备战2025年高考二轮复习化学选择题标准练2含解析

选择题标准练(二)1.(2024·甘肃二模)物质的性质决定物质的用途。下列叙述中两者对应关系不正确的是()A.SO2有还原性,可用作食品抗氧化剂B.ClO2有还原性,可用于自来水消毒C.Al2O3熔点高,可用于制作耐火材料D.Na2O2能与CO2反应生成O2,可作潜水艇中的供氧剂2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是()A.28gC5H10的烃分子中含有C—Cσ键的数目一定为1.6NAB.在标准状况下,22.4L由SO2和SO3组成的混合物中含有硫原子的数目为NAC.2.00L0.5mol·L-1的稀硫酸和足量金属钠反应,消耗钠原子的数目为2NAD.在2CuH+2HClCu+CuCl2+2H2↑反应中,每生成4.48L(标准状况)H2,反应转移的电子数目为0.3NA3.(2024·江苏泰州一模调研)在指定条件下,下列选项所示的物质间转化能实现的是()A.Na2CO3(aq)CO2NaHCO3(aq)B.FeS2SO2SO3C.NH3NOHNO3D.CuCu(NO3)2(aq)Cu(NO3)2(s)4.(2024·陕西渭南质检)文化自信是一个国家、一个民族发展中更基本、更深沉、更持久的力量。下列文化内容中蕴含的化学知识描述不正确的是()选项文化类别文化内容化学知识A饮食文化渭南早餐文化的时辰包子面团发酵过程中常用到小苏打B劳动文化使用84消毒液对室内环境消毒,建议用凉水稀释、早晚进行消杀84消毒液见光或受热易变质C服饰文化在厚重的历史文化氛围的滋养下,唐装汉服轻舞,传统文化与时尚潮流在大唐不夜城深度碰撞,“变装穿越”火出圈鉴别纯棉、真丝可以用灼烧的方法D节日文化蒲城杆火技艺被称为中华一绝烟花利用了“焰色试验”原理,该原理属于化学变化5.(2024·浙江6月选考)下列化学用语不正确的是()A.CO2的电子式为

B.Cl2中共价键的电子云轮廓图为C.NH3的空间填充模型为D.3,3-二甲基戊烷的键线式为6.(2024·甘肃张掖第三次诊断)某抗失眠药物的结构简式如图所示。下列有关该化合物的说法错误的是()A.该分子的分子式为C17H14O2N2Br2B.该化合物中碳原子的杂化轨道类型有两种C.1mol该化合物与氢氧化钠溶液反应最多消耗3molNaOHD.该物质一个分子含有1个手性碳原子7.(2024·甘肃张掖第三次诊断)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。常温下,下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是()A.0.1mol·L-1碳酸钠溶液(pH=11)中:[Al(OH)4]-、Cl-、CN-B.加入苯酚显紫色的溶液中能大量共存的离子:K+、NH4+、CH3COO-C.0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液中:C2O42-、Fe2+、SD.常温下KWc(H+)=10-13mol·L-1的溶液中:Cl-8.(2024·广东大亚湾区1月联合模拟)某化学兴趣小组采用次氯酸钙与稀盐酸反应制取氯气,并探究了氯气的性质。实验装置如图所示,下列说法正确的是()A.b试管中的离子方程式为2ClO-+4H++4Cl-3Cl2↑+2H2OB.湿润的pH试纸先变红后褪色,说明Cl2有酸性,同时又有漂白性C.f处变红,是因为Fe2+被氧化为Fe3+,Fe3+遇KSCN溶液变红D.g处变为橙色,h处变为黄色,说明氧化性:Cl2>Br2>I29.(2024·辽宁省实验中学高考适应性测试二)有机化合物M的结构简式如图所示,其组成元素X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期元素。只有Y、Z、W为同周期相邻元素,Z的原子序数与Q的最外层电子数相同。下列说法正确的是()A.简单氢化物的沸点由高到低顺序为Q>WB.含氧酸的酸性强弱顺序为Q>Z>YC.元素第一电离能由小到大的顺序为Y<Z<WD.元素X、Z、W形成的离子化合物中含有正四面体结构10.(2024·江西南昌一模)下列实验方案合理,且能达到实验目的的是()选项实验方案实验目的A将乙醇与浓硫酸的混合物加热至170℃,并将产生的气体干燥后通入少量溴的四氯化碳溶液中,观察溴的四氯化碳溶液颜色的变化验证乙醇发生了消去反应B将混有HCl杂质气体的CO2通入饱和食盐水中除去杂质HCl气体C分别测定相同浓度的NaHCO3溶液和CH3COONH4溶液的pH比较H2CO3和CH3COOH的酸性D向2mL0.1mol·L-1AgNO3溶液中滴入几滴0.1mol·L-1KCl溶液,生成白色沉淀,再滴加几滴0.1mol·L-1KI溶液,观察沉淀颜色的变化证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)11.(2024·黑龙江大庆实验中学模拟)某实验小组用一种纳米结构的硼掺杂金刚石电极构建全碱性肼-硝酸根离子燃料电池(结构如图所示)。已知:双极膜由阴、阳离子膜组成,双极膜中水电离出OH-和H+,在电场力作用下向两极迁移。下列叙述错误的是()A.电极a为负极,电极b为正极B.电极b上的电极反应为NO3-+6H2O+8e-NH3+9OHC.转移nmol电子时,负极区质量减少7ngD.电极a上生成5.6gN2时,有0.8molH+向电极b迁移12.(2024·辽宁锦州质检)利用CH3OH、CO2与H2合成CH3CH2OH的反应主要历程如图所示。下列说法错误的是()A.CH3I是合成乙醇的中间体B.合成过程涉及C—O的断裂和C—C的形成C.第③步的反应式为CH3I+CO+2H2CH3CH2OH+HID.若用CH3OD替代CH3OH,可生成CH3CH2OD13.(2024·黑龙江哈尔滨三校联考二模)KMnO4是重要氧化剂,广泛用于化工、防腐以及制药等领域。以软锰矿(主要成分为MnO2)为原料,经中间产物K2MnO4制备KMnO4的流程如图。下列说法错误的是()A.“熔融”过程中,n(氧化剂)∶n(还原剂)=1∶2B.“滤渣2”经处理后可循环回“熔融”过程以提高锰元素的利用率C.用盐酸替代CO2能加快“酸化”时的速率D.得到KMnO4晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥14.(2024·山东临沂一模)常温下,pH=3的NaHR溶液稀释过程中δ(H2R)、δ(HR-)、δ(R2-)与pc(Na+)的关系如图所示。已知pc(Na+)=-lgc(Na+),HR-的分布系数δ(HR-)=c(A.曲线L2代表δ(HR-)B.Ka1(H2C.a点溶液的pH=3.7D.b点溶液中,c(Na+)>2c(HR-)+c(R2-)15.(2024·江苏连云港第一次调研)二氧化碳加氢制甲醇过程中的主要反应为CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=+41.2kJ·mol-1CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=-99kJ·mol-1在密闭容器中,起始时n(CO2)∶n(H2)=1∶3,分别在523K、5.0×105Pa条件下测得平衡时甲醇的物质的量分数与压强、甲醇的物质的量分数与温度的关系如图所示。图(a)图(b)下列说法正确的是()A.反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的焓变ΔH=+57.8kJ·mol-1B.在583K、9×105Pa条件下,平衡时甲醇的物质的量分数为0.10C.当甲醇的物质的量分数为0.03时,CO2的平衡转化率为11.3%D.其他条件相同,高压和低温可以提高CH3OH的平衡产率选择题标准练(二)1.(2024·甘肃二模)物质的性质决定物质的用途。下列叙述中两者对应关系不正确的是()A.SO2有还原性,可用作食品抗氧化剂B.ClO2有还原性,可用于自来水消毒C.Al2O3熔点高,可用于制作耐火材料D.Na2O2能与CO2反应生成O2,可作潜水艇中的供氧剂答案:B解析:SO2具有还原性,可用作食品抗氧化剂,防止食品被氧化,A正确;ClO2有氧化性,可用于自来水消毒,B错误;氧化铝熔点高,因此可用于制作耐火材料,C正确;Na2O2能与CO2反应生成O2,可作供氧剂,D正确。2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是()A.28gC5H10的烃分子中含有C—Cσ键的数目一定为1.6NAB.在标准状况下,22.4L由SO2和SO3组成的混合物中含有硫原子的数目为NAC.2.00L0.5mol·L-1的稀硫酸和足量金属钠反应,消耗钠原子的数目为2NAD.在2CuH+2HClCu+CuCl2+2H2↑反应中,每生成4.48L(标准状况)H2,反应转移的电子数目为0.3NA答案:D解析:C5H10可能为环烷烃,可能为烯烃,若为环烷烃时,28gC5H10的烃分子中含有C—Cσ键的数目为2.0NA,A错误;在标准状况下,SO3不是气体,无法计算,B错误;钠除了能与酸反应以外,还能与水反应,由于钠是足量的,无法计算消耗的钠的原子数,C错误;2CuH+2HClCu+CuCl2+2H2↑中,铜的化合价由+1降到0和升高到+2,H的化合价由-1和+1升高和降低到0,故每生成4.48L(标准状况)H2(0.2mol),反应转移的电子数目为0.3NA,D正确。3.(2024·江苏泰州一模调研)在指定条件下,下列选项所示的物质间转化能实现的是()A.Na2CO3(aq)CO2NaHCO3(aq)B.FeS2SO2SO3C.NH3NOHNO3D.CuCu(NO3)2(aq)Cu(NO3)2(s)答案:A解析:碳酸钠与CF3COOH反应生成CF3COONa、CO2和H2O,CO2、H2O和苯酚钠反应生成苯酚和碳酸氢钠;FeS2与O2反应生成氧化铁和二氧化硫,二氧化硫和硫酸不反应;氨气催化氧化生成NO,NO和浓硫酸不能反应生成硝酸;由于硝酸是易挥发性酸,铜离子发生水解,因此硝酸铜溶液蒸干得不到硝酸铜。4.(2024·陕西渭南质检)文化自信是一个国家、一个民族发展中更基本、更深沉、更持久的力量。下列文化内容中蕴含的化学知识描述不正确的是()选项文化类别文化内容化学知识A饮食文化渭南早餐文化的时辰包子面团发酵过程中常用到小苏打B劳动文化使用84消毒液对室内环境消毒,建议用凉水稀释、早晚进行消杀84消毒液见光或受热易变质C服饰文化在厚重的历史文化氛围的滋养下,唐装汉服轻舞,传统文化与时尚潮流在大唐不夜城深度碰撞,“变装穿越”火出圈鉴别纯棉、真丝可以用灼烧的方法D节日文化蒲城杆火技艺被称为中华一绝烟花利用了“焰色试验”原理,该原理属于化学变化答案:D解析:小苏打是碳酸氢钠,面团发酵利用碳酸氢钠受热易分解产生二氧化碳而使得面团疏松多孔,A正确;84消毒液中有效成分为次氯酸钠,杀菌消毒的原理是二氧化碳、水将次氯酸钠转化为次氯酸,次氯酸见光或受热易分解,因此使用84消毒液对室内环境消毒,建议用凉水稀释、早晚进行消杀,B正确;棉花的主要成分是纤维素、真丝的主要成分是蛋白质,灼烧真丝有烧焦羽毛气味而纯棉没有,可以用灼烧的方法鉴别真丝和纯棉,C正确;“焰色试验”是物理变化,D错误。5.(2024·浙江6月选考)下列化学用语不正确的是()A.CO2的电子式为

B.Cl2中共价键的电子云轮廓图为C.NH3的空间填充模型为D.3,3-二甲基戊烷的键线式为答案:A解析:CO2的电子式为O·····6.(2024·甘肃张掖第三次诊断)某抗失眠药物的结构简式如图所示。下列有关该化合物的说法错误的是()A.该分子的分子式为C17H14O2N2Br2B.该化合物中碳原子的杂化轨道类型有两种C.1mol该化合物与氢氧化钠溶液反应最多消耗3molNaOHD.该物质一个分子含有1个手性碳原子答案:C解析:由结构简式知,该分子的分子式为C17H14O2N2Br2,A项正确;该化合物中苯环碳原子和酰胺基中碳原子采取sp2杂化,其余碳原子为sp3杂化,B项正确;1个该分子中含有的1个酰胺基和2个碳溴键能与NaOH溶液反应,由于溴原子与苯环直接相连,故1mol该化合物与NaOH溶液反应最多消耗5molNaOH,C项错误;中“*”标示的碳原子为手性碳原子,有1个手性碳原子,D项正确。7.(2024·甘肃张掖第三次诊断)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。常温下,下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是()A.0.1mol·L-1碳酸钠溶液(pH=11)中:[Al(OH)4]-、Cl-、CN-B.加入苯酚显紫色的溶液中能大量共存的离子:K+、NH4+、CH3COO-C.0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液中:C2O42-、Fe2+、SD.常温下KWc(H+)=10-13mol·L-1的溶液中:Cl-答案:A解析:A项,碳酸根离子和题给的三种离子均不会反应,且三种离子之间也互不反应,故各离子可以大量共存;B项,加入苯酚显紫色的溶液中有铁离子,铁离子和硫离子之间会发生氧化还原反应,生成亚铁离子和硫单质,故二者不能大量共存;C项,草酸根离子、亚铁离子、溴离子均能与酸性高锰酸钾溶液发生反应,故不能大量共存;D项,常温下KWc(H+)=108.(2024·广东大亚湾区1月联合模拟)某化学兴趣小组采用次氯酸钙与稀盐酸反应制取氯气,并探究了氯气的性质。实验装置如图所示,下列说法正确的是()A.b试管中的离子方程式为2ClO-+4H++4Cl-3Cl2↑+2H2OB.湿润的pH试纸先变红后褪色,说明Cl2有酸性,同时又有漂白性C.f处变红,是因为Fe2+被氧化为Fe3+,Fe3+遇KSCN溶液变红D.g处变为橙色,h处变为黄色,说明氧化性:Cl2>Br2>I2答案:C解析:次氯酸根离子与氯离子在酸性条件下发生归中反应,生成氯气,故b试管中的离子方程式为ClO-+2H++Cl-Cl2↑+H2O,A错误;氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,有酸性,使pH试纸变红,次氯酸有漂白性,所以后来pH试纸又褪色,但都不是氯气的性质,是氯气与水反应产物的性质,B错误;f处变红,是因为Fe2+被氯气氧化为Fe3+,Fe3+遇KSCN溶液变红,C正确;g处变为橙色,说明氧化性:Cl2>Br2,h处变为黄色,说明氧化性:Cl2>I2,但是无法说明Br2和I2的氧化性强弱关系,D错误。9.(2024·辽宁省实验中学高考适应性测试二)有机化合物M的结构简式如图所示,其组成元素X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期元素。只有Y、Z、W为同周期相邻元素,Z的原子序数与Q的最外层电子数相同。下列说法正确的是()A.简单氢化物的沸点由高到低顺序为Q>WB.含氧酸的酸性强弱顺序为Q>Z>YC.元素第一电离能由小到大的顺序为Y<Z<WD.元素X、Z、W形成的离子化合物中含有正四面体结构答案:D解析:Z的原子序数与Q的最外层电子数相同,说明Z位于第二周期,Q位于第三周期,依据有机物结构简式可知,元素Y形成四个键,应为C元素,则Z、W依次为N、O元素,Q则为Cl元素,X为H元素。W、Q的简单氢化物依次为H2O、HCl,其沸点由高到低顺序为W>Q,A错误;Q、Z、Y对应最高价含氧酸分别为HClO4、HNO3、H2CO3,满足酸性强弱顺序为Q>Z>Y,但含氧酸则不正确,如HClO酸性弱于H2CO3,B错误;N原子2p轨道半充满,较为稳定,元素第一电离能在C、N、O中最大,即顺序应为Y<W<Z,C错误;元素X、Z、W形成的离子化合物NH4NO3中含有的NH410.(2024·江西南昌一模)下列实验方案合理,且能达到实验目的的是()选项实验方案实验目的A将乙醇与浓硫酸的混合物加热至170℃,并将产生的气体干燥后通入少量溴的四氯化碳溶液中,观察溴的四氯化碳溶液颜色的变化验证乙醇发生了消去反应B将混有HCl杂质气体的CO2通入饱和食盐水中除去杂质HCl气体C分别测定相同浓度的NaHCO3溶液和CH3COONH4溶液的pH比较H2CO3和CH3COOH的酸性D向2mL0.1mol·L-1AgNO3溶液中滴入几滴0.1mol·L-1KCl溶液,生成白色沉淀,再滴加几滴0.1mol·L-1KI溶液,观察沉淀颜色的变化证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)答案:A解析:将乙醇与浓硫酸的混合物加热至170℃,产生乙烯,将乙烯干燥后通入少量溴的四氯化碳溶液中,乙烯与溴发生加成反应,溴的四氯化碳溶液颜色变浅或褪色,A正确;将混有HCl杂质气体的CO2通入饱和食盐水中,CO2也会溶解消耗,应当通入饱和NaHCO3溶液中,B错误;CH3COONH4中铵根离子也会水解,影响溶液的酸碱性,而NaHCO3中钠离子不水解,故无法比较H2CO3和CH3COOH的酸性,C错误;向2mL0.1mol·L-1AgNO3溶液中滴入几滴0.1mol·L-1KCl溶液,生成白色沉淀,再滴加几滴0.1mol·L-1KI溶液,会出现黄色沉淀,但是由于银离子过量,可能是过量的银离子直接和碘离子反应生成碘化银黄色沉淀,无法证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),D错误。11.(2024·黑龙江大庆实验中学模拟)某实验小组用一种纳米结构的硼掺杂金刚石电极构建全碱性肼-硝酸根离子燃料电池(结构如图所示)。已知:双极膜由阴、阳离子膜组成,双极膜中水电离出OH-和H+,在电场力作用下向两极迁移。下列叙述错误的是()A.电极a为负极,电极b为正极B.电极b上的电极反应为NO3-+6H2O+8e-NH3+9OHC.转移nmol电子时,负极区质量减少7ngD.电极a上生成5.6gN2时,有0.8molH+向电极b迁移答案:C解析:由题干原电池装置图可知,电极a为由N2H4转化为N2,发生氧化反应,故a为负极,电极反应为N2H4-4e-+4OH-N2+4H2O,则b为正极,电极反应为NO3-+6H2O+8e-NH3+9OH-,A、B正确;转移nmol电子时,负极区逸出7ng的N2,同时流入17ng的OH-,故质量增重10ng,C错误;由a电极反应式可知,电极a上生成5.6gN2时电路上通过的电子的物质的量为5.612.(2024·辽宁锦州质检)利用CH3OH、CO2与H2合成CH3CH2OH的反应主要历程如图所示。下列说法错误的是()A.CH3I是合成乙醇的中间体B.合成过程涉及C—O的断裂和C—C的形成C.第③步的反应式为CH3I+CO+2H2CH3CH2OH+HID.若用CH3OD替代CH3OH,可生成CH3CH2OD答案:D解析:反应①为CH3OH与LiI反应生成LiOH和CH3I;反应②为CO2与H2生成CO和H2O;根据反应③可知,反应②产物CO与反应①的产物CH3I,再加上H2生成了乙醇和HI,由于CH3I只能提供1个C原子,那么乙醇中的另一个C原子来自CO,它的3个H原子来自H2。由图可知,CH3I是反应①的产物,反应③的反应物,故CH3I是合成乙醇的中间体,A正确;反应①中甲醇生成CH3I,甲醇中的C—O断裂,反应③中涉及C—C形成,B正确;第③步的反应式为CO+2H2+CH3IHI+CH3CH2OH,C正确;根据反应③可知反应产生乙醇中的—OH上H原子种类取决于H2中的H原子的种类,而与CH3OH上的H原子种类无关,所以若用CH3OD替代CH3OH,生成的仍然是CH3CH2OH,而不会是CH3CH2OD,D错误。13.(2024·黑龙江哈尔滨三校联考二模)KMnO4是重要氧化剂,广泛用于化工、防腐以及制药等领域。以软锰矿(主要成分为MnO2)为原料,经中间产物K2MnO4制备KMnO4的流程如图。下列说法错误的是()A.“熔融”过程中,n(氧化剂)∶n(还原剂)=1∶2B.“滤渣2”经处理后可循环回“熔融”过程以提高锰元素的利用率C.用盐酸替代CO2能加快“酸化”时的速率D.得到KMnO4晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥答案:C解析:软锰矿加入氢氧化钾、富氧空气熔融,发生反应2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O,然后水浸,在K2MnO4溶液中通入CO2气体,使体系呈中性或弱酸性,K2MnO4发生歧化反应,反应中生成KMnO4、MnO2和KHCO3,经过一系列反应得到产品。“熔融”过程中O2为氧化剂,MnO2为还原剂,故n(氧化剂)∶n(还原剂)=1∶2,A正确;“滤渣2”为MnO2,经处理后可循环回“熔融”过程以提高锰元素的利用率,B正确;由于KMnO4和K2MnO4均能与HCl发生氧化还原反应,故不能用盐酸替代CO2,可用稀硫酸替代CO2来加快“酸化”时的速率,C错误;由题干图示可知,KMnO4的溶解度随温度升高而明显增大,故得到KMnO4晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥,D正确。14.(2024·山东临沂一模)常温下,pH=3的NaHR溶液稀释过程中δ(H2R)、δ(HR-)、δ(R2-)与pc(Na+)的关系如图所示。已知pc(Na+)=-lgc(Na+),HR-的分布系数δ(HR-)=c(A.曲线L2代表δ(HR-)B.Ka1(H2C.a点溶液的pH=3.7D.b点溶液中,c(Na+)>2c(HR-)+c(R2-)答案:C解析:稀释过程中,c(Na+)减小,pc(Na+)增大,HR-电离方程式:HR-H++R2-,水解方程式:HR-+H2OH2R+OH-,因此HR-逐渐减小,L3是δ(HR-),溶液的pH=3,显酸性,电离大于水解,L2是δ(R2-),L1是δ(H2R),A错误;Ka1(H2R)=c(HR-)·c(H+)c(H2