弱电解质电离教案

弱电解质电离教案一、教学目标1.知识与技能目标理解弱电解质的电离平衡概念，能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡建立过程。掌握影响弱电解质电离平衡的因素，能运用勒夏特列原理分析外界条件对电离平衡的影响。了解电离平衡常数的含义，能根据电离平衡常数比较弱电解质的相对强弱。2.过程与方法目标通过实验探究、数据分析等活动，培养学生观察、分析、归纳总结的能力。引导学生运用化学平衡理论来认识弱电解质的电离平衡，体会化学平衡移动原理的指导作用，提高知识迁移能力。3.情感态度与价值观目标通过探究活动，培养学生严谨的科学态度和勇于探索的精神。体会化学学科中对立统一的辩证唯物主义观点，培养学生的辩证思维能力。

二、教学重难点1.教学重点弱电解质的电离平衡。影响弱电解质电离平衡的因素。电离平衡常数。2.教学难点弱电解质电离平衡的建立及移动。电离平衡常数的意义及应用。

三、教学方法讲授法、实验探究法、讨论法、多媒体辅助教学法

四、教学过程

（一）导入新课（5分钟）【教师活动】展示实验：将等体积、等浓度的盐酸和醋酸分别与同样大小的镁条反应，观察并记录现象。【学生活动】观察实验现象，发现镁条与盐酸反应剧烈，产生气泡速率快；与醋酸反应相对较慢，产生气泡速率慢。【教师引导】为什么相同浓度的盐酸和醋酸与镁条反应的速率不同呢？这与它们的电离情况有什么关系呢？由此引出本节课的主题--弱电解质的电离。

（二）弱电解质的电离平衡（20分钟）1.弱电解质电离的特点【教师活动】回顾强电解质和弱电解质的概念，举例说明常见的强电解质（如NaCl、HCl等）和弱电解质（如醋酸、一水合氨等）。引导学生思考弱电解质在水溶液中的电离情况，与强电解质有何不同。【学生活动】回忆相关概念，思考并回答弱电解质在水溶液中部分电离。【教师总结】强电解质在水溶液中完全电离，不存在电离平衡；而弱电解质在水溶液中部分电离，存在电离平衡。以醋酸为例，书写醋酸的电离方程式：CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺。2.电离平衡的建立【教师活动】展示醋酸电离过程的微观示意图，讲解醋酸分子在水中的电离过程。开始时，醋酸分子电离速率较大，随着溶液中CH₃COO⁻和H⁺浓度的逐渐增大，结合成醋酸分子的速率逐渐加快。当电离速率和结合速率相等时，就达到了电离平衡状态。【学生活动】观看微观示意图，理解醋酸电离平衡的建立过程，体会动态平衡的特点。【教师提问】请同学们分析一下，在醋酸的电离平衡建立过程中，溶液中各粒子浓度是如何变化的？【学生思考回答】醋酸分子浓度逐渐减小，CH₃COO⁻和H⁺浓度逐渐增大，当达到平衡时，各粒子浓度不再改变。3.电离平衡的概念【教师总结】在一定条件下（如温度、浓度），当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这种平衡叫做电离平衡。电离平衡是一种动态平衡，具有化学平衡的一般特征，如"逆""等""动""定""变"。【学生活动】理解电离平衡的概念，与化学平衡的概念进行对比，加深对电离平衡的认识。

（三）影响弱电解质电离平衡的因素（25分钟）1.温度的影响【实验探究】取两支试管，分别加入等体积、等浓度的醋酸溶液，一支放在热水浴中加热，另一支放在冷水中冷却，观察并记录溶液的导电性变化。【学生活动】分组进行实验，观察到热水浴中的溶液导电性增强，冷水中的溶液导电性减弱。【教师引导】根据溶液导电性变化，分析温度对醋酸电离平衡的影响。【学生思考回答】升高温度，溶液导电性增强，说明醋酸电离程度增大，平衡向电离方向移动；降低温度，溶液导电性减弱，说明醋酸电离程度减小，平衡向逆反应方向移动。【教师总结】弱电解质的电离是吸热过程，升高温度，电离平衡向电离方向移动，电离程度增大；降低温度，电离平衡向逆反应方向移动，电离程度减小。2.浓度的影响【实验探究】取三支试管，分别加入1mL、2mL、3mL0.1mol/L的醋酸溶液，然后分别加水稀释至10mL，测量并记录溶液的pH。【学生活动】分组进行实验，测量并记录数据，发现稀释后溶液的pH逐渐增大。【教师引导】根据pH变化，分析浓度对醋酸电离平衡的影响。【学生思考回答】加水稀释后，溶液中醋酸分子、CH₃COO⁻和H⁺浓度都减小，但醋酸分子浓度减小的倍数大于离子浓度减小的倍数，平衡向电离方向移动，电离程度增大。【教师总结】加水稀释弱电解质溶液，电离平衡向电离方向移动，电离程度增大。增大弱电解质的浓度，电离平衡向电离方向移动，但电离程度减小；减小弱电解质的浓度，电离平衡同样向电离方向移动，电离程度增大。3.同离子效应【教师活动】在醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，观察溶液中H⁺浓度的变化。【学生活动】观察到加入醋酸钠固体后，溶液中H⁺浓度减小，溶液酸性减弱。【教师引导】分析加入醋酸钠固体后对醋酸电离平衡的影响。【学生思考回答】醋酸钠在溶液中完全电离产生CH₃COO⁻，增大了溶液中CH₃COO⁻的浓度，使醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，H⁺浓度减小。【教师总结】在弱电解质溶液中加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向逆反应方向移动，这种现象叫做同离子效应。

（四）电离平衡常数（15分钟）1.电离平衡常数的概念【教师活动】以醋酸的电离为例，讲解电离平衡常数的概念。在一定温度下，当醋酸达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比值是一个常数，叫做醋酸的电离平衡常数，简称电离常数，用Ka表示。【学生活动】理解电离平衡常数的概念，写出醋酸电离平衡常数的表达式：Ka=[CH₃COO⁻]·[H⁺]/[CH₃COOH]。【教师提问】请同学们思考一下，电离常数的大小与弱电解质的电离程度有什么关系？【学生思考回答】电离常数越大，说明弱电解质的电离程度越大，酸性或碱性越强。2.电离平衡常数的意义【教师总结】电离常数表征了弱电解质的电离能力，它只与温度有关，与溶液的浓度无关。对于同一弱电解质，温度一定时，电离常数是一个定值。通过比较不同弱电解质的电离常数大小，可以判断它们的相对强弱。【教师举例】已知25℃时，醋酸的Ka=1.75×10⁻⁵，碳酸的Ka₁=4.4×10⁻⁷，Ka₂=4.7×10⁻¹¹。比较醋酸、碳酸的酸性强弱。【学生活动】根据电离常数大小，得出醋酸的酸性强于碳酸。3.电离平衡常数的应用【教师活动】展示例题：已知25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液中，醋酸的电离常数Ka=1.75×10⁻⁵，求该溶液中H⁺的浓度。【教师引导】学生根据电离常数表达式进行计算，讲解计算过程和方法。【学生活动】进行计算，体会电离平衡常数在计算中的应用。

（五）课堂小结（5分钟）【教师活动】引导学生回顾本节课所学内容，包括弱电解质的电离平衡、影响电离平衡的因素（温度、浓度、同离子效应）以及电离平衡常数的概念、意义和应用。【学生活动】积极发言，总结本节课的重点知识，梳理知识体系。

（六）课堂练习（10分钟）1.下列关于弱电解质电离平衡的说法正确的是（）A.弱电解质电离达到平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B.电离平衡是一种动态平衡，v(电离)=v(结合)≠0C.弱电解质电离平衡后，加水稀释，电离平衡向电离方向移动，电离常数增大D.升高温度，电离平衡向电离方向移动，电离常数减小【答案】B2.在0.1mol/L的醋酸溶液中，要使醋酸的电离程度增大，且H⁺浓度减小，应采取的措施是（）A.升高温度B.加入适量的醋酸钠固体C.加入少量的盐酸D.加水稀释【答案】D3.已知25℃时，氢氟酸（HF）的电离常数Ka=3.6×10⁻⁴，氢氰酸（HCN）的电离常数Ka=4.9×10⁻¹⁰。则相同浓度的HF和HCN溶液中，酸性较强的是______；pH相等的HF和HCN溶液中，物质的量浓度较大的是______。【答案】HF；HCN

（七）布置作业（5分钟）1.书面作业：教材课后习题中与本节课相关的题目。2.拓展作业：查阅资料，了解电离平衡在生活、生产中的应用，并撰写一篇简短的报告。

五、教学反思通过本节课的教学，学生对弱电解质的电离平衡有了较为系统的认识。在教学过程中，通过实验探究、讨论分析等活动，