四川省雅安市雨城区中里镇中学九年级化学下册 9.3 溶液的浓度教学实录 （新版）新人教版

四川省雅安市雨城区中里镇中学九年级化学下册9.3溶液的浓度教学实录（新版）新人教版学校授课教师课时授课班级授课地点教具教学内容分析1.本节课的主要教学内容：四川省雅安市雨城区中里镇中学九年级化学下册9.3溶液的浓度教学实录（新版）新人教版，主要讲解溶液浓度的概念、计算方法以及在实际生活中的应用。

2.教学内容与学生已有知识的联系：本节课与学生在八年级所学的溶液、溶质、溶剂等基本概念相联系，通过复习巩固已有知识，进一步学习溶液浓度的计算方法，提高学生的化学计算能力。核心素养目标1.培养学生的科学探究能力，通过实验操作和数据分析，使学生能够运用定量分析方法探究溶液浓度。

2.强化学生的科学思维，使学生能够运用比例、方程等数学工具解决化学问题。

3.提升学生的科学态度与社会责任，使学生认识到化学知识在生活中的实际应用，增强学生的社会责任感。学情分析九年级学生在化学学科的学习上已经具备了一定的基础，对溶液、溶质、溶剂等基本概念有一定的了解。然而，在溶液浓度这一章节，学生可能面临以下学情特点：

1.学生层次：班级学生整体学习水平参差不齐，部分学生对化学基础知识的掌握较为扎实，能够独立完成溶液浓度计算；而部分学生可能对基础知识掌握不够牢固，需要教师给予更多指导和帮助。

2.知识方面：学生在八年级已经学习了溶液的基本概念，但对溶液浓度的计算方法可能存在困惑，需要教师通过实例和练习帮助学生理解和掌握。

3.能力方面：学生在实验操作和数据分析能力上存在差异，部分学生能够熟练进行实验操作，但在数据分析时可能存在困难；而部分学生可能对实验操作不熟悉，需要教师耐心指导。

4.素质方面：学生在化学学习过程中，部分学生表现出较强的自主学习能力和合作意识，能够积极参与课堂讨论和实验活动；而部分学生可能缺乏自主学习能力，需要教师给予更多关注和引导。

5.行为习惯：部分学生在课堂上能够认真听讲，积极参与互动，但部分学生可能存在注意力不集中、纪律意识不强等问题，需要教师加强课堂管理和引导。教学资源1.软硬件资源：多媒体教学设备（投影仪、计算机）、实验器材（量筒、烧杯、滴定管、电子秤等）、实验药品（不同浓度的溶液）。

2.课程平台：学校网络教学平台，用于发布教学资料和在线作业。

3.信息化资源：化学教学软件，提供溶液浓度计算的模拟实验和练习题。

4.教学手段：板书、PPT演示文稿、教学视频、实验操作示范。教学过程一、导入新课

1.老师提问：同学们，你们在生活中是否遇到过需要稀释溶液的情况？比如，我们常用的消毒液，如果浓度过高可能会对人体造成伤害，那么如何将高浓度的消毒液稀释到适合使用的浓度呢？

2.学生回答：可以通过加水稀释。

3.老师总结：今天我们要学习的内容就是如何计算溶液的浓度，以及如何通过稀释和浓缩来调整溶液的浓度。

二、新课讲授

1.溶液浓度的概念

-老师讲解：溶液浓度是指溶质在溶液中的质量或体积与溶液总体积的比值。常见的浓度表示方法有质量分数浓度、摩尔浓度等。

-学生跟随老师学习溶液浓度的定义和不同表示方法。

2.溶液浓度的计算

-老师演示：通过实例讲解质量分数浓度和摩尔浓度的计算方法，如稀释前后溶液的质量不变、物质的量不变等。

-学生练习：跟随老师的步骤，计算给定溶液的浓度。

3.溶液的稀释和浓缩

-老师讲解：稀释是指将溶液的浓度降低，浓缩是指将溶液的浓度提高。稀释和浓缩的方法包括直接稀释法、加水稀释法、浓缩剂法等。

-学生练习：根据老师的讲解，尝试设计不同的稀释和浓缩方案。

4.溶液浓度在实际生活中的应用

-老师举例：讲解溶液浓度在医药、化工、食品、环保等领域的应用，如制药工业中药物浓度的控制、化工生产中原料配比的计算等。

-学生思考：结合所学知识，讨论溶液浓度在实际生活中的重要性。

三、课堂练习

1.老师布置练习题：计算给定溶液的浓度，设计稀释和浓缩方案。

2.学生独立完成练习，老师巡视指导。

3.学生展示解题过程，老师点评并总结。

四、实验探究

1.老师讲解实验目的：通过实验探究溶液浓度与溶质、溶剂的关系。

2.学生分组实验：根据老师的指导，进行溶液浓度测定的实验。

3.学生记录实验数据，分析实验结果。

4.学生展示实验报告，老师点评并总结。

五、课堂小结

1.老师总结本节课所学内容：溶液浓度的概念、计算方法、稀释和浓缩方法以及在生活中的应用。

2.学生回顾本节课的重点知识，提出疑问。

3.老师解答学生疑问，强调重点和难点。

六、课后作业

1.老师布置课后作业：完成教材中的练习题，巩固所学知识。

2.学生按时完成作业，老师批改并反馈。

七、教学反思

1.老师反思：本节课的教学是否达到了预期的目标，学生的掌握程度如何，教学过程中有哪些不足之处。

2.老师改进：针对教学中的不足，制定改进措施，提高教学质量。教学资源拓展1.拓展资源：

-化学史上的重要溶液浓度概念：介绍溶液浓度在化学史上的发展，如摩尔浓度的提出及其在化学实验中的应用。

-溶液浓度的实际应用案例：收集并介绍生活中常见的溶液浓度应用案例，如饮料、药品、化工产品等。

-溶液浓度与化学平衡的关系：探讨溶液浓度变化对化学平衡的影响，如勒夏特列原理在溶液浓度调节中的应用。

2.拓展建议：

-阅读相关科普书籍：推荐学生阅读《化学元素的故事》、《化学的奥秘》等科普书籍，了解溶液浓度在科学发现中的应用。

-参与化学实验活动：鼓励学生参与学校的化学实验活动，通过实际操作加深对溶液浓度概念的理解。

-网络资源搜索：指导学生利用图书馆、互联网等资源，搜索与溶液浓度相关的科学论文和研究报告。

-实际问题解决：布置课后作业，让学生根据所学知识解决生活中的实际问题，如如何根据需要配置一定浓度的溶液。

-小组讨论与合作：组织学生进行小组讨论，共同探讨溶液浓度在不同领域中的应用，培养学生的合作精神和问题解决能力。

-家庭实验：鼓励学生与家长一起进行简单的家庭实验，如制作简易酸碱指示剂，通过实验了解溶液浓度的变化。

-观看化学教育视频：推荐学生观看教育机构制作的化学教育视频，通过直观的方式学习溶液浓度的相关知识。

-实践项目参与：鼓励学生参与学校或社区的科学实践活动，如环境保护项目，通过实践了解溶液浓度对环境的影响。教学反思与改进各位同行，今天我们来谈谈教学反思与改进的事情。作为老师，我们总在不断学习、不断进步。下面，我就今天的溶液浓度这节课，来和大家分享一下我的反思和改进措施。

首先，我觉得在导入环节，我可能可以做得更生动一些。虽然我用了生活中的例子，但是感觉还是有点生硬，学生们的反应也不是很热烈。以后，我打算结合学生的兴趣点，比如流行文化、热门电影等，来设计更吸引人的导入，让学生们在轻松的氛围中进入学习状态。

其次，对于新课的讲授，我意识到有些学生对于溶液浓度的计算方法掌握得不是很好。我在讲解时，可能过于依赖板书，而没有充分利用多媒体资源，使得部分学生难以跟上节奏。未来，我会尝试制作更多多媒体课件，通过动画、图片等形式，使抽象的知识更直观、更容易理解。

再来说说课堂练习，我发现有些学生在完成练习时，对问题的理解不够深入，解题思路也不清晰。我计划在课堂上多设置一些层次分明的练习题，让学生从基础题到提高题，逐步提高解题能力。同时，我还会在课堂上增加一些小组讨论，让学生在讨论中碰撞出思维的火花。

在实验探究环节，我注意到部分学生在操作过程中有些手忙脚乱，这说明他们对实验步骤还不够熟悉。因此，我决定在课前给学生发放实验步骤的详细说明，并提前进行实验预演，确保每位学生都能掌握实验操作。

此外，我在课堂小结和课后作业的设计上也存在不足。有时候，我对知识的总结过于简略，导致学生掌握得不扎实；课后作业的难度也不够均衡，有些学生觉得简单，而有些学生觉得太难。为此，我打算在课后作业上下功夫，设计更多层次、难度的题目，让每位学生都能得到相应的锻炼。

最后，我想谈谈教学评价。我发现在教学过程中，我对于学生的评价过于单一，只是关注了他们对知识点的掌握程度。实际上，我认为评价应该更加全面，包括学生的学习态度、合作能力、创新能力等方面。因此，我计划在今后的教学中，采用多元化的评价方式，以更好地激励学生。课后作业1.计算题

-题目：已知某溶液中溶质的质量为20g，溶液的总质量为100g，求该溶液的质量分数浓度。

-答案：质量分数浓度=(溶质质量/溶液总质量)×100%=(20g/100g)×100%=20%

2.浓度换算题

-题目：某溶液的摩尔浓度为0.5mol/L，求该溶液的物质的量浓度。

-答案：物质的量浓度=摩尔浓度=0.5mol/L

3.稀释题

-题目：将10mL浓度为0.1mol/L的盐酸溶液稀释到50mL，求稀释后溶液的摩尔浓度。

-答案：稀释前溶液中溶质的物质的量=摩尔浓度×体积=0.1mol/L×10mL=0.001mol

稀释后溶液的摩尔浓度=溶质的物质的量/稀释后体积=0.001mol/50mL=0.02mol/L

4.浓度配制题

-题目：实验室需要配制100mL浓度为0.2mol/L的NaOH溶液，现有浓度为10mol/L的NaOH溶液，求需要取用的NaOH溶液体积。

-答案：需要取用的NaOH溶液体积=目标溶液体积×目标溶液浓度/现有溶液浓度

需要取用的NaOH溶液体积=100mL×0.2mol/L/10mol/L=2mL

5.混合溶液浓度题

-题目：将20mL浓度为0.3mol/L的HCl溶液与30mL浓度为0.4mol/L的NaOH溶液混合，求混合后溶液的pH值。

-答案：混合前HCl溶液中H+的物质的量=摩尔浓度×体积=0.3mol/L×20mL=0.006mol

混合前NaOH溶液中OH-的物质的量=摩尔浓度×体积=0.4mol/L×30mL=0.012mol

混合后OH-的剩余物质的量=混合前OH-的物质的量-混合前H+的物质的量=0.012mol-0.006mol=0.006mol

混合后溶液的体积=20mL+30mL=50mL

混合后OH-的浓度=剩余物质的量/混合后体积=0.006mol/50mL=0.12mol/L

pOH=-log[OH-]=-log(0.12)≈0.92

pH=14-pOH=14-0.92≈13.08教学评价与反馈1.课堂表现：

-学生们对溶液浓度的概念和计算方法表现出浓厚的兴趣，课堂参与度较高。大部分学生能够积极回答问题，参与课堂讨论，特别是在实验探究环节，学生们表现出了较强的动手操作能力和观察力。

2.小组讨论成果展示：

-在小组讨论环节，学生们能够有效合作，共同探讨溶液浓度在实际生活中的应用。每个小组都提出了自己的见解，例如如何根据实际情况选择合适的稀释方法，以及如何通过调整溶液浓度来达到特定的目的。讨论成果的展示环节，学生们能够清晰、有条理地表达自己的观点，体现了良好的团队协作能力。

3.随堂测试：

-随堂测试的结果显示，学生对溶液浓度的基本概念和计算方法掌握较好。大多数学生能够正确计算出溶液的浓度，但在稀释和浓缩的计算上，部分学生存在困难。测试结果还反映出学生在实验探究环节的知识应用能力较强。

4.课后作业反馈：

-通过批改课后作业，我发现学生们对溶液浓度的计算和应用题有较好的理解，但部分学生在实际操作中存在