第12讲 氮及其化合物-2023年高考化学一轮复习精讲精练宝典（新高考专用）（解析版）

第12讲氮及其化合物

课标要求

1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氮及其重要化合物的主要性质:

2.认识氮及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。

知识网络

知识详解

【氮气与氮的固定】

1.氮——重要的非金属元素

⑴氮元素位于元素周期表的第二周期、第VA族，氮元素的非金属性比氧元素弱，比碳元素强，稍酸的酸

性比磷酸强。

(2)氮元素原子最外层有5个电子，氮原子很难得失电子形成离子键，一般通过共用电子对与其他原子相互

结合构成物质。

(3)氮元素在自然界中的存在

①游离态：主要以氮分子的形式存在于空气中。

②化合态：部分存在于动植物体内的蛋白质中；部分存在于土壤、海洋里的硝酸盐和钱盐中。

2.氮气

(1)氮分了内两个氮原了间以共价三键(N=N)结合，断开该化学键需要较多的能量，所以氮气的化学性质很稳

定，通常情况下很难与其他物质发生化学反应。

(2)氮气与下列物质反应的化学方程式：

①金属镁：N?+3Mg=^星MgsNz，氮气表现氧化性；

高温、高压

②氢气：N2+3H2湛，剂2NH3,氮气表现氧化性；

③氧气：N2+O2放电或高温2N0,氮气表现还原性。

3.氮的固定

「概念：将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程

(高能固氮如雷雨天气N?转化为NO

白然固氮!

口炎I生物固氮如豆科植物的根瘤菌固氮

氮的固定—、分类］

'合成氨工业上合成氨

人工固氮，仿生固氮某些金属有机化合物

.可起到根瘤菌的作用

【一氧化氮和二氧化氮】

1.不同价态的氮的氧化物

氮的氧化物N2O(笑气)NON2O3NO2N2O4N2O5

氮元素化合价+1+2+3+4+4+5

上述氮的氧化物中属于酸性氧化物的是N2O5和N2O3O

2.一氧化氮、二氧化氮性质探究

(1)在一支50mL的注射器里充入20mLNO,观察颜色：尢色，然后吸入5mL水，用乳胶管和弹簧夹封住

管口，振荡注射器。现象：注射器内无明显变化，结论：NO难溶于水。

(2)打开弹簧夹，快速吸入10mL空气后夹上弹簧夹，现象：注射器内气体变为红棕色；振荡注射器。现象：

气体的红棕色消失。

结论：在一定条件下，NO和NO?可以相互转化。

®NO->NO2：2NO4-O2=2NO2；

②NO2-NO：3NO2+H2O=2HNO3+NOo

3.二氧化氮的性质

(1)红棕色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大。

⑵易溶于水且与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NOO

(3)具有强氧化性：能与SO2、KI等反应。

(4)自身二聚：2NO2=N2C>4(无色气体)。

4.NO和NO2性质比较

氮氧化物NONO：

色、味、态无色无味气体红棕色、有刺激性气味气体

溶解性不溶于水易溶于水且与水反应

非酸性氧化物(不成

氧化物类别非酸性氧化物(不成耗氧化物)

盐氧化物)

具有氧化性、还原性，具有氧化性、还原性，主要表现强

氧化性或还原性

主要表现强还原性氧化性，能氧化S02、KI等物质

有毒(易结合血红蛋

毒性有毒(刺激腐蚀呼吸道黏膜)

白使人中毒)

【氨的性质】

1.氨佗物理性质

氨是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，容易液化。

2.氨极易溶于水且与水反应

(1)喷泉实验

①按图所示装置，打开止水夹，挤压滴管的胶头，烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液

体呈红色。

②上达实验说明氨极易溶于水，其水溶液呈碱性。

(2)氨与水的反应

-

①氨气易与水反应：NHs+HzO^NHj-HoO,其水溶液称为氨水。在氨水中：NH3H2O^NH：+OH,氨水具

有弱碱性，能使石蕊溶液变蓝。

②氨水中的氮元素主要以NH3H2O的形式存在，只有少量的NH3H2O电离为NH；和0H,但在求氨水的

物质的量浓度、质量分数时应将N%视为溶质v

A

③NHj.HzO不稳定，受热易分解：NH3H2ONH3T+H2O,因此，氨水应密封保存在阴凉处。

3.氨与酸反应

(1)氨与氯化氢相遇时的现象是产生白烟，反应的化学方程式是NH3+HC1=NH4CL

(2)工业上用氨、二氧化碳和水制取碳酸氢镂的化学方程式是NH3+CO2+H2O=NH4HCO3O

(3)工业上用硫酸吸收氨的化学方程式是2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4O

4.氨具有还原性

催化剂

(1)请写出氨气与氧气在催化剂作用下生成NO的化学方程式：4NH3+5O2=^=4NO+6H2OO

⑵氨气可被氧化铜氧化为氮气，反应的化学方程式为2NH3+3CuO^^=N2+3cu+3H20。

【液氨、氨水、一水合氨的区别】

名称液氨氨水一水合氨

纯净物混合物纯净物

物质

氢化物氨的水溶液一元弱碱

类别

非电解质溶质为氨电解质

NH3H2O、

粒子

NHaNH3、氏0、NH3H2。

种类

NH；、0H->H*

主要不导电不具

能导电具有碱性极易分解具有碱性

性质有碱性

存在常温常压下

常温常压下可存在常温常压下不存在

条件不存在

【产生喷泉的原理分析】

1.产生喷泉的原因为气体a易溶于液体b或易和b反应，造成烧瓶内气体物质的量减小，压强急剧减小。

2.若将22.4L氨气(标准状况)溶于水，得到500mL氨水。

⑴氨溶于水反应的化学方程式为NH3+HQ=NH3-H2O。氨水呈碱性的原因是NH3H2O部分电离产生OH，

(2)该氨水中的含氮粒子有NH3、NH3H2O、NH］它们的物质的量浓度之和为2moiL!

(3)写出氨水与下列物质反应的离子方程式：

+

①稀脩酸：NH3H2O+H=NH4+H2O：

3+

②氯化铁溶液：3NH3-H2。+Fe=Fe(OH)31+3NH；。

3.工业上常用氮气与氢气合成氨，再以氨为原料制取硝酸：

高温、高压

N2+3H2催化剂2NH3N?发生还原反应

催化剂

4NH3-F5O2=^=4NO+6H2ON%发生氧化反应

2NO+O2=2NO2NO发生氧化反应

3NO2+H2O=2HNO3+NONO2既发生氧化反应又发生还原反应

【喷泉实验及装置】

1.喷泉实验原理

喷泉产生的本质原因是烧瓶内外形成压强差，由于烧瓶内气体的压强小于烧瓶外的压强，所以液体会被压

入烧瓶内形成喷泉。产生气压差的方法有：

①减小烧瓶内气压，如液体将气体吸收或与其反应等；

②增大烧瓶外压强。

2.常见装置图

①图甲装置形成“喷泉”是因为烧瓶内气体极易溶于烧杯和胶头滴管中的液体，使烧瓶内的压强减小而产生压

强差，烧杯中的液体被压入烧瓶内形成“喷泉

②图乙装置形成“喷泉”可采用使烧瓶受热的方法，瓶内气体膨胀，打开止水夹，止水夹下部导管中的空气受

热排出，烧瓶内的气体与液体接触而溶解，使烧瓶内压强减小形成压强差而形成“喷泉”。

③图丙装置中锥形瓶内的物质反应产生气体（或锥形瓶中液体受热挥发出气体），使锥形瓶内气体压强增大而

产生压强差，将液体从锥形瓶中压入烧瓶中形成“喷泉”。

【钱盐的性质与检验】

1.钱盐及其性质

（1）常见的钱盐

①铁根离子（NH；）与酸根离子形成的化合物称为钱盐。

②农业上常用的镂态氮肥，如NH4HCO3、（NHD2SO4、NH4NO3等都属于镂盐，它们都是易溶于水的晶体。

（2）钱盐不稳定，受热易分解

NH4c1=^=NH3T+HClt，

NH4HCO3△NH3T+CO2T+H2O。

（3）钱盐与碱反应

2NH4C1+Ca(OH)2=^=CaCl2+2NH3t+2H2O。

NH4NO3+NaOH===NaNO3+NH3T+H20。

2.镂盐（NH；）的检验

⑴原理

湿润的.变蓝

红色石蕊试纸式

钺盐FiiT氨气一

加热

（2）方法

①NaOH溶液法

取少量固体样品或溶液于试管中，再加入浓的NaOH溶液，加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（或

将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口，有白烟产生），证明固体样品或溶液中含有NH；。

②碱石灰法

把碱石灰与某物质的固体混合物在研钵里研磨，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝（或将蘸有浓盐酸

的玻璃棒靠近研钵口，有白烟产生），则可以判断该物质是钱盐。

【铁盐受热分解的产物】

（1）如果组成钱盐的酸是易挥发或易分解的酸，则固体钱盐受热分解时，氨气与酸一起挥发，冷却时又重新

结合成铉盐。如NH’Cl、NH4HCO3等。

(2)如果组成钱盐的酸是难挥发性酸，则固体镂盐受热分解时，只有氨呈气态逸出，而难挥发性酸残留在容

器中，如(NH4)2SO4分解的化学方程式为(NHQ2SO4ANHR+NH4HSO4或(NHQ2SO4A2NH3T+H2so4。

(3)如果组成镀盐的酸是具有强氧化性的酸,则在较低的温度下慢慢分解可得到NH3和相应的酸,如NH4NO3o

由于生成的氨气具有还原性，硝酸具有氧化性，生成的NH3易被HN03氧化，则反应时的温度不同，形成

氮的化合物也不同，如将NH4NO3在不同的温度下加热分解分别可得到N2O、NO?、N2O3、Nz等。

【氨的实验室制法】

实验室制取氨的实验装置如图所示:

(1)反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=^=CaCl2+2NH3T+2H2O。

(2)碱石.灰的作用：吸收水蒸气，干燥氨气。

(3)由干氨极易溶于水，不能用排水法收集，常用向下排空气法来收集。

(4)验满方法

①把湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；

②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。

(5)尾气处理：可在导管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球。

【快速制取氨气的方法】

方法化学方程式(或原理)气体发生装置

•—4

加热浓氨水NH3H2O=^=H2O+NH3T

溶于水放热，促使氨水分解，且k

浓氨水+固体NaOH

NaOH0K浓度的增大有利于N&的放出

NH3H2O+CaO=NH3t+Ca(OH)2

浓氨水+固体CaO的作用：①吸水后放热促进NHs的

CaO放出：②增加溶液中OH一的浓度，减小11

NH3的溶解度

【硝酸的性质】

1.硝酸的物理性质

纯硝酸为无色、有刺激性气味的液体，沸点低，易挥发，在空气中呈“白雾”状，质量分数为95%以上的浓

硝酸称为“发烟硝酸

2.硝酸的强氧化性

(1)浓硝酸中的+5价氮元素具有很强的得电子能力。浓硝酸和稀硝酸都具有很强的氧化性，且浓度越大氧化

性越强，还原剂一般被其氧化为最高价态。

(2)硝酸与铜反应如图所示。

硝酸浓度实验现象实验结论

铜与浓硝酸反应生成NO2,

反应剧烈、铜丝变细，产生红化学方程式：Cu+

浓硝酸

棕色气体，溶液呈绿色4HNO3(浓)=CU(NO3)2+

2NO2T+2H2O

铜与稀硝酸反应生成NO,化

反应缓慢、铜丝变细，产生无学方程式：3Cu+

稀硝酸

色气体，溶液呈蓝色8HNO3(稀)=3CU(NO3)2+

2N0f+4H2O

根据浓硝酸和稀硝酸的强氧化性书写下列反应的化学方程式:

①铁与稀硝酸(HNO3过量)：

Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NOf+2H2O。

②碳与浓硝酸共热生成CO2和N02：

C+4HNCH浓）=^=C02T+4N02T+2H2OO

③硫与浓硝酸共热生成H2s04和N02：

S+6HNO3（浓）=^=H2sO4+6NO2T+2H2O。

3.硝酸的不稳定性

光照或A

⑴见光或受热易分解，其化学方程式为4HNO33白4NO2T+02f+2H20。

(2)长期存放的浓硝酸呈黄色是因为其分解生成的NO2溶于硝酸中；实验室常将浓硝酸保存在棕色试剂瓶中,

并放在阴凉处。

【认识无机物的主要角度】

1.氧化性酸和酸的氧化性

①浓硫酸、硝酸等都是氧化件酸,因为其中的F、(易获得电子，表现出很强的氧化件：而盐酸、稀硫酸、

碳酸等的酸根部分不能或不易获得电子，是非氧化性酸。

②在水溶液中任何酸都能电离出H'，H'在一定条件下可获得电子，被还原为H2,从这一点来说，酸都具

有氧化性，但此时H卡表现出的性质是酸性，这与氧化性酸中心元素获得电子表现出的氧化性不同。

2.“三酸(浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸)变稀'洞题辨析。

①浓盐酸与足量的二氧化锌反应时，浓盐酸浓度逐渐变小，变为稀盐酸时不再与二氧化锌反应。

②浓硫酸与足量的铜反应时，浓硫酸浓度逐渐变小，变为稀硫酸时不再与铜反应。

③浓硝酸与足量的铜反应时，浓硝酸浓度逐渐变小，变为稀硝酸时，还原产物发生改变，生成N0。

【酸雨及防治】

1.酸雨的概念：正常雨水的pH约为5.6,这是因为雨水中溶解了二氧化碳的缘故。pH<5.6的降水称为酸雨。

2.酸雨的形成

(1)大气中的二氧化硫、氮氧化物及它们反应后的生成物溶于雨水而形成酸雨c

(2)硫酸型酸雨的形成过程

粉尘等催化剂

含硫物质雉

(化石燃料)

粉尘等催化剂

①2so2+O22s。3；

②SCh+H2O=H2sCh;

③sch+H2O=H2so4;

④2H2so3+O2=2H2so4。

(3)硝酸型酸雨的形成过程

o2雨水

汽车尾气一NOpNO2pHNO3

写出图中标号所示的化学方程式：

®2NO+O2=2NC)2；

②3NO2+H2O=2HNO3+NO。

3.酸雨的危害

(1)直接损伤农作物，破坏森林和草原，使土壤、湖泊酸化。

(2)加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具和电缆的腐蚀。

(3)导致地下水中重金属元素含量增加，污染水源，危害人体健康。

4.酸雨的防治

(1)消除污染源，改变能源结构，开发利用清洁能源，如太阳能、风能、氢能等。

(2)对酸性物质的排放加以控制，如燃料脱硫处理，废气中二氧化硫回收利用、控制汽车尾气排放等。

(3)健全法律法规，严格规定污染物的排放标准，提高环境保护意识。

常见的环境污染

环境污染形成原因主要危害

温室效应大气中CO2含量不断增加全球变暖，冰川融化

酸雨SO2和氮氧化物的排放土壤酸化，腐蚀建筑物

光化学烟雾氮氧化物和碳氢化合物的排放危害人体健康和植物生长

地球上的生物受太阳紫外线的伤害

臭氧空洞氮氧化物和氟氯代燃的排放

加剧

含磷洗衣粉的大量使用及废水使藻类过度繁殖，水质恶化，发生

赤潮和水华

的任意排放在海水中为赤潮，淡水中为水华

聚乙烯塑料的大量使用、任意

白色污染破坏土壤结构和生态环境

丢弃

【氮氧化物与氧气和水反应相关计算类型】

1.NO2和。2的混合气体通入水中的计算

由3NCh+H2O=2HNO3+NO和2NO+02=2NO2可得总反应式4NO2+O2+2H2O=4HNO3,由此可知:

=4：1,恰好完全反应，无气体剩余

V(NO2)：*。2),V4：1,。2过量，剩余气体为。2

>4：1,NO2过量，剩余气体为NO

2.NO和Ch通入水中的计算

由2NO+O2=2NO2和4NO2+O2+2H2O=4HNO3，可得反应总式4NO+3O2+2H2O=4HNO3，由此可

知：

'=4：3,恰好完全反应，无气体剩余

V(NO；:V(O2)<>4：3,剩余气体为NO

<4：3,剩余气体为O2

3.NO、NCh和。2通入水中的计算

⑴可先求出NO?和HzO反应生成的NO的体积，然后按4NO+3O2+2H2O=4HNOa进行分析计算。

⑵也可认为NO与02先反应生成NCh，NO?再与水反应。若。2过量，则按4NO2+O2+2H2O=4HNO3进

行分析计算；若转化后无02剩余，则按关系式法计算。

(3)有关NO、NO2、O2混合气体与H2O反应后剩余气体的问题，因NO?与HzO反应，NO与02反应，所以

剩余的气体只可能为NO或02中的一种，绝对不会剩余NO2O

典例分析一氧化氮与二氧化氮

(2022•广东广州•三模)氮氧化物(NOJ是一类特殊的污染物，它本身会对生态系统和人体健康造成危害。

一种以沸石笼作为载体对氮氧化物进行催化还原的原理如图所示。下列说法不正确的是()

2

A.过程①可表示为2CU(NH3)；+O2=[(NH3)2CU-O-O-CU(NH3)2]'

B,过程③有元素的化合价发生变化

C.过程④涉及极性共价键的断裂与生成

D.图中总过程中NO、NH；0?物质的量之比为4:4:1

【答案】B

【解析】A.过程①的反应为2Cu(NHj；和02,生成为为[(NHjCu-O-O-CUNHjJ",反应方程式

2+

为：2CU(NH3)>O2=[(NH3)2CU-O-O-CU(NH3)2],A项正确；B.过程③只有0-0非极性共价键断

裂，元素化合价没有变化，B项错误；C.过程④有N2的生成，形成了非极性共价键，C项正确；D.分析

总反应过程可知，总反应方程式为4NO+4NH3+O2=4N2+6H2O,由此可知，总过程中NO、NHr物质的

量之比为4:4:1,D项正确；答案选B。

1.(2022•江苏•盐城中学三模)NO和N6等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排

放：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H20,2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。常温下存在：2NO2(g)--1

N2O4(g)oN2H4可作还原剂，火箭推进剂。在给定条件下，下列物质间所示的转化能实现的是()

A.NHa°承化松>NO2B.N2H4tN2

NaC1(aq)

C.NONaOHy>NaNChD.NH3>Na2CO3(s)

【答案】B

【解析】A.NH3中N原子的化合价为・3价，NO2中N原子的化合价为+4价，化合价升高NH3做还原剂,

可以与5发生氧化还原反应，化学方程式为4N%+5O2=4NO+6H20,A项错误；B.N2H4中N原子的化合

价为-2价，N2O4中N原子的化合价为+4价，可以发生归中反应生成Nz,B项正确；C.NO为不成盐氧化

物不与NaOH反应，C项错误；D.侯氏制做法为向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，化学方程式为：

NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl,D项错误；答案选B。

2.(2022•北京•和平街第一中学三模)某小组探究NHa的催化氧化，实验装置图如图。③中气体颜色无明

显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后产生白烟。

KMnO.

NHQ、星U一尾气处理

④二大二二二⑤

--------

稀硫酸铜粉

下列分析不正确的是()

A.若②中只有NH4。不能制备N%

合与公催化剂

B.③、④中现象说明③中的反应是4NHJ+5O24N0+6H2。

A

C.④中白烟的主要成分是NHK1

D.一段时间后，⑤中溶液可能变蓝

【答案】c

【解析】A.氯化铉受热分解生成氨气和氯化氢，无法制得氨气，故A错误：B.由分析可知，③中气体颜

色无明显变化、④中收集到红棕色气体，一段时间后产生白烟说明③中氨气在催化剂作用下与氧气发生催

化氧化反应生成一氧化氮，反应的化学方程式为4NH3+5O2-傀始一4NO+6H2O,故B增强；

A

C.由分析可知，④中白烟的主要成分是稍酸铉，故C错误；D.由分析可知，一段时间后，装置⑤中氮的

氧化物与氧气溶于水反应生成硝酸，硝酸与铜反应生成淡蓝色的硝酸铜，故D正确；故选C。

3.（2022•北京朝阳•一模）测量汽车尾气中氮氧化物（NO、NO》含量的方法如下：

i.在高温、催化剂作用下，N6分解为NO和02

ii.再利用03与NO反应，产生激发态的NO2（用NON表示），当NO?.回到基态NOz时，产生荧光。通过测量

荧光强度可获知NO的浓度，二者呈正比

下列说法不事砸的是（）

A.基态N02与NO/具有的能量不同

B.Nth在大气中形成酸雨：4NO2+O2+2H2O=4HNO3

C.0.；与NO发生反应：NO+O3=NO2*4-O2

D.测得荧光强度越大，说明汽车尾气中NO含量越高

【答案】D

【解析】A.由题干信息ii:当NO2*回到基态NO2时，产生荧光可知基态NO2与Nth*具有的能量不同，故

A正确；B.己知3NO2+H2O2HNO3+NO,2NO+O2=2NO2,则NO2在大气中形成酸雨总的反应方程式为:

4NO2+O2+2H2O=4HNO3,故B正确：C.由题干信息ii可知，。3与NO反应，产生激发态的NCh（用NCh"

表示），03与NO发生反应：NO+O3=NO2+O2,故C正确：D.由信息可知，在高温、催化剂作用下，N02

分解为NO和02,信息ii测量荧光强度可获知NO的浓度，二者呈正比，测得荧光强度越大，说明NO的

含量越高，但这个NO不一定都是汽车尾气中NO,也可能是汽车尾气中的NO2分解生成的NO,则只能说

明汽车尾气中氮氧化物的含量越高，故D错误；故答案为D

典例分析氨气的实验室制法

（2022•黑龙江•哈尔滨三中二模）下列实验设计能达到实验目的的是（)

b

选项试剂a试剂b试剂c实验目的

A亚硫酸钠98.3%浓硫酸品红溶液验证亚硫酸钠变质

B大理石浓硝酸硅酸钠溶液验证非金属性：N>C>Si

C高铳酸钾浓盐酸紫色石蕊溶液验证氯水的漂白性

D浓氨水生石灰酚酬溶液NH3H2O是弱碱

【答案】c

【解析】A.应使用70%的浓硫酸与亚硫酸钠反应制取二氧化硫，NazSCh+H2s04;Na2sO4+SO2T+H2O,

SO2能使品红溶液褪色，但无法证明亚硫酸钠是否变质，故A错误；B.硝酸具有挥发性，能对碳酸与硅

酸酸性的比较产生干扰，因此无法验证实验目的，故B错误；C.高锯酸钾溶液与浓盐酸反应制取氯气，氯

气使紫色石蕊溶液先变红，后褪色，可验证氯水的漂白性，故C正确；D.只能说明NHTHZO不稳定，受

热易分解，以及NH3的水溶液显碱性，但不能说明NH3H2O是弱碱，故D错误；故选C。

举一反三

1.（2022•江西抚州•模拟）在实验室采用如图装置制备气体，合理的是（）

选项化学试剂制备的气体

AC2H5OH+H2so4（浓）C2H4

BMnCh+HCl（浓）C12

CMnOz+H2O2o2

DCaO+氨水（浓）NH3

【答案】c

【解析】A.C2H5OH+H2so4（浓）制乙烯要加热且控制170℃,故A不符；B.Mn02+HCl（浓）制氯气要加热,

故B不符；C.Mn6+H2O2制氧气，不需加热，生成的氧气可用浓硫酸干燥，氧气密度比空气大，可用向

上排空集气法收集，故C符合；D.氨气不能用浓硫酸干燥，也不能用向上排空法收集，故D不符；故选C。

2.（2022•江苏•盐城中学三模）N0和NCh等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排

放：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H20,2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2。。常温下存在：2NCh（g）

N2O4（g）oN2H4可作还原剂，火箭推进剂。水合肺（N2H4・比0）为无色透明的油状发烟液体，是一种重要的精

细化工原料，其制备的反应原理为NaC10+2NH3=N2H4・H2O+NaCl。下列关于实验室制备水合胧的说法不

正确的是（）

甲乙丙丁

A.装置甲中试剂X可以选择碱石灰B.装置乙作为反应过程的安全瓶

C.装置丙制备水合肺时氨气从b口进入D.装置丁可用于吸收多余的尾气

【答案】C

【解析】A.在装置甲的圆底烧瓶中加入碱石灰，其中的CaO与氨水中的水反应产生Ca（OH）2,反应放热使

NH3・H2O分解制取NH3,故A正确；B.装置乙中导管短进短出，可作安全瓶，故B正确；C.氨气极易溶

于水，导管应长进短出，不能达到实验目的，则应从a口通入NH3,故C错误；D.丁中球形结构容积大,

水进入球形部分，就不能再进入左边装置中，因而可防止倒吸现象的发生，且用于NH3极容易溶于水，因

此丁可吸收过量的NH3,故D正确；故选C。

3.（2022•四川成都•一模）下列有关制取气体的设计方案正确的是（）

所选药品

选项制取气体收集装置

①②

ANH3浓氨水氧化钙④

④

BS02浓硫酸亚硫酸钠

醋酸溶液石灰石③

CC02

DCh浓盐酸二氧化钵③

【答案】B

【解析】A.氨气极易溶于水，密度比空气小，因此一般采用向下排空气法收集氨气，故A错误；B.亚硫

酸钠与浓硫酸反应生成SO2,可用氯化钙干燥，其密度比空气大，用向上排空气法收集，故B正确；C.C02

是酸性气体，③中碱石灰会吸收二氧化碳，且其密度比空气大，向上排空气法收集，故C错误；D.二氧化

钵和浓盐酸反应生成氯气需要加热，所以该装置不能得到氯气，故D错误；故选：B。

典例分析氨盐

（2022•上海普陀•二模）向NH4Fe（SO4）2（aq）中逐滴滴加Ba（OH）2（aq）至过量的过程中，有关离子反应错误的

是（）

2+

A.2Fe3++3SO：+3Ba+6OH->2Fe（OH）3l+3BaSO4l

2+

B.F/++5NH：+4SO;-+4Ba+8OH-Fe(OH)3l+5NH3H2O+4BaSO4l

3+2+

C.3Fe+NH：+5SO；+5Ba+10OH-->3Fe(OH)3|+NH3H2O+5BaSO41

D.Fe3++NH；+2SO；+2Ba2++4OH-Fe(OH)31+NH3H2O+2BaSOU

【答案】B

【解析】硫酸铁镀溶液与逐滴滴加的氢氧化领溶液反应时，铁离子与氢氧根离子反应的能力强于钱根离子，

会优先反应，当钱根离子反应时，铁离子已经完全反应，所以由化学式可知，反应时，铁根离子物质的量

可能为0,或小于等于铁离子的物质的量，则B选项中钱根离子的化学计量数大于铁离子不可能发生，故选

B。

举一反三

1.(2022•湖南•模拟)某盐M由两种阳离子和•种阴离子构成，为了确定M的组成，进行如图实验：

厂>5mL溶液浴淞》无明显现象型J溶液变红色

浓NaOH溶液一人湿润的红色石蕊试纸

M溶液>5mL溶液----------------------------A►气/il体k--------------------------------------------->►试纸变蓝色

足壮稀盐酸》无明显现象，足址BaQ?演雪白色沉淀

」5mL溶液

下列说法正确的是()

A

A.加入NaOH溶液的离子反应为NH：+OH-=NH3j+H2O

B.上述白色沉淀是BaSCh

2+3+

C.加入氯水发生的离子反应为Fe+Cl2=2Cl+Fe

D.M可能是NH4Fe(SO4)2

【答案】B

A

【解析】A.由分析可知，原溶液中含有Fe?+和NH；,故加入NaOH溶液的离子反应为Fe2++NH：+3OH=:

NH3T+H2O+Fe(OH)21,A错误；B.由分析可知，上述白色沉淀是BaSO4,B正确；C.加入氨水发生的离

子反应为2Fe2++CL=2CT+2Fe3+,原离子方程式电荷不守恒，C错误；D.由分析可知，原溶液中含有Fe2+、

不含Fe3+,则M不可能是NHFe(SO4)2,M的组成为：(NH4”Fe(SO4)2,D错误；故答案为：不

2.(2022•山东青岛•二模)为探究氨及铉盐性质，将NH4。晶体装入如图所示T形三通管两端，进行微型

实验。卜.列说法错误的是

e裹Cad2湿润的裹NaOH

NHQ的脱脂制pH试纸的脱脂棉NH4C1

A.轻轻挤压任一乳胶头，若蒸储水中有气泡冒出，则装置气密性良好

B.同时点燃两个酒精灯后，两端湿润的pH试纸均变蓝

C.实验过程中竖直支管上方会出现白烟

D.停止加热后可以交替挤压两边乳胶头，使气体更充分吸收，减少污染

【答案】B

【解析】A.整套装置是密闭体系，若装置气密性良好，轻轻挤压任一•乳胶头，则蒸储水中有气泡冒出，

故A正确：B.pH试纸遇酸变红，遇碱变蓝，氯化镂受热分解生成氨气和HCL左边氯化钙会吸收氨气,

右边NaOH会吸收HC1,因此同时点燃两个酒精灯后，左端pH试纸变红，右边pH试纸变蓝，故B错误;

C.竖直支管上方同时有氨气和HCL两者相遇变为氯化筱，因此实验过程中竖直支管上方会出现白烟，

故C正确；D.停止加热后，不断交替挤压两边乳胶头，增大压强，将残余的气体全部赶入到蒸镭水中被

吸收，减少污染,故D正确；答案为B。

3.(2022•山东日照•模拟)过氧化钙(Cao?)是一种白色固体，能潮解，难溶于水，不溶于醇类，常用作杀

菌消毒剂。一种工业生产过氧化钙(CaO?)过程如下图所示。

30%的H2O2------------操作2

洗涤、干燥------

aCaO2'8H2O------>►CaO2

操作1

NH’Cl溶液*冷水浴反应

＞母液

Ca(OH)2

下列说法错误的是()

A.“冷水浴反应”中HQ?的作用是氧化剂

B.母液经处理后可返回“冷水浴反应”循环利用

C.操作2需要用到生烟、酒精灯、玻璃棒

D.“洗涤”产品需依次用蒸储水、无水乙隙洗涤，其中乙醇洗涤的目的是为了除去表面的水分

【答窠】A

【解析】A.在氯化钱溶液作用下，过氧化氢溶液与氢氧化钙发生冷水浴反应得到八水过氧化钙沉淀时，没

有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，故A错误：B.由分析可知，母液中含有氯化铁，经处理后

可返回冷水浴反应循环利用，故B正确；C.由分析可知，操作2为灼烧，需要用到用埸、酒精灯、玻璃棒

等仪器，故C正确：D.由分析可知，八水过氧化钙经蒸储水、无水乙醇洗涤晶体表面的可溶性杂质，其中

乙醇洗涤的目的是为了除去表面的水分，故D正确；故选A。

典例分析硝酸与硝酸盐

（2022•浙江•高考真题）亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某

样品（成分为亚硝酸钠或氯化钠）溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现

象和结论都正确的是（）

方案设计现象和结论

A先加入少量KC103溶液，再加AgNOa溶液和足量稀硝酸，振荡若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠

B加到少量KMnO”溶液中，再加硫酸酸化，振荡若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠

C先加到少量生。2溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠

D先加入少量Na2s溶液，再加入Ba。?溶液和稀硝酸，振荡若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠

【答案】C

【解析】A.样品若为NaCL依然会出现白色沉淀，A错误；B.氯化钠电离出的氮离子也可以被酸性高钵

酸钾氧化，而使其褪色，B错误；C.亚硝酸有氧化性，可以把二价铁氧化为三价铁，溶液变为黄色，C正

确；D.稀硝酸可以把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，再加入氯化锹可以生成硫酸钢白色沉淀，D错误;

故选C。

举一反三

1.（2022•河南开封•模拟）下列各组离子在相应条件下一定能大量共存的是（）

A.pH=14的溶液:K+、Na+、Cl\CIO

B.能使甲基橙变红的溶液：K+、Na\CI\S2O--

C.能使KI淀粉试纸变蓝的溶液：Na\NH：、S2>SO；

D.能与金属铝反应生成H2的溶液：K+、Ca2\NO-HCO,

【答窠】A

【解析】A.pH=14的溶液呈碱性，碱性条件下K+、Na+、C。相互之间不反应，能大量共存，故选A；

B,能使甲基橙变红的溶液呈酸性，酸性条件下S20；-发生歧化反应生成S和二氧化硫，故不选B：

C.能使KI淀粉试纸变蓝的溶液具有氧化性，S2•具有还原性，S2•能被氧化，故不选C；

D.能与金属铝反应生成H2的溶液呈酸性或碱性，酸性条件下，硝酸根具有氧化性，与A1反应不放氢气,

HCO；与H+反应放出二氧化碳；碱性条件下，HCO；与0H-反应生成CO；,故不选D；

选Ao

2.（2022•福建莆田•二模）工业上利用银块制取硝酸银及硝酸银的有关性质如下图所示。下列说法错误的

是（）

60%硒酸

IpX

…"反应/~性作①硝酸跟操作②硝酸银无期或“5%：

极块一,（fflftTKxrv）—>……―溶液---------词体--------------TN6

|

NO、NOH吸也后播放）

A.反应器中若增大硝酸浓度，生成NO,总量将减少

B.操作②为减压蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

C.硝酸银固体应保存在棕色瓶中

D.X是氧气

【答案】A

【解析】A.已知Ag+2HNCh（浓尸AgNO3-NChT+H2O,3Ag+4HNC>3（稀）=3AgNO3+NOf+2H2O可知反应器中

若增大硝酸浓度，生成NO、总量将增大，A错误；B.由于AgNO3受热易分解，故操作②为减压蒸发、冷却

结晶、过滤、洗涤、干燥，B正确；C.由于AgNCh见光易分解，硝酸银固体应保存在棕色瓶中避光保存，

C正确；D.已知反应：2AgNO3型2Ag+2NO2T+023故X是氧气，D正确；故答案为：A。

3.（2021•广东•模拟）下列离子组能大量共存且加入（或通入）试剂发生反应的离子方程式正确的是（）

选项离子组试剂离子方程式

AMg"、Fe3\Cl足量Cu粉Fe3++Cu=Fe2++Cu2*

2

BK\SO；、Cl少量Ch3SO3+C12+H2O=2C1+SO；+2HSOS

2少量2+

CH\Fe\SO；Ba(NOjBa+SO^=BaSO4i

33+

DFe\NH：、OH足量NaOH溶液Fe+3OH=Fe(OH)3J

【答案】B

【解析】A.铁离子和铜反应生成亚铁离子和铜离子，则离子方程式为：2Fe"+Cu=2Fe2++Cu2+,A错误;

+

B.适量的氯气和亚硫酸根离子反应：SO-+CI24-H2O=2C1+SO；+2H,亚硫酸