2024-2025学年新教材高中化学 第1章 原子结构 元素周期表 第1节 原子结构与元素性质 微专题一 10电子和18电子微粒教学实录 鲁科版必修第二册

2024-2025学年新教材高中化学第1章原子结构元素周期表第1节原子结构与元素性质微专题一10电子和18电子微粒教学实录鲁科版必修第二册主备人备课成员设计意图本节课通过微专题一“10电子和18电子微粒”的教学，旨在帮助学生深入理解原子结构与元素性质的关系，特别是电子排布对元素化学性质的影响。通过实例分析，使学生能够运用所学知识解释常见元素的化学行为，为后续学习元素周期表和元素周期律打下坚实的基础。核心素养目标培养学生科学探究能力，通过实验和理论分析，使学生学会观察、分析、解释和预测原子结构与元素性质之间的关系；增强学生的科学态度与价值观，认识到物质世界的规律性和多样性；提升学生的科学思维，学会运用模型和理论解释化学现象；强化学生的社会责任感，理解化学知识在解决实际问题中的作用。重点难点及解决办法重点：1.原子结构与元素性质的关系；2.10电子和18电子微粒的电子排布规律。

难点：1.理解电子排布的复杂性及其对元素化学性质的影响；2.应用电子排布规律解释元素的化学行为。

解决办法：1.通过实验演示和实例分析，引导学生观察原子结构与元素性质的联系；2.设计阶梯式问题，逐步深入，帮助学生逐步理解电子排布的规律；3.结合周期表，让学生通过对比不同元素的性质，强化对电子排布的理解；4.利用多媒体资源，展示电子排布的动态变化，增强学生的直观感受；5.通过小组讨论和合作学习，鼓励学生自主探究，突破学习难点。学具准备多媒体课型新授课教法学法讲授法课时第一课时师生互动设计二次备课教学方法与策略1.采用讲授法结合案例研究，详细讲解原子结构与元素性质的关系，增强理论知识的理解。

2.设计实验活动，让学生通过实际操作观察原子结构变化对元素性质的影响，提高实验技能和科学探究能力。

3.举办小组讨论，让学生分析10电子和18电子微粒的电子排布，培养团队合作和批判性思维。

4.运用多媒体展示元素周期表和相关图像，帮助学生直观理解电子排布的周期性变化。

5.通过角色扮演游戏，让学生模拟元素之间的反应，加深对元素化学性质的认识。教学过程1.导入（约5分钟）

-激发兴趣：展示自然界中不同元素的美丽图案，如宝石、金属光泽等，提出问题：“这些元素从何而来？它们有何特点？”

-回顾旧知：简要回顾原子概念、原子结构的基本知识，如原子核、电子云等。

2.新课呈现（约30分钟）

-讲解新知：

-详细讲解原子结构与元素性质的关系，包括原子核、电子层、电子排布等概念。

-引入10电子和18电子微粒的概念，解释其电子排布规律。

-举例说明：

-通过具体例子，如氦、氖、氩等稀有气体，展示电子排布的稳定性对元素性质的影响。

-分析钠、镁、铝等金属元素，说明电子排布变化如何影响元素的化学性质。

-互动探究：

-引导学生讨论电子排布对元素性质的影响，如元素的反应活性、离子化能等。

-通过小组合作，让学生分析不同元素的电子排布，总结出电子排布的周期性变化规律。

3.巩固练习（约20分钟）

-学生活动：

-学生独立完成课本中的练习题，加深对电子排布和元素性质关系的理解。

-通过绘制电子排布图，帮助学生直观地观察电子排布规律。

-教师指导：

-教师巡视课堂，及时解答学生的问题，纠正错误。

-针对学生的不同需求，提供个性化的指导。

4.实验演示（约15分钟）

-学生分组进行实验，观察不同元素与水、氧气等反应的现象。

-教师指导学生记录实验现象，分析反应机理。

5.总结与反思（约5分钟）

-学生总结本节课所学内容，分享自己的学习心得。

-教师点评学生的表现，强调重点知识，引导学生思考如何将所学知识应用于实际问题。

6.课后作业（约5分钟）

-布置相关习题，巩固学生对电子排布和元素性质关系的理解。

-提出思考题，引导学生思考元素周期表的应用和意义。学生学习效果学生学习效果主要体现在以下几个方面：

1.知识掌握：通过本节课的学习，学生能够准确理解原子结构的基本概念，如原子核、电子层、电子排布等，并能熟练运用这些概念解释元素的化学性质。

2.能力提升：学生在学习过程中，通过实验、讨论和案例分析等活动，提升了观察、分析、解释和预测化学现象的能力，为后续学习打下了坚实的基础。

3.理论联系实际：学生能够将所学知识应用于实际问题的解决，如通过分析元素周期表，预测元素的性质和反应类型，增强了对化学学科的理解。

4.学习兴趣：通过丰富的教学活动和实例分析，学生对原子结构与元素性质的关系产生了浓厚的兴趣，激发了进一步学习的动力。

5.团队合作：在小组讨论和实验活动中，学生学会了与他人合作，共同解决问题，提高了沟通、协调和团队协作能力。

6.科学探究能力：学生在探究电子排布规律的过程中，学会了运用科学方法，如观察、实验、分析等，培养了科学探究的能力。

7.科学态度与价值观：通过学习原子结构与元素性质的关系，学生认识到科学知识在揭示自然规律、解决实际问题中的重要作用，增强了科学态度和价值观。

8.创新思维：在分析实例和解决问题时，学生能够运用所学知识进行创新思考，提出新的观点和解决方案。

9.时间管理：学生在完成课后作业和实验报告的过程中，学会了合理安排时间，提高了时间管理能力。

10.自主学习能力：通过本节课的学习，学生能够独立查阅资料、总结归纳，培养了自主学习的能力。课后作业1.完成课本第1章第1节“原子结构与元素性质”的课后练习题，包括填空题、选择题和简答题。

-填空题：根据课本内容，完成以下填空。

-原子核由______和______组成。

-电子在原子中按照______、______、______等能级进行排布。

-元素的化学性质主要取决于原子的______。

-答案：

-原子核由质子和中子组成。

-电子在原子中按照K、L、M等能级进行排布。

-元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数。

2.分析以下元素的电子排布，并预测其化学性质。

-元素A：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

-元素B：1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

-元素C：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²

-答案：

-元素A是氖（Ne），属于稀有气体，化学性质稳定。

-元素B是氯（Cl），属于卤素，具有较强的氧化性。

-元素C是锰（Mn），属于过渡金属，具有多种氧化态。

3.解释为什么稀有气体的化学性质相对稳定。

-答案：

稀有气体的化学性质稳定是因为它们的电子排布已经达到最外层电子数为8的稳定结构（除了氦为2），这使得它们不容易失去或获得电子，因此不易与其他元素发生化学反应。

4.分析以下元素的电子排布，并说明它们在周期表中的位置。

-元素D：1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

-元素E：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵

-答案：

-元素D是硫（S），位于周期表的第三周期，第VIA族。

-元素E是铬（Cr），位于周期表的第四周期，第VIB族。

5.设计一个实验方案，验证金属元素的最高氧化态。

-答案：

实验方案：

1.准备一组金属元素，如铁、铜、银等。

2.将金属元素分别溶解在稀硝酸中，观察溶液颜色的变化。

3.通过化学滴定法，测定溶液中金属离子的浓度。

4.根据金属离子的浓度和化学方程式，计算金属元素的最高氧化态。

5.对比实验结果与理论预测，验证金属元素的最高氧化态。板书设计①原子结构与元素性质

-原子核：质子、中子

-电子层：K、L、M等

-电子排布：能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则

-核外电子排布式

-最外层电子数与元素化学性质的关系

②10电子和18电子微粒

-10电子微粒：氖（Ne）、氩（Ar）等稀有气体

-18电子微粒：第三周期过渡金属、第四周期过渡金属等

-电子排布规律：d轨道半满、全满或全空时，元素化学性质稳定

③元素周期表与元素性质

-周期：元素原子核外电子层数

-族：元素原子最外层电子数

-元素周期律：元素性质随原子序数增加而呈现周期性变化

-元素周期表的应用：预测元素性质、理解元素之间的相互关系课堂小结，当堂检测课堂小结：

1.回顾本节课的主要内容，强调原子结构与元素性质的关系，特别是10电子和18电子微粒的电子排布规律。

2.总结元素周期表的基本知识，包括周期和族的划分，以及元素周期律的规律性。

3.强调电子排布对元素化学性质的影响，如金属性、非金属性、氧化还原性等。

4.指出本节课的学习重点和难点，如电子排布的规律性、元素周期律的应用等。

当堂检测：

1.简答题：

-请简要说明原子核由哪些粒子组成？

-解释电子排布的泡利不相容原理。

-列举两个18电子微粒的例子，并说明其化学性质。

2.填空题：

-原子核由______和______组成。

-电子在原子中按照______、______、______等能级进行排布。

-元素的化学性质主要取决于原子的______。

3.选择题：

-以下哪个选项不是稀有气体的电子排布特征？（A.1s²2s²2p⁶B.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶C.1s²2s²2p⁶3s²3p⁵D.1s²2s²2p⁶3s²3p⁴）

-以下哪个元素属于第二周期的非金属元素？（A.氧（O）B.钠（Na）C.氯（Cl）D.镁（Mg））

4.应用题：

-根据以下元素的电子排布，判