辽宁省抚顺市2024-2025学年高三下学期3月模拟考试化学试卷（含答案）

都资料库化学参考答案—、选择题:本题共14小题,每小题3分。题号答案题号答案【解析1,汉竹简的主要成分为纤维素,莲花形玻璃托盏的主要成分为玻璃,梅花春戴纹碗的主要成分为陶瓷,三星献寿转花钟的主体部分主要成分为铜镀金。2.A项,pb2+与s'-不能大量共存。B项,Fe2+与clo不能大量共存。D项,HCO3与[Al(OH)]不能大量共存。3.A项,为基态的B原子轨道表示式。B项,乙醇的核磁共振氢谱图中应有3种H。C项,4.A项,抽滤过程中,应关闭活塞A。B项,试剂瓶瓶口应紧挨试管口,标签应向着手心,瓶塞应倒放在桌面。D项,锥形瓶不能密封,否则液体难以流下,应去掉橡皮塞。5.B项,o键数为8NA,无键。C项,12g石墨晶体的物质的量为Imol,而Imol碳原子能形成0.5mol六元环。D项,酯化反应为可逆反应。6.B项,阿司匹林在稀烧碱溶液中水解产物与NaoH反应生成水杨酸钠盐。D项,水杨酸中c的杂化方式均为sp'杂化,阿司匹林分子c的杂化方式为sp2杂化和Sp3杂化。7.A项,活泼金属铝在空气中被氧气氧化生成致密氧化膜,无需保存在煤油中。B项,锂原子最外层2s原子轨道轮廓为球形。c项,若镁元素的基态原子电子排布式为1s22s22p"3s'3p',则违反了能量最低原理。8.A项,K2cr207溶液中存在cro272-(橙色)+H2O2cro42-(黄色)+2H+,滴入稀NaoH溶液,NaoH消耗氢离子,平衡向生成cro42-的方向移动即平衡正向移动,溶液由橙色变化学参考答案·第1页(共5页)化学参考答案·第2页(共5页)为黄色。B项,将铁钉置于盛有稀醋酸的试管中,长时间放置,暴器在空气中的铁钉表面出现大量锈迹说明铁钉发生了吸氧腐蚀和析氢腐蚀,但是酸性条件下以析氢腐蚀为主。C项,氯气没有漂白性。9.A项,离子液体对有机物和无机物都有良好的溶解性能。D中由晶胞结构可知,一个晶胞中含有的X为2个,含有的Y为2个,即一个晶胞含有2个XY,根据密度与质量,体积的关系求出1个晶胞的体积,即一个晶胞的体积为,w可以看作刚性球,球体的体积公式为r3,故该晶胞中10,B项,两种有机物官能团不同,可以用红外光谱法鉴别。C项,叶绿素生色基团分子中有手性碳,而血红蛋白生色基团分子中没有手性碳。"""B项,发生反应I后的母液中含有硫酸钠。"""Z是同周期。短周期主族元素X、Y、Z是同周期。短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,乙相邻元素,结合XYZW、、、四种元素形成的化合物的结构可知X为H元素,Y为N元素,Z为o元素,W为S元素。A项,H元素在元素周期表S区。c项,硫单质难溶于水,微溶于乙醇。D项,NH4NO3水溶液显酸性,NH3·H2O水溶液显碱性。c项,催化中心的Fe2+t先被氧化为Fe3+,后又被还原化为Fe2+CH的物质的量减小。B项,根据图示,sooc达平衡时,CH4的物质的量为3.8mol、之和在1100-c时达到最小,所以达平衡时装置中n(co3)随温度升高的变化趋势为先增大后减小。化学参考答案·第3页(共5页)二、非选择题:本题共4小题,共58分。(除特殊标注外,每空1分,共14分)(1)第四周期第VB族(2)H2so4caso4、sio2(2分)Fe(3)真空加热浓缩低于50C降温结晶(4)Tio2++2H2OH2Tio3+2H+(2分)10-27(2分)(5)①12【解析】(2)在150~200C下溶煮进行,不能选具有挥发性的酸,结合流程后面的绿矾,应该选择硫酸;加入铁粉主要是为了将Fe3+还原为Fee+,便于后续析出绿矾晶体。(3)绿矾的化学式为Feso4·7H2O,很容易被氧化,所以要隔绝空气加热,根据图像要低于50C降温结晶。AU的配位数为12。②a-Ti3AU和B-Ti3AU两种晶胞棱长分别为anm和fnm,已知M(AU)=l97g'mcol,(除特殊标注外,每空2分,共15分)(1》坩埚、泥三角(其他合理答案也给分)+(2)H202+2I+2HI2+2H20(3)①减压蒸馏(1分,只答蒸馏不给分)包防止烧瓶中液体剧烈沸腾而进入冷凝管(答案合理即可》(4》①配制室温下饱和碘水,用标准Nazs203溶液滴定(答案合理即可)②2.5v·10-4mol/L化学参考答案·第4页(共5页)a——+a④偏小【解析】(1)灼烧固体用的是坩埚,配套泥三角使用。(4)①根据表达式K,=C(I,),则达到平衡时,形成的是碘水饱和溶液。②根据I2+2SO232-2IF+2+2.5v.10-mols,则10mL溶液中+=.-。③因为加入的是过量碘晶体,所以实验中形成的是碘水饱和溶液,代入计算液中剩下的-,则有K2④在上述实验过程中用碘量瓶是为了防止碘挥发引起的误差,若不使用碘量瓶,则C(I2)+CC会减小,C(I)会增大,K217.(除特殊标注外,每空2分,共14分)》升高(1分)计算可得反应i的烙变为+247.3KJ/mol,反应吸热,高温下有利于反应平衡正向移动(2)①abc②0.150.27⃞随着运行时间的增长,催化剂活性下降,CO转化率降低或副反应3进行程度增大,导2致CO减少,从而出现