的电子层数依次增加；②最外层电子数相同(He除外)，因此同族元素的化学性质相似。化学式和化学用语一、化学式1.定义：用元素符号和数字表示物质组成的式子。2.书写：（1）单质：①由原子构成的物质：用元素符号表示化学式。如：a、金属：Fe、Zn、Cu等（其它金属也可以）。b、固态非金属单质：C、S、P等。C、稀有气体：He、Ne等。②由分子构成的物质：用元素符号和右下角的数字表示。如：H2、O2、N2Cl2等。（2）化合物：①常见的化学式，熟记。②根据化合价书写化学式。正价在前，负价在后；标化合价；交叉数字；约分（注意过氧化氢等化学式不得约分，有机物不约分）。例如写氧化铝的化学式：3.意义：（1）由分子构成的物质的化学式：①宏观：表示一种物质；如：CO2表示二氧化碳这种物质。表示该物质由什么元素组成。如：CO2表示其由碳元素和氧元素组成。②微观：表示一个分子；如：CO2表示一个二氧化碳分子。表示一个分子由什么原子构成。如：CO2表示一个二氧化碳分子由两个氧原子和一个碳原子构成。（2）由原子构成的物质的化学式：①宏观：表示一种物质；表示物质由什么元素组成；表示一种元素。如：Cu宏观上表示铜这种物质，铜这种物质由铜元素组成，还表示铜元素。②微观：表示一个原子。如：Cu微观上表示一个铜原子。（3）化学式前面出现数字，只表示微观意义。例如2CO2，只能表示两个二氧化碳分子。4.化学式的计算（1）化学式量（相对分子质量）：化学式量=化学式中各原子的相对原子质量的总和。（2）元素的质量比：化合物中各元素的质量比=各元素原子的相对原子质量乘以原子个数的比值。（3）元素的质量分数：化合物中某元素的质量分数=eq\f(该元素原子的相对原子质量×原子个数,相对分子质量)×100%（4）化合物中某元素的质量：化合物中某元素的质量=元素的质量分数乘以化合物的质量。二、化合价5．化合价的确定（1）通过原子得失电子形成化合物的元素，其化合价由这种元素的一个原子得到或失去电子的数目决定。如NaCl中钠元素的化合价为+1价，氯元素的化合价为−1价。（2）通过共用电子对形成化合物的元素，其化合价的数值是形成共用电子对的数目。6．表示方法在元素符号或原子团的正上方，先写正负号，再写数值，数值是1时，不省略。如7．一般规律（1）金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。（2）有些元素在化合物中表现出多种化合价。例如，铁元素有+2价和+3价。（3）某些原子团也表现出一定的化合价。例如，硝酸根：−1价；氢氧根：−1价。（4）在化合物中，正、负化合价的代数和等于0；在单质中，元素的化合价为0。8．常见元素或原子团的化合价K、Na、Ag、H是+1价；Ca、Mg、Ba、Zn、Hg是+2价；Al是+3；O是-2价，Fe是+2或+3，Cl是-1最常见，单质0价永不变。原子团SO4CO3NO3OHNH4名称硫酸根碳酸根硝酸根氢氧根铵根化合价-2价-2价-1价-1价+1价离子符号SO42-CO32-NO3-OH-NH4+9．推算某元素的化合价依据代数和为0，列等式计算。三、化学用语10.小结各种数字的含义：（1）在符号前面：表示几个粒子。①2H2O：2个水分子；②2H：2个氢原子；③2H+：2个氢离子。（2）在符号右上角：表示1个离子带的电荷数。Fe2+：1个亚铁离子带2个单位的正电荷。（3）在符号的右下角：表示1个分子中有几个原子。H2O：1个水分子中有2个氢原子。（4）在符号的正上方：表示元素的化合价。：在二氧化碳中氧元素的化合价是-2价。质量守恒定律1.质量守恒定律（1）内容：参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。（2）适用范围：一切化学变化（物理变化不讨论质量守不守衡的关系）。（3）概念解读：=1\*GB3①是质量守恒，不是体积、分子个数等守恒。=2\*GB3②质量范围：所有参加反应的反应物质量（不包括没有反应完的部分和催化剂的质量）和所有生成物的质量。尤其注意气体、沉淀等不要忽略。2.微观解释质量守恒定律的原因（1）化学变化的实质：分子分成原子，原子重新组合成新的分子。（2）以电解水反应为例分析：水通电分解前后，从微观角度来看，不变的是：氢原子和氧原子的种类、数目、质量；变化的是：水分子变成了氢分子和氧分子。（3）从微观角度解释质量守恒定律：在化学反应前后，原子的种类没有改变、原子的数目没有增减、原子的质量也没有改变。（即原子的“三不变”）。反应前后原子的种类不变，则元素的种类也不变；原子的数目和质量不变，则元素的质量也不变，元素的种类和质量不变，则物质的总质量也不变，这就是质量守恒的原因。（4）化学反应前后的几个“变与不变”：3.实验质量守恒定律的实验验证（1）质量“守恒”的实验验证铜粉加热前后质量变化的测定铁和硫酸铜反应前后质量变化的测定实验图示实验现象红色粉末逐渐变黑，气球变瘪。天平两次显示示数相等。铁钉表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；天平两次显示示数相等。化学方程式2Cu+O22CuOFe+CuSO4=FeSO4+Cu实验结论反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量。（2）质量“不守恒”的实验情况分析碳酸钠与稀盐酸的反应镁条的燃烧实验图示实验现象白色粉末溶解，有大量气泡迅速产生。天平向右偏转。产生白色固体(还有少量白烟产生)，天平不平衡，发出耀眼的白光，放出热量。反应原理Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑2Mg+O22MgO实验分析反应生成的二氧化碳是气体，逸散到空气中去，所以质量变小氧化镁的质量等于反应的镁条和参加反应的氧气质量总和，导致质量变大。但逸散的白烟质量又大于增加的气体质量，坩埚钳上可能也粘有一部分氧化镁，此二者均会造成氧化镁损失，导致质量变小。故实验结果可能会“减小”、“不变”或“增大”。实验结论所有的化学反应均遵守质量守恒定律，表面貌似“不守恒”的实验需要认真加以分析原因。感悟有气体参加或气体生成（或者有烟、雾状物质生成）的反应，验证质量守恒定律时，必须在密闭容器里进行。化学方程式1.化学方程式用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。2.化学方程式的意义和读法意义读法（以C+O2CO2为例）质的方面表明反应物、生成物和反应条件碳和氧气在点燃的条件下反应，生成二氧化碳。量的方面宏观反应中各物质间的质量比每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃的条件下恰好完全反应，生成44份质量的水。微观反应中各物质间的微粒个数比每1个碳原子和1个氧分子在点燃的条件下恰好完全反应，生成1个二氧化碳分子。3．根据化学方程式获得的信息获得的信息以2H2＋O2点燃2H2O为例43236以Fe＋CuSO4FeSO4+Cu为例5616015264定性角度反应物H2和O2（或氢气和氧气）Fe和CuSO4生成物H2O（或水）FeSO4和Cu反应条件点燃无基本反应类型化合反应置换反应定量角度各物质的质量比氢气、氧气、水的质量比为4：32：36铁、硫酸铜、硫酸亚铁和铜的质量比为56：160：152：64各物质的微观粒子个数比氢气、氧气、水的分子个数比为2：1：2反应的铁、硫酸铜、硫酸亚铁和铜的“微观粒子个数比”为1：1：1：1反应前后物质质量总和守恒反应前：4+32=36反应后：36反应前：56+160=216反应后：152+64=216反应前后各原子数目守恒氢原子数：反应前4，反应后4氧原子数：反应前2，反应后2铁、硫、铜原子数：反应前1，反应后1氧原子数：反应前4，反应后44．化学方程式书写（1）化学方程式的书写原则=1\*GB3①必须以客观事实为基础，化学式不能写错。=2\*GB3②必须遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。（2）化学方程式的书写步骤=1\*GB3①描述反应事实：写出反应物和生成物的化学式，注明反应条件。=2\*GB3②配平化学方程式：选取合适的化学计量数，使之遵守质量守恒定律。注意生成物是否需要标注“↑”“↓”号。5．四种基本反应类型反应类型定义表达式及特征典例化合反应由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应

A＋B＋……→C(多变一)3Fe＋2O2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))Fe3O4分解反应由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应

A→B＋C＋……(一变多)2KMnO4eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))K2MnO4＋MnO2＋O2↑置换反应一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应

A＋BC→B＋AC（一换一）Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu复分解反应两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应

AB＋CD→AD＋CB（互换）(反应条件：在溶液中进行，生成物有沉淀、气体或水)2NaOH＋H2SO4Na2SO4＋2H2O燃料及其利用一、燃烧与灭火1．燃烧定义：通常情况下，可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。注意：发光放热的反应不一定是燃烧，如灯泡发光。着火点：可燃物燃烧所需要的最低温度叫着火点。着火点是物质的性质，一般不改变。2．燃烧的条件通常情况下：燃烧需要同时满足三个条件：（1）可燃物；（2）可燃物与氧气(或空气)接触；（3）温度达到可燃物的着火点。三个条件缺一不可。3.探究燃烧的条件实验（或事实）有的物质可以燃烧，如红磷、酒精；有的物质不能燃烧，如水、大理石；对比铜片上的白磷和红磷对比铜片上的白磷和水中的白磷对比热水中的白磷通氧气前与通氧气后对比实验现象铜片上的白磷燃烧，产生大量白烟，铜片上的红磷不燃烧。铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧。通氧气前，热水中的白磷不燃烧；通氧气后，热水中的白磷燃烧结论可燃物是燃烧的条件之一燃烧需要温度达到可燃物的着火点燃烧需要与氧气接触燃烧需要与氧气接触通常情况下：燃烧需要同时满足三个条件：可燃物；②可燃物与氧气(或空气)接触；③温度达到可燃物的着火点。实验分析铜片的作用导热、放置药品；热水的作用使水中白磷与空气隔绝②为薄铜片上的药品提供热量4．灭火的原理和方法（1）灭火的原理：破坏燃烧必须具备的条件；（2）灭火的方法：①清除或隔离可燃物；如森林着火砍掉树木，开辟隔离带；煤气罐着，火关闭阀门等；②隔绝O2；如油锅着火，盖锅盖；酒精在桌面上燃烧，用湿抹布扑盖；熄灭酒精灯，灯帽盖灭等；③降温到可燃物的着火点以下；如油锅着火，放青菜；水灭火；吹灭蜡烛等；5.爆炸（1）概念：可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。（2）爆炸极限：可燃性气体或粉尘等在空气中达到一定含量时，遇到明火会发生爆炸。（3）可燃性气体或粉尘与空气或氧气混合，遇到明火可能会发生爆炸；所以可燃性气体在点燃或加热前都要验纯，以防止发生爆炸。（4）常见的可燃性气体有：氢气、一氧化碳、甲烷、天然气、煤气、液化石油气；常见的可燃性粉尘有：面粉、煤粉、纺织厂的粉尘等二、化石燃料6.三大化石燃料包括___煤______、____石油_____和___天然气______，它们是__不可再生_______(填“可再生”或“不可再生”)能源，属于____混合物___(填“纯净物”或“混合物”)。7.煤和石油煤石油形成古代植物的遗骸经过一系列复杂的变化形成的古代动植物的遗骸在地壳中经过复杂变化形成的元素组成主要含_C_，少量H、N、O、S主要含_____C、H____，少量S、O、N类型______混合物_______混合物_____状态黑色固体，有光泽黏稠液体，黑色或棕色，不溶于水，密度比水小，无固定的熔点、沸点8.煤和石油的综合利用a.煤综合利用（化学变化）eq\o\ac(\s\up7(隔绝空气),\s\do0(→),\s\do9(加强热))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(焦炭,煤焦油,煤气(主要是H2、CH4、CO和其他气体),……))b.石油炼制（物理变化）eq\o\ac(\s\up7(根据各成分沸点不同),\s\do0(→),\s\do9(分馏))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(溶剂油,汽油,航空煤油,煤油,柴油,……))9.天然气①天然气是由碳和氢组成的气态碳氢化合物，主要成分是甲烷，是一种最简单的有机物_。有石油的地方就有天然气。甲烷也叫沼气、坑气，化学式为CH4。②甲烷的性质物理性质纯净的甲烷是无色、无味的气体，密度比空气小，难溶于水，可用排水法收集化学性质具有可燃性，燃烧时产生蓝色火焰，放出大量的热，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。①完全燃烧的化学方程式为____CH4＋2O2eq\o(=,\s\up7(点燃))CO2＋2H2O。②不完全燃烧：2CH4+3O2eq\o(\s\up8(点燃),eq\o(\s\up2(——),——,\s\do0()),\s\do4())2CO+4H2O。（5）可燃冰：科学家们在海底发现了大量可燃冰，它是一种甲烷水合物，是甲烷与水在低温高压下形成的。10．清洁能源①氢气物理性质通常情况下，氢气是一种无色、无味的气体，密度比空气小，难溶于水化学性质还原性：H＋CuOH2O＋Cu；可燃性：2H2+O22H2O作燃料的优点和缺点优点：燃烧热值高；燃烧产物是水，无污染；可由水分解得到，来源广泛缺点：制取成本高，贮存、运输困难②乙醇(C2H5OH)俗名酒精化学性质在空气中燃烧时放出大量的热。完全燃烧的化学方程式为C2H5OH＋3O22CO2+3H2O优点可再生，可以节省石油资源，减少汽车尾气污染制取由高粱、玉米和薯类等经过发酵、蒸馏得到（3）其他新能源①目前正在开发和利用的新能源有太阳能、风能、潮汐能、地热能、生物质能和核能等。②海底埋藏着大量的“可燃冰”它的主要成分是甲烷水合物，是甲烷与水在低温和高压条件下形成的。a.可燃冰的优点：能量高、热值大，有望成为未来新能源。b.可燃冰的缺点：如果在开采中甲烷气体大量泄漏于大气中，会造成更加严重的温室效应。③目前氢气作为燃料，还不能广泛应用，因为制取氢气的成本高，贮存困难；已经应用的领域有航天、氢氧燃料电池等。化学与生活一、人体中的元素1.人体内的元素人体的组成元素约有50多种，约占人体质量的99.95%常量元素在人体中含量超过0.01%的元素：O、C、H、N、Ca、P、K、S、Na、Cl、Mg。其中：氧、碳、氢、氮四种元素以水、糖类、油脂、蛋白质、维生素的形式存在；其余元素以无机盐的形式存在于水溶液中微量元素在人体中含量在0.01%以下的元素必需的微量元素：铁Fe、锌Zn、硒Se、碘I、氟F非必需元素：铝Al、钡Ba、钛Ti有害元素：汞Hg、铅Pb、镉Cd2.常量元素对人体健康的影响元素含量对人体作用缺乏或过量对健康的影响主要食物来源钙2.0%使骨骼、牙齿具有坚硬的结构支架幼儿青少年缺乏：会患佝偻病，发育不良；老年人缺乏：骨质疏松，容易骨折；过量造成结石奶、奶制品、豆类、虾皮钠0.15%细胞外液、细胞内液中的Na+和K+各自保持一定的浓度，对维持人体内的水分和维持体液恒定的pH起重要作用缺钠：肌肉痉挛、头痛过量：水肿、高血压、贫血食盐等钾0.35%对维持人体内水分和维持体液恒定的pH起重要作用缺乏：肌肉不发达、心率不齐过量：恶心、腹泻等水果、蔬菜3.微量元素对人体的作用元素对人体作用对人体健康的影响主要食物来源铁血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输缺铁引起贫血肝脏、瘦肉、蛋、鱼、豆类、芹菜锌影响人体发育缺锌引起食欲不振、生长迟缓、发育不良海产品、瘦肉、肝脏、奶类、豆类、小米硒防癌、抗癌作用缺硒引起表皮角质化和癌症。过量会中毒肉类、坚果、海产品碘甲状腺激素的重要成分缺碘或过量引起甲状腺肿大；幼儿缺碘影响生长发育，造成思维迟钝海产品、加碘盐氟防治龋齿缺氟易产生龋齿；过量会引起氟斑牙和氟骨病海产品4.有损人体健康的元素与物质（1）对人体健康有害的元素：汞(Hg)、铅(Pb)、镉(Cd)、砷(As)等。（2）对人体健康有害的一些物质有害物质危害原理生活中常见事例一氧化碳CO是一种无色、无味的气体，易与人体血液中的血红蛋白结合，造成人体组织和器官缺氧家庭用燃煤取暖时产生的煤气、家庭用火、洗浴时也产生一氧化碳甲醛与蛋白质中的氨基酸反应，使蛋白质分子结构发生变化，失去生理活性而凝固，对人体健康造成危害室内装修中的空气污染物，海产品保鲜用到的甲醛水溶液黄曲霉毒素存在于霉变食品中，误食会使人中毒，损坏人体肝脏，诱发癌症大米、花生、面粉、玉米、薯干和豆类等霉变食物中含有黄曲霉毒素重金属盐易与人体蛋白质反应，使之变性而中毒汞、铅、镉等重金属中毒甲醇由甲醇及其代谢产物甲醛和甲酸引起，以中枢神经系统损害、眼部损害甚至失明及代谢性酸中毒为主要特征用工业酒精兑制白酒亚硝酸盐有毒，致癌物质代替食盐用于烹调或腌制肉制品瘦肉精引起心率加速，代谢紊乱，血压降低用含瘦肉精的饲料喂养生猪（3）重金属盐中毒与解毒。牛奶、豆浆及鸡蛋清中含有丰富的蛋白质，当误食重金属盐导致蛋白质变性而使人中毒时，可以服用大量的上述物质来补充蛋白质，从而达到解毒的目的。二、合理膳食与用药5.六大营养素是否提供能量提供能量蛋白质、糖类、油脂不提供能量水、无机盐、维生素是否是有机物有机物蛋白质、糖类、油脂、维生素无机物水、无机盐（可被人体直接吸收）6.各类营养素的主要功能及食物来源营养素主要功能常见类别食物来源供能营养素蛋白质构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料血红蛋白、酶牛奶、大豆、鸡蛋、猪肉、豆腐等糖类主要供能物质(60%～70%)淀粉、葡萄糖、蔗糖植物种子或块茎、玉米、面粉、大米、小麦、薯类、甜菜等油脂维持生命活动的备用能源油（植物油），液态；脂肪(动物油），固态植物油脂：花生油、豆油、菜籽油等动物油脂：脂肪、牛油、奶油等不供能营养素维生素调节新陈代谢，如缺乏维生缺维生素A：夜盲症；缺维生素C：坏血病；缺维生素D：骨质软化症、骨质疏松维生素A、维生素C、维生素D等水果、蔬菜等无机盐维持机体的酸碱平衡食盐等各种饮料和食物、营养补剂水调节体温、溶解物质、排泄废物、预防疾病、调节新陈代谢各种饮料及食物7.蛋白质的鉴别点燃闻气味：点燃，若闻到有烧焦羽毛的气味，证明含有蛋白质。三、有机合成材料8.化合物的分类（1）有机化合物（有机物）：含碳元素的化合物（除CO、CO2、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐等）有机小分子：相对分子质量比较小的有机物，如甲烷、乙醇、葡萄糖等。有机高分子：相对分子质量比较大，从几万到几十万甚至几百万，如淀粉、蛋白质等。（2）无机化合物（无机物）：一般不含碳元素的化合物。9.有机高分子材料eq\a\vs4\al(有机高分子,材料)eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(\a\vs4\al(天然有机高分子材料)\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(天然纤维：棉花、羊毛,天然橡胶：橡胶树上胶汁精炼)),\a\vs4\al(合成有机高分子材料)\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(塑料：聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料,合成纤维：涤纶、锦纶、腈纶等,合成橡胶：丁苯橡胶、顺丁橡胶等))))10.三大合成材料塑料优点：塑料密度小、耐腐蚀、易加工等特点合成纤维天然纤维棉、麻、丝、毛合成纤维涤纶、腈纶、锦纶等优缺点和用途优点：强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀缺点：吸水性透气性差用途：制作人类服饰，锦纶制降落伞绳、缆绳、渔网纤维鉴别方法灼烧闻气味=1\*GB3①燃烧时有烧纸的气味，灰烬为灰黑色，手捻时全部成粉末的为棉纤维=2\*GB3②燃烧时有烧焦羽毛气味，灰烬成黑褐色的为羊毛纤维=3\*GB3③先熔化再燃烧（边熔化边燃烧），燃烧有特殊气味，灰烬为黑色玻璃球状，不易捻碎的是合成纤维合成橡胶优点：高弹性、耐油、耐高温、不易老化，广泛应用于农业、国防、交通及日常生活。常用的合成橡胶有：丁苯橡胶、顺丁橡胶、氯丁橡胶等四、合成材料与环境污染合成材料的利与弊利：方便了生产生活弊：合成材料废弃物的急剧增长带来了环境问题，尤其是“白色污染”严重白色污染的危害①破坏土壤，污染地下水②危害海洋生物的生存；③如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染消除白色污染的途径①减少使用不必要的塑料制品；②重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；④回收各种废弃塑料复合材料将两种或两种以上的材料复合为一体而形成的材料称为复合材料，如玻璃钢、碳纤维。玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成的，其强度相当于钢材，密度小、耐腐蚀，被大量用做建筑材料、耐腐蚀管道、车船体材料等。碳纤维复合材料的密度小、强度高、化学稳定性好，在航天航空和人等尖端技术领域有广泛应用。常见仪器和基本实验操作一、常用仪器1．能被加热的仪器：能直接受热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙；能间接受热的仪器（加热时，需加陶土网）：烧杯、烧瓶、锥形瓶2．不能加热的仪器：量筒、漏斗、温度计、滴瓶、集气瓶、广口瓶、细口瓶3．常存放药品的仪器：广口瓶（装固体）、细口瓶（装液体）、滴瓶（装少量液体）、集气瓶（装气体）4．可做反应容器的仪器：试管、锥形瓶、烧瓶、烧杯、集气瓶5．加热仪器：酒精灯酒精灯使用：=1\*GB3①用酒精灯的外焰加热；=2\*GB3②不可向燃着的酒精灯内添加酒精；=3\*GB3③用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；=4\*GB3④熄灭酒精灯用灯帽盖灭，不可吹熄。6．计量仪器：托盘天平（称固体质量）、量筒（量液体体积）7．取用仪器：药匙或纸槽（用来取粉末或小颗状固体）、镊子（用来取块状或较大颗粒固体）、胶头滴管（取少量液体）8．漏斗：用于过滤液体、向小口容器中添加液体药品；长颈漏斗：在实验装置中添加液体药品；分液漏斗：可通过控制液体滴下的速度来控制反应速率；9．玻璃棒：搅拌或引流。10．集气瓶：收集气体或作反应容器11．夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）、坩埚钳二、基本操作12．药品的取用（1）药品的取用规则取用原则要求“三不”原则不能用手接触试剂不要把鼻孔凑到容器口去闻气味不得尝试剂的味道用量原则严格按规定用量取用；无说明的——液体取1-2ml，固体盖满试管底部即可。剩余药品不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室，要放入指定容器。（2）固体试剂的取用固体试剂通常存放在广口瓶中取用量取用仪器操作粉末状试剂药匙或纸槽用药匙或纸槽粉末状试剂送至横放试管的底部，再慢慢竖起，让试剂全部落入底部，以免试剂沾在管口或试管上。块状试剂镊子用镊子取块状药品或金属颗粒放在横放的容器口，再慢慢地竖立起来，使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。（3）液体试剂的取用液体试剂通常存放在细口瓶或滴瓶中。取用量方法