天津市蓟州区上仓中学高二下学期化学月考练习卷

2024-2025学年第二学期高二年级化学阶段性练习（一）可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14O16Cu64As75一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分）1．符号“3px”没有给出的信息是（）A．能层 B．能级C．电子云在空间的伸展方向 D．电子的自旋方向2．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图。下列关于莽草酸的说法正确的是（）A．分子中有2个手性碳原子 B．此有机物按碳骨架分类属于脂肪烃的衍生物C．莽草酸的分子式为C7H4O5 D．分子中有三种官能团3．下列说法或有关化学用语的表达正确的是A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B．基态铍原子最外层电子的电子云轮廓图：C．乙炔的空间填充模型：D．基态碳原子的价层电子的轨道表示式：4．已知氢化铝锂是有机合成中非常重要的还原剂，遇水即爆炸性分解，发生反应。下列说法正确的是A．电负性：O>Li>H>Al B．碱性：C．离子半径： D．既含有离子键又含有共价键5．下列分子或离子的中心原子为杂化，且杂化轨道容纳1对孤电子对的是A．、、 B．、、C．HCN、、 D．、、6．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是A．和 B．和C．和HCl D．和7．用价电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，也可推测键角大小，下列判断正确的是A．是V形分子 B．键角大于C．是三角锥形分子 D．和的空间结构相同8．、和均可作为燃料电池的燃料。下列说法错误的是A．、和中C、N杂化方式均相同B．和的空间结构分别为正四面体形、三角锥形C．、和均为极性分子D．沸点：9．下列各组物质的晶体类型相同的是A．和 B．和NaCl C．和KCl D．和MgO10．下列说法正确的是A．CO2、CS2和SiO2的结构相似B．H—F的键能比H—Cl的键能大，所以HF比HCl稳定，HF的稳定性与HF分子间存在氢键无关C．干冰易升华，这与分子中C=O键的键能大小有关D．H2O和H2S的空间构型相似，CaO2和CaH2的化学键类型完全相同11．下列对分子性质的解释中，不正确的是（

）A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释B．由于乳酸（）中存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体；生产中可利用“手性合成”法主要得到其中一种手性分子C．的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键D．分子的结构为，可知为极性分子12．铁、氮气、丙酮()和乙醇可参与制备铁氮化合物(FexNy)，以下说法不正确的是A．丙酮中碳原子采用sp2和sp3杂化B．Fe元素位于元素周期表的第VIIIB族C．1个N2分子中有1个σ键和2个π键D．乙醇的沸点高于丙烷，是因为乙醇分子间存在氢键13.列物质性质排序错误的是A.酸性：F3CCOOH>Cl3CCOOH B.沸点：C.熔点： D.稳定性：14．关于化学式为的配合物，下列说法正确的是A．配位体是和，配位数是5B．中心离子是，配离子是C．内界和外界中的的数目比是1∶2D．在1mol该配合物中加入足量溶液，可以得到3molAgCl沉淀15．几种晶体的晶胞(或晶体结构)如图所示，下列说法正确的是（）NaCl晶胞CO2晶胞金刚石晶胞石墨晶体结构A．NaCl中Na+的配位数小于干冰中CO2分子的配位数B．干冰晶胞中CO2分子之间和金刚石晶胞中碳原子间的静电作用均是共价键C．若金刚石的晶胞边长为acm，其中两个最近的碳原子之间的距离为cmD．石墨晶体层内是共价键，层间是范德华力，所以石墨是一种过渡晶体16.下列各项叙述不正确的是A.若硫原子核外电子排布图为则违反了泡利原理B.若21号元素的基态原子电子排布式为，则违反了构造原理C.铍原子核外有4种运动状态不同的电子D.原子的电子排布子由能释放特定能量产生发射光谱17.如图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子，下列有关说法正确的是A.冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体B.冰晶体具有共价键三维骨架结构，是共价晶体C.水分子间通过形成冰晶体D.冰晶体融化时，水分子间的空隙增大18.利用超分子可以对一些物质进行分离，例如利用杯酚(结构如图1所示，用“”表示)分离和的过程如图2所示。下列说法不正确的是()A.与结构相似，由于键的键长小于键，所以的熔、沸点低于B.该流程体现了超分子具有“分子识别”的特征C.，互为同素异形体D.杯酚中所有原子不可能位于同一平面第II卷非选择题（共46分）19.（12分）下表为元素周期表前36号元素，回答下列问题：(1)上表元素中位于d区的元素为（填名称）；戊元素最高能层的符号为，(2)基态甲原子核外电子排布图为；乙、丙组成的原子个数比为1：1的物质与水反应的离子方程式为。(3)上述所有非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序是。(4)已知铬原子、己原子的电离能[I/（kJ·mol-1）]数据如下表所示。铬的第二电离能比己的第二电离能大的原因是。电离能I1I2铬6531591己717150920．（16分）氟在已知元素中电负性最大、非金属性最强，其单质直到1886年才被首次分离出来。回答下列问题：(1)基态氟原子的电子有种空间运动状态。(2)已知：CH3COOH的pKa=4.76，CF3COOH的pKa=0.23。酸性：CF3COOH(填“>”或“<”)CH3COOH，原因是。(3)OF2中O的化合价为；键角：OF2H2O(填“>”“<”或“=”)。(4)AlF3结构属立方晶系，其晶胞结构如图所示。①已知：AlF3的熔点为1090℃，AlCl3的熔点为192℃。AlF3的熔点高于AlCl3的原因是。②图中A表示(填离子符号)。③图中A与B的最近距离为apm，则该晶体的密度ρ=g/cm3(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为NA)。21．（18分）硼酸(H3BO3)是一种片层状结构的白色晶体（下图），有油腻感，可做润滑剂。回答下列问题：(1)下列有关硼酸晶体的说法正确的是__________；A．H3BO3分子的稳定性与氢键有关B．含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键C．分子中B、O最外层均为8e-稳定结构D．硼原子杂化轨道的类型为sp2，同层分子间的主要作用力是范德华力(2)硼酸晶体是片层结构，其中一层的结构如图所示。硼酸在冷水中溶解度很小，但在热水中较大，原因是：。(3)的分子结构如图所示，其中原子的杂化方式为。(4)用价层电子对互斥理论推断的VSEPR模型名称是；属于分子(填“极性”或“非极性”)分子中