化学总复习化学键用省公开课一等奖全国示范课微课金奖课件

第15讲化学键1/772/773．化学反应本质反应物分子内_______________和生成物分子

内_____________。化学键断裂化学键形成3/771．任何物质内部都有化学键吗？有化学键破坏改变一定是化学改变吗？提醒：稀有气体是单原子分子，没有化学键。化学改变一定存在旧化学键断裂及新化学键形成。而化学键破坏不一定是化学改变。如晶体硅熔化，破坏了共价键，NaCl固体熔化破坏了离子键均是物理改变。

4/77二、离子键、共价键比较5/776/777/772．仅由非金属元素组成物质中一定不含离子键吗？8/77三、分子间作用力和氢键1．分子间作用力(1)定义：把__________________作用力，

叫做分子间作用力，又称___________。(2)特点：①分子间作用力比化学键_______；②影响物质_____、_____、溶解度等物理

性质。分子聚集在一起范德华力弱得多熔点沸点9/77(3)改变规律：普通来说，对于___________

相同物质，相对分子质量_____，分子间

作用力越大，物质熔、沸点_____。如卤

素单质其熔、沸点由高到低为：

________________。组成和结构越大越高I2>Br2>Cl2>F210/772．氢键(1)特点：①有方向性和饱和性；②作用力强弱：_____________<氢键<

_______；③含分子间氢键物质一些物理性质反常，

如熔、沸点_____，在水中溶解度_____。(2)能形成氢键原子是_________。分子间作用力化学键升高增大N、O、F11/77离子化合物与共价化合物辨析项目离子化合物共价化合物定义由离子键组成化合物原子间以共用电子对形成化合物结构微粒阴、阳离子原子化学键类型一定含有离子键，可能含有共价键只含共价键12/77主要物理性质①熔、沸点较高，硬度较大，通常呈固态；②固态不导电，熔融态和溶于水后导电①熔、沸点、硬度差异较大；②熔融态不导电，一些溶于水后导电典例①活泼金属化合物(ⅠA、ⅡA族)；②铵盐①绝大多数由非金属元素组成化合物(铵盐除外)；②全部酸13/7714/77

(年阳泉模拟)A、B、C、D、E是原子序数依次增大五种短周期元素。A原子电子层数与它核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族，B和C最外层电子数之和与E最外层电子数相同，A与E形成化合物化学式为AE，其分子中含18个电子，请回答以下问题：(1)A元素单质化学式为________，D元素原子结构示意图为________。(2)由A、B、C三种元素形成化合物电子式为________，这种化合物形成晶体中所含化学键类型有________。15/77(3)A、B、D三种元素形成一个化合物和A、B形成一个化合物能发生氧化还原反应，反应化学方程式为_____________________。(4)B、C、E三种元素形成一个盐，此盐中三种原子个数比为1∶1∶1，在25℃时，将该盐溶于水，测得溶液pH>7，理由是__________________(用离子方程式表示)。16/7717/7718/77技巧点拨判断化合物是离子化合物还是共价化合物有三看：一看组成：组成中有NH或第ⅠA、ⅡA族金属元素一定为离子化合物。二看种类：强碱、多数盐、活泼金属氧化物为离子化合物。三看性质：熔融时能导电化合物一定是离子化合物。19/771．已知氯化铝熔点为190℃(2.02×105

Pa)，但它在180℃即开始升华。(1)氯化铝是________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。(2)在500

K和1.01×105

Pa时，它蒸气密度(换算成标准情况时)为11.92

g·L－1，氯化铝化学式为________________________________________________________________________。20/77(3)无水氯化铝在空气中强烈地“发烟”，其原因是________________________________________________________________________。(4)设计一个更可靠试验，判别氯化铝是离子化合物还是共价化合物。你设计试验是________________________________________________________________________。21/7722/77(3)氯化铝为强酸弱碱盐，与空气中水发生水解反应产生HCl，HCl在空气中形成酸雾而“发烟”。(4)判断氯化铝是离子化合物还是共价化合物，可在其熔融状态下，试验其是否导电，若不导电，则为共价化合物。23/77答案：(1)共价化合物(2)Al2Cl6(3)氯化铝为强酸弱碱盐，与空气中水发生水解反应产生HCl，HCl在空气中形成酸雾而“发烟”(4)在一定条件下，将AlCl3晶体加热至熔融，然后做导电试验，若不导电，则AlCl3为共价化合物24/77化学键与物质类别关系(1)只含非极性共价键物质：同种非金属元素组成单质，如：I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。(2)只含有极性共价键物质：普通是不一样非金属元素组成共价化合物。如：HCl、NH3、SiO2、CS2等。25/77(3)现有极性键又有非极性键物质，如：H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6(苯)等。(4)只含有离子键物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成化合物，如：Na2S、CsCl、K2O、NaH等。(5)现有离子键又有非极性键物质，如：Na2O2、CaC2等。26/77(6)现有离子键，又有极性键物质，如NH4Cl等。(7)由强极性键组成但又不是强电解质物质，如HF等。(8)只含有共价键而无范德华力物质，如金刚石、硅、二氧化硅等。(9)无化学键物质：稀有气体，如氩气等。27/77名师指点明确物质中所含化学键种类，就能明确物质在发生物理改变或化学改变时，化学键断裂与形成，如离子化合物熔化时破坏离子键，而大部分共价化合物熔化时仅需破坏分子间作用力；再如NaOH与酸反应时只破坏离子键不破坏共价键。28/77以下说法正确是(

)A．含有共价键化合物一定是共价化合物B．分子中只有共价键化合物一定是共价化合物C．由共价键形成分子一定是共价化合物D．只有非金属原子间才能形成共价键29/77【解析】

A项，含有共价键化合物不一定是共价化合物，一些离子化合物中也含有共价键，如NH4Cl、NaOH等；B项，共价化合物中只存在共价键，一定不含离子键；C项，由共价键形成分子可能是共价化合物，也可能是单质；D项，共价键也可能存在于金属与非金属原子之间，如AlCl3。【答案】

B30/77方法归纳普通来说，单质分子除稀有气体不含化学键外，其它均含共价键；而化合物要分清类型，离子化合物中一定含离子键，也可有共价键，如NaOH、NH4Cl、Na2O2等；而共价化合物中只有共价键，绝不会出现离子键。31/772．以下叙述正确是(

)A．两种非金属原子间不可能形成离子键B．非金属原子间不可能形成离子化合物

C．离子化合物中不可能有共价键D．共价化合物中可能有离子键32/77解析：两种非金属原子间不能得失电子，不能形成离子键，A对；当非金属原子组成原子团时，能够形成离子化合物，如NH4Cl，B错；离子化合物中能够有共价键，如NaOH中O—H键，C错；有离子键就是离子化合物，D错。答案：A33/77粒子电子式书写与用电子式表示形成过程1．电子式34/7735/77(6)共价化合物共用电子对写在成键两原子中间(普通形成共价键后，成键原子到达稳定结构)，每个原子最外层电子都要标出，相同原子不能合并。36/772．用电子式表示化合物形成过程(1)离子化合物形成过程表示方法左边是原子电子式，并用箭头标出电子转移，右边是离子化合物电子式，中间用“―→”连接，左边相同原子能够合并，右边相同离子不能合并。比如：37/77(2)共价化合物形成过程表示方法左边是原子电子式，相同原子能够合并，右边是共价化合物电子式，中间用“―→”连接，比如：38/77已知五种元素原子序数大小次序为C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成离子化合物A2B中全部离子电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子分子。请回答以下问题：(1)写出五种元素名称：A._______，B._______，C．________，D.________，E.________。39/77(2)用电子式表示离子化合物A2B形成过程：______________________________________。(3)写出以下物质电子式：D元素形成单质：

______________________________________；E与B形成化合物：______________________________________；A、B、E形成化合物：______________________________________；D与E形成共价化合物：______________________________________。40/7741/7742/77技巧点拨共价化合物与离子化合物电子式区分。前者不加括号，不写表示电荷符号，后者阴离子加方括号，括号外写表示电荷符号。前者共用电子对普通还要求表示出其组成电子起源于哪一原子。43/7744/7745/77解析：A项是考查离子化合物电子式书写，阳离子不能合并书写，应对称书写；B项H和S都是非金属元素，没有电子转移，将以共用电子对形式形成共价化合物，不存在离子；C项H、O是非金属元素，形成是共价键，以共用电子对形式存在，正确；D项则漏写了两对孤对电子，同时三对共用电子对书写方式不合理。答案：C46/7747/77答案：C48/7749/77答案：C50/773．(年浙江)有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－含有相同电子层结构；离子半径：Z2－>W－；Y单质晶体熔点高、硬度大，是一个主要半导体材料。以下说法中，正确是(

)51/77A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物B．因为W、Z、M元素氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C．元素Y、Z、W单质晶体属于同种类型晶体D．元素W和M一些单质可作为水处理中消毒剂52/77解析：短周期元素中，X＋与M2－含有相同电子层结构，且X、Y、Z、W同周期，则可推出X是Na，M是O；Z、M同主族，则Z是S；离子半径Z2－>W－，则W是Cl；Y单质晶体熔点高、硬度大，是主要半导体材料，可知Y是Si。A项，Na、O可形成Na2O、Na2O2两种化合物。B项，H2O分子间有氢键，其沸点比HCl、H2S高。C项，晶体硅是原子晶体，S、Cl2晶体属于分子晶体。D项，Cl2、O3均可作为水处理中消毒剂。故选D。答案：D53/774．(年天津)X、Y、Z、L、M五种元素原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质基础元素，M是地壳中含量最高金属元素。回答以下问题：(1)L元素符号为________；M在元素周期表中位置为________________；五种元素原子半径从大到小次序是____________________(用元素符号表示)。54/77(2)Z、X两元素按原子数目比1∶3和2∶4组成份子A和B，A电子式为____________________，B结构式为______________________。(3)硒(Se)是人体必需微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se原子序数为________________________________________________________________________，55/77其最高价氧化物对应水化物化学式为______。该族二～五周期元素单质分别与H2反应生成1mol气态氢化物反应热以下，表示生成1mol硒化氢反应热是________(填字母代号)。a．＋99.7kJ·mol－1 b．＋29.7kJ·mol－1c．－20.6kJ·mol－1 d．－241.8kJ·mol－156/77(4)用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R电极反应式：__________________；由R生成Q化学方程式：______________________。57/77解析：本题主要考查了元素推断、物质结构、电化学等相关知识。组成蛋白质基础元素是C、N、H、O，地壳中含量最高金属元素是Al，所以X、Y、Z、L、M分别是H、C、N、O、Al。(1)H为原子半径最小元素，依据元素周期表中原子半径改变规律(同周期元素从左向右，原子半径依次减小，同主族元素从上向下，原子半径依次增大)可推断五种元素原子半径从大到小次序是：Al>C>N>O>H。58/7759/7760/7761/771．以下物质中，既含有离子键，又含有共价键是(

)A．MgCl2

B．Na2O2C．Na2O D．Al2O3解析：MgCl2、Na2O和Al2O3都只含有离子键；Na2O2中含有过氧根离子，过氧根离子中含有O—O键，属于非极性共价键。答案：B62/772．以下关于化学键叙述中，正确是(

)A．共价化合物中可能含离子键，离子化合物中只含离子键B．离子化合物中可能含共价键，共价化合物中不含离子键C．组成单质分子微粒一定含有共价键D．在氧化钠中，只存在氧离子和钠离子静电吸引作用63/77解析：离子化合物是阴、阳离子经过离子键结合而成，所以，离子化合物中一定含有离子键。除离子键外，离子化合物中还可能含共价键，如NaOH是由Na＋和OH－结合而成离子化合物，而OH－中含O—H共价键，在共价化合物中各原子均经过共用电子对相结合，不存在离子键，故B正确，A错误。64/77稀有气体分子中不存在化学键，C错误。在离子化合物中除阴、阳离子电荷之间静电引力外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间排斥作用，D错误。选B。答案：B65/773．以下物质性质改变规律，与共价键稳定性相关是(

)A．F2、Cl2、Br2、I2熔点、沸点逐步升高B．HF、HCl、HBr、HI热稳定性依次降低C．碱金属单质熔点随原子序数递增依次降低D．NaF、NaCl、NaBr、NaI熔点依次降低66/77解析：首先排除C和D两个选项，因为碱金属单质和NaX中不存在共价键；共价键稳定性影响共价分子稳定性等化学性质，卤素单质熔点、沸点与共价键稳定性无关。答案：B67/7768/77解析：A项中H原子没有用电子式表示，且HCl属于共价化合物，应以共用对电子正确形式书写；B项NaBr属于离子化合物，应